2026屆高三第2次階段性檢測化學(xué)科目試題卷

滿分，100分時量，75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量:HlG12N14016S32GB5.5Fe561127Ctel40Pb207

一、選擇題,本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合

題目要求的。

1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.有“金屬塑料”“賽鋼”“超鋼”之稱的聚甲醛，以其優(yōu)異的機(jī)械強(qiáng)度、剛性和耐磨性而著稱，可以反復(fù)加

熱熔融加工，是一種綜合性能優(yōu)良的熱塑性樹脂

B.美好生活靠勞動創(chuàng)造，用纖維素制取醋酸纖維、核酸檢測中的ON4復(fù)制、白酒陳化過程產(chǎn)生香味都

發(fā)生了酯化反應(yīng)

C.2025央視春晚舞臺上,創(chuàng)意融合舞蹈《秩607》,機(jī)器人的機(jī)身應(yīng)用了碳纖維，是一種含碳量在90%

以上的高強(qiáng)度纖維,屬于有機(jī)高分子材料

D.納米晶體在聲、光、電、磁、熱等性能上常會呈現(xiàn)新特征，有廣闊的應(yīng)用前景，它有不同于大塊晶體的

特性主要原因是因?yàn)榫w的表面積增大

【答案】C

【詳解】A.聚甲酩是一種綜合性能優(yōu)良的熱塑性樹脂，以其優(yōu)異的機(jī)械強(qiáng)度、剛性和耐磨性而著稱，可

以反復(fù)力。熱熔融加工，A正確；

B.纖維素與乙酸反應(yīng)生成醋酸纖維、ONA復(fù)制形成磷酸二酯鍵、白酒陳化生成具有香味的酯類物質(zhì)，

均發(fā)生了酯化反應(yīng)，8正確；

C.碳纖維是一種通過物理和化學(xué)加工過程得到含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維，因此碳纖維為無機(jī)

材料,非有機(jī)高分子材料，。錯?誤；

D.納米晶體具有不同于大塊晶體的特性，主要是因?yàn)槠浔砻娣e增大，導(dǎo)致表面效應(yīng)、體積效應(yīng)和量子尺

寸效應(yīng)，0正確：

故選Co

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是

A.基態(tài)硒的簡化電子排布式：4s24Pl

一「「叫…：C：Ca2+：C：

C.GQCZ的電子式：L」??.

D.與制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)有

【答案】。

【詳解硒為34號元素，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為3d34s24P%4錯誤;

?1?

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)塞鍵應(yīng)是羥基中O—H的H與醛基中C=O的。形成，即H,B

錯誤；

C.為離子化合物，由32+和*-構(gòu)成，電子式為Ca2~[：CHC：/，。錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體需將飽和FeCl：,溶液滴入沸水中并加熱，涉及洗手、戴護(hù)目鏡和加熱操作，D正

確；

故選。。

3.我國化學(xué)工作者將游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下）,制得的LN=C=N「可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)

單元。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Nd，下列有關(guān)說法錯誤的是

。歷?”℃拉1

__20550,5ns.h.t

15M+。（石墨）+2LiH.........................Z42[NCN\+H2

A」,''?在上述反應(yīng)中作氧化劑，1個6M中含有16個中子

B.發(fā)生上述反應(yīng)若生成1小。/“2,則此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.[N=C=N『-為直線形結(jié)構(gòu)，lmol[N=C=N『一中含有的兀鍵數(shù)目為2%

D.石墨結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化類型為sp2,石墨晶體內(nèi)粒子間存在的作用力有共價鍵和范德華力

【答案】B

【詳解根據(jù)反應(yīng)方程式知，缸元素化合價從0價降低到一3價，碳元素化合價從0價升高到+4價，

氫元素化合價從-1價升高到0價，則5。在上述反應(yīng)中作氧化劑；1個”N含15—7=8個中子，一個

K'M中含有16個中子，力正確；

B.15M在上述反應(yīng)中作氧化劑，且存在計(jì)量關(guān)系：L5M?6e-,故每消耗lmo”M，同時生成

移的電■子數(shù)目為6乂，6錯誤；

C.[N=C=N]2~為直線結(jié)構(gòu)（類比COJ，每個碳氤雙鍵含1個冗鍵，則ImN該離子含2moi亢犍，數(shù)

目為2%,。正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，層內(nèi)形成六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子通過共價鍵連接，每個碳原子與周圍的三個碳原子

膨成3個cr犍，碳原子均為卷雜化；而層間存在范德華力，。正確；

故選Bo

4.X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q（略去部分參與反應(yīng)的

物質(zhì)和反應(yīng)條件）。已知X和Q的組成元素相同。

下列說法錯誤的是

A.1常用作油漆、涂料等的紅色顏料B.溶液Z加熱煮沸后顏色會發(fā)生變化

C.A-Q反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D.Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備

【答案】。

【詳解】A.注2。3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；

?2?

B.含有%3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Re(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，口正確；

C.%S可溶于酸，所以R-Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯誤；

D.在加熱條件下脫和S化合生成ReS,。正確；

答案選C。

5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途說法正確的是

A.“杯酚”能分離Go和Go,體現(xiàn)了超分子的自組裝特性

B.可燃冰中甲烷分子與水分子間存在氫鍵

C.冰晶體中水分子的空間利用率低于干冰晶體中的。。2分子

D.鉀鹽可用作紫色煙花的原料是因?yàn)殡娮榆S遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光

【答案】C

【詳解】4.“杯酚”可以識別與其空腔直徑吻合的分子；“杯酚”能分離Go和Go,體現(xiàn)了超分子的“分子

識別“特性，A正確;

B.。的電負(fù)性較小，甲烷與水不存在分子間氫健，故，錯誤；

C.冰和干冰都是分子晶體，水分子間存在氫鍵，由于氫鍵的方向性而使得水分子周圍的水分子少，干冰

中。。2分子之間是范德華力，該力沒有方向性而使得。。2分子周圍盡可能多，故冰晶體中水分子的空

間利用率低于干冰晶體中的C。2分子，。正確：

D.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)的過程中釋放能量，而不是躍遷到激發(fā)態(tài)的過程釋放能量，。錯誤：

本題選。。

6.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。w、x、v、z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、

y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為ns”?人下列說法錯誤的是

■XZ3W--

Z3X—Cu—X—X=Y

_xz3w

A.該陰離子中銅元素的化合價為+3B.元素電負(fù)性：XVVVZ

c.基態(tài)原子的第一電離能：xvyvzD.w、x、y、z均位于元素周期表的p區(qū)

【答案】。

【詳解】4.由圖可知，該陰離子為［CK(CE)3cH2c其中銅元素的化合價為+3,4正確；

B.同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，即元素電負(fù)性：X(C)〈1(7\0〈2(9)，6正確：

C.同周期元素，從左往右第一電離能總體逐漸增強(qiáng)，但部分原子由于半充滿結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，其第一電離

能較高，即基態(tài)原子的第一電離能：X(C)<Y(N)<Z(F'\，，正確；

D.W(H)位于元素周期表的s區(qū)，。錯誤；

故選。。

7.鈣鈦礦類雜化材料(CHJVHJ尸妨在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，其品胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，6

代表尸/+,4的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),石的為(J,卷，4)。設(shè)乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

/N/

?3?

sor為還原劑；由電子得失守恒知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,6錯誤；

C.sot中心原子S的價層電子對數(shù)為3+6十2產(chǎn)2=4,ci（j-中心原子Q價層電子對數(shù)為3+

7+1產(chǎn)2=4,soi-中心原子s的價層電子對數(shù)為4+6+2：4X2=4,均為sp：,雜化，。正確；

D.熱還原用其還原R"。?，耳與空氣混合加熱易爆炸，先通凡排盡空氣可防止爆炸，。正確；

故答案選白。

9.某大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)揭示了加2。3用于二氧化碳電還原時，自身會發(fā)生還原重構(gòu)，該團(tuán)隊(duì)還通過電化學(xué)原位

拉曼光譜、X射線吸收光譜等技術(shù)對加2。3在電化學(xué)還原條件下的活性物種進(jìn)行了研究。設(shè)計(jì)以

與辛胺為原料用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛胞的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法錯派的

是

A.在現(xiàn)代化學(xué)中，利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素的種類

B.若以鉛酸蓄電池為電源，則加〃物03f極應(yīng)與鉛酸蓄電池的Pb極相連

C.工作時，每轉(zhuǎn)移2moi電子，歷〃物。?極溶液的質(zhì)量增加44g

D.Ni2P極上發(fā)生的電極反應(yīng)為CH式CH3NH?+40H--4e-=CH:i（CH＞）GCN+4H2O

【答案】。

【詳解】4.原子光譜（包括發(fā)射光譜和吸收光譜）具有特征性，不同元素的原子光譜特征譜線不同，因此

利用原子光譜上的特征諳線可以鑒定元素的種類，4正確：

B.由分析可知，加〃電。?極為陰極，需連接電源的負(fù)極，鉛酸蓄電池放電時0b為負(fù)極，貝UIn/In2O,-x

極應(yīng)與鉛酸蓄電池的Pb極相連，6正確；

C./n〃小O：?極上CO2被還原生成HCOCT,發(fā)生電極反應(yīng)：。。2+26一+凡0=//。0。一+0”，每轉(zhuǎn)

移2mol電子，消耗1molCO《質(zhì)量為44g）,同時有1molOH-（質(zhì)量為17g）向陽極遷移，則

/71〃九2。3-1極溶液的質(zhì)量增加44g—17g=27g,。錯誤；

D.由分析可知，M2P極為陽極，辛胺（。/九核）在堿性環(huán)境下被氧化生成辛晴（GH15CN）,N元素化

合價不變，。元素化合價升高，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，M2P極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。83（。區(qū)）792

+40H--4e-=CH3（CH2）6CN+4H2O,D正確；

故選C。

10.滴滴涕（OOT）是一種有機(jī)氯殺蟲劑。下列說法不正確的是

?5?

A.0DT有1個手性碳、DDE中無手性碳B.可用澳水鑒別。。T和。。E

C.。。丁的核磁共振氫譜圖上有3組峰D.。。7轉(zhuǎn)化為。。E屬于消去反應(yīng)

【答案】4

【詳解】A.手性碳需連四個不同基團(tuán)。OZXT中心碳連接兩個對稱的對氯苯基（相同基團(tuán)）、一H和

―或加,存在兩個相同基團(tuán)，無手性碳：。OE含碳碳雙鍵，雙鍵碳連三個基團(tuán)，無手性碳，力不正確；

B.含碳碳雙鍵，可與淡水發(fā)生加成反應(yīng)使淡水褪色無雙鍵不能使澳水褪色，可用淡水鑒

別，3正確；

C.中H的種類：兩個對稱對氯苯基上的鄰位H、間位及中心碳上的H,共3種等效氫，核磁共

振氫譜有3組峰，C正確；

D.DDT轉(zhuǎn)化為DDE脫去1分子HC7,生成碳碳雙犍，屬于消去反應(yīng)，。正確；

故選力。

11.常溫下SnGZi為無色液體,沸點(diǎn)為1LTC,在空氣中易水解生成錫酸與HC7,將通入熔融的金屬錫中

制備純凈S九。射裝置如下（夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是

濃鹽酸

飽和

食鹽水

甲乙

A.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，再注入濃鹽酸

B.該裝置存在缺陷，制得的四氯化錫含有錫酸

C.戊裝置的作用是冷凝、收集Sn。』

D.己中NaOH溶液吸收尾氣防止污染

【答案】A

【詳解】4實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先注入濃鹽酸，利用產(chǎn)生的@2將裝置中空氣排出，如果先點(diǎn)燃酒精燈，則S71

?6?

會與裝置中的。2反應(yīng)，A錯誤；

B.由于己裝置中會有水蒸氣進(jìn)入戊中，所以Sn。。會水解生成錫酸與6正確：

C.由分析知，戊裝置作用為冷凝收集Sri。。，。正確：

D.由分析知，多余的CO被己中NaOH溶液吸收，0正確：

故答案選4。

12.睇屬于氮族元索，廣泛用于制造合金、究器、顏料等?，F(xiàn)用錦精礦（主要含有SA。：,、Sb￡,、尸出。,、CuO

等雜質(zhì)）來制備睇。其工藝流程如圖所示：

NaOH溶液

Na?S*容液

,I,含Na3sbs3、1,

錦精礦T^]~>Na2S、NaOH陰極睇

的溶液

濾渣I

下列說法錯誤的是

A.Sb位于元素周期表的p區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p，

B.“堿浸”時，SB。：,發(fā)生反應(yīng)為：SbQ3+6NgS+3H2。=2Na3sbs3+6NaOH

C.“濾渣/”的主要成分為后2。3、CnO

D.“電解”過程中，陰極生成2moiSb,則陽極生成1.5〃以。2

【答案】。

【詳解】A.Sb為缸族元素（第匕4族），位于元素周期表p區(qū)，原子序數(shù)51,基態(tài)原子價電子排布式為

5s25P：',71正確；

B.“堿浸”時SbQ,與NazS'HzO反應(yīng)生辰Na3sbs和NaOH，反應(yīng)中元素守恒（Sb、Na、S、。、H均

守恒），且Sb化合價始終為+3價（非氧化還原反應(yīng)），方程式正確，6正確；

C.32。3、CuO為堿性氧化物，不與NaOH、Nd2s溶液反應(yīng)，留在濾渣/中，。正確：

D.電解時陰極SbS1得電子生成Sb:SbS7+3e-=Sb+3s2-，生成2moiSb轉(zhuǎn)移6mH電子，陽極溶

液中$2一還原性強(qiáng)于OH-,優(yōu)先放電（而非OH生成。2）,故陽極不會生成。2，。錯誤：

故答案選。。

13.251時，用O.lmohLKOH溶液滴定同濃度的耳幺溶液，被滴定分?jǐn)?shù)[坐等與pH值、微

n（H2A）

粒分布分?jǐn)?shù)/3（X）=/〃八~~^,*表示凡4仄4-或々-]的關(guān)系如圖所示，下列說

n[H>A）+n（HAr）十九（4一）

法正確的是

?7?

4%

300

2

1

0乃%

9

8

7

6

5

4

3%

225

1

O0

2Z5

H2A被滴定分?jǐn)?shù)

A.25℃時，耳4第二步電離平衡常數(shù)依2=10一9.2

B.e點(diǎn)對應(yīng)的pH值約為2

C.c點(diǎn)溶液中:2c(K+)=3c(HA-)

D.c、d兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：cVd

【答案】。

【詳解】4凡工的第二步電離平衡常數(shù),2=)。當(dāng)6(凡4-)=況4-)時，c(HA-)=

c(HAr)

2+

c(/l-),則Ka2=c(H)，此時pH=pKg°圖像中/M-與4-分布分?jǐn)?shù)曲線交點(diǎn)(c點(diǎn))對應(yīng)的pH約為7,

故Ka2yIO-7,力錯誤：

B.在其力被湎定分?jǐn)?shù)為0時，溶液的pH>2,e點(diǎn)為其力與從廣分布分?jǐn)?shù)曲線交點(diǎn)，此時d(H2A)=3

(HA),溶液中"4一將抑制出4的電離，使溶液的酸性減弱，則e點(diǎn)溶液的pH值應(yīng)比HA被滴定分?jǐn)?shù)

為0時大，所以e點(diǎn)溶液的pH值一定大于2(在滴定曲線中0、b兩點(diǎn)的縱坐標(biāo)值之間)，8錯誤；

C.c點(diǎn)時，H,A被滴定分?jǐn)?shù)為1.5，此時溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KHA和K/1,根據(jù)物料守恒，

2c(K)=3［。(區(qū)4)十c(H4)十c(4)］,所以2c(/C)>3c(H4),c點(diǎn)溶液中，c(H4)=c(A2),pH=

7,c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA+2c(A2-)，所以c(K+)=

3c錯誤；

D.。點(diǎn)為H4-與4-共存溶液，d點(diǎn)#一濃度更大(滴定分?jǐn)?shù)更高)。4水解促進(jìn)水的電離，濃度越大

對水電離的促進(jìn)作用越強(qiáng)，故水的電離程度cVd,。正確；

故選。。

14.鏤的價層電子排布式是4ds5sl鏈的配合物離子［印2(。0以2「可催化甲醇談基化反應(yīng)C4QH+CO=

CHCOOH,反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述正確的是

?8?

A.錯位于元索周期表第五周期第VHB族

B.X存在一種成鍵方式相同的同分異構(gòu)體，說明X的空間結(jié)構(gòu)是四面體形

C.4。分別是CH.COI和CH.QOOH

D.B為OFT、D為「

【答案】。

【詳解】A.錢價層電子排布為4力5sL價電子數(shù)為9,第五周期元素，第VIII族（8—10列），而非VIIB族（價

電子數(shù)7）,A錯誤；

B.配合物［R/MCOKL「中Rh配位數(shù)為4,若為MA2B2型（2個CO、2個r），平面正方形結(jié)構(gòu)存在順反

異構(gòu)（成鍵方式不同），四面體結(jié)構(gòu)無異構(gòu)，”存在同分異構(gòu)體”說，明為平面正方形，8錯誤；

C.甲醇撅基化反應(yīng)機(jī)理中，CHQH先特化為中間體,8插入后生成CHQO—您配合物，進(jìn)一步反

應(yīng)生成CHQO/G4）,CH：QO/水解得到CHQOOH（C）,符合總反應(yīng)CHQH+COtCHQOOH的原子

守恒，。正確；

。.總反應(yīng)無OH參與，且/為催化劑循環(huán)組分，根據(jù)分析8、。分別是水和H/,。錯誤；

故選C。

二、非選擇題，本題共4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分。

15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置（夾持裝置等略）制備氫碘酸。

?9?

步驟如下：

i、在月中加入150mL和127g4，快速攪拌，打開K通入H2S,反應(yīng)完成后，關(guān)閉笛，靜置、過濾得

濾液；

訂、將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開K通入Nz，接通冷凝水,加熱保持微沸，直至MS除盡：

皿、繼續(xù)加熱蒸譚，C中收集沸點(diǎn)為1257271間的偏分，得到117mL氫碘酸(密度為1.7g/mlrlH/質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為57%)。

回答下列問題：

(1)儀器4的名稱：。

(2)通入用S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)步驟i中快速攪拌的目的:(填序號)。

a.便于產(chǎn)物分離6.防止暴沸c.防止固體產(chǎn)物包覆碘

(4)步驟i中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。

(5)步驟ii實(shí)驗(yàn)開始時的操作順序:先通入M，再加熱;步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時相對應(yīng)的操作順序:。

(6)列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式:o

(7)氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。

【答案】(1)圓底燒瓶

(2)I2+H2S=Sl+2HI

(3)c(4)/2+。=6

(5)先停止加熱，再通一段時間的M后關(guān)閉K2

在)17xl《*57%x100%

12o

(7)密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處

【小問1詳解】

由實(shí)臉裝置圖可知，儀器力為圓底燒瓶；

【小問2詳解】

通入硫化氫氣體發(fā)生的反應(yīng)為碘水與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和我碘酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為人+H2s=

S1+2H/;

【小問3詳解】

碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，反應(yīng)生成的硫會包裹在碘表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以步驟i中快速攪

拌的目的是防止硫固體包覆碘而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故選c;

【小問4詳解】

碘單質(zhì)能與溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘三離子，該反應(yīng)能增大碘在溶液中的溶解度，促進(jìn)碘的溶解，反

應(yīng)的離子方程式為“+廣三?。?/p>

【小問5詳解】

為確保蒸儲裝置內(nèi)的碘化氫全部進(jìn)入裝置。中，步驟iii實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，再通一段時間的氮?dú)?/p>

后關(guān)閉K>\

【小問6詳解】

由題意可知，實(shí)臉得到117mL密度為1.7g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的氫碘酸溶液，則由方程式可知，本實(shí)

險產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式為U7X；?<57%Xi。。%；

?10?

【小問7詳解】

由題意可知，氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，則氫碘酸應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低

溫處。

16.以液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含05、SQ2、32。3、42。3等)為原料回收Ce的流程

如圖所示。

已知：

LCe5具有強(qiáng)氧化性，通常情況不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)。

2.兒種陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀的pH

金屬陽離子Fe3+*Al3+Fe2+

開始沉淀的pH1.57.63.46.5

沉淀完全的0丹2s9.44.79.0

回答下列問題：

(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(至少寫一種)。

(2)操作①和②的名稱為o

⑶請寫出加入HQ?的與反應(yīng)的離子方程式。

(4)操作②中也需要調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH的范圍為，常溫下，向?yàn)V液H口加入堿調(diào)節(jié)溶

3+

液的pH=9時，CC(OH)3懸濁液中c(Ce)=mol-￡7［已知：25℃時，Ce(OH)3的

K，=8.0x10-21

(5)操作③需加入濃HCI的原因是，在氧氣氛圍中加熱的目的是

_O

(6)對CeC%樣品純度進(jìn)行測定的方法:準(zhǔn)確稱量樣品12.5g,配成200niL溶液,取50.00mL上述溶液置

于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸錢［(NHJ2s溶液使Ce計(jì)被氧化為然后用萃取劑萃取

Ge",再用Imol-L-1的尸eSCA標(biāo)準(zhǔn)也滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2?3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算CeCl,

樣品的純度為%o

【答案】(1)適當(dāng)增大酸的濃度或適當(dāng)升高溫度或不斷攪拌(答將樣品粉碎不得分)

i+

⑵過濾(3)2CeO2+HQ?+6H+=2Ce+O,T+4H2。

(4)①.4.74pHV7.6②.8.0x10-6

(5)①.抑制＜%3+的水解②.防止加熱過程中CeQ：,被氧化

(6)78.88

【小問1詳解】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有適當(dāng)增大酸的濃度或適

當(dāng)升高溫度或不斷攪拌：

?11?

【小問2詳解】

操作①和②都是固液分離的方法，均為過濾;

【小問3詳解】

CeO2具有強(qiáng)氧化性，加入H2O2作還原劑，酸性條件下CeO2被還原為。&3+,過氧化氫中氧被氧化為氧

3+

氣，反應(yīng)為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce+O2]+4H2O:

【小問4詳解】

操作②中也需要調(diào)節(jié)pH,使得鐵離子、鋁離子成為沉淀，而不沉淀，結(jié)合表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH的范圍為

4.7WpHV7.6;常溫下，向?yàn)V液11中加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH=9時，pOH=5,則Ce(OH%懸濁液中

c(CV23+)=，=8.0x；0mo]/乙=8.0x10~°inol/L;

\'10-5x:,

【小問5詳解】

Ce3+水解方程式為Cei++3H2。=Ce(OH%+3H+，操作③在加熱的條件下通入HCI，使得水解平衡逆

向移動，故”口的作用是抑制Ge；-水解防止生成沉淀；在民氣氛圍中加熱的目的是防止加熱過程中

CeC?：,被空氣中氧氣氧化；

【小問6詳解】

Cei+和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3+和鐵禹子，結(jié)合Ce元素守恒和電子守恒存在，CeCl,「

lmolx0.010Lx246.5g/mo2X

Ce4+?FeSO,則CeCl,樣品的純度為---------------------:---------x100%=78.88%。

x12.5g

③R，—NH2--------------?RNH―C—R(R和R代表炫基)

請回答下列問題：

(1M的實(shí)驗(yàn)式為CH：Q,A的化學(xué)名稱為o

?12?

（2）O-E的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件為。

（3）BT。的反應(yīng)類型為o

（4）C+JTM的化學(xué)方程式為o

（5）關(guān)于/的說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)B.ITTW〃最多可以與6nlol氫氣加成

C./在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、聚合反應(yīng)D./中碳原子和氮原子雜化方式完全相同

（6）N是E的同系物，N的相對分子質(zhì)量比E大14,滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體有種。

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④含有

CH.CONH

（7）參照上述合成路線和信息，以乙醇和苯為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備

的合成路線:0

【答案】（1）乙二醇（或1,2一乙二醇）

⑵濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱（或加熱）

（3）氧化反應(yīng)

+(2//-l)ll2O

(4)

⑸8

(6)17

0202

.3cH20H麗麗區(qū)CH3CH0福麗云CHgOOH

CH3coNH

濃％SO嚴(yán)HNO、0'5上嗎QHH

⑺N2

【小問1詳解】

由分析可知，4的化學(xué)名稱為乙二醇（或1,2一乙二醇）;

【小問2詳解】

由分析可知，。與濃硝酸、濃琉酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成E,則。TE的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條

件為濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱（或加熱）；

【小問3詳解】

BT。為乙二醛被氧化為乙二酸，屬于氧化反應(yīng)；

【小問4詳解】

C+J-M為HOOCCOOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成“和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

?13?

【小問5詳解】

由分析可知，/的結(jié)構(gòu)簡式為：H3C—C=OO=C—CH3,則：

4./中含有碳漠鍵，能與堿溶液發(fā)生取代反應(yīng)；含有酰胺基，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，力錯誤；

B.Imol苯環(huán)可以和3mo時發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基中的碳氧雙鍵不能與凡加成，則1m?！弊疃嗫梢耘c

6mol氨氣加成，B正確；

C./中含有碳洪鍵、酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)；與笨環(huán)直接相連的碳上有氫原子，也可以

發(fā)生氧化反應(yīng)，但/不能發(fā)生聚合反應(yīng)，C錯誤；

D./中苯環(huán)和碳氧雙鍵中的碳原子采取印2雜化，其余碳原子采取印3雜化，即碳原子的雜化方式為印2

和爾:/中氮原子均采取印2雜化，。錯誤：

故選B；

【小問6詳解】

NO2

N是以《^-CH3)的同系物."的相對分子質(zhì)量比七大14,即N在分子組成上比E多1個CX.則N

的分子式為CMcyv.N屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且含一N%,則含

有一OOCH,所以N是含有一OOCH'-M%且分子式為GJ/Q2N的芳香族化合物，當(dāng)苯環(huán)上只有1個

O

II

Q^CHO-CH

支鏈時，N為NH2，只有1種；當(dāng)苯環(huán)上有2個支鏈時，兩個支鏈分別為一汽也、

-CHQOCH或一OOCH、一04叫，考慮鄰位、間位和對位各有3種結(jié)構(gòu)，此時共有6種：當(dāng)苯環(huán)上有

3個支鏈時，3個支鏈分別為-OOCH、-NH2和一CH：、，此時有4+4+2=10種，所以滿足條件的N的

同分異構(gòu)體共有1+6+10=17種；

【小問7詳解】

CH,CONH—

以乙醇和苯為有機(jī)原料合成，可以先合成苯胺和乙酸，乙酸可以由乙醇催化氧化生

成乙醛，再催化氧化乙醛得到：苯胺可以由苯先合成硝基苯，再還原硝基苯得到，最后苯胺和乙酸反應(yīng)得

CH^CONH-G\

到則合成路線為：

CH3cH20H麗融CHQ。福舐CH3COOH

Q濃即。產(chǎn)N%0^40必

18.二氧化碳的固定和轉(zhuǎn)化對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。某課題組利用。。2為原料將其轉(zhuǎn)化成

各種有機(jī)物,從而實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)再利用。

(1)以。。2為原料合成乙烯,其反應(yīng)的過程分兩步進(jìn)行：

?14?

I、82(g)+”2(g)=CO(g)+4O(g)AH=+41.3kJ/mol

n、2co(g)+4H2(g)=C2H、(g)+2H2O(g)△H=+210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:o

(2)以。(7為原料催化加氫合成乙醉，其反應(yīng)原理為：2。。式g)+6凡3)=。2及-。8(9)+3&O(g)A”

V0,向密閉容器中充入4moi以2和8moi必，如圖為平衡時叢的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

出

的50

體

積

40

分

數(shù)

％30

25

20

10

2345678

壓強(qiáng)/MPa

①溫度I"填“大于”、“小于”或“等于”)。

②某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)X點(diǎn)，若在X點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫，同時縮小體積使體系壓強(qiáng)增大,重新達(dá)

到平衡狀態(tài)時，可能是圖中A-F點(diǎn)中的點(diǎn)。

③。點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)乂,=M%7(K〃是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分

數(shù))。在X溫度下，壓強(qiáng)恒定為2A仍0,若初始向密閉容器中充入的是3moiCO?和4mcl凡，則達(dá)到平

衡狀態(tài)時，區(qū)的體積分?jǐn)?shù)25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)以惰性材料作電極，用。。2電解法制取丙烯的原理如下圖所示。

太陽能電池

質(zhì)子交換膜H2so4溶液

①b極為極(填“正”或“負(fù)”)。

②寫出X極的