專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

——?模塊導(dǎo)航?——

而考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)專攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

提升專練：真題感知什提升專練，全面突破

?》考點(diǎn)聚焦----------------------------------------------------

6重點(diǎn)專攻-----------------------------------------------------

一、原子的構(gòu)成與原子核外電子排布

i.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)

”.|質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1,帶1個(gè)單位正電荷

原子核i中子：相對(duì)質(zhì)量為1,不帶電

原子〈

核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小

、可忽略不計(jì)

2.質(zhì)量數(shù)

(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。

(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)?

②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

3.電子層

(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能晟不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)

的殼層，也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系

電子層數(shù)1234567

各電子層字母代號(hào)KLMN0PQ

由內(nèi)到外離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)

能量高低由低到高

4.核外電子排布規(guī)律

在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

①核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量

最低原理):

②每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n為電子層數(shù))

③最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))

④次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))

⑤倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)(K層為倒數(shù)第三層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))

5.核外電子排布的表示方法一原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑴鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

原子核^/i電子層

該電子層上

粒干符號(hào)一

Na的電子數(shù)

核內(nèi)順子數(shù)(或核電荷數(shù))

(2)畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①S/〃，S2-

I

【歸納總結(jié)】

(1)簡(jiǎn)單離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系

陽(yáng)離子(RM)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+〃？

陰離子(RY)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)一〃？

(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子有：Na\Mg2\Al3+；陰離子有：F\O2\沖一等。

6.巧記“10電子微?！焙汀?8電子微?！?/p>

核外電子總數(shù)相等的微粒可以是分子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相

同的微粒：

(1)核外有10個(gè)電廣的微粒

分子：Ne、HF、H?O、N%、CH4

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+>HaO+、NH/

陰離子:N\。2、F、OH、NH2O

種O2

j5fj出發(fā)點(diǎn)

2

CH,-NHt-H2O-HF-fNeJ-Na*-*Mg*-*AF*

II

NH；HQ

(2)核外有18個(gè)電子的微粒

分子：Ar、HCKH?S、P%、SiH」、F2、H2O2、N2H4、C2H6等

陽(yáng)離子：Ca2\K+

陰離子：P3、S\Cl、HSo

S2-

t

H『出發(fā)點(diǎn)

SiH,—PH.-H2s-HCI*-[Ar}-*K*-Ca2*

瓦個(gè)<)電子微粒結(jié)合)

F、-<JH、一NL、YH"

CHLCM、H2N—NH2,HO—OH、F—F、F—CH,,

CHLOH?…(3)核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子

+

Na\NH4\H?O；F、OH、NH2；Cl、HS；N2>CO等。

7.“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的判斷方法

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

①分子中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

②一般來(lái)說(shuō)，在AB〃型分子中，若某元素原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)|=8,則該元素原子的最外層滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，碳元素的化合價(jià)為+4,碳原子最外層電子數(shù)為4,二者之和為8,則碳原

子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理知氧原子也滿足最外層8中子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)成鍵數(shù)目法

若該原子達(dá)到所需成鍵數(shù)目，則為8電子結(jié)構(gòu)，若未達(dá)到或超過(guò)所需成鍵數(shù)目則不為8電子結(jié)構(gòu)，如PCk

中的P,BeC「中的Be。

二、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)

1.元素周期表的編排原則

(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號(hào)。

⑵原子序數(shù)一核電荷數(shù)一質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)。

(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期

Q）族

個(gè)數(shù)元素周期表中有18個(gè)縱列，共有16個(gè)族

特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)

主族共有7個(gè)，包括第IA、HA、IIIA、IVA、VA、VIA、VOA族

分類

副族共有7個(gè)，包括第IB、HR、HIB、NB、VB、V1B、施B族

②質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6的核素為％C；

③核素VC的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8。

(4)決定原子(核素)種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù).

3.同位素

(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中了?數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位

素)?！巴弧笔侵负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。

⑵氫元素的三種核素互為同位素

IH汨

名稱%笊(重氫)氣(超重氫)

符號(hào)HDT

質(zhì)子數(shù)111

中子數(shù)012

⑶同位素的特征

①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。

②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。

(4)常見(jiàn)同位素的用途(同位素與用途之間連線)

【歸納提升】

(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀

區(qū)——質(zhì)量數(shù)

JZ—核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

以［〃一離子所帶的電荷數(shù)

—化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)

(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系

四、堿金屬元素

1.堿金屬元素的對(duì)比

元素元素核電最外層電子

原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm

名稱符號(hào)荷數(shù)電子數(shù)層數(shù)

鋰Li3120.152

1

鈉Na11④汾130.186

鉀K19140.227

鋤Rb37150.248

鈉Cs55160.265

（1）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：

①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，

②不同點(diǎn)：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同。

（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性

①相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強(qiáng)的金

屬性，化合價(jià)都是+1價(jià)。

②遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最

外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故從鋰到鈍，金屬性逐漸增強(qiáng)。

【特別提醒】元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧

化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較。

（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)

①化學(xué)性質(zhì)：

堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物等化合物；都能與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的

金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

△△

4Li+O2=2Li2O2Na+Oi：^=Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2K+2H2O==2KOH+H2t

2.對(duì)比鉀、鈉與氧氣、水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋（化學(xué)方程式）

鈉在空氣鈉開(kāi)始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火

△

與氧2Na+O2----Na?。？

中燃燒焰，生成淡黃色固體

氣反

鉀在空氣鉀開(kāi)始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色

△

應(yīng)K+O---KO（超氧化鉀）

中燃燒固體22

堿金鈉與水的鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動(dòng)嘶嘶作

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

屬與反應(yīng)響，最后消失

水反鉀與水的鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，嘶嘶

2K+2H2O==2KOH+H2T

應(yīng)反應(yīng)作響，甚至輕微爆炸，最后消失

【注意事項(xiàng)】

a.鈉、鉀在實(shí)驗(yàn)室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金屬塊可放回原試劑瓶中，并且使用前要用濾紙把

表面煤油吸干。

b.對(duì)鈉、鉀的用量要控制；特別是鉀的用量以綠豆粒大小為宜。否則容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。

c.對(duì)堿金屬與水反應(yīng)后的溶液，可用酚酸試液檢驗(yàn)生成的堿。

②物理性質(zhì)

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g-cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

鋰(Li)銀白色、柔軟0.534180.51347

鈉(Na)銀白色、柔軟0.9797.81882.9

鉀(K)銀白色、柔軟0.8663.65774

鋤(Rb)銀白色、柔軟1.53238.89688

鈉(Cs)略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4

a.相似性：除鈉外，其余都呈銀白色；都比較柔軟；有延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好；誠(chéng)金屬的密度

都比較小，熔點(diǎn)也都比較低。

b.遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大(鉀除外)；熔沸點(diǎn)逐漸降低c

3.堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

(1)相似性(用R表示堿金屬元素)

(2)遞變性

具體表現(xiàn)如下(按從Li-Cs的順序)

①與02的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與Ch反應(yīng)只能生成Li2O,Na與0z反應(yīng)還可以生成Na2O2,

而K與02反應(yīng)能夠生成KO2等。

②與HzO的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，IW與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。

即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

五、鹵族元素

1.原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

\、\\?八'7、\\\

④/〃6”j④，〃8〃

粗(F)氯(CD浸(Br)獨(dú)(1)

【特別提醒】

①相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是7個(gè)。

②不同點(diǎn)：核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。

2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

F2

C12黃綠色氣體3.215g/L(0℃)-101—34.6

B「2深紅棕色液體3.1l9g/cm3(20℃)-7.258.78

h紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4

【特別提醒】隨著核電荷數(shù)的遞增.鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深：狀態(tài)由氣T液T固：密度逐漸增大：熔沸

點(diǎn)都較低，且逐漸升高。

3.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

F2+H2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定

Cl2+H2光照或點(diǎn)燃2HC1光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定

△加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的演化氫較穩(wěn)定

Br2+H2^=2HBr

八、不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分

I+H2^----2HI

2解為H2和L，是可逆反應(yīng)

【特別提醒】隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（F2、。2、B「2、12）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成

的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HC1>HBr>HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>L

4.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)比鹵素單質(zhì)（。2、B「2、L）的氧化性強(qiáng)弱

將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液將少量溪水加入盛有KI溶液的試管

實(shí)驗(yàn)

的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振

內(nèi)容

蕩、靜置。蕩、靜置。

靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無(wú)色，靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無(wú)

現(xiàn)象

下層液體分別呈橙色、紫色。色，下層液體呈紫色。

方程?2NaBr+C12==2NaCl+Br2

③2KI+Br2==2KBr+h

式②2KI+C12==2KCl+l2

結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Ch>Br2>l2

5.鹵族元素的相似性和遞變性

（1）相似性：最外層電子數(shù)都是7個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個(gè)電子，都表現(xiàn)很強(qiáng)的韭金屋住，其化合

價(jià)均為一1價(jià)。

（2）遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，

元素原子的得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【特別提醒】元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫

化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)推斷。

6.鹵素的特殊性

（1）氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸；敘的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和。2,能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐

蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無(wú)感光性。

（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。

（3）澳是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，浪易揮發(fā)，少量汶保存要加水液封，浪對(duì)橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。

（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。

7.鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

（1）相似性（用X代表鹵族元素）：

單質(zhì)X?錯(cuò)誤！

化合物-最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（除氟外）都為強(qiáng)酸

⑵遞變性

具體表現(xiàn)如下：

①與Hz反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：

穩(wěn)定性：HF>HQ>HBr>HI；

還原性：HF<HCI<HBr<HI；

酸性：

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HQO戶HBrOpHH*

六、1?18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1.原子最外層電子排布變化規(guī)律

周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論

第一周期1->211-?2同周期由左向右元素的

第二周期3->1021->8原子最外層電子數(shù)逐漸

第三周期11-1831-?8增加(1—8)

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

2.原子半徑的變化規(guī)律（稀有氣體除外）

周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑（nm）結(jié)論

第一周期一2...同周期由左向右元素的原

第二周期3T90.152—0.071大T小子半徑逐漸減?。ú话?/p>

第三周期11―170.186^0.099大一>小稀有氣體）

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

3.元素的主要化合價(jià)

周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論

第一周期1->2+1-0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升

第二周期3T9最高價(jià)+1T+高（+1-+7,O和F無(wú)最高正價(jià)）；

5(不含0、F)②元素的最低負(fù)價(jià)由NA族的一4價(jià)逐漸

最低價(jià)一4—>—1升高至WIA族的一1價(jià)；

③最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)1=8

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞J噌，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)固我性變化

【歸納總結(jié)】

1.主族元素主要化合價(jià)的確定方法

⑴最高正價(jià)=主族的序號(hào)=最外層電子數(shù)(0、F除外)。

(2)最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)一8(H、0、F除外)。

(3)H最高價(jià)為+1,最低價(jià)為一1；0最低價(jià)為一2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為一1。

2.氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系

IVAVAVIAV1IA

氫化物RH3HRHR

RH42

最高價(jià)氧化物

H2RO3或HROH3RO4或HRO3H2RO4HRO4

對(duì)應(yīng)的水化物44

七、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

1.以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

第三周期元素電子層數(shù)相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小,失電子的

能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng),預(yù)測(cè)它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。

2.鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律

(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究

①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。

②實(shí)驗(yàn)操作：

③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酬溶液

變?yōu)榉奂t色.

④結(jié)論：鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2T。

結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na>Mg.

(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究

A1Mg

原理最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

產(chǎn)卜水

12mL1mol-f112mL1mol-L-1

溶液溶液

實(shí)驗(yàn)操作

12molL-'L2moi廿t2mol-L-1t2mol-L-1

1ttltt1NaOH溶液1ttltt1NaOH溶液

[\AI(OH)HAI(OH)?JMg(OH>:H

吐紫狀沉淀吐紫狀沉淀》沉淀〉沉淀

沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解

AI(OHh+NaOHMg(OH)2+2HCl

相關(guān)反應(yīng)的化AI(OH)3+3HC1

=NaAlO,+=MgCL+

學(xué)方程式=AlCh+3H2O

2H2O2H2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性:Mg>AIX

（3）鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg(OH)2A1(OH)3

分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿（屬于弱堿］兩性氫氧化物

堿性強(qiáng)弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

結(jié)論金屬性：Na>Mg>AI

3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SipSCl

最高價(jià)氧化物對(duì)H2SiO3：弱酸H3Po4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HCIO4：強(qiáng)酸

應(yīng)水化物的酸性

酸性：HC1O4>H-3P0>H2siOw

結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)

4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

5.元素周期律

（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

八、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律

1.同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律（0族除外）

項(xiàng)目同后期（從左至右）同主族（自上而下）

電子層數(shù)相同逐一增加

最外層電子數(shù)逐一增加（除第一周期外均為1?7）相同

原子半徑逐漸減小逐漸增大

得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱

水化物的酸、堿性

非金屬形成氣態(tài)氫

由難到易由易到難

化物難易程度

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高正價(jià)由(+1)?(+7)價(jià)，負(fù)價(jià)(一最高正價(jià)二主族序數(shù)，

化合價(jià)

4)?(-1)最低負(fù)價(jià)=一(8一族序數(shù))

2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)

(I)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣

體除外)，最強(qiáng)的是F。

(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬

性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。

3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

(1)同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同(O、F除外)。

(2)主族元素最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

(3)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(H最低價(jià)為-1,O、F除外)。

九、元素周期表和周期律的應(yīng)用

1.預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)

根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：

元素名稱及符號(hào)澳(Br)原子序數(shù)35

是金屬還是非金屬非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖5&35))28)187

最高正價(jià)4-7最低負(fù)價(jià)-1

中間價(jià)+1、+3、+5預(yù)測(cè)依據(jù)氯元素有+1、+3、+5的化合物

最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物

Br2O7HBI-O4

酸性

HClO4>HBrO4>H2SeO4

穩(wěn)定性

H2Sc<HBr<HCl

還原性Se2->Br->Cr

2.尋找有特殊用途的新物質(zhì)

十、“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系

1.元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系

元素在周期表中的位置，反映/元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素

周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。

r(i)核電荷數(shù)、原子?序數(shù)

萬(wàn)飛)核外電俳布｛黑黑子數(shù)

/\(元素性質(zhì)

周期I下判斷元素、推出位置渝廠I單質(zhì)性質(zhì)

族.J運(yùn)用遞變規(guī)律推出性順世㈣1化合物性質(zhì)

I離子性質(zhì)

2.解答元素推斷題的一般思路

(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷

3.短周期主族元素的某些特殊性質(zhì)

(I)原子半徑最小的元素是氫元素，最大的是鈉元素.

(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。

(3)元素原子的原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的元素是氫元素。

(4)原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。

(5)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是F2。

(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Fo

(7)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是Fo

⑻最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C1,堿性最強(qiáng)的元素是Na。

十一、離子鍵

1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程

不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和兩種帶相反電

荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。

2.離子鍵和離子化合物

⑴寓子鍵

(2)離子化合物

(3)關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。

十二、電子式

1.電子式的定義

在元素符號(hào)周圍用“?”或“x”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。

2.電子式的書(shū)寫(xiě)

(1)原子的電子式：以第三周期元素為例

Na原子：?Na

Mg原子：：Mg或Mg.

Al原子：Al或

Si原子::Si?或

P原子：P

S原子：

Cl原子：：C1-

Ar原子：Ar：

【提示】每個(gè)方向最多一對(duì)電子(兩個(gè)電子)。

(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na\Li

+、Mg2\A13+等。

(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式；

畫(huà)出最外層電子數(shù)，用”廣括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“〃以表示其所帶的電荷。例如：

氯離子「q：]、硫離子「.s：

(4)離子化合物的電子式：

氧化鈣：Ca"“。文了一、硫化鉀K+R.S&kK：

【提示】相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。

3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“一”連接，例如：

(l)NaCl:Na卒色一N*?匚

【易錯(cuò)警示】書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)

⑴一個(gè)”.，，或“X”代表一個(gè)電子，原子的電子式中…(或“X”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。

(2)同i原子的電子式不能既用“X，，又用“.”表示。

(3『[『在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。

(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在

一起，如CaF2要寫(xiě)成二,不能寫(xiě)成(中,[0F：工，也不能寫(xiě)成

Ca2+C：Fx]-o

⑸用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)"==''」一產(chǎn)前是原子的電子式,“一>”

后是化合物的電子式。

十三、共價(jià)鍵

1.從微觀角度理解氯氣的形成過(guò)程

兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子|->|兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)

T|兩個(gè)氯原子達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)|T|形成穩(wěn)定的氯氣分子

用電子式表示其形成過(guò)程：S.十?S：-：(、1:C1：。

2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

⑴共價(jià)鍵

(2)共價(jià)化合物

3.共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法

(1)電子式

如H2：H：H；N2：：N：：N：；

H：N：H

NH3：H

(2)結(jié)構(gòu)式

化學(xué)上，常用“一”表示I對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“C1Y1”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。

【歸納總結(jié)】

1.下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式

H

EH：N：H]+

(l)NH；：H；

(2)0K：匚O：H「；

H

[H：N：H]^L：ci：]

(3)NH4C1：H；

(4)NaOH：'a[：0：H]-。

2.下列物質(zhì)的電子式

(1)H-O-Cl：田。：。:；

(2)H2O2：H：。：。：H。

3.用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

(1)H2：H+H―>H：H；

3Hx+-N-----

(2)NH3：*H；

【特別提醒】

(1)電子式中各原子一般均達(dá)8e-(H為2廣)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子用“r，在”「外，標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)，如Na?。?中o之的電子式為：匚go不，

十四、化學(xué)鍵及分類

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵

H概念：川鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用

化

學(xué)

鍵

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較

禽子化合物共價(jià)化合物

概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物

構(gòu)成粒子陰、陽(yáng)離子原子

粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵

熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiCh)

熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如

導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電

蔗糖)

3.分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物

質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

特點(diǎn)

②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分

子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用刀。

變化一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

規(guī)律也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：L>Br2>C12>F2。

4.氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是0、F、No

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醉、竣酸分子、H20.NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)

存在

使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2s.

②氨極易液化，是因?yàn)镹Hj分子間存在氫鍵；N%極易溶于水，也是因?yàn)镹H.；分子與H2O分

子間易形成氫鍵。

性質(zhì)影響③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵谒魵庵兴詥蝹€(gè)的HzO分子形式存在；在液態(tài)

水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互

相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮

在水面上。

難點(diǎn)強(qiáng)化

強(qiáng)化點(diǎn)一',四同法”比較微粒半徑的大小

1.同周期——“序大徑小”

(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。

(2)舉例:r(Na)>r(Mg)>/<Al)>r(Si)>r(P)>/<S)>r(Cl)o

2.同主族——“序大徑大”

(1)規(guī)律：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。

(2)舉例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)</-(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)o

3.同元素不同微粒半徑

(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小

某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。

+

如：r(Na)<r(Na)；r(Cr)>r(Cl)o

(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。

帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。

如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)o

4.同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”

(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

(2)舉例：r(O2~)>r(R)>r(Na+)>/<Mg2+)>r(AP+)o

【易錯(cuò)警示】

“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多，半徑越大。

“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同吐核電荷數(shù)越大，半徑越小。

“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+河選r(Na+)為參照，可知

r(Kf)>r(Na+)>r(Mg2+)o

強(qiáng)化點(diǎn)二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

1.金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

金屬性是指金屬元素原子化化學(xué)反應(yīng)中失電于的能力，通常用如下兩種方法判斷具強(qiáng)弱：

(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性

越強(qiáng)。

(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)。

2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

非金屬性是指非金屬元素原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：

⑴根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越

穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

3.其他判斷方法

(1)根據(jù)置換反應(yīng)，金屬性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可

以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。

(2)艱據(jù)離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；豐金屬單質(zhì)的

氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的近原性越弱。

4.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)后無(wú)關(guān)）

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

金屬②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

性比判斷③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

較方法④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X#+Y―>X+Y"t則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

非金①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

屬性判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

比較方法③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

【特別提醒】

①通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水億物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他

化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬

性：0>Cl,但。2比活潑，原因是中存在0=0雙犍，比C1—C1單鍵難斷裂。

強(qiáng)化點(diǎn)三“位一構(gòu)一性”與元素的綜合推斷

1.元素“位一構(gòu)一性”關(guān)系

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可掛測(cè)它在元素

周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。

2.元素“位一構(gòu)一性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用

強(qiáng)化點(diǎn)四物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化

1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

(1)化學(xué)鍵的變化:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，如H2+C12=^=2HCL

舊化學(xué)鍵斷裂，如H—Hf2H,'

(2)實(shí)質(zhì)：CI-C12Q，兩過(guò)程不可分割

新化學(xué)鍵形成，如H-C1-H-C1,

2.物質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程

(1)離子化合物的溶解或熔化的過(guò)程

離子化合物溶解或熔"電離離子鍵被破壞,陰、陽(yáng)離子

如NaCl在水中或熔化時(shí)的電離：NaCl=Na*+Clo

注：一些特殊的離子化合物，可以和水發(fā)生反應(yīng)，如NazO?溶于水既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞。

(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程

①溶解過(guò)程

如CO2、S。：,

能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物｝共價(jià)鍵被破壞

共價(jià)化合物為屯麻時(shí)共價(jià)鍵斷裂生

成陰、陽(yáng)離子

和水不反應(yīng)的非電解質(zhì)卜嗡需T共價(jià)鍵不被破壞］

②熔化過(guò)程

分子間有氫_主要破壞分

鉞，如H2O一氫鉞子

由分子間

作

共構(gòu)成

用

價(jià)

力

化

合

物

L［由原子構(gòu)成卜曳嗎

破壞共價(jià)鍵

⑶單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程

單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例

熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用

由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)P4的熔化，k的升華

力，不破壞化學(xué)鍵

由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅

能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。2、F2等

?》提升專練

1.（2024?廣東卷）部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合汾關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

1+3［bcF

*+2-gte

0-a

單‘質(zhì)氧花物京W

A.若a在沸水中可生成e,則a-f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B.在g->Je—d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同?物質(zhì)反心生成c,則組成a的元素一定位于第四周期

【答案】B

20Ca

鈣

4s2

40.08

【答案】A

本題選A。

3.（2024?江蘇卷）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周

期表第二周期的是

A.OB.PC.CaD.Fe

【答案】A

【解析】A.O元素位于元素周期表第二周期VIA,A符合題意；

B.P元素位于元素周期表第三周期VA,B不符合題意；

C.Ca元素位于元素周期表第四周期IIA,C不符合題意；

D.Fe元素位于元素周期表第四周期VIII族，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

4.（2024.上海卷）下列關(guān)于與2F說(shuō)法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C.嚇比用多一個(gè)電子D.摩比嚀多一個(gè)中子

【答案】D

【解析】A.用F與WF質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與3F是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異

形體，B錯(cuò)誤；

C.同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，I9F比"F多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；

D.的中了?數(shù)是10，丑只有9個(gè)中子，葉比/多一個(gè)中子，D正確。

本題選Do

1.（2425高一上?河北邯鄲?期末）若原子序數(shù)為x的某元素位于第UB族，那么原子序數(shù)為x+l的元素位于

A.第HIB族B.第IHA族C.第IB族D.第IA族

【答案】B

【解析】元素周期表中與第IIB族之后相鄰的族為第IHA族，則原子序數(shù)為x+l的元素位于第IHA族，只有

B項(xiàng)符合題意。故選Bc

【答案】C

故選C。

3.（2425高?上?湖南長(zhǎng)沙?期末）下列有關(guān)第VHA族元素說(shuō)法中不正確的是

A.原子最外層電子數(shù)都是7B.從F2到L,氧化性逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【解析】A.族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則第VOA族原子最外層電子數(shù)都是7,A正確；

B,同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性也逐漸減弱，則從F?到L，得到電子的能

力減小，氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；

c.從R到其單原的顏色分別為淡黃球色（氣體）、黃幺錄色（氣體）、深紅棕色（液體）、紫黑色［固體），即顏

色逐漸加深，C正確；

4.（2425高一上?浙江杭州?期末）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對(duì)應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿

B.通過(guò)鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬元素原子半徑越大，失電子能力