第02講硫及其重要化合物

目錄

01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

題型01硫及其氧化物的性質(zhì)

重題型02二氧化硫的制備和性質(zhì)綜合試驗(yàn)

題型03實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)

題型04含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

難題型05含硫物質(zhì)的制備綜合

02核心突破練

03真題溯源練

01

課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

散型I01硫及其氧化物的性質(zhì)

I.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

△

A.2A1+3sAl2s3

△

B.S+2H2s農(nóng)）=2H20+3SO2T

△

c.H2S=H2+S

△

D.3S+6NaOH=2Na2S4-Na2SO3+3H2O

答案A

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中硫

元素的化合價(jià)由。價(jià)、+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫元素體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中硫元

素的化合價(jià)由一2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硫元素只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由。價(jià)

變?yōu)橐?價(jià)、+4價(jià)，所以硫元素體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。

2.為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象（現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi)）結(jié)論

聞Q氣味（有刺激性）型酸性KMnCh溶液（褪色）

AQ一定是SO2

聞Q氣味（有刺激性）四A澄清石灰水（變渾濁）

BQ可能是SO2

CQZ"品紅溶液（褪色）一^＞變紅色Q一定是SO2

DQW絲:紫色，石蕊溶液（先變紅色后褪色）Q一定不是SOz

答案A

解析硫化氫、二氧化硫等均能被高鎰酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO?，故A錯(cuò)誤。

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.因?yàn)镾02具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高缽酸鉀溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO?

C.SO?、漂白粉、活性炭、NazOz都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.將SO2氣體通入滴有酚酗的NaOH溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

答案B

解析SO?具有漂白性，能使品紇溶液褪色，具有還原性，能使浸水、酸性高鐳酸鉀溶液褪色，二氧化硫

能使石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物

質(zhì)不一定是SO2,故B正確；漂白粉和過(guò)氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸

附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯(cuò)誤:

S02與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因不呈堿性而褪色，不能說(shuō)明SO?具有漂白性，故D錯(cuò)誤。

重爽型（L02二氧化硫的制備及性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)

4.二氧化硫是一種大氣污染物，可用氨水吸收處理。如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝

置，下列說(shuō)法正確的是（

A.使用品紅溶液是用來(lái)驗(yàn)證S02的還原性

B.SO2的發(fā)生裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率又有利于生成的SO?逸出

C.K2O2O7溶液由橙紅色變成綠色（生成Cr3'）,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的展之比是3：1

D.過(guò)量的氨水吸收SO2氣體可以生成亞硫酸氫錢

答案B

解析S02氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此使用品紅溶液是用來(lái)驗(yàn)證S02的漂白性，A錯(cuò)

誤；在S02的發(fā)生裝置中，70%的濃硫酸中H'濃度大，既可以加快制取氣體的反應(yīng)速率，同時(shí)又利用濃

硫酸的吸水性，可以減少SO?氣體在溶液中的溶解，有利于生成的SO?逸出，B正確；七。2。7具有強(qiáng)氧

化性，會(huì)將SO2氧化為H2so4,其本身被還原產(chǎn)生Cr3',lmolK2Cr2O7被還原得到6moi電子,ImolSO2

被同化失去2moi電子，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比是1：3,C錯(cuò)誤：當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成正鹽亞硫酸錢，D錯(cuò)誤。

5.檢驗(yàn)炭粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如圖所示，下列敘述不正確的是（）

A.a中品紅溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中有SO2

B.b中酸性KMnOa溶液的作用是除去SCh

C.b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5so2+2MnOl+4H+=5SO，+2Mn2++2H2。

D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca（OH）2溶液變渾濁，說(shuō)明混合氣體中存在CO2

答案C

解析S02能使品紅溶液褪色而C02不能，當(dāng)a中品紅溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中有SO2,A項(xiàng)正確；b

中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2,防止對(duì)后續(xù)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B項(xiàng)正確；題中所給離子

2

方程式不符合元素守恒和電荷守恒,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5so2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn

++4H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時(shí)d中Ca（OH”溶液變渾濁，說(shuō)

明混合氣體中存在CO?，D項(xiàng)正確。

6.實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取SO2氣體

B.用裝置乙制取S02水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO?水溶液的酸性

答案C

解析60%硫酸和NaHSO.Ks）可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2T+2H2O,因此裝置甲可以

星的木條狂燃的無(wú)色氣體，該反應(yīng)中MnCh既是氧化劑又是還原劑，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，C、D錯(cuò)誤。

9.探究濃硫酸和S02性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如圖（部分夾持裝置略）。下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)與解釋或結(jié)論存在錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論

冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)

A試管1銅被氧化，轉(zhuǎn)化為C/+

色

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液

D錐形瓶溶液紅色變淺

（酸性）

答案D

解析冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色，說(shuō)明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，故A正確;

酸性高鋅酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，則二氧化硫具有還原性，故B正

確；加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應(yīng)生成H?S,H2s和SO?反應(yīng)生成S,出現(xiàn)黃色渾濁，則SO2具有氧

化性，故C正確；NaHSQ；溶液顯酸性，遇酚煎溶液為無(wú)色，不是紅色變淺，故D錯(cuò)誤。

題組IL04含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

io.學(xué)習(xí)硫及其化合物，可運(yùn)用物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)二維視角模型對(duì)硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)驗(yàn)證。

以下說(shuō)法中不正確的是（）

源

穴

懾

S;.

「.

?

酸

單

質(zhì)

氫X

化

化

物

物

A.H2s不能與a反應(yīng)生成硫

B.a有還原性，能使酸性KMnCU溶液褪色

C.c能與水劇烈反應(yīng)生成d

D.b的濃溶液具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

答案D

解析a為H2S,故H2s不能與a反應(yīng)生成硫，A項(xiàng)正確；a為H?S,具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶

液反應(yīng)，使溶液褪色，B項(xiàng)正確；c為SO3,c能與水劇烈反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,生成d為H2so4,

C項(xiàng)正確；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，但b是S6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

II.硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

B.X能使酸性KMnO,溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之匕為2：1

D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

答案C

解析硫在氧氣中燃燒直接生成S02,不是S03,A錯(cuò)誤；X為S02,S02能使酸性KMnOj溶液褪色，

體現(xiàn)其還原性，B錯(cuò)誤；H2s與S02反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：l,C正確；N是CuS,S的氧化性很弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成的是低價(jià)硫化物，Cu

與S反應(yīng)生成CsS,D錯(cuò)誤。

‘甲新角度

12.1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化+SO2廢氣處理】如圖是一種綜合處理S02廢氣的工藝流程。下

列說(shuō)法正確的是（）

含SO2的尾氣空氣

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

答案A

解析SO?與Fe、+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe?"加入KSCN溶液,

溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液變紅色，A正確；離子方程

式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；FeO與H'反應(yīng)生成Fe:+,

故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A,D錯(cuò)誤。

o敢型I含硫物質(zhì)的制備綜合

*新情境

13.【含硫物質(zhì)的制備】硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及鞅革還原劑。它受熱、遇酸

易分解,工業(yè)上可用反應(yīng)2Na?S+Na2co?+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的

裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是(寫化學(xué)式)。

(3)d中的試劑為0

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO?不能過(guò)量，原因是o

答案(1)SOr+2H-=SO2T+H2O(或HSO3'+H+=SO2T+H2O)Na2s和Na2c。3的混合溶液(2)S

(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若S(h過(guò)量，

溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

14.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSCh過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：

(2)利用煙道氣中的SCh生產(chǎn)Na2s2O5的工藝:

Na1cos飽S?2Na半固體S02

和溶液“I-11?lil1畫品脫水卜Na2s2O5

pH=4.1pH=7~BpH=4.1

@pH=4.1時(shí)，I中為(寫化學(xué)式)溶液。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入S02的目的是

答案⑴2NaHSCh=Na2s2O5+H2O

(2)@NaHSO3②得到NaHSCh過(guò)飽和溶液

解析(2)①酸性條件下，SO?與Na2c03溶液反應(yīng)生成NaHSO”

*新情境

15.【含硫物質(zhì)的制備】連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑,

紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2s2O4易溶于水，不溶于乙醉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題：

（l）Na2s2。4在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽是（填化學(xué)式）。

（2沖辛粉法制備Na2s的工藝流程如圖所示：

鋅粉-水通入so至ZnSO,18%NaOH溶液

2溶液一2

型濁液pH=3

步驟I

后續(xù)處理.加入NaCI

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是。

②步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③在步驟III中得到的Na2s2。4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是，“后續(xù)

處理”最終要加入少量的Na2c03固體，其原因是。

（3中前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，

然后通入S02發(fā)生反應(yīng)，有C02氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是。

答案（DNaHSO?、NaHSCh（2）①增大鋅的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率②Zn+2sO2=ZnS2（）4③減

少Na2s的溶解損失，易于干燥Na2cCh為堿性物質(zhì)，保險(xiǎn)粉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定（3）HC00+0H

-

+2SO2=S2Or+CO2+H2O

解析（l）Na2s204中S顯+3價(jià)，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，部分轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，則生

成的兩種常見酸式鹽為NaHSQi和NaHSCh。⑵③Na2s2O4固體易溶于水，不溶于乙醉，用乙醉洗滌，既

可減少溶解損失，又易于干燥；Na2s在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，Na2c03固體可提供堿性環(huán)境，增強(qiáng)保險(xiǎn)

粉的穩(wěn)定性。

02

■j

1.（2025?天津河西?一模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

B.SO2是抗氧化劑，能防止葡萄酒中一些成分被氧化

C.在鋼鐵設(shè)備上安裝鎂合金或鋅塊，避免設(shè)備遭受腐蝕

D.含有Hg2+、Pb2+等離子的廢液，應(yīng)加水稀釋后排放

【答案】D

【解析】A.濃硝酸的穩(wěn)定性差，見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣等，需避光保存，所以應(yīng)保存

在棕色試劑瓶中，A正確；B.葡萄酒中的某些果香和色素等易被氧氣氧化，加入SO?后，SO?可作抗

氧化劑，能夠優(yōu)先與02發(fā)生反應(yīng)，從而防止葡萄酒中一些成分被氧化，B正確；C.在鋼鐵設(shè)備上安裝

鎂合金或鋅塊，可阻止鐵失電子，從而保護(hù)鋼鐵，避免設(shè)備遭受腐蝕，C正確；D.Hg2+、Pb2+屬于重

金屬離子，會(huì)造成土壤、水源等污染，對(duì)于含有Hg2+、Pb?+等離子的廢液，應(yīng)加入化學(xué)試劑進(jìn)行處理，

加水稀釋只能降低其濃度，不能消除其危害，D錯(cuò)誤；故選D。

2.（2025.天津和平?一模）物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不出砸的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fc"的氧化性

C.常溫下，濃硝酸可用鐵罐盛放，體現(xiàn)濃硝酸的揮發(fā)性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了N5的配位性

【答案】C

【解析】A.葡萄酒中添加二氧化硫，利用它殺菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其還原

性，所以“葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性''這一說(shuō)法是正

確的，A正確；B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe3+得到電子被還原，體

現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C.鐵在常溫時(shí)遇到濃硫酸會(huì)鈍化，可以用用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸，與其揮

發(fā)性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生

成易溶于水的Ag（NH3）2OH,Ag（NH3”O(jiān)H中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NN的配位性，D

正確；故選C。

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

A.新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因?yàn)槠咸烟呛u基

B.常溫下，A1放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明AI與濃硫酸不反應(yīng)

C.SO2通入H2s溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，因?yàn)镾02具有氧化性

D.將SO2通入氯化鋼溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)镾O?與BaCL反應(yīng)生成了BaSCh

答案C

解析新制銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生光亮銀鏡，因?yàn)槠咸烟呛┗?，A錯(cuò)誤；常溫

下，AI放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，“鈍化”為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤：鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

的酸性，將SO2通入氯化鋼溶液中不會(huì)生成亞硫酸鋼，因此不出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

4.關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

B.消化道檢查所用的“鋼餐”，既可以用BaSCh，也可以用BaCCh

C.濃硫酸不可用來(lái)干燥H2s氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D.SO?、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸

答案D

解析B項(xiàng)，消化道檢查所用的“欽餐”，應(yīng)用既不溶于水也不溶于酸的BaSOj,若用BaCOj,則會(huì)與人體

內(nèi)的胃酸反應(yīng)，導(dǎo)致重金屬中毒，錯(cuò)誤。

5.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

答案C

解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空

氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中含有過(guò)量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)?/p>

內(nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。

6.用下列兩種途徑制取H2so力某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

途徑①：S濃HN°\H2s04

途徑②：

s-^—>so2—^->SO3-^2->H2SO4

A.途徑②與途徑①相比較至能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子

利用率較高

B.由途徑①和②分別制取1molH2so4,理論上各消耗IinolS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

C.途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃HNO?的強(qiáng)氧化性和酸性

D.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02的濃度來(lái)提高S02的轉(zhuǎn)化率

答案C

解析途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化氮會(huì)污

染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正確；途徑①和②都是由S來(lái)制備

H2SO4,S的化合價(jià)從0升高到+6,制取1molH2so4，理論上.各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6moic一，B項(xiàng)正

確；途徑①的反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不

表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反

應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正確，

7.打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

果濃度H,SO,

紅色花瓣

BaCL溶液

Na,SO5

/BQ的(X1溶液

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色：說(shuō)明Brz具有氧化性

B.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明生成了BaSCh

C.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

D.球形干燥管中放有堿石灰，防止污染

答案B

解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02f+H20,產(chǎn)生的SO2進(jìn)入試管中，CCL?層溶液

褪色，證明由2發(fā)生反應(yīng)，SO?具有還原性，可以被射2氧化，證明B段具有氧化性，故A正確；二氧化

硫與氯化鐵溶液不反應(yīng)，一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有BaSO4生成，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有

漂白性，所以通入試管中，會(huì)看到紅色花瓣褪色，故C正確；未反應(yīng)完的二氧化硫可用堿石灰吸收，防

止污染大氣，故D正確。

“新情境8【微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)】某同學(xué)利用點(diǎn)滴板進(jìn)行SO?的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。a、b、c、d處分別盛有不同

的試劑，先向a中滴加數(shù)滴除硫酸，然后用培養(yǎng)皿蓋上整個(gè)點(diǎn)滴板一段時(shí)間后，觀察到b、c、d溶

液均褪色。下列說(shuō)法正確的是()

NaOH溶液

(含2滴酚?。?/p>

A.a中制SOz發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.b、d中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均表明SO?具有漂白性

C.c中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH=SOr+H2O

D.c中溶液存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(SOr)+c(HSOn+c(OH-)

答案C

解析a中發(fā)生反應(yīng)：Na2sO3+H2sO”濃)=Na2sO4+SO2T+H2O，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；b中SCh

使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO?的漂白性，d中SO?與酸性KMnO」溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnOi被還原為Mn2

+而褪色，體現(xiàn)S02的還原性，B錯(cuò)誤；c中NaOH溶液與SCh反應(yīng)生成Na2SO3和比0,離子方程式為

-_

S02+2OH=sor+H20,C正確；c中溶液根據(jù)電荷守恒可得：c(Na')+c(H')=2c(SOr)+c(HSO3)+

c(OH),D錯(cuò)誤。

"新考運(yùn)］9.1實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利

用如圖裝置可以探究SO2與BaCb反應(yīng)生成BaSCh沉淀的條件。下列判斷正確的是()

歧墻管

Na2s0、濃硫酸BaCI,溶液

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

C.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCE溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

D.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSCh氧化為BaSOj沉淀

答案A

10.某小組為驗(yàn)證S02的性質(zhì)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一段時(shí)間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說(shuō)明S02有漂白性

B.一段時(shí)間后酸性高缽酸鉀溶液、澳水褪色，說(shuō)明S02有還原性

C.一段時(shí)間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO：有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的微型化和綠色化

答案A

解析S02具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以使石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，S02使品紅溶液褪色說(shuō)明S02有漂

白性，A錯(cuò)誤；SO2具有還原性，與酸性高鎰酸鉀溶液、濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，B正確；

SO?與氫硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2s==3Sl+2H20,生成的硫單質(zhì)為難溶于水的淡黃色沉淀，體現(xiàn)

SO2的氧化性，C正確；該裝置使用注射器和藥穴板，藥品用量少，用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收尾

氣，對(duì)環(huán)境的污染也小，操作方便，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的微型化和綠色化，D正確。

II.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中S02

的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：sor>[->cr）o

國(guó)普因普頤四

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

B.通入N?和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液

答案A

解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能

選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；亞硫酸根離

子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸艱，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸

鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可

以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇12標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。

12.如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A是一種酸式鹽，E的用對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,

當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

f化合價(jià)cZ「

氫

氧

單

含

化

化

質(zhì)

氧鹽物質(zhì)類別

物

物

酸

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

答案B

解析由E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,說(shuō)明E分子比D分子多一個(gè)氧原子，結(jié)合圖中

給出的信息，可推知E為SO3,D為S02,該元素為硫元素，F(xiàn)為H2s04,C為S,A是一種酸式鹽，則

A可為NaHS,B為H2S。根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A正確：

物質(zhì)D為SO?，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，穴能使其褪色，故B不正確：物質(zhì)C為硫

單質(zhì)，可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，故C正確；物質(zhì)F為H2s0?,濃硫酸在常溫下會(huì)和鐵發(fā)生鈍化，

因此可以用鐵制容器盛放，故D正確。

13.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如卜.：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高H1的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中12和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4H2O+L=H2+2H2so4+2HI

答案C

解析A項(xiàng)，硫酸和氫碘酸均易溶于水，過(guò)濾不能分離硫酸和氫碘酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中，碘化氫

的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，該工藝中在反應(yīng)器中碘吸收二氧化硫,在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，

正確：D項(xiàng)，從流程圖可知，在反應(yīng)器中，L氧化S02,生成硫酸和HI,反應(yīng)方程式為SO2+I2+

2H2O=H2SO44-2HI,在500℃時(shí)HI分解生成碘和氫氣，總反應(yīng)為SC）2+2H2O=±=H2T+H2so4,錯(cuò)

誤，

新角度

14.【反應(yīng)機(jī)理+硫酸鹽的生成】硫酸鹽（含SO：、HSO4■汽溶膠是PM”的成分之一?？?/p>

研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖:

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

B.該過(guò)程包含了硫氧鍵的斷裂與形成

C.NO?是生成硫酸鹽的氧化劑

D.是一種含S、0、N元素的化合物

答案D

解析硫酸鹽（含SO?、HS04）氣溶膠含有HSO一結(jié)合霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理可知過(guò)程中

有水參與，HSO1可在水中發(fā)生電離HSOi=H++SO干，所以疏酸鹽氣溶膠呈酸性，A正確；由反應(yīng)機(jī)

理示意圖可以判斷出該過(guò)程中包含了硫氧鍵的斷裂和形成，B上確；依據(jù)霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)

+4+3+4+6

化機(jī)理可知，反應(yīng)中N02轉(zhuǎn)化為HNO2，s轉(zhuǎn)化為HSO1,N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C正確；

結(jié)合反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，.科由SO3與一分子的NO2反應(yīng)得到，為帶有一個(gè)負(fù)電荷的NO2so3,

微粒，D不正確。

15.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取S02并完成相關(guān)性質(zhì)

探究(不考慮水蒸氣)。

⑴有同學(xué)認(rèn)為制得的S02中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為和，原因是

(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①為驗(yàn)證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為,裝置C中品紅溶液的作用是

②裝置D中加入的試劑為；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________________________

④裝置H的作用為o

(3)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

足顯s°2*

Na2sNaOH

溶液7溶液

①能驗(yàn)證S02具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

②為給證so2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分戊一:份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I:向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案1【：向第二份溶液加入Back溶液，產(chǎn)生白色沉淀

方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是________(填“I或“HI")；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)CO2H2鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成co?；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變

稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

(2)?酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)驗(yàn)證SO2是否吸收完全

②澄清石灰水

③無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色

④防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管而影響中的檢驗(yàn)

(3)@試管a中有淡黃色沉淀生成

+

②IICl2+S02+2H2O=4H4-2CF+SOF

解析(1)鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成C02；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀

硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的S02中可能混有的雜質(zhì)為C02和H2。

(2)0裝置B中加入酸性KMnCh溶液能檢驗(yàn)并吸收SO?,若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色：

②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗(yàn)氣體中是否有CO?；③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO

與H?反應(yīng)生成H2O,G中無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍(lán)色；④裝置H裝有干燥劑，其作用為防止空氣中

的水蒸氣進(jìn)入干燥管而影響％論檢驗(yàn)。

(3)@Na2s和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,故試管a中有淡黃色沉淀生成：②方案II合理，SO2被氧化

生成SOV，和Ba?'反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明SCh的還原性，試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CI2+SO2+2H2O=4H-+2C「+SO1。

16.化學(xué)小組為探究SO?在酸性KI溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩CO2的流速，向丁裝置中通入CO?和SO?的混合氣體。

I【.一段時(shí)間后，丁裝置中溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動(dòng)錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

in.持續(xù)向丁裝置中通入co?和so?混合氣體，溶液變?yōu)闊o(wú)色。

IV.再靜置一段時(shí)間，取錐形瓶中水溶液，滴加BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(1)苯的作用為。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為。

(2)向裝置丁中緩慢通入C02的作用是o

(3)步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：步驟用發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為,KI和HI在反應(yīng)中的作用為o

答案(1)萃取碘單質(zhì)，隔絕空氣防止「被班化關(guān)閉K2,打開K3、KI(2)防止倒吸(3)SO2+4F+4H

++

=2I2+SI+2H2OSO2+h+2H2O=4H+SOi~+21一(4I3SO2+2H2O=4H'+2SOi-+S：催化

劑

解析(1)裝置丁中苯有兩個(gè)作用：萃取碘單質(zhì)；隔絕空氣防止「被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中

的空氣，應(yīng)打開K3、K,,關(guān)閉Kz。

(2)若只將SOZ通入丁中，SCh反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，會(huì)倒吸，通入CO2和S02混合氣體，CCh不反應(yīng)，始終

有氣體排出，起防止倒吸的作用.

(3)步驟n中，丁裝置中溶液變黃井出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成了硫單質(zhì)，搖動(dòng)錐形瓶、靜置，米與溶液邊緣呈

紫紅色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，離子方程式為SO2+4「+4H'==2l2+Sl+2H?O；步驟IH通入CO2和SO2

混合氣體，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明碘單質(zhì)被消耗，離子方程式為SO2+l2+2H2O=4H'+SCT+2I—0

（4）根據(jù)SO2+4「+4H+=2h+Sl+2H2。和SO24-I2+2H2O=4H*+SOr+2r,將后者的化學(xué)計(jì)量數(shù)

擴(kuò)大2倍，與前者疊加，得總反應(yīng)為3so2+2H2O=4H++2SOM+S1：KI和HI在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)

沒(méi)有發(fā)生改變，故其為催化劑。

03

真題溯源練

1.（天津卷?2023）實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NO

B.MnO2與濃鹽酸共熱制備Ch

C.NaOH與濃氨水制備N%

D.Na2s03與濃硫酸制備SO?

【答案】D

【解析】A.NO與Ch反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集NO,故不選A；B.二氧化缽與濃鹽酸共熱

制備Cb,反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B：C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收

集NH3,故不選C：D.Na2s03與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SCh密度比空氣大，用向上排空氣法收集

S02,故選D；選D。

2.（天津卷?2023）明代《武備志》中記載了提純硫黃的油煎法：“先將硫打豆粒樣碎塊，每斤硫黃

用麻油二斤，入鍋燒滾。再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入硫黃在滾油內(nèi)，

待油面上黃沫起至半鍋，隨取起，安在冷水盆內(nèi)，倒去硫二黃油，凈硫凝一并在鍋底內(nèi)者是“，下

列敘述錯(cuò)誤的是

A.“先將硫打豆粒樣碎塊”是為了增大硫的表面積

B.“青柏葉”變“枯黑色”起到指示油溫的作用

C.“倒去硫上黃油”實(shí)現(xiàn)固液分離

D.提純硫磺的油煎法利用了蒸餛原理

【答案】D

【解析】A.“先將硫打豆粒樣碎塊”增大了硫的表面積，有利于硫與麻油充分接觸，故A正確；B.油

溫較高時(shí)，柏葉由青色變?yōu)楹谏?，“青柏葉”變“枯黑色”可以起到指示油溫的作用，故B正確；C.“安

在冷水盆內(nèi)”后，硫經(jīng)冷卻凝固而沉在容器底部，麻油浮于上層，因此“倒去硫上黃油”可實(shí)現(xiàn)固液分

離，故C正確；D.蒸鐳原理是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用于分離和提純液態(tài)物質(zhì)，該流程沒(méi)

有用到蒸饋原理，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.(天津卷?2023)工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過(guò)程包括I、II、111三個(gè)階

段,

燃燒1-催化鈍化>??濃一酸吸收??

阮興>SO?1nAso3―-->H2so4

空氣a_________?

(1藏磺(Sx)的晶體類型是_____0

(2順i的燃燒應(yīng)控制事宜溫度。若進(jìn)料溫度超過(guò)硫的沸點(diǎn)，部分快燒的硫以蒸汽的形式隨SO2進(jìn)入到下一

階段，會(huì)導(dǎo)致(填序號(hào))。

a.硫消耗量增加b.SOz產(chǎn)率下降c.生成較多SO3

(3)用32噸含S99%的硫磺為原料生成硫酸，假設(shè)硫在燃燒過(guò)程中損失2%,SO?生成S03的轉(zhuǎn)化率是

97%,SCh吸收的損失忽略不計(jì)，最多可以生產(chǎn)98%的硫酸噸。

【答案】(1)分子晶體(2)ab(3)94

(1后8是硫單質(zhì)的分子晶體；

(2)a.第I步時(shí)，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫，若反應(yīng)溫度超過(guò)硫粉沸點(diǎn)，部分硫粉會(huì)轉(zhuǎn)化為

硫蒸氣損失，消耗的硫粉會(huì)增大，a正確；b.硫蒸氣與生成的二氧化硫一同參加第I【步反應(yīng)過(guò)程中，降

低二氧化硫的生成率，b正確；c.二氧化硫產(chǎn)率降低后，生成的三氧化硫也會(huì)減少，c錯(cuò)誤；故選ab。

⑶由題意可知，32噸含硫元素99%的硫粉物質(zhì)的量為筆學(xué)等=9.9xiosmol,在第一步反應(yīng)中硫元素

損失了2%,則生成9.9x10,molx98%=9.702x1()5mol二氧化硫，二氧化硫在第二步反應(yīng)中97%轉(zhuǎn)

化為了三氧化硫，則生成g/ZOZxlOSmolxg7%=9.4x105mol三氧化硫，三氧化硫在第三步反應(yīng)中被

吸收時(shí)，視作全部吸收，那么這批硫粉總計(jì)可以生產(chǎn)98%的濃硫酸，為絲也嵯㈣x10-6=94

0.98

噸,

4.(2024.貴州卷)貴州重晶石礦(主要成分BaSO』)儲(chǔ)量占全國(guó)!以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富

3

礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸領(lǐng)(BaTiOj工藝。部分流程如下:

過(guò)量_____

重晶鹽酸系列

石礦…溶Ba液S―通G7科"7|-N-a-O->H操作-B