通關(guān)06化學(xué)實驗綜合

目錄

【高考預(yù)測】預(yù)測考向，總結(jié)常考點及應(yīng)對的策略

【技法必備】提供方法技巧，解投問題策略

【誤區(qū)點撥】點撥常見的易錯點

【搶分通關(guān)】分析命題熱點，把握解題技巧，精選名校模擬題

高考預(yù)測

概率預(yù)測☆☆☆☆☆

題型預(yù)測主觀題----實驗題☆☆☆☆☆

考向預(yù)測能預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論的綜合分析及應(yīng)用

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗在化學(xué)中占有重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，

承載著對物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、實驗原理與方法等必備知識，探究與創(chuàng)新等關(guān)鍵能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等

核心素養(yǎng)的考查，屬于高考中的必考題型，綜合實驗是歷年高考命題的熱點，主要以物質(zhì)的制備或性質(zhì)實

驗為載體，結(jié)合實驗操作，物質(zhì)性質(zhì)探究等命題,題型主要以填空題或簡答題出現(xiàn)，對綜合實驗中某一環(huán)

節(jié)或某一步驟進行方案設(shè)計或探究實驗中的有關(guān)問題，考查發(fā)現(xiàn)問題與解決問題的能力。近年高考綜合實

驗試題往往是在教材實驗、演示實驗或考生已有實驗知識的基礎(chǔ)上進行改進，創(chuàng)設(shè)新情鏡，提出新問題，

考查考生的創(chuàng)新意識和對實驗過程的評價能力，涉及物質(zhì)的分離、提純等基本實驗操作和注意事項，以及

實驗條件的控制、產(chǎn)率計算等。試題主要從三方面考查：利用限定的儀器裝置、藥品，根據(jù)題目要求進行

實驗方案的設(shè)計；給出部分實驗環(huán)節(jié)，根據(jù)題目要求設(shè)計完整的實驗；對給出的實驗方案做出科學(xué)的評估，

選擇最佳方案。物質(zhì)的制備與性質(zhì)實驗涉及知識面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大，能很好地考查綜合運

用化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。探究性實驗一般探究化學(xué)反應(yīng)機理、探究化學(xué)實驗中的反?，F(xiàn)

象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以及探究化學(xué)反

應(yīng)的現(xiàn)象等。這類實驗題綜合性較強，一般難度較大。

技法必備

技法1氣體體積的測量方法

氣體體積法就是通過測量氣體的體積來確定被測物質(zhì)組分含量的方法。一般是先使被測氣體從試樣中分高

出來，通過量氣裝置測定氣體的體積，然后確定其他成分的含量。

(1)五種量氣裝置

（2）量氣時應(yīng)注意的問題

①量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。

②讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如圖（H）［V）應(yīng)使左側(cè)

和右側(cè)的液面高度保持相平。

技法2測量沉淀質(zhì)量法

先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量過濾、洗滌、干燥后沉淀的質(zhì)量再進行相關(guān)計算。

稱量固體一般用托盤天平，精確度為0.1g,但精確度高的實驗口可使用分析天平，可精確到0.0001g。

（1）沉淀劑的選擇

①選擇生成溶解度小的沉淀的沉淀劑

②選擇生成摩爾質(zhì)量大的沉淀的沉淀劑

（2）判斷沉淀完全的方法

①取上清液少許于潔凈的小試管中，滴加xx沉淀劑，如不再產(chǎn)生沉淀，則說明沉淀完全。

②靜置，向上清液中繼續(xù)滴加XX沉淀劑，如不再產(chǎn)生沉淀，則說明沉淀完全。

（3）沉淀的洗滌

①目的：洗去附著在沉淀上的xx雜質(zhì)離子

②方法：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸儲水使其沒過沉淀，待水自然流下后，反復(fù)洗滌2~3次

③判斷洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液于潔凈的小試管中，滴加xx沉淀劑，若沒有產(chǎn)生沉淀，則說明

沉淀洗滌干凈。

（4）沉淀的干燥

①干燥的方法：低溫烘干，在干燥器中冷卻

②干燥的標(biāo)準(zhǔn)

a.太平：連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相差不超過0.1g

b.電子天平：連續(xù)兩次稱量的質(zhì)戢相差不超過0.01g

技法3探究實驗的主要考查角度

探究性實驗以其創(chuàng)新、靈活的特點成為每年高考的熱點題型，試題將元素化合物知識與化學(xué)實驗知識巧妙

地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考杳學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析問題的能力。實驗往

往通過對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗探尢、反應(yīng)產(chǎn)物成分的實驗探究、化學(xué)反應(yīng)原理的實驗探究，揭示反應(yīng)原理、

解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等。中學(xué)化學(xué)探究實驗的主要考查角度：

1.物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究S02具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過KMnO4

溶液是否退色來說明。

2.物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究Fe3-的氧化性強于I?時，可利用FeCb與KI淀粉溶液反應(yīng)，

通過溶液是否變藍色來說明FC'的氧化性大于12。

3.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過設(shè)計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成,如通過Mg、

Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強于Alo

4.電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液，測pH,若pH>7,則說

明HA為弱酸。

5.物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應(yīng)原理，將

CCh氣體通入NazSiCh溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。

6.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解.質(zhì)溶液的酸堿

度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗，找出規(guī)律。

7.可逆反應(yīng)的探究及化學(xué)平衡的影響因素探究

8.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素探究

技法4實驗“十大目的”及答題方向

加入某一物質(zhì)的目的一般可從洗滌、除雜、溶解、沉淀等方面考慮

反應(yīng)前后通入某一氣體的目的一般可從排除氣體、提供反應(yīng)物等方面考慮

酸（堿）浸的目的一般可從某些元素從礦物中溶解出來方面考慮

物質(zhì)洗滌（水洗、有機物洗）的目的一般可從洗去雜質(zhì)離子和減少損耗方面及易干燥考慮

趁熱過濾的目的一般可從"過濾''和“趁熱”兩個方面考慮

一般可從反應(yīng)速率、平衡移動、溶解度、穩(wěn)定性、揮發(fā)、升華等

控制溫度的目的

方面考慮

控制pH的目的一般可從酸、堿性對反應(yīng)的影響方面考慮

一般可從除雜、檢驗、收集、尾氣處理、防倒吸、改變反應(yīng)速率、

某一實驗操作的目的

保證實驗安全等方面考慮

一般可從儀器的用途方面考慮，注意一些組合儀器的使用如安全

使用杲一儀器的目的

瓶，量氣瓶

一般可從加入的物質(zhì)與反應(yīng)體系中的其他物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)方面

控制加入量的目的考慮。如為了防止發(fā)生反應(yīng)消耗產(chǎn)物或生成其他物質(zhì)，從而影響

產(chǎn)品的產(chǎn)率或純度

技法5明確有機制備實驗中的?？紗栴}

1.有機物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的

產(chǎn)率。

2.有機反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使某種價格較低的反應(yīng)物過量，以提高另一反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時在實驗中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。

3.根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點選擇合適的分離提純方法，如蒸福、分液等。

4.溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，則應(yīng)插入反應(yīng)液中；若要收集某溫度下的馀分，則應(yīng)放在蒸儲

燒瓶支管口處。

5.冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用「冷凝收集傭分。

6.冷凝管的進出水方向：下進上出。

7.加熱方法的選擇

①酒精燈加熱。需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。

②水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。

8.防暴沸：加碎瓷片或沸石，防止溶液暴沸，若開始忘加，需冷卻后補加。

9.產(chǎn)率計算公式

實際產(chǎn)一

產(chǎn)率=理論產(chǎn)量xlOO%

技法6定量測定型實驗題答題模板

1、巧審題，明確實驗?zāi)康摹⒃恚簩嶒炘砜蓮念}給的化學(xué)情境（或題目所給的實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合

物的有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的實?/p>

方案

2、想過程，理清操作先后順序：根據(jù)由實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法和

步驟，把握各實驗步驟的要點，理清實驗操作的先后順序

3、看準(zhǔn)圖，分析奘置或流程作用：若題目中給出裝置圖，在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中的各

部分裝置.，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在實驗中的作用

4、細分析，得出正確的實驗結(jié)論：在定性實驗的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系，根據(jù)實驗現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，對實

驗數(shù)據(jù)進行篩選，通過分析、計算、推理等確定有關(guān)樣品含量及化學(xué)式

技法7制備型實驗方案設(shè)計的基本思路

1.題型介紹：制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和

裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離、提純出來。整個過程如圖所示：

目標(biāo)產(chǎn)品一選擇原料一設(shè)計反應(yīng)路徑一設(shè)計反應(yīng)裝置一控制反應(yīng)條件一分離、提純產(chǎn)品

2.解題步驟

（1）認真閱讀題干，提取有用信息。

（2）仔細觀察裝置圖（或框圖），聯(lián)想熟悉的實驗，觀察裝置圖（或框圖），找出每件儀器（或步驟）與熟悉的某

一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。

（3）通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學(xué)基礎(chǔ)知識做出正確答案。

3.設(shè)計解題流程

首先認真審題，明確實驗的目的及要求，弄

清題目有哪些有用信息，綜合巳學(xué)過的知識，

通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理,

熊嘉至演葩褫近M簸麗而至藤而'

性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，

能否腐蝕儀器，反應(yīng)是否加熱及溫度是否控

制在一定的他網(wǎng)內(nèi)等，從而選擇化學(xué)儀器和

藥品，

根據(jù)實驗?zāi)康暮驮硪约八x用的儀器和藥

品，設(shè)計合理的實驗裝置和實的推作步驟。

應(yīng)具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的

能力,實險步驟應(yīng)完整而簡明

根據(jù)觀察.全面而準(zhǔn)確地記求實腕過程中的

現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、

布?效數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù),以及無用、多

余數(shù)據(jù)等，

金蠢謠城癡漏i值贏應(yīng)套:亂協(xié)'

析、計算、推理等處理，得出正確結(jié)論

技法8高考中常見實驗條件的控制及操作目的

實驗條件操作目的

加過量試劑使反應(yīng)完全進行（或增大產(chǎn)率、提高轉(zhuǎn)化率）

加氧化劑（如H2O2）氧化還原性物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某種離子

通入N2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氯氣的干擾

末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳干擾實驗

①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀）

②“酸作用”還可除去氧化物（膜）

調(diào)節(jié)溶液的pH

③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等

④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）

①防止副反應(yīng)的發(fā)生

②使化學(xué)平衡移動;控制化學(xué)反應(yīng)的方向

③控制固體的溶解與結(jié)晶（如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出）

④控制反應(yīng)速率;使催化劑達到最大活性

控制溫度

⑤升溫:促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點而揮發(fā)

（水浴、冰浴、油?。?/p>

⑥加熱煮沸:促進水解,聚沉后利于過濾分離

⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量

⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫（或減壓）可以減少能源消耗,降低對設(shè)備的

要求

①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)

②“冰水洗滌"：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體在洗滌過程中的溶解損

洗滌晶體

耗

③用特定有機試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì),降低晶體的溶解度、有利于析

出等

④洗滌沉淀的方法:往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)以上操

作2~3次

過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲等

分離、提純

從溶液中得到晶體的方法:蒸發(fā)濃縮T冷卻結(jié)晶一過濾T洗滌一干燥

技法9滴定法測定物質(zhì)含■的解答步驟

第一步：理清滴定類型，掌握滴定注意事項

1.快速瀏覽滴定過程，滴定待測物和滴定試劑之間是直接滴定型還是間接滴定型

滴定類型滴定模型

直接滴定待測物A和滴定劑B通過得失電子守恒或原子守恒直接建立起關(guān)系

第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計

連續(xù)滴定

算出第一步滴定的反應(yīng)物的量

第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的

返滴定

量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的量

2.滴定實驗中的幾個關(guān)鍵點

（1）指示劑的選擇

選擇依據(jù)指示劑的類型實例

反應(yīng)后溶液的酸堿性通常用甲基橙或酚酷用鹽酸滴定氨水，選甲基橙作滴定終點的判斷；用氫氧化

鈉滴定醋酸，選酚醐作滴定終點的判斷

反應(yīng)物自身顏色變化KMnCh溶液用KMnO4滴定Fe2+或H2c2O4溶液，KMnO4自身顏色的變

化可作滴定終點的判斷

借助顯色試劑淀粉溶液用Na2s2。3滴定卜，選淀粉溶液作指示劑

（2）滴定終點描述答題模板

由XX色變成XX色，且30s內(nèi)不變化

舉例：用KMnCh滴定H2c溶液，終點現(xiàn)象是溶液由無色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色。

（3）根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液所產(chǎn)生的誤差進行分析

舉例：①沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致待測物濃度偏大；

②滴定到終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致待測物濃度偏??；

③滴定前沒有趕氣泡，導(dǎo)致待測物濃度偏大。

第二步：建立守恒關(guān)系

在理清滴定類蟄的基礎(chǔ)上，通過原子守恒或得失電子守恒快速建立待測物和滴定試劑之間的定量關(guān)系。

根據(jù)滴定類型建立待測物和滴定試劑之間的關(guān)系是后續(xù)順利解答試題的核心依據(jù)。

第三步：留意單位換算

在代入數(shù)據(jù)計算時要留意所取待測物和滴定試劑物理量的大同，不同物理量之間的計算要留意單位之

間的換算，如mL與L,g、kg與mg等。

第四步：關(guān)注結(jié)果表達

待測物含量表達是最后一步，常見的表達方式有質(zhì)量分數(shù)(％)、物質(zhì)的量濃度(mol.U)等。結(jié)果表達要關(guān)

注待測物給定的量與滴定時實際取用的量是否一致，如給定待測物的量是1L或500mL,滴定時取用了其

中的100mL或25mL,后續(xù)數(shù)據(jù)的處理和最終結(jié)果的表達要與量保持一致。

技法10化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價試題解題策略

1、化學(xué)實驗方案的設(shè)計試題解題策略

(1)細審題：明確實驗?zāi)康暮驮?。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理

可從題給的化學(xué)情境(或題目所給的實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、

簡潔性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案?/p>

(2)想過程：弄清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案，確定實驗操作的步驟，把握各

步實驗操作的要點，弄清實驗操作的先后順序。

(3)看準(zhǔn)圖；分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，甩、考容量大。在分析解答過程中，

要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。

(4)細分析：得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)京理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))

的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制

變化曲線等。

(5)寫答案：根據(jù)分析，結(jié)合題目要求，規(guī)范書寫答案。

2、“五查法”速解裝置圖評價題

(I)直實驗裝置中儀器的使用和連接是否正確。

(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實驗原理。

(3)查氣體收集方法是否正確。

(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。

(5)查實驗?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。

誤區(qū)點撥

一、物質(zhì)制備實驗中的常見錯誤

(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。

⑵進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如生還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點燃前先驗純等)。

(3)防氧化(如山還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)。

(4)防吸水(實驗取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要措施，以保證達到實驗?zāi)康?。如NaOH固

體應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量)。

⑸冷凝回流：有此反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回

流裝置(如長玻璃管、冷凝管等)。

(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻。

二、性質(zhì)探究實驗的易出現(xiàn)的誤區(qū)

(1)在離子檢驗、氣體成分檢驗的過程中，要嚴(yán)格掌握檢驗的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。

(2)若有水蒸氣生成，先檢驗水蒸氣，再檢驗其他成分，如教材中C和濃H2so4的反應(yīng)，產(chǎn)物有SO?、CO2

和H2O(g),通過實驗可檢驗三種氣體物質(zhì)的存在，但要注意檢蛤SO2、C02都要通過溶液進行檢驗，對檢

驗H20(g)有干擾。

(3)對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢驗的戌分，如CO的檢驗，要注意先檢驗CO中是否含有C02,如果有CO?,應(yīng)

先除去CO?再對CO實施轉(zhuǎn)化，最后再檢驗轉(zhuǎn)化產(chǎn)物C02,如HOOC—COOH?隼皎CChT+COf+H20T中

CO的檢驗。

(4)要重視藥品名稱的描述，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高鋅酸鉀溶液、濃

硫酸、飽和NaHCCh溶液、NaOH溶液等。此外還應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。

三、化學(xué)實驗操作中的10個易出現(xiàn)的誤區(qū)

(I)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒向著手心造成標(biāo)簽被腐蝕。

⑵使用托盤天平時，將被稱量物質(zhì)直接放在托盤上或放錯托盤。

⑶使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內(nèi)［除制取Fe(OH)2外］。

(4)不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒。

(5)在量筒或容量瓶內(nèi)進行稀釋或混合等操作。

(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水中等)。

(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻陶棒引流。

(8)配制溶液定容時沒有用放頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。

(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。

(10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。

四、使用下列儀器或用品時易出現(xiàn)的誤區(qū)

(1)峻式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。

⑶燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試

紙不能直接用手拿，要用鏡子夾取。

(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

⑺溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。

（8）量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

五、化學(xué)實驗中易出錯的幾個數(shù)據(jù)

L托盤天平的精確度為0.1g

（2）實驗儀器

量筒的精確度為0.1mL

的精確度

一滴定管的精確度為0.01mL

六、有關(guān)化學(xué)實驗中的易借點

1.化學(xué)實驗中一般取出試劑不放回原瓶，但也有例外，比如金屬鈉。

2,pH試紙無法測強氧化性溶液（如氯水）的pH.pH試紙會被漂白。pH試紙?般用于測定溶液的酸堿性;藍色石

蕊試紙用于檢驗酸性氣體;紅色石蕊試紙、酚配試紙用于檢驗堿性氣體;醋酸鉛試紙用于檢驗H?S氣體;淀粉

碘化鉀試紙用于檢驗強氧化性氣體（如Cl2）o

3.玻璃棒除了攪拌、引流作用外,江可用于轉(zhuǎn)移固體。蒸發(fā)皿可用來加熱蒸發(fā)液體，也可用于干燥（炒干）固體。

要注意高溫灼燒固體?般用用煙。

4.標(biāo)出使用溫度的儀器有:量筒、容量瓶、滴定管（溫度計小是）。標(biāo)出0刻度的儀器有:滴定管（在上）、托盤天

平（游碼）、溫度計（量筒沒有）。

5.分儲裝置要注意溫度計的位置,溫度計水銀球在蒸儲燒瓶支管口略下方。

6.在做焰色反應(yīng)實驗時，蘸取待測液之前必須進行的操作是:把伯絲用鹽酸洗滌后反復(fù)灼燒多次，直至火焰變

成無色。

7.容量瓶在表述時一般要指明規(guī)格。比如250mL容量瓶。

8.實驗的末裝置若設(shè)計成干燥管，往往有兩個作用,既能吸收尾氣，又能防止空氣中的水氣或CO2進入裝置（僅

指一般情況，具體問題具體分析）。

9.蛋白質(zhì)的鹽析通常加入飽和（NHSSO4或Na2s04溶液（強調(diào)飽和）;皂化反應(yīng)的鹽析通常加入食鹽細粒。其原

理都是膠體分散系中加入電解質(zhì)而聚沉。滲析是膠體凈化的?種手段，實驗用品是半透膜，試劑是蒸儲水（反復(fù)

換水，或投入流動的水中）。

10.帶橡皮塞的細口玻璃瓶一般不能用來盛放強氧化性溶液、有機溶劑。帶玻璃磨口塞的細口玻璃瓶一般不

能用來盛放堿液或顯堿性的溶液。

11.有關(guān)接有分液漏斗的實驗裝置氣密性的檢驗,可通過熱脹法，也可通過加水形成一定高度差來檢驗。要注意

的是若用熱脹法檢驗時，必須要先關(guān)閉分液漏斗活塞。

12.汽油和植物油做液封試劑的區(qū)別在于汽油更易揮發(fā)，所以以選擇植物油為宜（汽油是燒類，植物油是油脂，可

用水解法或滴有酚酸的NaOH溶液鑒別）。

13.侯德榜制堿法的關(guān)鍵:HCQ,濃度大（先通NH3至飽和，再通CCh）;Na+濃度大（飽和食鹽水）;所通氣體無雜質(zhì)。

14.加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時，實驗完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使水倒流，試管破

裂。

15.把試管里的物質(zhì)加熱，沒有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。

16.領(lǐng)倒液體時，掌心沒有對著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒有倒放在桌子上。

17用量具(量筒和滴定管等)量取液體時，視線往往在上方，量出液體的體積比實際體積大。沒有掌握“量

具上的刻線和液體凹面的最低點應(yīng)在同一水平線上'’的讀法。

18.檢查裝置氣密性時，沒有將導(dǎo)管先插入水里，或插入水中太深，氣體無法逸出。

19.使用滴管時，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。

20.在做實驗時，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋼溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成

試劑污染。

21.藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費藥品。

22用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒有用蒸飽水洗干凈就去蘸取另一種溶液；或用藥匙取粉末藥品時，沒有用

紙將藥匙擦干凈，就去取另一種藥品，造成嚴(yán)重污染。

23.試驗氨的溶解性時，用濕的試管收集；檢驗試管或集氣瓶是否充滿氨氣時，紅色石蕊試紙沒有用水潤濕。

24.做中和滴定實驗時，將錐形瓶用蒸儲水洗了后又用待測試液洗，使待測溶液的實際用量大于用移液管所

取的量，使所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的量增多，造成誤差。

25.用高鎰酸鉀制取氧氣時，要用棉花堵住試管口，防止高鎰酸鉀進入導(dǎo)管污染水槽。

26用排水法收集氧氣時，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒有灌滿水或者根本沒有灌水。

<搶分通關(guān)

【熱點一】無機化合物的制備實驗分析

III.將沉淀轉(zhuǎn)移入100mL燒杯中，用20mL、80C的高純水進行沖洗，再加入1mL的濃鹽酸，攪拌均勻，

,將活性炭濾出棄去。

N.在濾液中加入3.5mL試劑b,攪拌后用冰水浴冷卻至2℃析出沉淀，之后快速抽濾，棄去濾液，用無水

乙醉洗滌沉淀3次，低溫烘干，得到產(chǎn)品1.92g。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,盛放的試劑是。

(3)步驟III中缺少的操作名稱為。

(4)步驟IV中試劑b最好選擇的是(填標(biāo)號)。

A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.水

A.。鍵B.九鍵C.離子鍵D.配位鍵

【答案】(1)球形干燥管(或干燥管)P2QS(或CaCh)

(3)趁熱過濾

⑷A

(6)ACD

2.(2023?廣東韶關(guān)?一模)腫(N2HQ可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備N2H4,

并探究N2H4的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)N2H4的電子式是O

(2)儀器b的名稱為，儀器a的作用是o

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)采用上述裝置制備N2H4時產(chǎn)率較低，可能的原因是o

(5)寫出裝置B中生成N2H4的化學(xué)方程式o

(6)探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N2H4分離提純后，進行如下實驗。

【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag?O可溶于基水。

【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag?O中的一種或兩種。

【實驗驗證】設(shè)計如下方案，進行實驗。

操作現(xiàn)象結(jié)論

i.取少量黑色固體于試管中，加入足量_____,黑色固體部分溶

黑色固體中有Ag2O

振蕩解

ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，黑色固體是Ag和AgzO,則

—

振蕩腫具有的性質(zhì)是堿性和_____

(7)腓是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg脫可除去水中溶

解的02的質(zhì)量為kg。

熔點/℃沸點/"C溶解性

24136.4易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑

2376.8難溶于水

實驗步驟為檢查裝置氣密性并加入試劑后，先通N2,一段時間后再加熱管式爐并改通Cl?,

回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是o

(3)D裝置中堿石灰的作用是_______。

(4)E裝置中多孔球泡的作用是

①安全漏斗中水的作用為

②滴定終點的現(xiàn)象是。

4.(2024.河北滄州.二模)亞硝酸鈣是一種白色粉末，易潮解，在鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促

進劑和防凍阻銹劑。實驗室中采用如圖裝置制取少量亞硝酸鈣。

回答卜.列問題：

(1)裝置」中儀器〃的名稱是,裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置II的作用是。

(3)如圖裝置中，能用來替代裝置山的是(填標(biāo)號)。

(4)滴入稀硝酸前，需要向裝置中通入一段時間N2,待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通入一段時間N?,兩次通N2的

目的分別是;。

(5)若缺少裝置V,產(chǎn)生的影響是o

(6)裝置VI中氮元素被氧化成+5價，則反應(yīng)的離子方程式為o

②四氯化鈦極易水解，易揮發(fā).

I.制備偏鈦酸(裝置如圖)

⑴儀器B的名稱是。

(2)儀器A的作用是,冷凝水從(填"a”或"b”)口通入。

n.制備鈦酸領(lǐng)

⑸在固相反應(yīng)過程中，會經(jīng)歷“接觸擴散一化學(xué)反應(yīng)一成核一晶粒生長”的歷程，則“罐磨機”的作用

是，若想獲得比亞微米級鈦酸釧晶體更大顆粒的晶體，應(yīng)置于（填“V"或‘>”）100℃的烘箱中

反應(yīng)3ho

in.測定產(chǎn)品純度

⑹實驗中所用滴定管為（填“酸式”或“堿式”或“酸式和堿式”）滴定管。

（7）產(chǎn)品的純度為%o

【熱點二】有機化合物的制備實驗分析

［實驗原理］

（I）圖中盛裝環(huán)己醇的儀器名稱，攪拌磁子的作用是、0

（2廣氧化”過程，三頸燒瓶中溶液溫度逐漸升高，其原因是；在環(huán)已醉不同滴加速度下，溶液溫度隨

滴如時間變化曲線如圖，為了實驗安全，應(yīng)選擇的滴速為滴/min。

2.（2024?河南?二模）實驗室可以通過下列反應(yīng)制備乙酰苯胺:

相關(guān)物質(zhì)信息列表如下:

物質(zhì)性狀沸點/℃溶解性

冰乙酸無色液體118與水、乙醇、苯等互溶

苯胺淺黃色液體184微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等

乙酰苯胺白色固體304微溶于水、溶于熱水、乙靜、乙酸、苯等

裝置示意圖(省略夾持裝置等)如下圖所示，實驗步驟為：

①用25mL圓底燒瓶組裝成如圖所示的分儲裝置。在燒瓶中加入5mL(55mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化變

質(zhì))、7.5mL(0.124mol)的冰乙酸和約0.05g鋅粉,搖勻。

②加熱，保持反應(yīng)液微沸約20min,逐漸升高溫度，使反應(yīng)溫度維持在100?105C,反應(yīng)lh。然后將溫度

升高至110℃,當(dāng)溫度出現(xiàn)較大波動時，停止加熱.

③趁熱將反應(yīng)液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，有白色沉淀析出。稍加攪拌冷卻，抽濾，用少量水洗滌固

體，抽干，在紅外燈下烘干。得到含有少量苯胺的粗產(chǎn)品，重結(jié)晶后得產(chǎn)品4.83g。

回答下列問題：

(1)冷凝水應(yīng)該從冷凝管的(填“a”或"b”)口通入，實驗中c出口的作用是。

(2)步驟①中，加入鋅粉的目的是o

(3)步驟②最后階段，將溫度升高至110c的主要目的是為了蒸譙出更多的,分儲柱可以使部分蒸發(fā)

出的物質(zhì)向流到反應(yīng)瓶中，該實驗使用分母柱的目的是______,停止加熱后，接收瓶中收到的液體主要

有。

(4)步驟③如果不趁熱將反應(yīng)液倒出，會造成部分產(chǎn)品附著在燒瓶內(nèi)壁的不良后果，其原因是

粗產(chǎn)品重結(jié)晶時，最合適的溶劑是。

(5)該實驗的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

3.(2024?江西鷹潭?二模)1,6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、醫(yī)藥、潤滑劑的制造等方面都

有重要作用。實驗室利用圖中的裝置(夾持裝置已省略)，以環(huán)己醇、硝酸為反應(yīng)物制備1,6-己二酸。反

應(yīng)原理為：

磁力攪拌裝置

相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:

相對分子

試劑熔點/℃沸點/℃溶解性

質(zhì)量

可溶于水、乙醇、乙

環(huán)己醇1000.96225.9161.8

酸

1,6-已微溶于冷水，易溶十

1461.360152330.5

二酸乙醇

210（分微溶于冷水，易溶于

1172.326

解）熱水

實驗步驟如下：

II.將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50C.移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5~6滴環(huán)已

醇，觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇。調(diào)節(jié)滴加環(huán)己醇的速度，使三頸

燒瓶內(nèi)溫度維持在50?60C之間，直至環(huán)己靜全部滴加完畢。

IIL將三頸燒瓶放入80?90c水浴中加熱lOmin,至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混

合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過濾，,干燥，得到粗產(chǎn)品。

IV.1,6-己二酸粗產(chǎn)品的提純

（1）儀器A的名稱為，其作用是。

（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（其中一種產(chǎn)物為亞硝酸鹽）。

（3）若步驟II中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醉前就會觀察到紅棕色氣體生成，原因為o滴

加環(huán)己醉的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50?60C,說明該反應(yīng)的AH0（填“>”

或“v”）。

（4）冷步驟in補充完整：o步驟N提純方法的名稱為o

⑸最終得到1，6-己二酸產(chǎn)品4.810g,則1,6-己二酸的產(chǎn)率為。

A.46.07%B.57.08%C.63.03%D.74.61%

4.（2024.山西晉中?二模）正丙苯是優(yōu)良的有機溶劑，實驗室可用苯與1澳丙烷（過量）制備一定量正丙苯,

制備裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略):

苯1溟丙烷正丙苯

沸點/'C8070.9160.5

0.881.360.87

回答下列問題：

(2)X處加熱與Y中通冷卻劑的先后順序是，儀器Y的作用是o

(3)實驗結(jié)束后，向燒杯中加入下列試劑，其中不能用于判斷X申已發(fā)生了相應(yīng)反應(yīng)的是(填選

項字母)。

(4)產(chǎn)品精制。提純產(chǎn)品的操作步驟如下：

①過源；②用稀鹽酸洗滌；③蒸儲；④加入無水氯化鈣；⑤用蒸儲水洗滌。

則精制操作的順序為(填編號)，洗滌的主要操作過程為將產(chǎn)品和洗滌劑混合放入

(寫出完整的操作步驟),

CHONaOH,CuOCOONa

-O2,55℃

?z°>-COONa.口s一%"OH]+Na2SO4

2\J+H2sO4

糠酸

已知：①相關(guān)物質(zhì)的信息:

熔點沸點溶解性相對分子質(zhì)量

糠醛36.5℃161℃常溫下與水部分互溶96

糠酸133℃230℃微溶于冷水、易溶于熱水112

②堿性條件下，糠醛分子間易發(fā)生自聚反應(yīng)而生成高聚物。

回答卜.列問題：

(1)實驗室利用圖1所示裝置完成步驟I,該步驟采用的加熱方式為。三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的

化學(xué)方程式為O

b糠酹

NaOII

溶液、

空氣泵

(可自動調(diào)節(jié)氣壓)

(2)步驟I的加料方式為：同時打尹恒壓滴液漏斗。、b卜端的活塞，并使滴加速度相同，以便反應(yīng)物滴加到

三頸燒瓶內(nèi)能與氧化銅瞬時混合。該操作的優(yōu)點為0

(3)步驟III中，懸濁液經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”得到械酸粗品。進一步提純糖酸的實驗操作方法是o

①量取糠酸溶液的儀器是(填儀器名稱)。

②棣酸的純度為<■

(5)為了提高樵酸的純度，需提純糊醛。實驗室常用蒸儲方法得到較純糠醛。因蒸氣溫度高于140C,實驗時

選用圖2中空氣冷凝管而不是直形冷凝管的原因是。

N出水口

空氣冷凝管

宜行冷凝管

進水口4

圖2冷凝裝置

【熱點三】性質(zhì)、原理的探究實驗分析

I.制備氨基甲酸鉉，部分實驗裝置如圖所示：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：o

(2)裝置A和B中裝有相同的固體，則該固體為o

(3)若缺少裝置B,反應(yīng)器中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中濃硫酸的作用為0

H.測定室溫下(25C)氨基甲酸鉉分解的分壓平衡常數(shù)：

水

銀

???@

壓

差

abCd

計O

NH2COONH4

實驗步驟：

①將氨基甲酸鉞裝入球泡中，調(diào)整旋塞位于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為25℃,將E處接至真空泵，打開K,

降低體系內(nèi)壓強，利用水銀壓差計測得初始狀態(tài)的壓強為4,關(guān)閉K。

②達到分解平衡時，利用水銀壓差計測得體系內(nèi)壓強為小。

③反應(yīng)結(jié)束后，調(diào)節(jié)旋塞的位置，然后F處接直空泵，經(jīng)洗氣瓶和干燥劑抽出氨基甲酸鏤的分解產(chǎn)物°

(5)實驗步驟③中調(diào)節(jié)旋塞位置為(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

⑺達到分解平衡時，氨基甲酸鉉應(yīng)有少量剩余，若實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)無固體剩余，可能會對結(jié)果產(chǎn)生影響，

分析原因：o

2.(2024?海南?一模)氯化亞銅(Q1C1)是一種重要的化工原料，化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制

備CuQ。

ABC

已知：①CuCl是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；會被空氣迅速氧化。

②在酸性條件下，某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

實驗步驟：

I.打開分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3,打開活塞K,通入SO2,溶液中產(chǎn)生白色沉淀，待

反應(yīng)完全后，再通一段時間氣體。

II.將反應(yīng)混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuQ產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)裝置8的作用是,置C中的試劑為。

(2)步驟I中通入SO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是：；抽濾采用下圖裝置。濾完畢需進行卜列操作，從實驗安

(4)某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將分液漏斗中的0.1mold?鹽酸換為6moiL鹽酸，通入SCh,最終未得到白色沉淀。

對此現(xiàn)象有如下猜想：

猜想一：。濃度過大，與CuQ發(fā)生反應(yīng)查閱資料知：CuCI+CI.*CuCl2,據(jù)此設(shè)計實驗：將上述未得到

沉淀的溶液(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想一正確。

猜想二：。設(shè)計驗證猜想二是否成立的實驗方案：。

(1)試劑」2是o

(4)同學(xué)甲在C中出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO?,闡述你認為同學(xué)甲的操作合理與否的理由。

⑸寫出H2O2的電子式：O

(6)結(jié)合實驗ii現(xiàn)象，寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式：。

(7)對比實驗ii和實驗iii,得出實驗結(jié)論(填2點)：、。

4.(2024.北京?一模)實驗小組對NaHSCh溶液分別與CuC12、CuSCh溶液的反應(yīng)進行探究。

實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象

L試劑1mol/LCuCh加入2mLeuCC溶液,得到綠色溶液,30s時有無色

I

溶液氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

S

1mol/LCuSO4加入2mLeuS04溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見

II

2mLImol-L溶液明顯變化

NaHSCh溶液

⑴推測實驗I產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到藍色

褪去。反應(yīng)的離子方程式為。

⑵對實驗I產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：QP+水解使溶液中c(H+)增大；

①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是o

(3)對比實驗I、H,根據(jù)半反應(yīng)就物質(zhì)的氧化性還原性提出假設(shè)：CI。

下述實驗HI證實了假設(shè)合理，裝置如下圖。

實驗方案：閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處：向U形管(補全實驗操作及現(xiàn)象)。

①通過實驗IV證實紅色沉淀中含有C11+和Cu2+o

實驗IV：證實紅色沉淀中含有C「的實驗證據(jù)是<,

濃氨,露置在空氣中，口

.F3一段時間>g

洗凈的沉淀溶解深藍色溶液

紅色固體淺藍色溶液

用離子方程式解釋產(chǎn)生深藍色溶液的原因：0

②有同學(xué)認為實驗IV不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計實驗IV的對比實驗V,證實了Cu2+的存在。

實驗V的方案和現(xiàn)象是：。

5.（2024?北京朝陽?一模）某實驗小組探究SO?與KzFeCh的反應(yīng)，實驗如下。

資料：i.KFeCU為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿

性溶液中較穩(wěn)定。

（DA中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為o

⑵暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH、SO；、SO；'檢驗如下：

實驗二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中存在。

另取少量溶液滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認含有SO1,原因是。

實驗三：向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加

入鹽酸，白色沉淀溶解。確認x巾不含so；-0

實驗三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是：0

實驗四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水（含淀粉），藍色立即褪去。靜置，一段時間后藍色

復(fù)現(xiàn)，振蕩，不褪色。

結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：

(3)查閱資料：a.Fe3+、SO：、HQ(或OFT法形成配合物^45。(九02.

HOFeOSO,^=^HOFeOSO,-^Fe2++80^

紅色橙色

b.SOf和Ch在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(HSO；

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液,未見紅色；再加幾滴6mol.L'鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存在Fe(III),

但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是o

②取出部分實驗一中的橙色溶液，久置不褪色。結(jié)合資料a中過程ii分析實驗一中溶液最終“幾乎無色”的原

因：，

總結(jié)：SO2與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)律。

【熱點四】定量分析實驗分析

1.(2024?四川成都?二模)某研究小組用氯酸鉀為原料制備較高純度的亞氯酸鉀(KCICh)。按如下流程開展實

驗：

②H2O2在濃堿溶液中易分解；

③C102氣體在溫度過高，濃度過大時易分解。

回答下列問題：

⑴裝置C的名稱是,裝置A中加入少量NaCl的作用o

⑵檢查裝置A的氣密性的操作為。

(3)A中產(chǎn)生的CKh進入裝置B反應(yīng)生成KCKh,化學(xué)方程式為,K0H與H2O2的濃度比例需恰當(dāng)，

原因是當(dāng)吸收液中KOH濃度較小時，通入的CI02不能被完全吸收；當(dāng)吸收液中K0H濃度過大時o

(4)真空泵的作用是使整個制備裝置處于負壓狀態(tài)，使裝置A中不斷吸入空氣，吸入的空氣既使得。02氣體

與溶液反應(yīng)更充分，同時還可以。

(5)取裝置A中反應(yīng)后母液IL蒸發(fā)至500mL后，過漉，濾液可循環(huán)利用，過濾得到的晶體可進行回收利用

制備硫酸氫鉀，流程如下圖所示。

反應(yīng)母液的主要成分表

離子K+H+

含量(molL)6.08.00.17.0

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，過濾獲得的晶體的成分的化學(xué)式為,要制備硫酸氫鉀，需加入試劑Y為

(寫名稱)。

2.(2024.山西晉中?二模)鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，如：制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主