第01講弱電解質(zhì)的電離平衡

目錄

01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

題型01弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

目題型02電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

目題型03電離平衡的有關(guān)計(jì)算

02核心突破練

03真題溯源練

01

課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

散型I01弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

I.能證明蟻酸（HCOOH）是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1molL_1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅

C.HCOOH溶液與Na2cCh反應(yīng)生成CO>

D.常溫時(shí)0.1molL_1HCOOH溶液的pH=2.3

答案D

解析A、B項(xiàng)，只能證明蟻酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只能證明蟻酸的酸性比碳

酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液的pH=2.3,說明HCOOH未完全電離，止確。

2.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01molL"HR溶液pH>2,則HR是弱酸

B.25℃時(shí):若測(cè)得0.01mol-L1和0.1mol-L-1HR溶液的pH差值等于1,則HR是弱酸

C.25C時(shí),若測(cè)得0.01mol-L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=m將該溶液升溫至50℃,測(cè)得pH=4a>h,則HR是弱酸

答案A

解析25℃時(shí)，若測(cè)得0.01molL-iHR溶液pH>2,說明HR在水溶液中部分電離，溶液中存在電離平

衡，則HR是弱酸，故A正確；25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L-1和0.1mol-L^1HR溶液的pH差值等于I,

說明稀釋十倍，H,的物質(zhì)的量沒有變化，HR完全電離，是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；25c時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L

」、aR溶液pH=7,說明溶液呈中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HR為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；若HR為強(qiáng)酸，NaR

溶液呈中性，升高溫度，促進(jìn)水的電離，pH減小，則公功，若HR是弱酸，R水解溶液呈堿性，力口熱，

促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，則〃口，故D錯(cuò)誤。

%^法h1電離平衡和氧化還原反應(yīng)融合】H2s03水溶液中存在電離平衡：H2so3H*十HSO］和

HSO；H++SOf,若向H2sO3溶液中（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H?S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸釧沉淀

答案A

解析C12和H2s03發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Ck+H2sO3+H2O=4H'+SOr+2C「，溶

液卞c（H"）增大，故A正確；H2s。3和H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為H2so3+2H2s=3S1+3H2。，通

入過量H2s過程中，溶液pH先增大后減小，反應(yīng)后溶液pH與原溶液相比無法確定，故B錯(cuò)誤；加入氫

氧化鈉溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；氯化鋼和亞硫

酸不反應(yīng)，且氯化鋼是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以不影響亞硫酸電離，且不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，故D

錯(cuò)誤。

4.H2s水溶液中存在電離平衡：H2s酎+HS一和HS-iT+S?，若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

答案C

解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO?氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+

2H2O,當(dāng)S6過量時(shí)溶液顯酸性,而且酸性比H￡強(qiáng).pH減小.B項(xiàng)錯(cuò)誤：滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)：

CL+H2s=2HC1+S1，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S

+CU2+=CUS1+2H+,H*濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

*新情境

.【酸堿質(zhì)子理論】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（FT）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng),

-

酸性越強(qiáng)。已知：N2H（+NH3=NH；+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H?+CH5COO,下列酸性強(qiáng)

弱順序正確的是（）

A.N2nJ>N2Il4>NIlj

B.N2HS>CH3COOH>NH4

C.NH>N2H4>CH3coCT

D.CH3COOH>N2H^>NH4

答案D

解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)

N2H4+CH3co0H=N2H：+CH3co0一中，酸性:CH3coOHANzH；,反應(yīng)N2H^+NH3=NH；+N2H4中，

酸性：N2H^>NHt，故酸性：CH3COOH>N2Hj>NH4o

重致型IL02電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

6.25℃時(shí)，HNOz、HF、HCN三種酸的電離平衡常數(shù)分別為6.3XICT*、5.6X10r、6.2Xl()r°中的一

種。已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：?NaCN+HNO2=HCN4-NaNO2：②NaCN+HF=HCN+NaF；

(3)NaNO2+HF=HNO2+NaFo由此判斷，下列有關(guān)敘述不正確的是()

-4-,

A.^a(HF)=6.3X10,ATa(HNO2)=6.2X100

B.電離常數(shù)：Ka(HF)>《(HNO2)>Ka(HCN)

C.反應(yīng)HNO2+NaF=NaNO2+HF不能發(fā)生

D.該溫度下，0.1molLrHF溶液中c(H+)、8乂10-3molL」

答案A

解析根據(jù)酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)遵循“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，由反應(yīng)①、②、③可得酸性：

HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2,從而可得酸性：HF>HNO2>HCN,則電離平衡常數(shù)：

Ka(HF)>Ka(HN02)>Ka(HCN)。結(jié)合三個(gè)電離平衡常數(shù)的相對(duì)大小推知，K“(HF)=6.3x10-4,兒出1^。2)=

-,

5.6x10一、/Ca(HCN)=6.2xlO°,A錯(cuò)誤；由前面分析可知，B正確；由于酸性：HAHNO?，故HNO2和

NaF不發(fā)生反應(yīng)，C正確；結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式可得，(23+)=&但玲(出玲=6.3乂10一4*()[,解得《H

>8xlO-3molL-1,D正確。

7.25°C時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HXHYH2c03

Kal=4.5X10-7

電離平衡常數(shù)7.8乂10-93.7X1O-15

Ka2=4.7Xl()F

下列推斷正確的是()

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.結(jié)合H+的能力：COr>Y->X>HCOs

D.HX和HY酸性相同，都比H2cCh弱

答案A

解析根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2cO3>HX>HCO>HY,則結(jié)合FT的能力：Y->COr>X>HCO。

A正確，C、D錯(cuò)誤；酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：

HA溶液的pH為2,C(A-)=C(H+)=O.OImol-L-1,c(HA戶1molL「，則HA的電離常數(shù)約為1(廠，B正

確；濃度均為O.lmoLL」的NaA和HA混合溶液中，c(HA戶d4一)，根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式可知，。⑴十)

4,

=Ka(HA)=10-mol.L",則該溶液的pH<7,C正確；M、P兩點(diǎn)的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等，故

分別用等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH溶液體積相等，D錯(cuò)誤。

10.常溫下，0.1mol-L?的H2A溶液中H?A、HA\A2在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布分?jǐn)?shù))隨pH

變化的關(guān)系如圖所示。

(1)H2A的電離方程式為，H2A的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=0

(2)已知25℃時(shí)HF的七=10-3小，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案⑴H2AHA+H+、HA-H++A2-IO-4-2

(2)H2A+F-=HF+HA-

［解析I(1)由題圖可知，H2A是二元弱酸，分步發(fā)生電離。題圖中HA-和A?一的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，溶液

,一、

pH=4.2,即溶液中C(HA)=C(A2—)時(shí)，c(H*)=IO-4-2mol-L-1,則二級(jí)電離常數(shù)￡2==c(H

"q*u?a、)

+)=10-42o

L2

(2)題圖中HA一和H2A的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí),溶液pH=1.2,即溶液中c(HA一)=c(&A)時(shí)，c(H")=10-

則一級(jí)電離常數(shù)長(zhǎng)產(chǎn)空黑誓1=《H+)=10F2。由于電離常數(shù)：Ka|(H2A)>Ka(HF)>Ka2(H2A),

則酸性：H2A>HF>HA,故向足量NaF溶液中加入少量H2A,反應(yīng)生成NaHA和HF,離子方程式為H2A

4-F-=HF+HA\

11.25℃時(shí)，用0.1molL〉的CH?COOH溶液滴定20mL0」mo卜的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mL

CH3coOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3coOH的電離常數(shù)為K”，忽略混合時(shí)引起的溶液

體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()

2Xl（）r2X10-7

ABy=--------

'A=（）jy―2"0.1Ka-2

2X10"72X10-8

C.C=。+2（）D.K尸——

答案A

解析混合溶液的pH=7,說明醋酸過量，混合溶液中c(CH3coOH)/％Tj°)inolL-1,根據(jù)電荷守

01x20

恒：c(Na')+c(H)=c(CH3coO)+c(OK)及c(H‘)=c(OH)可得，c(Na*)=c(CH3COO')=2()+vmol-L

_c(H+)?CH3coe)一)_2x10-7

-,A項(xiàng)正確。

人」七一c(CH3COOH)0.1V-2

12.H2c2。4是一種二元弱酸，H2c溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某

濃度的H2c2。4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是（）

A.曲線a代表H2c2O4,曲線b代表C20r

B.常溫下0.1mol-L-1的NaHCzCU溶液顯酸性

C.常溫下，H2c的電離平衡常數(shù)Ka2=10T3。

D.pH從1.307.3。時(shí)，號(hào)翳以增大后減小

答案D

解析隨著pH的增大，草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，pH繼續(xù)升高，草酸

氫根離子的濃度乂逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2c2。4,曲線b代表

C20r,A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子和草酸根離子濃度相等時(shí)，pH=4.30,所以草酸的第二步

—H+）aCzO：）則2c2O1）

電離平衡常數(shù)Kk?也0「）=10』。，C正確：根據(jù)圖像可知pH從1.30?4.30時(shí)，4心中）逐漸減

小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

02

1.室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H20為弱電解質(zhì)的是（）

A.0.1mol-L-1的氨水中c（OH）＜0.1molL-'

B.0.1mol-L-1的氨水中C（NH4）＜0.1mol-L-1

C.相同條件下，濃度均為0.1mol?Lr的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D.0.1mol-L」的氨水能使無色酚酎溶液變紅

答案D

1

解析NH3H2O為弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡NHvH2ONHi+OH,故0.1mol-L的氨水中

c（OHc（NH；）均小于A、B兩項(xiàng)能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)；相同條件下，濃度均為0.1

mol-Lr的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明家水中離子濃度小于同濃度的NaOH溶液，C項(xiàng)

能說明氨水中存在NH3?H9的電離平衡，NH3H2O為弱電解質(zhì)；氨水能使無色酚酸溶液變紅，只能說明

NH3H2O電離出OH，但不能說明NH3H2O是部分電離，D項(xiàng)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)。

2.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的

是()

B.a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1molL^NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：cVaVb

答案C

解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H*)：b>a>c,故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水越多，越利于CH3coOH電

離，故電離程度：c>b>a；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，由圖可

知，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，c(H+)增大，pH偏??；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中

和時(shí)消耗〃(NaOH)相同，即體積用同。

3.下列不能用來判斷CH<OOH是一種弱酸的說法的是()

A.向pH=3的HC1溶液中加入CH3coONa固體，溶液pH增大

B.pH相同的鹽酸和CH3coOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測(cè)其濃度，CH3COOH

溶液消耗的NaOH溶液的體積較大

C.0.1mo卜L-lCH3C00H溶液的pH>l

D.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的CH3co0H溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的

量相同

答案D

解析相同濃度和體積的兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，消耗的金屬的量相同，不能說明二者的酸性強(qiáng)弱。

4.25C時(shí)不斷將水滴入0.1molL?的氨水中，卜列圖像變化合理的是()

答案C

解析稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7,但不可能小于7,A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入,

電離度始終增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，C項(xiàng)正確：溫度不變，心不

變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)

于氫氣體積(V)隨時(shí)間⑺變化的示意圖正確的是(

答案C

解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H+,所以溶液②產(chǎn)生氫

氣的速率比①快，pH相同，則溶液②濃度大，體積相同時(shí)產(chǎn)生氫氣體積大。

6.20℃時(shí)，將IOmLpH=3的CH3co0H溶液中加水稀釋，下列說法正確的是()

A.溶液中黑能減小

B.溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少

C.CH3coOH電離度增大，c(H)也增大

D.向溶液中加入pH=ll的NaOH溶液后，pH>7

答案A

解析因醋酸是弱酸，在稀釋過程中《IT)減小，c(OH)增大,端士減小，A項(xiàng)正確；加水稀釋溶液,

促進(jìn)電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于“(H，增

加的倍數(shù),則c(Hp)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液的量未知,不能判定混合溶液的pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

*新情境

7.【硼酸的電離】硼段(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)i+H'。已知常溫下,

Ka(H3BC)3)—5.4X10」°、K(CH3coOH)—1.75乂10-5。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.H3BO3為一元酸

B.0.01molL-1H3BO3溶液的pH-6

C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4

D.NaOH溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

答案C

解析根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，所以為一元酸，A正確；設(shè)0.01mol?LrH3BQ；溶液中

c(H')=x,則c[B(OH)i]也可近似認(rèn)為等于x,則有Ka(H3BO3)=o01_(=5.4x1(尸。,解得42.3'10一6

-1

molL,所以pth6,B正確;^a(H3BO3)</Ca(CH3COOH),所以B(OH)i的水解程度更大，濃度相同時(shí)

硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則等濃度溶液的pH：CH3COONa<NaB(OH)4,C錯(cuò)誤。

8.(2025?天津河?xùn)|一模)常溫下,①2mL0.1molL"鹽酸，②2mL0.1moll"醋酸，③2mLO.lmolL"

氫氧化鈉溶液。下列說法不王確的是()

A.證明醋酸是弱電解質(zhì)：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產(chǎn)生氣泡慢

B.向②中滴加③，溶液pH增大，說明醋酸的電離受到了抑制

C.②③混合后，所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OHj+c(CHCOOj

D.①中c(OH)等于③中c(l「)

【答案】B

【詳解】A.2mL0.1mol-L"鹽酸和2mL0.1mol?L」醋酸溶質(zhì)濃度相等，向兩溶液中分別加入等量的鎂

條，醋酸反應(yīng)慢，說明醋酸電離出的H.濃度小，進(jìn)一步說明醋酸部分電離，能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A

項(xiàng)正確；B.向2mL0.1mol?C醋酸中加入2mLO.lmoLL」氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液pH

增大,促進(jìn)了醋酸的電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2mL0.lmol.LJ醋酸中加入2mLO.lmol.L?氫氧化鈉溶液,二

者恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒，即c(Na')+c(H.)=c(OH)+c(CHCOO),C

項(xiàng)正確；D.2mL0.1molC鹽酸扎c(H+)=0.1mol/L,c(OH)=10,3mol/L,2mL0.1mol?H氫氧化鈉溶

液扛c(H+)=IO,\nol/L,c(OH)=0.1mol/L,故①中(OFT)等于③中以H)D項(xiàng)正確；答案選B,

9.現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z「種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HX扁=10一以

心=10-6.4%=10-3

H2Y

心=10r9%=10-72

H2Z

下列說法正確的是()

A.在水溶液中結(jié)合H'的能力：Y2-VZ2-

B.0.1molL-NaX溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)<c(X-)

C.Na?Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=HY_+X-

-1

D.25℃時(shí)，濃度均為0.1molL的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

答案C

解析HzY的及2小于H2Z的兄2，故HZ」的電離程度比HY-的大，故在水溶液中結(jié)合氫離子的能力：

Y2>Z2~,A不正確；根據(jù)已知電離常數(shù)判斷,HX是弱酸,故X一發(fā)生水解被消耗，c(Na+)>dX-),B不

正確；從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HX>HY',故根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸，C正確：根

據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性：H2Y<H2Z,故pH：H2Y>H2Z,D不正確。

10.25c時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如

圖所示。下列說法正確的是()

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)

D.HA的酸性強(qiáng)于HB

答案D

解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性用于HR,D項(xiàng)正確；酸的酸性越先，對(duì)應(yīng)的

鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A-),A項(xiàng)錯(cuò)誤；b

點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說明b點(diǎn)溶液中c(H+)較大、c")較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HA酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB),稀釋相同倍數(shù)時(shí),a點(diǎn)的以HA)小于b點(diǎn)的c(HB),

C項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是()

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH柱等，故修一定等于6

B.若VI>V2，則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=Vi,則混合溶液中c(Na+)=c(A-)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能pH<7

答案C

解析因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷必與匕的相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；若->吻，說

明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，但無法說明HA是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；若實(shí)驗(yàn)①中，V=V,,則HA的物質(zhì)

的量濃度也為0.01mol-L「，HA溶液pH=2,則HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液顯中性，故混合溶液中變Na+)

=c(A)故C正確;恰好完全中和后實(shí)驗(yàn)②的混合溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH>7,

故D錯(cuò)誤。

12.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。室溫下，用0.1(X)molLr氨水滴定10mL濃度均為

-

0.100mobL'的HCI和CH3COOH的混合液，滴定過程中溶液電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

氨水的體積/mL

A.①溶液中c(H+)為0.200molL-1

B.溶液溫度高低為①，③〉②

C.③點(diǎn)溶液有c(CI)>c(CH<OO)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略減小

答案C

解析醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液以H')<0.200molLr,故A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)放熱，①點(diǎn)溶液溫度

較低，故B錯(cuò)誤；③點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的疑化鏤和醋酸鐵，其中CH3coCT發(fā)生微弱水

解，則③點(diǎn)溶液中：c(Cr)>c(CH3COO),故C正確：③點(diǎn)后，溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導(dǎo)

致電導(dǎo)率減小，故D錯(cuò)誤。

13.(2025?天津?一模)【電離平衡常數(shù)+分布系數(shù)圖像】25℃時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的pH,實(shí)

驗(yàn)測(cè)得溶液中CHCOOH、CHQOO-的分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示。其中

/、c(CH^COO)

6(58。匕?Ko不(CH0OH)。下列說法正確的是()

PH

A.曲線1代表6(CHCOCy)

B.25℃,CH3coOH的電離常數(shù)K“=4.74

C.6(CHCOOH)=

?K+c(H+)

D.溶液中始終存在。(CH3coO)+c(OH)=c(H()

【答案】c

c(CH5COO)

【詳解】A.已知6（CH3c。。）=同時(shí)除以c（CH3coO1可得

C(CH1COO)+C(CH3COOH)

他收00）=岸=湍^Ka

隨著pH值增大，氫離子濃度減小，K女a(chǎn)…+Cl廿11）I增大，即隨著

Ka

pH的增大，6（CH3coeF）增大，所以曲線2代表b（CHCOO）故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，當(dāng)

,、c(CH,COO)1,、

3("。。-匕(CHWL)+C(CH"OH)=/c(CH,CC3O)^(CH.CCX^H),

KC(CH3COO>C(H-)_

A已知pH=4.74,故Ka=10Y",故B錯(cuò)誤;

C(CH5COOH)()

+-

c(H，)c(H1c(CHxCOO)

—/、=-7--------、-------=------/----------------=8(CH,COOH)

C.K+c(H+)c(CH.COO')c；(H+)c(CH.COO-)+c(CH,COOH)''，故C正

a

+C(H+

C(CH3COOH)'

確；D.根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在c（CHCOO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）,故D錯(cuò)誤；故答

案選C。

14.I.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸（甲）和pH=2的CH3COOH溶液（乙），請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題。

⑴取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡（填“向左”“向右”或“不”）

移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待

固體溶解后，溶液中.土￡親口、的值將（填“增大”“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體枳的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH（甲）

（填，“y”或“="）pH（乙）。

II.已知25C時(shí)，測(cè)得濃度為0.1molL-1的BOH溶液中，c（OH）=IX10、mol”

（1）寫出BOH的電離方程式：。

（2）BOH的電離度a=0

（3）BOH的電離平衡常數(shù)Kb=0

答案【.（1）向右減?。?）＞

11.（1）BOHB++OH-（2）1%（3）1x10一5

解析I.（1）CH3coOH溶液中加入等體積的水，CH3coOH的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大；

CH3coOH溶液中加入少量無水醋酸鈉固體，c（CH3co0一）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)CH3coOH的

電離平衡常數(shù)Ka="H%央*?）推知,/二（即\，由于溫度不變，K不變，

QCH^COOH）tXCH^COOH）QCH3COO）

c(CH3coeT)增大，則溶液中彳口、的值減小。

(2)常溫下，pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的CH3co0H溶液(乙)，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋

100倍，CH3coOH的電離平衡正向移動(dòng)，pH變化小，則所得溶液的pH為pH(甲)>pH(乙)。

IL(1)BOH不完全電崗，故電離方程式為BOHB++OH-o

-1_-3-1

⑵因c(BOH).=0.1mol-L,c(BOH)^=c(B^)=c(OH)=IxlOmol-L,則電離度a=~―IT')

xli^)%=l%o

(3)電離平衡時(shí)，c(BOH)平而=0.1molL-,-lxlO_3mol-L-^O.lmol-L-',則電離常數(shù)及=吟出瞿^

IX103X1X10

=1X10-5。

().1

15.(1)已知:25℃時(shí)，NHH2O的心=2.0義10—5。

-1-,

①0.10mol-L的NH3H2O溶液中c(OH)=molLo

-1

②若向0.10mol-L的NH3-H2O溶液中加入固體NHQ,使c(NHl)達(dá)到0.20molL2則c(OH)=

_______________mol-LL

③將amolL」的氨水與0.01molL」的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液的pH=7,用含。的代

數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)心=0

(2)25C時(shí)，0.10mol-L」的HA溶液中黑?j=10Q

①該HA溶液的pH=0

②將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合，所得混合溶液的pH(填“>，，”=，，或，，<，，)7。

]0-9

答案⑴①.4x10、②lx1(尸③40]⑵①2②<

解析⑴①NH.THZO溶液中存在電離平衡：NH3H2ONH；+OFT,則25T時(shí)有的=毀之喑

=2.0xl0~5；0.10molL-NH_3-HQ的電離程度較小，此時(shí)。例出出。戶0.10mo卜，c(NH；戶c(OH),

-3-,

則有&=廣黑)=2.0xl0一5,解得c<OH)=1.4x)0'mol-Lo②若向O.IOmolL1的NH3H2O溶液中加

入用休NH4。，使c(NH：)=0.20molLr,則有)=2.0乂10-5,可得。(0口-)=10一口⑹1

③將amolLi的氨水與0.01molLr的鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=7,則溶液呈中性，結(jié)

合電荷守恒可得c(Cr)=((NH4)=0.005molLr；根據(jù)N原子守恒可得c(NH4-H20)=(0.5?-Ci.005)mol-L

C(NH4>C(OH-)0.005X1xlQ-7

，_-71

1,此時(shí)c(H)=c'(OH)=IxlOmol-L_,則NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb==

C(NH3H2O)0.5?-0.005

IO-9

。一0.01°

+--14-1

(2)?25℃時(shí)ATw=c(H)c(OH)=1x100.10molL的HA溶液中瑞狀=10叱則有c(H")=lxl()-2

molLj故HA溶液的pH=2。②等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A；

1x10一?X1X10-2

1h-2,

0.10niol-L-的HA溶液中c(H)=lxl0moLL/i,則X：a(HA)=--了高-----=1x10、,又知Ab(NH3H2O)

=2.0x】L,則有扁(HA)>KMNH,H。'因KMNH：尸叫冊(cè)義=而合兩,"A"

c(OH-)-c(HA)_K

w故NH4A溶液中NH：的水解程度大于A-的水解程度，所得混合溶液呈酸性，溶

c(A-)一K(HA)'

液的pH<7o

16.食醋(主要成分CH3coOH)、純堿(Na2co3)和小蘇打(NaHCCh)均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:

弱酸CHKOOHH2CO3HNO2HCN

電離Kal=4.3X]0-7

4-1

Ka=1.8X10-5^a=5.0X10-/ra=6.2X10°

-,1

常數(shù)Ka2=5.6X10

請(qǐng)【可答下列問題：

(1)CH3coe)-、叱0入(20r出02\。^結(jié)合質(zhì)子(14+)的能力由小到大的順序?yàn)?/p>

(2)CO2通入NaNCh溶液中能否生成HNCh?(填“能”或“否”)，理由是

(3)少量CO?通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。

(4)常溫下,將20mLO.10mol-L_1CH3COOH溶液和20mLO.lOmolL_1HNO2溶液分別與20mL0.10

molL-1NaHCCh溶液混合(沮合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

①反應(yīng)開始時(shí)，o(CH3coOH)_____〃(HNO2)(填“V”或“="，下同)。

②充分反應(yīng)后，兩溶液中c(CH3COO)c(NO；)o

c(CH3coeT)

所得溶液的pH=6,則混合液中

(5)25C時(shí)，向CH3coOH溶液中加入一定量的NaHCCh，((CH3COOH)

=：O

(6)常溫下，下列方法可以使0.1mol-L-'CHsCOOH的電離程度增大的是____________(填字母)。

a.加入少量的稀鹽酸b.加熱溶液

c.加水稀釋d.加入少量冰醋酸

-

答案(1)NO7<CH3COO<HCO；<CN<COf

⑵否H2CO3的心小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱

-

(3)CO2+H2O+CN=HCN+HCO；

(4)①V②V(5)18(6)bc

03

w

I.（天津卷2024）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2OCH3NH抖OH-。已知：25℃

時(shí)，CH3NH2的Kb=4.2X10-4,NH3H2O的Kb=1.8X10-5。'列說法錚氓的是（）

A.CH3NH2的Kb=——--』

C（CH,NH2）

B.CH3NH2溶液中存在C（H'）+C（CH3NH；）=C（OH）

C.25℃時(shí),O.lmol/LNH4cl溶液與Clmol/LCANH3cl溶液相比,NH4cl溶液中的以H+）小

D.O.Olmol/LCFhNH?溶液與相同濃度的CH3NH3CI溶液以任意比例混合，混合液中存在

C（CH3NH2）4-C（CH3NHJ）=0.01mol/L

【答案】C

C（CH3NH；）C（OH[

【解析】A.由（CH3NH2）的水解方程式可知，CH3NH2的Kb=,A正確；B.由

C（CH3NH2）

（CH3NHJ的電離方程式及電荷守恒可知，CHjNH2溶液中存在c（H+）+c（CHKH；）=c{OH）B

5

正確;C.由CH3NH2的Kb=4.2x10-4,NH3-凡0的Kb=1.8xlQ-,堿性CH3NH2>NH3-H2O,

由越弱越水解可得，25℃時(shí)，O.lmol/LNH4cl溶液與0.1mol/LCH，NH3cl溶液相比，NH4cl溶液中

的c（H）大，c錯(cuò)誤；D.O.Olmol/LCH’NH?溶液與相同濃度的C&NH3cl溶液以任意比例混合，由

物料守恒得，混合液中存在c（CH3NH2）+c（CH3NH；）=0.01mol/L,D正確；故選C。

2.（天津卷2023）在濃度為O.lmol/L的NaHFO,溶液中，如下說法正確的是（）

A.溶液中濃度最大的離子是H2PO；

B.c（H.PO4）+c（H2PO；）+c（HPOJ）+c（PO^）=0.1mol/L

+"

C.c（Na）+c（H）=c（H2PO；）+2c（HPO：）+3c（PO；）

e（H2PO4）

D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K二

c（H+）c（HPO^）

【答案】B

【解析】A.NaHJO,在水溶液中完全電離生成Na+和H2PO；,H?PO；乂發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度

最大的離子是Na+,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)NaH2PCh溶液中的物料守恒可得：c(Na+尸C(H2P0；)+C(P0

4-)+c(HPO:)+c(H3Po4)=0.1mol/L,故B正確；C.根據(jù)NaH2P0』溶液中的電荷守恒可得：

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+C(H2PO；)+2c(HP0；)+3c(P0,故C錯(cuò)誤；