化學(xué)試卷

滿分100分，考試時間75分鐘

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用

2B鉛筆將考號準(zhǔn)確填涂在“考號”欄目內(nèi)。

2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再

選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

3.考試結(jié)束后將答題卡收回。

4.本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡

共2頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Si-28Cl-35.5Cr-52Mn-55Co-59

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）。

1.我國屠呦呦等科學(xué)家從中藥中提取出青蒿素，下列關(guān)于測定青蒿素結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是

A.X射線衍射技術(shù)可測定其分子結(jié)構(gòu)B.利用紅外光譜法確定分子中含有酯基

C.通過元素定量分析可確定其分子式D.通過化學(xué)反應(yīng)證明分子中含有過氧基

【答案】C

【解析】

【詳解】A.X射線衍射技術(shù)能夠精確測定晶體結(jié)構(gòu)，因此可以測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，A正確；

B.紅外光譜通過檢測官能團(tuán)的特征吸收峰來確定結(jié)構(gòu)，因此利用紅外光譜法確定分子中含有酯基，B正

確：

C.元素定量分析只能得到各元素的質(zhì)量比，確定實驗式，無法確定分子式，C錯誤；

D.過氧基具有氧化性、不穩(wěn)定性等，可通過特定化學(xué)反應(yīng)驗證其存在，D正確；

答案選C

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.SeOi的VSEPR模型：B-基態(tài)As核外電子排布式：[Ar]4s24P'

C.O3分子的球棍模型：D.HF分子中共價鍵示意圖：

【答案】A

【解析】

【詳解】A.SeCh中中心原子Se的狐電子對數(shù)為gx（6-2x2）=l,o鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為1+2=3,

2

VSEPR模型為平面三角形，A正班；

B.基態(tài)As原子（33號元素）的核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d4s24PB錯誤；

C.臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與SO?分子相似，其分子具有極性，為V形分子，C錯誤；

D.HF中H的Is軌道與F的2P軌道形成S-pc鍵，示意圖：。。），D錯誤：

故選Ao

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是

A.Imol正四面體烷（中含有。鍵的數(shù)目是6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中所含原子數(shù)目為3NA

C.ImolC2H6與ImolCh光照反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NA

D.4OgSiC晶體中所含有的Si-C鍵數(shù)H為2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1個正四面體烷分子中的。鍵包括6個C-C與4個C-H,Imol正四面體烷含有l(wèi)Omokr鍵、含

有的。鍵的數(shù)目為IONA,A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，不能用22.4L/mol計算11.2L甲醇物質(zhì)的量，B錯誤；

C.ImolC2H6與ImolCb光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)后有機(jī)物的分子數(shù)等于

C2H6的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HC1分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以

反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NA,C正確；

D.40gsic晶體物質(zhì)的量為ImoLSiC的結(jié)構(gòu)中每個Si形成4個Si—C鍵，ImolSiC中Si-C數(shù)目為

4NA,D錯誤；

故選C。

4.下列說法錯誤的是

A.離子晶體中CT的配位數(shù)：CsCl>NaCl

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2O<Na2S

C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥叢苯甲醛的沸點

D.若Ni(CO)4的沸點為43℃,貝I」C與Ni以共價鍵相連

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CsQ結(jié)構(gòu)中C「的配位數(shù)為8,NaCl結(jié)構(gòu)中Cr的配位數(shù)為6,因此C「的配位數(shù)：CsCl>

NaCl,A正確;

B.O的電負(fù)性大于S,Na與O的電負(fù)性差值大于Na與S的電負(fù)性差值，因此NazO的離子鍵成分百分

數(shù)大于NazS,離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2O>Na2S,B錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，因此鄰羥基策甲醛的沸點低于對羥基

苯甲醛的沸點，c正確；

D.若Ni(CO)4的沸點為43℃,則Ni(CO)4為分子晶體，Ni與CO之間通過配位鍵結(jié)合，即共為鍵相連，D

正確；

答案選B。

5.下列關(guān)丁生物大分了的說法中錯誤的是

A.葡萄糖和核糖分子中均含羥基和醛基B.蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)

C.核甘酸水解可能得到核甘和磷酸D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，能水解

【答案】B

【解析】

【詳解】A.葡萄糖是醛糖，含有醛基和羥基；核糖為戊醛糖，同樣含有醛基和羥基，A正確；

B.蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)(如a螺旋、折疊)由氫鍵維持，而肽健的形成屬于一級結(jié)構(gòu)，二級結(jié)構(gòu)與肽鍵

的形成無直接關(guān)聯(lián)，B錯誤；

C.核甘酸由核甘和磷酸通過酯鍵連接，水解可斷裂該鍵得到核甘和磷酸，C正確；

D.油脂是甘油與三個高級脂肪酸形成的酯，水解生成甘油和脂肪酸，D正確：

故選B。

6.下列說法不正確的是

A.核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3cH20H和CH30cH3

B.用溪水可以鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C.室溫下，在水中的溶解度：甘油〉苯酚〉澳乙烷

D.兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能相同

【答案】A

【解析】

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<N<0

C.立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為sp2

D.I個立方氮化硼晶胞中含有4個N原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價晶體，干冰是分子晶體，兩者晶體類型不同，A

錯誤；

B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B（2pi,1個）<0（2P。2個）vN（2p）3個），選項中順序“BVNV

0”錯誤，正確順序應(yīng)為BVOVN,B錯誤；

C.金剛石中碳原子為sp3雜化，立方氮化硼中B原子與金剛石結(jié)構(gòu)類似，也應(yīng)為sp，雜化，而非sp2,C

錯誤；

，含有8x』+6x1+4=8個C原子，立方氮化硼晶胞中B

D.金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖

82

和N原子數(shù)相等，各為4個，因此1個晶胞含4個N原子，D正確;

故選Do

9.一種強(qiáng)力膠的黏合原埋如下圖所示。下列說法正確的是

COOCH3

ZCOOCH3極少量0H-

nH2C=Ca-[CH2-Ch

、CN

CN

I

A.I有2種官能團(tuán)B.該反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)

c.常溫下n為液體D.II可遇水溶解使黏合物分離

【答案】B

【解析】

【詳解】A.I有3種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、能基、氟基，A錯誤;

B.I中碳碳雙鍵斷開且沒有小分子生成，發(fā)生加聚反應(yīng)得到H,B正確；

C.H為高分子聚合物，相對分子質(zhì)量較高，分子間作用力強(qiáng)，熔點較高，常溫下為固態(tài)，C錯誤；

D.H為高分子聚合物，含有酯基和鼠基，鼠基遇水不會水解，需要在一定條件下才能水解.，所以遇水不

會溶解，D錯誤；

故選B。

10.實驗室只提供下列玻璃儀器（用玻璃儀器任選），選用這些儀器不能完成的實驗是

A.分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.提取浪水中的浪單質(zhì)

C,配制體積分?jǐn)?shù)為75%的消毒酒精D.重結(jié)晶法提純苯甲酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.用分液法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，主要儀器有：分液漏斗、燒杯，A能完成實驗;

B.提取汲水中的溟單質(zhì)用萃取分液，主要儀器有：燒杯，分液漏斗，B能完成實驗；

C.配制體積分?jǐn)?shù)為75%的消毒酒精，主耍儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，C能完成實驗；

D.用重結(jié)晶法提純苯甲酸的操作步驟為：加熱溶解.、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，因此必須使用的儀器有燒

杯、玻璃棒、酒精燈、普通漏斗，D不能完成實驗；

故選D。

11.苯巴比妥是一種鎮(zhèn)靜劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于苯巴比妥的說法錯誤的是

苯巴比妥

A,分子中只含有1種官能團(tuán)B.分子中含有1個手性碳原子

C.在酸性條件下充分水解可以產(chǎn)生CO2D.Imol該物質(zhì)最多可消耗4molNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.分子中只含有酰胺基I種官能團(tuán)，A正確；

B.同時連有四個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有手性

碳原子，B錯誤；

COOH

C.在酸性條件下水解，酰胺鍵打開，生成NH：、二氧化碳和「Lt0。?！保?，C正確；

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時生成ImolImolNa2co3、2moi氨氣，消耗

4molNaOH,D正確:

故選B.

12.利用下列裝置或操作進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.從渾濁的苯酚溶液中分離出苯

B.制備澳苯

酚

C.制備乙快D.驗證甲基使苯環(huán)活化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.苯酚的密度大于水，濁液靜置后苯酚小液滴下沉而形成分層，可通過分液法分離，A正確；

B,苯與液濱在FeBn的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溟水不能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；

C.電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙煥，生成氫氧化鈣呈糊狀，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，C錯

誤；

D.苯不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色而甲苯可以，可驗證苯環(huán)使甲基活化，D錯誤;

故選Ao

13.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，卜.列實例與解釋不相符的是

選

實例解釋

項

A逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

B分子的極性:OF2VH2。HzO分子之間存在氫鍵，增強(qiáng)了HzO分子的極性

C分子中的鍵角：PH3VNH3N電負(fù)性更大，鍵合電子間斥力更大，鍵角大

D酸性：CC13COOH>CH3COOH電負(fù)性C1>C>H,CCI3COOH中O-H鍵極性更強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH』中的四個C-H鍵在未斷裂時化學(xué)環(huán)境相同，但逐個斷裂時后續(xù)犍的化學(xué)環(huán)境會因結(jié)構(gòu)變

化而不同，導(dǎo)致所需能量不同，解釋正確，A項正確；

B.H?O的極性大于OF?是由于其分子結(jié)構(gòu)（鍵的極性和空間排布）導(dǎo)致偶極矩更大，而非氫鍵（氫鍵是

分子間作用力，不影響分子本身極性），解釋錯誤，B項錯誤：

C.NH3鍵角大于PH3是因N電負(fù)性更大，鍵合電子斥力更強(qiáng)，解釋正確，C項正確；

D.CChCOOH酸性更強(qiáng)是因CI的強(qiáng)吸電子效應(yīng)增強(qiáng)0-H極性，解釋正確，D項正確：

答案選B。

14.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y原子序數(shù)之和為14,Z是第

4周期元素，基態(tài)Z原子核外電子占有8個能級。下列說法正確的是

wx=xw

[>2丫一WzX-K/Y—XWLYz

wx

A.沸點：XW4>YW3B.鍵長：X-W<Y-W

c.該離子液體易揮發(fā)D.Z的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)，w只形成一個鍵，W為H元素，X可以形成4個鍵，X為C元素，Y形成3

個共價鍵，Y為N元素，且滿足W、X和Y的原子序數(shù)之和為14,由雙鍵處的Y可知，Y失去I個電子，

Z得到1個電子，帶有1個單位的負(fù)電荷，基態(tài)Z原子核外電子占有8個能級，為Is22s22P63s23P53404s24P5,

z為Br元素。

【詳解】A.XW,為CH「YW；為NH,,因為NH3分子之叵能形成氫鍵，沸點NH^CHq,A錯誤;

B.原子半徑ON,所以鍵長：C-H>N-H,B錯誤；

C.離子液體難揮發(fā)，C錯誤：

D.Z為Br元素，單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，D正確；

故選Do

15.環(huán)六糊精（D-毗喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超

分子?圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法正確的是

圖2圖3

A.環(huán)六糊精屬于多糖B.圖2中甲氧基鄰位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

C.環(huán)六糊精靠共價鍵與某些分子形成超分子D.可用水作溶劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

【答案】D

【解析】

【詳解】A.多糖是高分子，根據(jù)圖知，環(huán)六糊精是6分子葡萄糖的縮合物，不屬于多糖，A錯誤；

X

B.環(huán)六糊精的腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，由圖3可知，在環(huán)六糊精中（J的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于

CI

Cl2cH3

,說明甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中，B錯誤；

C.環(huán)六糊精通過非共價鍵與某些分子形成超分子，一般靠分子間作用力、氫鍵等，C錯誤；

D.環(huán)六糊精腔外極性較大、且腔外羥基能和水形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解性，氯代苯甲酸不

含親水基，難溶于水，可以用水作溶劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲屣，D正確；

故選Do

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）。

16.利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）鍋化合物?？捎糜诎爸破じ锛盎び|媒劑等領(lǐng)域。某銘化合物的晶胞如圖所示。

①基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式為,晶胞中所含4種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②該晶體化學(xué)式是_______,晶體類型是________。若晶胞邊長為anm,晶體密度為pg/cn?,則阿伏伽德羅常

數(shù)的值NA可表示為

（用含p、a的代數(shù)式表示）。

（2）早在青銅器時代，人類就認(rèn)識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因o

物質(zhì)

SnF4SnCl4SnBr4Snh

熔點

442-3429143

/℃

（3）化合物HA、HB和HC的結(jié)構(gòu)如圖。

SeS0

RO-C-OHRO-C-OHRO-C-OH

HAHBHC

HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵,請按形成的氫鍵由強(qiáng)到弱對三種化合物進(jìn)行排序:,理

由是,

3d4s

【答案】⑴①.@.0>Cl>H>Cr③.CrCLdFhO④.離子晶

丁3.9X1023

體NA=———

pa

SnF4為離子晶體，熔點最高；后三個為分子晶體，熔點較低，隨著相對分子質(zhì)量增加，烙點逐漸升高

0.HC>HB>HA②.Se、S、O的電負(fù)性逐漸增大，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增

大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)

【解析】

【小問1詳解】

3d4s

銘為24號，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為[||||用;晶胞中所含4種元素為II、

0、Cl、Cr,同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性

由大到小的順序是O>Q>H>Cr；

根據(jù)均攤法計算C亡8XL+2X[=2,由晶胞圖可知一個格對應(yīng)著2個氯，2個水，故該晶體化學(xué)式

82

CrCl2-4H2O;二價銘離子和氯離子間是離子鍵結(jié)合，晶體類型是離子晶體；晶胞中有2個CrCLdHzO,

2x195,3z3.9x1023

p=---------Z-------rrg/cmr-

321,NA=------

NA-axlO-"p.a3

【小問2詳解】

熔沸點：共價晶體〉離子晶體〉分子晶體，SnH為離子晶體，熔點最高，后三個為分子晶體，熔點較低，

隨著相對分子質(zhì)量增加，范德華力增大，熔沸點逐漸升高；

【小問3詳解】

氫鍵的強(qiáng)弱與電負(fù)性和半徑大小有關(guān)，電負(fù)性大，半徑小則強(qiáng)，Se、S、O的電負(fù)性逐漸增大，使得HA、

HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與水形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)。

17.苯氧乙酸是制備除草劑（2,4-二氯苯氧乙酸）的原料。

（1）制備苯氯乙酸的反應(yīng)原理:

①笨氧乙酸分子中所有原子共平面（填“能”或“不能”），其分子中存在不同雜化形式的碳原子，

其中雜化軌道數(shù)目較少的雜化形式為。

②寫出過程II的反應(yīng)方程式_______。

（2）制備苯氧乙酸的實驗過程：

步驟I：如圖裝置所示，在三頸瓶中加入7.6g氯乙酸和10mL水，開動攪拌，慢慢滴加飽和Na2CO3溶液（約

需16mL）,至溶液pH為7?8,然后加入5.0g茶酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反應(yīng)混合液pH為12。

步驟2：將反應(yīng)物在沸水浴中加熱約0.5h。反應(yīng)過程中pH會下降，應(yīng)補(bǔ)加NaOH溶液，保持pH11?12,

在沸水浴上再繼續(xù)加熱30min,使反應(yīng)完全。

步驟3：反應(yīng)完畢后，將三口瓶移出水浴，趁熱轉(zhuǎn)入錐形瓶中，在攪拌下用濃鹽酸酸化至pH為2?3。

步驟4：在冰水浴中冷卻，析出固體，待結(jié)晶完全后，抽濾，洗滌，在60?65c干燥，產(chǎn)量約6.0g。

回答下列問題：

①儀器A的名稱為,冷水應(yīng)該從口通入（填“b”或"c”）。

②裝置中a的作用是。步驟1中不能用NaOH溶液替代Na2cCh溶液理由是。

③洗滌的具體操作是。本實驗產(chǎn)率最接近______（填標(biāo)號）。

A.46%B.58%C.75%D.81%

【答案】（1）①.不能②.sp?③.+C1CH2coONa+NaOHfNaCl+HzCK

OCH2COONa

<2）①.球形冷凝管②.b③.平衡氣壓，使試劑能順利加入④.NaOH溶液堿性強(qiáng)，氯乙

酸易水解⑤.向漏斗中加入冷水浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)2-3次⑥.C

【解析】

【分析】本實驗制備苯氧乙酸，先讓氯乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯乙酸鈉，再讓苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

苯酚鈉，沸水水浴中加熱0.5h,氯乙酸鈉與苯酚鈉反應(yīng)生成苯氧乙酸鈉，利用酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，苯氧

乙酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成苯氧乙酸，據(jù)此分析解答；

【小問I詳解】

①苯氯乙酸分子中存在飽和碳原子，所以所有原子不能共平面，其分子中存在不同雜化形式的碳原子，其

中雜化軌道數(shù)目較少的雜化形式為：sp2,

OH

+ClCHCOONa+NaOH-NaCl+HO+

②過程II的反應(yīng)方程式為:、22

OH

故答案為：不能；sp-；+ClCH,COONa+NaOH->NaCl+HQ+

【小問2詳解】

①儀器A的名稱是球形冷凝管，b是進(jìn)水口；

②恒壓滴定管的玻璃管的作用是：平衡氣壓，使試劑能順利加入；NaOH溶液的堿性比Na2c03溶液的

強(qiáng)，氯乙酸更易水解，所以步驟1中不能用NaOH溶液替代Na￡O、溶液理由是：NaOII溶液堿性強(qiáng)，氯

乙酸易水解；

③洗滌的具體操作是：向漏斗中加入冷水浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)2-3次；經(jīng)計算苯氧乙酸的物質(zhì)

的量為29mo1,苯酚的物質(zhì)的量為芋mol,氯乙酸稍過量，以苯酚為計算依據(jù)。理論產(chǎn)量：

94.594

m=152g/molx—mol8.09g,本實驗的產(chǎn)率為黑“x100%r74%,最接近75%。

948.09g

故答案為：球形冷凝管；b；平衡氣壓，使試劑能順利加入：NaOH溶液堿性強(qiáng)，氯乙酸易水解；向漏斗中

加入冷水浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)2-3次；C；

18.三氯化釘(RuCh)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于催化、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)。從Co-Ru-AKh催化劑廢

料中分離制RuCb和CoCzOrxIbO的一種工藝流程如圖。

乙醉鹽酸、NH20H

RUC13?H2O

催化劑

廢料

HAU

請回答下列問題:

(1)Co位于元素周期表第周期族,CoC2O4?xHg含有的化學(xué)鍵類型為。

(2)“焙燒”后所得固體主要成分為CoO、Na2RuO4>NaNCh和。

(3),?還原”過程會產(chǎn)生CH3cH。和Ru(OH)4沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解RMOHW然后加入鹽酸羥胺(NH2OHHCI)得到RuCb和N2,則還原

劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

(5)“沉鉆”適宜溫度為5()℃,溫度過高會使Ct?*沉淀率下降，可能的原因是。

(6)采用熱重分析法測定草酸鉆晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到140c時失掉1個結(jié)晶水，失重

9.84%oCoCzOoxHnO中x=。

【答案】⑴①.四或4VIII③.離子鍵、共價鍵

(2)NaAIOz(3)CH3CH2OH+Na2RuO4+2H2O=CH3CH(HRu(OH)4J+2NaOH

(4)1:1

(5)溫度過高，CoC2O4的溶解度增大

(6)2

【解析】

(分析]“焙燒”過程Co、Ru分別被氧化為CoO、Na2RuO4,NaNO3被還原為NaNO2,同時AI2O3與NaOH

反應(yīng)生成Na[Al(OH)4](或NaAlOz),“水浸”過程N(yùn)azRuO』、NaNCh和Na|Al(OH)M(或NaAlS)溶解，CoO

不溶，過濾得CoO固體和淀液，司濾液中加入乙醉，“還原”過程乙醇被氧化為CH3cHO,NazRuCh被還

原生成Ru(0H)4沉淀,同時產(chǎn)生NaOH,過濾得Ru(OH)4沉淀,經(jīng)過“酸溶”得含RuCh溶液,RuCb溶液

經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到RU03,6H2O；CoO進(jìn)行酸浸得含Co2+溶液，用草酸溶液沉鉆得到COC2O4晶體，據(jù)此解

答。

【小問1詳解】

Co是27號元素,核外電子排布式為[Ar]3d74s2,則Co位于元素周期表第四周期VIII族；CoCQrxHzO中

鉆離子和草酸根離子之間是離子鍵，草酸根中碳和氧之間以及水中氧和氫之間是共價鍵，則答案為：四或

4；VIII；離子鍵、共價鍵；

【小問2詳解】

結(jié)合分析可知，“焙燒”過程Co、Ru分別被氧化CoO、Na2RuO4,NaNCh被還原為NaNCh，同時

AbCh與NaOH反應(yīng)生成NaAKh,故答案為：NaAlO2：

【小問3詳解】

“還原”過程乙醇被氧化為CHIHO,NaaRuCh被還原生成Ru(OH)4沉淀，方程式為：

CH3CH2OH+Na2RuO44-2H2O=CH3CHCHRu(OH)(I+2NaOH；

【小問4詳解】

“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解Ru(0H)4得到RuC14,再加入鹽酸羥胺(NH2OHHC1)與RuCL反應(yīng)得到

RuCh和N2,則鹽酸羥胺(NHzOH，HCI)與RuCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2RUC14+2NH2OHHC1=2RUC13+N2T+4HC1+2H.O,該反應(yīng)中NH2ORHC1為還原劑，RuCL為氧

化劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1；

【小問5詳解】

“沉估”時生成C0C2CU,溫度過高，COCZOJ的溶解度會增大，不利于產(chǎn)物的生成，故答案為：溫度過

高，C0C2CU的溶解度增大；

【小問6詳解】

采用熱重分析法測定草酸鉆晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到140℃時失掉1個結(jié)晶水，失重

1QqQA

9.84%。此時結(jié)晶水?dāng)?shù)目：--------=—,x=2o

147+18x100

19.甲橫司特(G)是一種在臨床.上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。G的一種合成

路線如下：

丫產(chǎn)丫

晶丫SySCH^SO；

HN、/、/SCH3

°回

□

R

已知：R.—g+Ri-NH?--，L^>RNH-Q2

|?；卮鹣铝袉栴}:

—OH

（1）A的官能團(tuán)名稱為_______,B的化學(xué)名稱為—O

（2）D-E的反應(yīng)類型為_______o

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為______o

（4）B生成C過程中，可用毗咤（『］）代替K2co3,

說明理由_______O

（5）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有______一種。

a.核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:2

Q—NC）2）吸收峰

b.紅外光譜中存在C=0和硝基米基（一<

OF1o

（6）請結(jié)合題目所給信息，設(shè)計以［J

『NO?和/X為原料，其他試劑任選，合成

的合成路線_______。

【答案】（1）①.硝基、碳氯鍵4②.對硝基苯酚（或4-硝基苯酚）

C<>^OCH,CH,

/％XOH

CH3s