考點38鹽的化學性質

■1/命題趨勢

該考點的命題主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質的理解和

掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。經常將其與金屬的化學性質、金屬的活動性順

序、酸（或堿）的化學性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離

了?、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復分解反應的條件與

實質、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合

考查。題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題。特別是對鹽的化學性質中的反應現(xiàn)象和化學方程式的

考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點。

國考查重點

1.鹽的化學性質

2.碳酸根離子的檢驗

3.常見的鹽的溶解性

等重點考向

考向一、鹽的物理性質

（1）鹽的物理性質

大多數鹽是白色固體，水溶液為無色。常見的有顏色的鹽有：

①黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液。如FeCb、Fe（NCh）3、Fe2（SO4）3等c

②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液。如FeCL、Fe（N€）3）2、FeSCh等。

③藍色溶液：含C/+的溶液。如CuCL、CU（NO3）2>C11SO4等。

④紫紅色溶液：含MnO；的溶液。如KMnO4。

（2）酸、堿、鹽的溶解性

酸：初中范圍內所學的酸全溶。

堿：鉀、鈉、鉉、鋼四堿易溶，氫氧化鈣微溶，其余的全不溶。

鹽：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽全溶。

鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶。

硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋼不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶。

碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

吧□識拓展

（1）因鹽不像酸、堿那樣能離解出共同的陽離子或陰離子，因此，鹽無化學通性，但鹽都是由金

屬離子（鏤鹽除外）和酸根離子組成，因此，鹽在化學性質方面存在相似性。

（2）KNO3、NaNCh一般不參與匆:分解反應；K、Ca、Na等活動性太強的金屬和后面的金屬鹽溶

液反應較復雜，不是單純的置換反應。

（3）有鹽類物質參加置換反應或復分解反應（除與酸反應外，因為初中范圍內的酸都是可溶的）時，

鹽都必須是可溶的。

空方法技巧

常見的鹽的溶解性口訣

鉀鈉鐵鹽水中溶，

硝酸鹽類亦相同；

鹽酸鹽除銀亞汞，

硫酸鋼鉛水不溶；

碳酸鹽溶鉀鈉錢，

其余入水溶不完。

⑥跟蹤訓練

1.玲玲猜測一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中可能含有了Na2c03,她設計的下列實驗能對此猜測提供有

力實證的是（）

A.滴加適量CuSO4溶液B.滴加酚配試液

C.滴加足晟稀鹽酸D.滴加石蕊試液

【答案】C

【解析】A、滴加硫酸銅溶液時，由于硫酸銅能夠與NaOH和Na2c03都反應且都生成藍色沉淀，

CuSCH+Na2co3=CuCO31+Na2so4,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）21,所以無法證明。故錯誤。

B、滴加酚配。由于-NaOH和Na2c03溶液都顯堿性，所以酚猷遇之都變?yōu)榧t色。無法證明。故錯誤。

C、滴加稀鹽酸，與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，而與Na2c03則生成氣體，HCl+NaOH=NaCl+H2O,Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2t.能夠證明。故正確。

D、滴加石蕊試液。由于NaOH和Na2c03的溶液都顯堿性，所以都能夠使石蕊變紅藍色，無法證明。故錯

誤。

故選:Co

2.某同學將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，發(fā)現(xiàn)有氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁.則下列哪種物質最

有可能是雞蛋殼主要成分（）

A.氫氧化鈣B.氧化鈣C.氯化鈣D.碳酸鈣

【答案】D

【解析】某同學將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，發(fā)現(xiàn)有氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化

碳氣體生成，說明該化合物中含有碳酸根離子，說明該化合物是碳酸鹽。

A、氫氧化鈣不能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故選項錯誤。

B、氧化鈣不能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故選項錯誤。

C、氯化鈣不與稀鹽酸反應，故選項錯誤。

D、碳酸鈣屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故選項正確。

故選：D。

3.Na2c03的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉在水中能直接解離出OFT

B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH減小

C.碳酸鈉溶液中存在OFT

D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉不含氫元素，溶于水不能直接解離出0H"故錯誤；

B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶液變

為酸性，所以后溶液的pH降低，正確；

D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應

【答案】B

【解析】若A是稀硫酸，生成物質中不一定有水，如H2SO4+BaC12=BaSOU+2HCI,A錯誤；若C、

D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，可能是酸和金屬氧化物，B正確；氫氧化鋼與硫酸銅反應生成硫酸

鋼和氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,A、B、C、D都是化合物，但該反應

不是復分解反應，D錯誤。

3.日納總結是學習化學的重要方法，如圖是小明同學總結的Na2c03的部分化學性質。

（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酰溶液滴入Na2c03溶液中，溶液變?yōu)開_____色。

（2）在工業(yè)上常利用反應②制取燒堿，其反應的化學方程式為o

（3）為了驗證反應③，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為o

（4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是_____（填序號）。

A.CaChB.BaSO4C.NaCl

【答案】⑴紅（2）Ca（0H”+Na2co3=CaCOH+2NaOH（3）有氣泡產生（4）A

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，小明將無色酚酰;溶液滴入Na2c6溶液中，溶液變?yōu)榧t色.

（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

Ca（0H）2+Na2co3=CaCOR+2NaOH.

（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氯化鈉、水和二氧化碳，為了驗證反應③，向碳酸鈉溶液中滴加稀

鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產生.

（4）A、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用于驗證反應④能夠發(fā)生.

B、硫酸鋼難溶于水，不能與碳酸鈉溶液反應，不能用于驗證反應④能夠發(fā)生.

C、碳酸鈉與氯化鈉不反應，用于驗證反應④能夠發(fā)生.

4.（邵陽改編）X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。據圖回答問題。

（1）C的化學式是,B的用途是o

（2）圖中①反應的基本類型是。

（3）寫出氣體A轉化為沉淀C的化學方程式。

【答案】（l）CaCCh配制生理鹽水（合理即可）（2）復分解反應（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2。

【解析】本題是推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結介推出的物質和題中的轉化

關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中正行驗證即可。

X是常見的碳酸鹽，X與鹽酸反應產生氣體A,氣體A為二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應得到

沉淀C,C是碳酸鈣；X與氫氧化鈣溶液反應得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則X為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化

鈣反應生成沉淀C和B,則為B氯化鈉。因此：

（DC是碳酸鈣，化學式是CaCO、；

（2）反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：

Na：CO.+Ca（OH）2==CaCO4+2NaOH,該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

屬于復分解反應。

（3）氣體A轉化為沉淀C的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

5.（煙臺）碳酸鈉在生產和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學性質時所做的兩

組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答。

（1）試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是o

（2）試管③中發(fā)生反應的化學方程式是o

（3）興趣小組的同學完成上述實驗后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應，又對甲、乙燒杯內的反應混合物進行

了如圖二所示實驗，通過分析完成下列問題：

①根據上述實驗分析推斷，圖一中試管②完全反應后所得的溶液中一定含有的溶質是o

②小組同學把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是

，把燒杯內中反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應結束后廢液缸內

上層溶液中，除酚配外一定還含有的溶質是。

【答案】（1）溶液變紅色（2）Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH⑶①NaCl和HC1②沉淀部分溶解,

有氣泡產生Ca（NO3）2和NaNCh

【解析】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，酚酷試液遇堿性溶液變紅，因此試管①中溶液變紅色。（2）試管③中碳酸鈉

和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。（3）圖一中試管②是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化

碳，肯定存在氯化鈉。燒杯乙中物質一定有碳酸鈣沉淀、氯化鈉和氫氧化鈉。經過濾后向濾液A中加入燒

杯甲中的溶液，得到無色溶液B,說明溶液B中不含碳酸鈉、氫氧化鈉，由此可推測出試管②中含有鹽酸，

鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉發(fā)生了反應。繼續(xù)加入過量硝酸銀溶液，得到沉淀N（氯化銀）和濾液C。把沉淀M（碳

酸鈣）和N（氯化銀）混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應產生氣泡，氯化

銀不溶廣稀鹽酸，故觀察到的現(xiàn)象為沉淀部分溶解，有氣泡產生。把燒杯而反應后的混合物（含有氯化鈣、

氯化銀和鹽酸）與濾液C（含硝酸銀和硝酸鈉等）全部倒入廢液缸中，硝酸銀與氯離子反應產生沉淀，則上層清

液中一定含有的溶質有Ca（NCh）2和NaNCh。

考向二、鹽的化學性質

1.鹽跟某些金屬的反應：

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其

后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Zn4-CuSO4=ZnSO4+Cu：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2；Z11SO4+CUH不反應

2.鹽跟酸的反應：

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCh+H2SO4=BaSCU+2HC1

AgNOs+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO21

3.鹽跟堿的反應：

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2co3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl

4.鹽跟另一種鹽的反應：

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCl2=CaCO31+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgQJ+NaNCh

BaCh+Na2SO4=BaSChJ+2NaCI

注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

5.鹽的特性

a.鹽溶液的酸堿性

大多數鹽溶液呈中性：但K,CCh、Na,CO、NaHCCh等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酰溶液變

紅;

b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCO3=&=Na2CO3+H2O+CO2t

碳酸氫錢受熱分解生成CO2、水和N%：NH4HCO3=-=CO2t+H2O+NH3f

碳酸鈣高溫分解：CaCO3--CaO+CO2T

嗎□識拓展

1、金屬與鹽反應的前提條件為金屬比鹽溶液中的金屬活潑。

2、反應進行的判斷：運用復分解反應的條件。

空方法技巧

1.鹽+金屬一新金屬+新鹽

①前置后（K、Ca、Na除外）

②鹽可溶

2.鹽+堿―新鹽+新堿

3.鹽+鹽=新鹽+新鹽

上述兩類反應，參加反應的兩種物質必須都可溶！

⑥跟蹤訓練

1.（2020?和平區(qū)一模）某K2c03樣品,可能含有Na2co3、NaHCCh、CuC2、NaCl中的幾種雜質。取該樣

品6.9g,加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體。下列判斷正確的是（）

A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuC12

B.NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有Na。

C.所加稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%WwW7.3%

D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中Na2CO3和NaHCO?至少有一種

【答案】A

【解析】氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉都會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以

A、氯化銅在溶液中顯藍色，恰好完全反應得到無色溶液，說明樣品中一定不含氯化銅，故A正確；

設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質最為x,稀鹽酸的質量為y,

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2t+H2O

xy2.2g

1387344

x~y~2.2g

x=6.9g

y=3.65g

由計算可以知，即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2c03固體樣品不

純，所以根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種產生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產生二氧化

碳的能力比碳酸鉀弱；

根據質量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等，可以通過比較碳酸根的

含量，來確定生成二氧化碳氣體質量的多少：

60

在K2c03中，含碳酸根為：一xl00%=43.5%,

138

在Na2c03中，含碳酸根為：—X100%=56.6%,

106

60

在NaHCO3中，含碳酸根為：一xl00%=71.4%,

84

NasCOs和NaHC03中碳酸根的含量都比K2c03中碳酸根的含量高，即在質量相同的條件下碳酸根含量多

的物質，生成二氧化碳氣體的質量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對于Na2c03和NaHCO3這

兩種物質中可能含有一種，也可能是兩種都存在，所以選項B、D的判斷是錯誤的；

所加稀鹽酸中溶質的質量分數是：竽電XIOO%=7.3%,所以C判斷錯誤。

500

故選：Ao

2.（2020?山西模擬）實驗創(chuàng)新是化學素養(yǎng)之一，如圖是小峰設計的有關鹽的性質的創(chuàng)新實驗裝置，下列是

他對實驗現(xiàn)象的描述及結論的分析，其中不正確的是（）

A.關閉K2,打開Ki,加入稀鹽酸后，觀察到乙中有氣泡產生，甲中澄清石灰水變渾濁

B.關閉Ki、K2,加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產生，一段時間后打開K2,丙中無明顯現(xiàn)象

C.該實驗說明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗鹽中是否有CO32'

D.由該實驗可知鹽可以與某些酸和某些鹽反應

【答案】B

【解析】A、關閉K2,打開Ki,加入稀鹽酸后，稀鹽酸能與石灰石的主要成分碳酸鈣反應，生成氯化鈣、

水和二氧化碳，觀察到乙中有氣泡產生，甲中澄清石灰水變渾濁，故選項說法正確。

B、關閉Ki、K2,加入稀鹽酸，觀察到乙中有氣泡產生，乙中壓強增大；一段時間后打開K2,乙中的溶液

進入丙中，氯化鈣能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，則丙中溶液變渾濁，故選項說法錯誤。

C、碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸,

觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，故該實驗說明可以利用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗鹽中是否

有COB?，故選項說法正確。

D、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，氟化鈣能與硝酸銀溶液反應，鹽酸屬于酸，氯化鈣、硝酸銀屬于鹽，則由該實

驗可知，鹽可以與某些酸和某些就反應，故選項說法正確。

故選：Bo

3.（2020?福建模擬）甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、BaC"、Na2cO3、C11SO4中的一

種，①若把四種鹽分別溶解了盛有蒸翎水的四支試管中，只有丙溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加

鹽酸，乙溶液有白色沉淀產生，丁溶液有無色無味氣體逸出。下列有關這四種鹽的說法錯誤的是（）

A.丙與氫氧化鈉溶液反應的億學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2so4

B.丁與鹽酸反應產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁

C.將銅絲投入乙的溶液中會發(fā)生置換反應

D.甲是硝酸銀

【答案】D

【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化

鈉、水和二氧化碳，

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲水的四支試管中，只有丙溶液呈藍色，所以丙是硫酸銅；

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產生，「溶液有無色無味氣體逸出，所以乙是硝酸

銀，丁是碳酸鈉，甲就是氯化根，

A、丙與氫氧化鈉溶液的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4,故A正確;

B、丁與鹽酸反應產生的氣體為二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，故B正確；

C、銅的金屬活動性比銀強，所以將銅絲投入硝酸銀的溶液中會發(fā)生置換反應，故C正確；

D、通過推導可知，甲是氯化鋼，故D錯誤。

故選:Do

4.（2020?包頭模擬）有一包混有雜質的碳酸鉀，其雜質可能是KNO3、BaC12、KCkNa2c03、C11SO4中的

一種或幾種，取樣品溶于水得無色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產生白色沉

淀。另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2.則下列判斷正確的是（）

A.樣品中只能確定沒有CuSO4

B.樣品中一定有KC1,可能有Na2c03

C.樣品的組成最多有3種情況

D.雜質的組成可能是Na2co3、KCkKNO3

【答案】D

【解析】硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鋼和碳酸鈉、碳酸鉀反應生成碳酸鋼沉淀白色沉淀，氯離子和銀離子

反應生成氯化銀沉淀，

取樣品溶于水得無色澄清溶液，麻以樣品中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化銀不能共存，所以樣品中一定不

含氯化銀，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgN03溶液，產生白色沉淀，氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化

銀沉淀，所以樣品中一定含有氯億鉀，

另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集至IJ4.4gCO2,

K2co3+2HQ=2KQ+H2O+CO2T

13844

13.8g4.4g

Na;CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

13.8g5.73g

由化學方程式可知，樣品中一定含有碳酸鉀、氯化鉀，13.8g該混合物會生成4.4g的二氧化碳，所以樣品中

也一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有硝酸鉀，

A、通過推導可知，樣品中一定不含硫酸銅、氯化鋼，故A錯誤；

B、樣品中一定有氯化鉀和碳酸鈉，故B錯誤：

C、樣品的組成最多有碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀2種情況，故C錯誤;

D、雜質的組成可能是Na2c03、KCKKNO3，故D正確。

故選:Do

5.（2020?安徽模擬）醫(yī)療上常用流酸鋼作透視腸胃的內服劑，俗稱“銀餐?旦誤將碳酸鋼代替硫酸鋼作

“領餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋼在胃液中的

變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理。

I.取一定量碳酸鐵固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的

質量關系如圖甲所示。

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙

所示。

下列有關說法正確的是（）

A.圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種

B.圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種

C.根據圖乙數據分析，步驟I［最終生成硫酸鋼沉淀的質量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是：MgSO4+BaC12=MgC12+BaSO41,因此，本身無毒且能與氯化鐵反應生成沉淀

的物質，如純堿也可解毒

【答案】A

【解析】A、圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種，是碳酸鋼和稀鹽酸反應生成的氯化鋼，正確；

B、圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種，M點是過量的氯化氫和反應生成的氯化刨，N點是過

量的氯化氫和反應生成的氯化鎂，錯誤；

C、根據圖乙數據分析，步驟H中，當加入9.5g硫酸鎂溶液時，溶液增加的質量為：18.5g-14g=4.5g,該

選項說法不正確；

D、碳酸鈉和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸鋼能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，該選項

說法不正確。故選：Ao

6.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c03溶液，生成沉淀質量與滴入Na2c03溶液質量的

變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.滴加碳酸鈉溶液質量為。?ag時，溶液中有三種離子

B.滴加碳酸鈉溶液質量至bg時，溶液中含兩種溶質

C.滴加碳酸鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量小

D.滴加碳酸鈉溶液質量為a--cg時，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】A、向鹽酸和CaC12的混合溶液中逐滴滴加Na2co3溶液，Na2c03先與鹽酸反應生成NaCl和H20

和CO2,對應圖中滴加Na2c03溶液質量0?ag段,此階段中溶液中含有H*、Cl\Ca2+>Na十四種離子，

錯；

B、繼續(xù)滴加Na2c03溶液，Na2c03開始和CaC”反應生成CaC03沉淀和NaCl,對應圖中滴加Na2c03溶

液質量a?eg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaC”兩種溶質，正確；

C、滴加Na2CO3溶液質量為ag時，溶液中的溶質由原來的HC1和CaCh轉變?yōu)镹aCl和CaCh,HC1和

NaCl的化學計量數之比為1：1,CaC12質量不變，比較H。和NaCl的相對分子質量，可知溶液中溶質質

量比原混合溶液中溶質質量增大，錯。

D、繼續(xù)滴加Na2c03溶液，Na2c03開始和CaCb反應生成CaCO3沉淀和NaCl,對應圖中滴加Na2cO3溶

液質量a?eg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaC12兩種溶質，溶液呈中性，錯。

國真題再現(xiàn)

1.（2021?江蘇揚州）氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是（）

A.氯化鈉是常見的食品調味劑B.氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】

A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調味劑，選項正確；

B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；

C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的

氯化鈉固體，選項錯誤；

D、氯化鈉可用于調味品和腌制食品，選項正確。

故選C。

2.（2021?江蘇揚州）下列物質對應組成不正確的是（）

A.干冰：CO2B.小蘇打：NaHCO?C.純堿：Na2cO3D.熟石灰：CaO

【答案】D

【解析】

A、干冰是固態(tài)CO?的俗稱，正確；

B、小蘇打是NaHCO3的俗稱,正確;

C、純堿是Na2c03的俗稱，正確；

D、熟石灰是Ca（OH”的俗稱,錯誤；

故選D。

3.（2020四川巴中）下列各組物質的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來的一組是（）

A.K2CO3NaClBaCh

B.HC1CaChNa2cO3

C.NaOHKNO3CuSO4

D.NH4CIBa（OH）2Na2sO4

【答案】A

【解析】A、組內溶液兩兩混合，碳酸鉀和氯化鋼反應生成碳酸狽沉淀和氯化鉀，氯化鈉和其他兩種物質不

能反應，能鑒別出氯化鈉，但是不能鑒別碳酸鉀和氯化鋼，必須另加試劑才能鑒別出來，符合題意；

B、組內溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，碳酸鈉和氯化鈣反應

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時，產生一次沉淀，一次氣體，則該溶液是

碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產生沉淀的是氯化鈣，產生氣體的是鹽酸，不須另加試劑就能鑒別出來，不符

合題意；

C、顯藍色的是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅與硝酸鉀不能發(fā)

生化學反應，能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，不明顯變化的是硝酸鉀，不須另加試劑就

能鑒別出來，不符合題意；

D、組內溶液兩兩混合，氯化錢和氫氧化鋼反應生成氯化鋼、水和氨氣，產生刺激性氣味，硫酸鈉和氫氧

化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時，產生一次沉淀，一次刺激性

氣味的氣體，則該溶液是氫氧化銀溶液，與氫氧化鋼溶液產生沉淀的是硫酸鈉，產生氣體的是氯化錢，不

須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意。故選A。

【解題技巧】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒

別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現(xiàn)象進行鑒別。

4.（2020重慶卷）某同學將一定量的Na2cCh與Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗反應后Ba（OH）2是否過量，應選

用的試劑是（）

A.酚配D.CuCD.CuCz溶液C.Na2cCh溶液D.NaCl溶液

【答案】C

【解析】A選項碳酸鈉和氫氧化領都顯堿性，都能使酚限變紅，無法檢驗，錯誤；B選項碳酸鈉和氫氧化鋼

都能和氯化銅反應生成藍色的沉淀，無法檢驗，錯誤；C選項碳酸鈉不和碳酸鈉反應，但可以和氫氧化鋼反

應生成碳酸鋼的白色沉淀，所能檢驗，正確；D選項氯化鈉都不和兩者反應，無法檢驗，錯誤c所以正確答

案選C。

5.如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末固體.小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩

后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產生.該固體可能是（）

【答案】A

【解析】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該固體可能是碳酸氫鈉，故選項正確:

B、NaCl與稀鹽酸不反應，故選項錯誤：

C、硫酸鈉與稀鹽酸不反應，故選項錯誤；

D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成，故選項錯誤。

6.（2020山東臨沂）將下列各組物質放入足審的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）

A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸

C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化鋼

【答案】B

【解析】A、硝酸鉀和氯化鐵不反應，均溶于水，氯化鐵溶液顯黃色，故A不正確；

B、氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，充分攪拌后，得到無色溶液，故B正確；

C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應生成沉淀，故C不正確；

D、硫酸鈉和氯化鋼反應生成硫酸鋼和氯化鈉，反應生成沉淀，故D不正確。故選B。

7.（2021?山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下

實驗流程進行實驗：

分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）

A.操作I,操作III都需用到的玻璃儀器是玻璃棒

B.固體B是Mg（OH）2,試劑X是鹽酸

C.加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCb完全反應

D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產量

【答案】D

【解析】

A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結晶出來，所以操作I是過濾，

操作HI是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；

B、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg（OH”，氫氧化鎂與鹽酸反應生成

氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；

C、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCL完全

反應，故C正確；

D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據反應前后鎂元素質量守恒，只要參加反應的

氯化鎂質量相等，最終生成的氫氧化鎂的質量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯

誤。故選Do

8.(2021?湖南岳陽市中考)如圖為Fe元素的化合價和物質類別的二維圖。下列說法正確的是()

?Fe元素的化合價

質

物

別

類

A.物質C的化學式為Fe(OH)3B.物質E的化學式為FeS()4

C.物質A在氧氣中燃燒生成物質BD.物質A與稀硫酸反應生成物質D

【答案】B

【解析】

A、物質C橫坐標為氫氧化物，縱坐標鐵元素化合價為+2,氫氧根化合價為1,化合物中正負化合價為

零，則其化學式為Fe(OH)2,錯誤；

B、物質E橫坐標為硫酸鹽，硫酸根化合價為2,則化學式為FeSCh,正確；

C、物質A中鐵元素化合價為0,是鐵單質，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質B中鐵元索化合價為

+3,其氧化物化學式為FezCh,錯誤；

D、物質A鐵單質與稀硫酸反應生成物質硫酸亞鐵，而D中鐵元素化合價為+3,錯誤。

故選B。

9.下列有關硫酸銅的相關描述中不正確的是()

A.硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌

B.白色硫酸銅粉末能與水反應生成藍色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗水的存在

C.白色硫酸銅粉末能與水反應生成藍色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水

D.硫酸銅能使蛋白質變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會引起人的中毒

【答案】B

【解析】A、硫酸銅中含有的銅離子為重金屬離子，可以用來殺菌，故A描述正確；

B、白色硫酸銅粉末能與水反應生成藍色硫酸銅晶體，但是硫酸銅晶體不能檢驗水的存在，故B描述不正確;

C、白色硫酸銅粉末能與水反應生成藍色硫酸銅晶體，可以除去某些氣體中的水分，故C描述正確；

D、硫酸銅能夠使蛋白質變性，有毒，誤服會引起人中毒，故D描述正確。

10.（2020?廣東深圳）小深同學用思維導圖梳理了Na2c03的相關知識，其中描述錯誤的是（）

【答案】A

【解析】

A、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯誤符合題意；

B、碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；

C、碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯

化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；

D、碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產，描述正確不符合題意。故選A。

11.（2021?湖北恩施土家族苗族自治州?中考真題）某公司生產的融雪劑由NaQ、CaChsNa2cO3和C11SO4

中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2c03溶液，

有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是

A.CuSO4NaClB.Na2cO3NaClC.CaChNaClD.CuSO4CaCh

【答案】C

【分析】

小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化內生成碳酸鈣

沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2c03溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣。

【解析】

A、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯誤。

B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯誤。

C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。

D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯誤。

故選:Co

12.(2021?四川眉山市?中考真題)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探

究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋼溶液的質量之

間的關系如圖所示。卜.列相關說法正確的是

氫氧化鋼溶液的質量/g

A.反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋼

B.加入氫氧化鋼溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應

C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀

D.到達b點時所消耗氫氧化鋼溶液中溶質的質量是34.2g

【答案】C

【分析】

曲線起點不是從0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0a段沒有沉淀產生，則滴加的氫氧化領I與酸反應，且不

可能是硫酸，因為硫酸釧不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，ab段有沉淀生成，則溶液

中一定有氯化銅，氫氧化鋼與氯億銅反應生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；

【解析】

A、由分析可知，反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸領，選項說法不正確；

B、加入氫氧化鋼溶液至過量，發(fā)生的反應有氫氧化鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和水，與氯化銅反應生成氫

氧化銅沉淀和氯化鋼，共發(fā)生了兩個化學反應，選項說法不正確；

C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項說法正確；

D、到達b點時產生的沉淀質量為9.8g,設與氯化銅反應的氫氧化鋼溶液中溶質的質量為M

Ba(OH)2+CuC12=CU(OH)2+BaChl

17198

x19.6g

171=x

麗=19.6g

與氯化銅反應的氫氧化鋼溶液中溶質的質量為34.2g,但還有與鹽酸反應的氫氧化鋼，所以到達b點時所消

耗氫氧化鋼溶液中溶質的質量必然大于34.2g,選項說法不正確。

故選C。

13.已知：CO2+CaCO3+H20=Ca（HCO3）2,Ca（HCCh）2能溶于水。向澄清石灰水中通入過量的CCh,下列

圖示能正確表示該過程中各個量之間關系的是（）

溶

沉

液

淀

的

的

質

A.B.

量PH

oco?的質量oco：的質量

酸

碳

氫氧

鈣

氫

化鈣

量

質

質量

數

分

分數

D.

0CO：的質量0CO1的質量

【答案】A

【解析】

A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣即第一個反應，沉淀質量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了

第二個反應所以沉淀減少，最后為零，選項A正確：

B、由二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣可知，溶液堿性減弱，pH值減小，但第二個反應的生成物為碳

酸氫鈣，溶液仍然是顯堿性，pH值不應減小到零，選項B錯誤；

C、由于二氧化碳過量，氫氧化鈣的質量分數最后應該為零，選項C錯誤；

D、由于反應一開始并沒有碳酸氫鈣生成，所以表示碳酸氫鈣質量分數的曲線應該從零點開始，選項D錯

誤。故選Ao

14.（2020?山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉

淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

o

氫氧化鈉滲液的質量g

A.A點溶液中的溶質有2種B.E點溶液中的溶質有3種

C.AB段有沉淀生成D.F點溶液的pH>7

【答案】B

【解析】圖中發(fā)生反應的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4o

A、據圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質有CuSO4和Na2s等2種，故正

確；

B、E點溶液中的溶質有CuSCh和Na2s04等2種，故錯誤；

C、AB段有Cu(0H)2沉淀生成，故正確；

D、F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7,故正確。

故選B。

15.向?定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應變化關系不正確的是()

【解析】

A、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉顯堿

性，氯化鈣、氯化鈉顯中性，故一開始pH不變，待氯化鈣完全反應后，pH逐漸增大，不符合題意；

B、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液中含有水，故水的質量不斷增加，符合題

思；

C、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，沉淀質量逐漸

增加，待氯化鈣完全反應后，不再變化，不符合題意：

D、向一定量的氯化優(yōu)溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化餌和碳酸鈉反應土成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進

行，氯化鈣的質量逐漸減少至零，不符合題意。

16.（2020.河南九年級其他模擬）向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數字化實驗

設備測得溶液pH變化情況如圖。下列有關說法錯誤的是

溶液pH

D

BC/

/

/

/

/

0100200時間,s

A.AB段反應現(xiàn)象為有氣泡產生

B.BC段反應現(xiàn)象為有白色沉淀生成

C.CD段溶液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈣

D.CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性

【答案】C

【解析】向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉首先和稀鹽酸反應生成水、二氧

化碳和氯化鈉，此過程中溶液酸性變弱至中性；然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；如果

繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉過量使溶液顯堿性。

A、AB段反應為碳酸鈉首先和稀鹽酸反應生成水和二氧化碳和氯化鈉，現(xiàn)象為有氣泡產生，正確；

B、BC段反應為碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，正確；

C、CD段為碳酸鈉過量使溶液顯堿性，溶液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈉，錯誤；

D、CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性，正確；

故選C。

17.如圖中“一”表示相連的物質間在一定條件下可以發(fā)生反應，“、一”表示甲在一定條件下可與某種物質

直接反應生成丙。卜表四組選項中，符合圖中要求的是（）

甲_________乙

丁--------丙

甲乙丙T

ABaChCuSO4Ba(OH)2HC1

B02COFesO4C

CFeCuCl2MgHC1

DCuHC1CuOMg

【答案】B

【解析】

A、因為氯化鋼在一定條件下不可與某種物質直接反應生成氫氧化鋼，若甲為氯化鋼、內為氫氧化鋼，甲

不可轉化為丙，所以不符合圖中要求；

B、若甲為氧氣、乙為?氧化碳、丙為四氧化三鐵、丁為碳，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，甲、乙

點燃條件下反應生成二氧化碳，乙、丙高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，甲、丁點燃條件下反應生成二

氧化碳(一氧化碳)，之間均可以發(fā)生反應，所以符合圖中要求；

C、若甲為鐵，丙為鎂，因為鐵的金屬活動性小于鎂，所以甲在一定條件下不能與某種物質直接反應生成

丙，因此不符合圖中要求；

D、若甲為銅，乙為鹽酸，銅和鹽酸不反應，所以不符合圖中要求。

故選：Bo

18.有一包白色固體樣品，可能含有CaCCh、Na2co3、CaCb中的兩種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有白色固體剩余。

步驟II：過濾步驟I的混合物，得到濾液和濾渣。

步驟III：取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產生。

根據上述實驗，回答下列問題：

(I)步驟I中的白色固體是；步驟ni的無色氣泡是_____。

(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是_____。

【答案】碳酸鈣(CaCO3)二氧化碳(C02)CaCO3sNa2cO3或Na2co3、CaCI2

【解析】

（1）Na2c03與CaCb反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水。步驟1：取少量樣品于燒杯中，加足

量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，固體是碳酸鈣，可能是白色固體中含有碳酸鈣，也可能是氯化鈣與

碳酸鈉反應生成的碳酸鈣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量濾液于試管中，再加入

稀鹽酸，有無色氣泡產生，說明濾液中存在碳酸鈉。步驟HI的無色氣泡是二氧化碳（CCh）；

19.某固體混合物可能含有FeCb、Mg（0H）2.NaOH、K2cCh中的一種或兩種，為了確定該混合物的成

分，現(xiàn)在進行如下實驗：

步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；

步驟II：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生。

（1）步驟II中產生氣泡的化學方程式是。

（2）根據上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是,可能含有的是o

（3）要進一步確定混合物組成，還需要進行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，o

【答案】K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2fK2CO3NaOH先滴加足量BaCb溶液，再滴加無色酚

限試劑，若酚陵變紅則有NaOH,若酚肽不變色則沒有NaOH

【分析】

步驟I：取少量固體J■?燒杯中，加水，攪拌、固體全部溶解，得到無色溶液A；Mg（OH"難溶「水，F(xiàn)cCh

在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCb、Mg（0H