第一章物質(zhì)及其變化考點(diǎn)大串講目錄CONTENTS考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航01.考點(diǎn)梳理·重難破解02.考場(chǎng)練兵·真題再練03.考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航PART01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航必考考點(diǎn)復(fù)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類方法1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的意義、方法、與依據(jù)，掌握樹狀分類法與交叉分類法2、掌握物質(zhì)的類別通性，知道不同類別的物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的3、了解分散系的基本概念，能夠從本質(zhì)上區(qū)分膠體、溶液與濁液，掌握膠體的制備、性質(zhì)與特點(diǎn)4、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的微觀實(shí)質(zhì)，理解電離、電解質(zhì)與導(dǎo)電之間的關(guān)系，能夠用電離方程進(jìn)行表示5、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握書寫方法與判斷技巧6、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的宏觀特征與微觀本質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)之間的關(guān)系7、了解常見(jiàn)的氧化劑與還原劑，掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律物質(zhì)的類別通性分散系與膠體物質(zhì)的類別轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離方程離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征與表示氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化劑與還原劑PART02考點(diǎn)梳理·重難破解知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化元素的存在形態(tài)：游離態(tài)(單質(zhì)形態(tài))、化合態(tài)(化合物形態(tài))一、物質(zhì)的分類①、物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有的相似，有的相差較大②、由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。如O2和O3的混合物③、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化④、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，但不涉及化合價(jià)變化特別注意2.同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)（例如：金剛石和石墨、白磷（P4）和紅磷、O2和O3）3.分類方法：樹狀分類法、交叉分類法4.物質(zhì)分類依據(jù)：依據(jù)物質(zhì)組成分類、依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類①、樹狀分類（根據(jù)物質(zhì)組成分類）知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類②、交叉分類Fe2O3CO2MgOSO2金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物根據(jù)元素組成對(duì)氧化物分類根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)對(duì)氧化物分類考點(diǎn)梳理·重難破解【典例01】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．硫酸、FeSO4?7H2O、苛性鈉 B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化D考點(diǎn)梳理·重難破解【演練01】符合圖中陰影部分的物質(zhì)是(

)A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KClC考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、分散系及其分類1、分散系的定義把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物2、分散系的分類（分類依據(jù)：分散質(zhì)粒子直徑大?。┓稚⑾等芤耗z體懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、豆?jié){、血液泥水、石灰乳本質(zhì)區(qū)別知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、分散系及其分類3、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。鑒別膠體與溶液電泳膠體粒子在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)靜電除塵電泳電鍍等聚沉加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出明礬凈水制豆腐、制肥皂提純滲析由于膠體粒子較大不能通過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可通過(guò)半透膜，用此法將膠體提純膠體提純血液透析知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、分散系及其分類4、Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)操作Fe(OH)3膠體外觀蒸餾水FeCl3飽和溶液蒸餾水煮沸后，逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色紅褐色、均一透明、靜置后無(wú)分層FeCl3

(飽和）+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl①、必須使用FeCl3飽和溶液②、反應(yīng)物為H2O,而不是堿③、不可長(zhǎng)時(shí)間加熱④、產(chǎn)物Fe(OH)3必須標(biāo)注膠體特別注意避免生成Fe(OH)3沉淀考點(diǎn)梳理·重難破解【典例02】向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)加熱至液體呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是()A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于10-9-10-7m之間D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化B考點(diǎn)梳理·重難破解【演練02】散文“陽(yáng)光穿透墻壁上的小縫，原本昏暗的屋子突然變得通亮起來(lái)，一條條明亮的通路里……”，描述的是陽(yáng)光穿過(guò)縫隙便有了形狀，其產(chǎn)生的本質(zhì)原因是（)A．發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng) B．空氣是一種膠體C．塵埃是分散系 D．空氣中的塵埃微粒直徑大小約為1~100nmD考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)的類別通性（酸、堿、鹽、氧化物）1、酸的通性性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色——與活潑金屬反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)的類別通性（酸、堿、鹽、氧化物）2、堿的通性性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅——與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)的類別通性（酸、堿、鹽、氧化物）3、鹽的通性性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu置換反應(yīng)與酸反應(yīng)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)與鹽反應(yīng)BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)的類別通性（酸、堿、鹽、氧化物）4、酸性氧化物與堿性氧化物（1）、酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物①、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7②、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO（2）、堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物①、堿性氧化物一定是金屬氧化物②、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物符合上述轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)金屬：Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系2、非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)梳理考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3、不同類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)鹽酸堿金屬酸性氧化物金屬堿堿性氧化物鹽酸酸性氧化物鹽非金屬堿堿性氧化物考點(diǎn)梳理·重難破解【典例03】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）A．酸性氧化物+堿性氧化物→鹽 B．酸+堿性氧化物→鹽+H2C．酸+堿→鹽+水 D．難溶性堿→水+堿性氧化物考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化B考點(diǎn)梳理·重難破解【演練03】下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→FeB．AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2C．Na→Na2O2→NaOH→NaCl→Na2CO3→NaHCO3D．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4C考點(diǎn)01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物類別化合物化合物本質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離在水溶液或熔融狀態(tài)下的存在形式離子(或離子和分子)【自由離子是導(dǎo)電的關(guān)鍵】分子化合物類型酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和H2O大多數(shù)有機(jī)物(酸類除外)、非金屬氧化物(H2O除外)、某些非金屬氫化物（如CH4）【強(qiáng)電解質(zhì)】完全電離（包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物）【弱電解質(zhì)】部分電離（包括：弱酸、弱堿、H2O）考點(diǎn)梳理·重難破解【典例04】下列物質(zhì)：①水②稀硫酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦碘酒⑧蔗糖⑨NH3（用編號(hào)回答）其中屬于電解質(zhì)的是：____________________________非電解質(zhì)的是：________________________強(qiáng)電解質(zhì)的是________________________弱電解質(zhì)的是________________________考點(diǎn)02離子反應(yīng)①④⑤⑥⑧⑨④⑤①②考點(diǎn)梳理·重難破解【演練04】（24-25高一下·河南駐馬店·期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是（）A．氯化鈉：氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液A考點(diǎn)02離子反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)二、電離與電離方程式1、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程【特別注意】電離條件：水溶液或熔融狀態(tài)；電離不需要通電2、電離方程式書寫方法強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽書寫時(shí)用“＝”連接，離子系數(shù)與化學(xué)式角標(biāo)對(duì)應(yīng)如NaOH＝Na＋＋OH－、H2SO4＝2H＋＋SO42-酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子如NaHCO3＝Na＋＋HCO3-電離方程書寫原則電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液顯電中性知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)二、電離與電離方程式3、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽類別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子或NH4+和酸根陰離子的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3【特別注意】并非“能電離出H+的就是酸”【例如】NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，但陽(yáng)離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽考點(diǎn)梳理·重難破解【典例05】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是()A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－考點(diǎn)02離子反應(yīng)C考點(diǎn)梳理·重難破解【演練05】（24-25高一上·山東·期中）下列物質(zhì)溶于水時(shí)電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．A考點(diǎn)02離子反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)與離子方程式1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成“水、氣、沉(固體難溶物）、弱(弱酸弱堿）”3、離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度的減小4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子步驟內(nèi)容寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)寫成離子的形式刪并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)與離子方程式5、判斷離子方程式正誤的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，

弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆（例如：澄清石灰水拆、石灰乳不拆）單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒考點(diǎn)梳理·重難破解【典例06】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O考點(diǎn)02離子反應(yīng)A考點(diǎn)梳理·重難破解【演練06】關(guān)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)B．只有電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)C．在水溶液中，只有酸堿反應(yīng)是離子反應(yīng)D．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化D考點(diǎn)02離子反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)四、離子共存問(wèn)題概念幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存離子不共存生成氣體H＋與CO32-、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－生成沉淀Ba2＋、Ca2＋與CO32-、SO42-、SO32-等Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO32-等OH－與Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋生成弱電解質(zhì)H＋與CH3COO－、ClO－、SiO32－、F－OH－與NH4+、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4-、HPO42-審題技巧注意判斷離子共存的情況“能、不能”，“一定、可能、一定不能”注意題干中的溶液酸堿性酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在注意題干中的溶液顏色溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在知識(shí)梳理考點(diǎn)02離子反應(yīng)五、離子檢驗(yàn)問(wèn)題

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意事項(xiàng)沉淀法Cl?、Br?、I?AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)加入稀硝酸防干擾SO42-BaCl2和鹽酸白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀顏色：白色→灰綠色→紅褐色——?dú)怏w法NH4+NaOH溶液和潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙無(wú)色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)一定要加熱SO32-稀硫酸和品紅溶液無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色——CO32-鹽酸和澄清石灰水澄清石灰變渾濁SO32-等有干擾顯色法I?氯水(少量)，CCl4下層為紫色——考點(diǎn)梳理·重難破解【典例07】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．使石蕊變紅的溶液中：NH4+、K＋、CO32－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－考點(diǎn)02離子反應(yīng)D考點(diǎn)梳理·重難破解【演練07】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：①、將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②、在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；③、過(guò)濾，然后向所得白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：(1)、原混合物中肯定有____________________，肯定沒(méi)有________________，可能含有________。(2)、寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)、要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法__________________________________________________________________________________________________________________________________________考點(diǎn)02離子反應(yīng)Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaClBa2＋＋SO42－=BaSO4↓

BaCO3＋2H＋

=Ba2＋＋H2O＋CO2↑Ba2＋＋CO32－

=BaCO3↓然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)宏觀特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化微觀本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(電子得失、電子對(duì)的偏移)2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

；物質(zhì)失電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

；物質(zhì)得電子的反應(yīng)【口訣】升失氧，還原劑；降得還，氧化劑3、氧化劑與還原劑氧化劑特征得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物，具有氧化性典型代表KMnO4,O2,Cl2,Fe3+，HNO3，H2O2還原劑特征失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物，具有還原性典型代表C

、CO、Fe等1、宏觀特征與微觀本質(zhì)知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)氧化劑（具有氧化性）發(fā)生還原反應(yīng)/被還原化合價(jià)降低、得電子還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）發(fā)生氧化反應(yīng)/被氧化化合價(jià)升高、失電子氧化產(chǎn)物劑性反應(yīng)產(chǎn)物e-劑反應(yīng)相反相同相同知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系一定是氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)（有單質(zhì)參與并生成了化合物，所以一定發(fā)生了化合價(jià)的變化）可能是氧化還原反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)（只交換陰陽(yáng)離子，不發(fā)生化合價(jià)的變化）（取決于有無(wú)單質(zhì)參與）考點(diǎn)梳理·重難破解【典例08】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中H2是(

)A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑A考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)梳理·重難破解【演練08】下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)④離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．只有② B．只有③C．只有②④ D．①②③④A考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋、單線橋1、雙線橋法：標(biāo)價(jià)態(tài)，連雙線，注得失氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到ne-失去ne-1、箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；2、必須注明“得到”或“失去”；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；4、被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。特別注意知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋、單線橋2、單線橋法：標(biāo)價(jià)態(tài)，連單線，注數(shù)目氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-特別注意1、不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目2、要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向3、箭頭由反應(yīng)物中失電子的原子指向得電子的原子考點(diǎn)梳理·重難破解【典例09】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A、B、C、D、C考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)梳理·重難破解【演練09】下列各氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）A． B．C． D．B考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷>>氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合價(jià)升高，失去電子，被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)、金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱（2）、非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱F2Cl2

Br2

I2

SF－Cl－Br－I－S2－知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)、相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)（2）、相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)考點(diǎn)梳理·重難破解【典例10】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－B考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)梳理·重難破解【演練10】有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：(1)、A2＋＋B=B2＋＋A

(2)、A2＋＋C=C2＋＋A(3)、B2＋＋C=C2＋＋B

(4)、C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(

)①、氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②、氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③、還原性：A>B>C>D ④、還原性：D>C>B>AA.①④ B.①③ C.②③ D.②④A考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、價(jià)態(tài)規(guī)律(1)、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”（2）、歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)?！爸虚g價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。2、強(qiáng)弱規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物知識(shí)梳理考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律3、先后規(guī)律同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)；同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?/p>

S2－、I－、Br－

（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)?/p>

Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

4、守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)考點(diǎn)梳理·重難破解【典例11】Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2，則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為()A．2：1 B．15：7 C．1：3 D．7：5C考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)梳理·重難破解【演練11】已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HClC考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)PART03考場(chǎng)練兵·真題再練考場(chǎng)練兵·真題再練【真題演練1】（24-25高一上·黑龍江牡丹江·期中）合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是( )A．O4是一種新型的化合物 B