第01講物質(zhì)及其反應(yīng)的分類、分散系

目錄

明晰學(xué)考要求...................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理...................................................................1

考點(diǎn)精講精練...................................................................6

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類...............................................................6

考點(diǎn)二分散系及其分類、膠體...........................................................7

考點(diǎn)三物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化...............................................................8

考點(diǎn)四常見物質(zhì)的用途、俗稱...........................................................9

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練...........................................................................................................................................................11

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2、了解常見化學(xué)反應(yīng)分類（化合、分解、置換、復(fù)分解；氧化還原和非氧化還原；離子反應(yīng)）。

3、知道膠體是一種常見的分散系，知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別溶液、膠體和濁液。

4、知道教材中常見的物質(zhì)的俗稱俗名極其簡(jiǎn)單的應(yīng)用。

一、物質(zhì)的組成

1．微觀粒子角度

（1）原子：

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。它由原子核和核外電子組成，原子核又包含質(zhì)子和中子（但氫原子一般無

中子）。原子的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，

質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。根據(jù)原子最外層電子數(shù)的不同，原子的化

學(xué)性質(zhì)也不同。最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子數(shù)大

于4的原子容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性；最外層電子數(shù)等于4的原子得失電子的能力相對(duì)比較均衡。

（2）分子：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子間存在著相互作用力，包括

范德華力和氫鍵。范德華力普遍存在于分子之間，它的大小與分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性等因素有

關(guān)；氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，存在于含有N-H、O-H、F-H鍵的分子之間。

（3）離子：離子是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電粒子。

2．物質(zhì)組成的表示方法

（1）化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。

（2）分子式：用于表示分子的組成。對(duì)于分子化合物，分子式可以準(zhǔn)確地表示分子中原子的種類和數(shù)目。

（3）實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：表示化合物分子中各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比。

（4）結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對(duì)，將原子連接起來的式子，可以清楚地表示分子

中原子的連接順序和方式。

3．元素與物質(zhì)的組成：

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

(2)物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，如

水和酒精是由分子構(gòu)成的，銅、金剛石和石墨是由原子構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由離子構(gòu)成的。

4．純凈物和混合物

(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

5．單質(zhì)和化合物

(1)單質(zhì)：同一種元素組成的純凈物。

(2)化合物：不同種元素組成的純凈物。

6．同素異形體

(1)概念：同一種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。如：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)；

O2和O3是由氧元素組成的單質(zhì)；紅磷和白磷、S2和S8等。

(2)形成方式

原子個(gè)數(shù)不同如O2和O3

原子排列方式不同如金剛石和石墨

(3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

【溫馨提示】

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的不同單質(zhì)混合而成，如O2、O3

組成的混合氣體就是混合物。

1213

②由同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由C和C組成的石

墨也是純凈物。

③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于混合

物而不是純凈物。

7．常見物質(zhì)的俗名及其主要成分的化學(xué)式

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O；鋇餐、重晶石：BaSO4；燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH；

芒硝：Na2SO4·10H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4·H2O；

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明礬：KAl(SO4)2·12H2O；水玻璃、泡花堿：Na2SiO3；

鐵紅：Fe2O3；堿石灰：CaO與NaOH的混合物。

二、物質(zhì)的分類

常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。

1．交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

2．樹狀分類法——從不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類，明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵。

如：物質(zhì)的分類——依據(jù)組成和性質(zhì)

【溫馨提示】根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)酸、堿、鹽和氧化物進(jìn)行再分類

（1）氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物。

＋

（2）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4是

一種鹽。

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4

酸根據(jù)電離程度

弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等

一元酸：如HCl、HNO3

根據(jù)電離出

酸二元酸：如、

氫離子的個(gè)數(shù)H2SO4H2CO3

三元酸：如H3PO4

（3）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

根據(jù)電離強(qiáng)堿：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2

堿

程度弱堿：CuOH2、FeOH3、MgOH2等

（4）鹽：在水溶液中解離出金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物。

正鹽：如Na2CO3、Na2SO4

根據(jù)電離出的

鹽酸式鹽：如、

離子NaHSO4NaHCO3

堿式鹽：如Cu2OH2CO3

三、分散系

1．分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。

(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體。

(3)三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑<1nm1-100nm>100nm

外觀均一、透明較均一、透明或半透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液

Fe(OH)3膠體、煙、云、

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液泥水

霧、有色玻璃等

鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

2．膠體

(1)常見的膠體：Al(OH)3膠體、氫氧化鐵膠體、、硅酸膠體、牛奶、豆?jié){、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋

白質(zhì)溶液、淀粉膠體、大多數(shù)天然寶石、煙水晶、土壤、云、霧、煙、有色玻璃等。

(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可看見膠體中有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)

爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的。

應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體。

實(shí)例：放電影、光線透過樹葉間的縫隙射入密林等。

四、化學(xué)反應(yīng)類型

1．無機(jī)基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：A＋B＋……→C；

（2）分解反應(yīng)：A→B＋C＋……；

（3）置換反應(yīng)：A＋BC→AC＋B；

（4）復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD→AD＋CB。

2．化學(xué)反應(yīng)類型的五種分類

（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

（2）按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

（3）按反應(yīng)中是否有實(shí)際離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

（4）按反應(yīng)的能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

（5）按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。

五、物理變化與化學(xué)變化

1.從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原

子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的

變化，不屬于化學(xué)變化。

2.從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必

就是化學(xué)變化，如NaCl晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。

3.從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的

有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。

4.化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定

是發(fā)生化學(xué)變化造成的。

【溫馨提示】

①化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸

脫水、煤的氣化和液化、煤的干餾、指示劑變色反應(yīng)、石油裂解、石油裂化、油脂的硬化、鈍化、皂化、

炭化、物質(zhì)的氧化、酯化、釀酒等。

②物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、蒸餾、石油的分餾、焰色反應(yīng)、熔化、汽化、液化、升華等。

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

【典型例題】

【例1】（2024高二上·福建·學(xué)業(yè)考試）ClO2是一種重要消毒劑，該物質(zhì)屬于

A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

【答案】A

【分析】氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。

【詳解】二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故答案選A。

【例2】（2024高二下·天津南開·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是

A．純堿屬于鹽B．C2H5OH屬于堿

C．漂白粉屬于純凈物D．C60屬于新型的含碳化合物

【答案】A

【詳解】A．純堿為Na2CO3，屬于鹽類，A正確；

B．C2H5OH為乙醇，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，C錯(cuò)誤；

D．C60是一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)，不是新型的含碳化合物，D錯(cuò)誤；

故選A。

【例3】（2024高一下·北京·學(xué)業(yè)考試）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是

A．該原子有3個(gè)電子層B．該元素屬于金屬元素

C．該元素屬于短周期元素D．該元素的最高正化合價(jià)為+6

【答案】B

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的

電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電

子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價(jià)一般等于其

最外層電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】A．由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)A正確；

B．由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，為S元素，是非金屬元素，選項(xiàng)B不正確；

C．該元素為第16號(hào)元素，位于第三周期ⅥA族，屬于短周期元素，選項(xiàng)C正確；

D．由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價(jià)為+6，選項(xiàng)D正確；

故選B。

【即時(shí)演練】

1．（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）LiOH可用作堿性蓄電池的電解液，它屬于

A．堿B．酸C．氧化物D．氫化物

【答案】A

【詳解】LiOH由Li、H和O三種元素組成，LiOH不屬于氧化物和氫化物；LiOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有OH-、

陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，LiOH屬于堿、不屬于酸；答案選A。

2．（2022高一·海南·學(xué)業(yè)考試）我國(guó)的超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。某超級(jí)鋼含下列4種元素，共中屬于

非金屬的是

A．錳B．碳C．鋁D．釩

【答案】B

【詳解】錳、鋁、釩屬于金屬，碳屬于非金屬，所以ACD錯(cuò)誤，B正確，

故選B。

3．（2022高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體。下列關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是

A．SO2只有還原性B．SO2屬于酸性氧化物

C．SO2可以使品紅溶液褪色D．適量SO2可用作食品添加劑

【答案】A

【詳解】A．SO2中S元素是+4價(jià)，位于S元素自身的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，A錯(cuò)誤；

B．SO2可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；

C．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，C正確；

D．適量SO2可用作食品添加劑，D正確；

故選A。

考點(diǎn)二分散系及其分類、膠體

【典型例題】

【例1】（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）下列屬于膠體的是

A．稀硫酸B．淀粉溶液C．KCl溶液D．CuSO4溶液

【答案】B

【詳解】膠體是一種分散系，分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，稀硫酸、KCl溶液、CuSO4溶液為溶液，

淀粉溶液是膠體，答案選B。

【例2】（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬于膠體的是

A．云B．礦泉水

C．豆?jié){D．FeCl3滴入沸水中形成的分散系

【答案】B

【詳解】膠體是一種分散系、分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間，選項(xiàng)中云、豆?jié){及FeCl3滴入沸水中形成

的分散系即氫氧化鐵膠體均屬于膠體，礦泉水屬于溶液、不屬于膠體；

故選B。

【即時(shí)演練】

1．（2024高一下·黑龍江佳木斯·學(xué)業(yè)考試）分散質(zhì)粒子直徑大小可以對(duì)分散系進(jìn)行分類。下圖中分散系Ⅱ?qū)?/p>

于

A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

【答案】C

【詳解】由圖可知，分散系Ⅱ中分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所以分散系Ⅱ?qū)儆谀z體，故選C。

2．（2022高一下·遼寧·學(xué)業(yè)考試）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A．顏色不同B．分散劑不同

C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．分散質(zhì)粒子的直徑不同

【答案】D

【詳解】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑不同，可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體，故選D。

答案為：D。

考點(diǎn)三物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化

【典型例題】

【例1】（2024高一·全國(guó)·學(xué)業(yè)考試）下列變化一定涉及化學(xué)變化的是

A．探索太陽(yáng)系外行星B．繪制癌癥基因圖譜

C．研制高溫超導(dǎo)材料D．測(cè)量物質(zhì)世界質(zhì)量

【答案】C

【詳解】A．觀測(cè)太陽(yáng)系外行星，屬于天文學(xué)研究的領(lǐng)域，A不選；

B．繪制癌癥基因圖譜，屬于生物學(xué)研究的范疇，B不選；

C．研制高溫超導(dǎo)材料屬于新材料的研制，發(fā)生了化學(xué)變化是化學(xué)的研究領(lǐng)域，C符合題意；

D．計(jì)算物質(zhì)世界重量主要屬于物理學(xué)研究范疇，D不選；

故選C。

【例2】（2024高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）下列屬于物理變化的是

A．綠色植物的光合作用B．金屬鈉的焰色試驗(yàn)

C．液態(tài)植物油的硬化D．煤的干餾、氣化和液化

【答案】B

【詳解】A．綠色植物的光合作用中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不選；

B．焰色試驗(yàn)是物理變化，并未產(chǎn)生新的物質(zhì)，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B選；

C．液態(tài)油在催化劑存在并加熱加壓的條件下，可以跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，這種反應(yīng)叫做油脂的氫化，也叫

硬化，屬于化學(xué)變化，C不選；

D．煤的干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲苯、苯等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，煤的氣化是將其轉(zhuǎn)

化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變

化，煤的液化是指煤通過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為液態(tài)的燃料的過程，屬于化學(xué)變化，D不選；

故選B。

【即時(shí)演練】

1．（2022高二上·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列描述屬于物理變化的是

A．節(jié)日慶祝活動(dòng)中人們點(diǎn)燃篝火B(yǎng)．苗族少女銀飾被氧氣氧化

C．通過傳統(tǒng)蠟染技術(shù)給布料上色D．糧食釀造成白酒

【答案】C

【詳解】A．篝火燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．銀飾被氧氣氧化為氧化銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．給布料上色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；

D．糧食釀造成白酒過程中，有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選C。

2．（2017高二下·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．煤的液化B．從海水中得到金屬鈉

C．石油蒸餾得汽油D．從海帶中提取碘

【答案】C

【詳解】A．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)變化；

B．鈉元素在海水中都是以化合態(tài)存在，通常是從海水中獲得氯化鈉，然后電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，

因此，從海水中得到金屬鈉發(fā)生了化學(xué)變化；

C．石油蒸餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同將石油分離為不同沸點(diǎn)范圍的餾分，屬于物理變化；

D．碘在海帶中是以化合態(tài)存在，從海帶中提取碘發(fā)生了化學(xué)變化；

故選C。

考點(diǎn)四常見物質(zhì)的用途、俗稱

【典型例題】

【例1】（2023高二上·江蘇鹽城·學(xué)業(yè)考試）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的

理解不正確的是

A．純堿：Na2CO3去油污B．膽礬：CuSO45H2O凈水

C．酒精：CH3CH2OH消毒殺菌D．葡萄糖：C6H12O6營(yíng)養(yǎng)成分

【答案】B

【詳解】A．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在水溶液中水解生成氫氧根離子使溶液呈堿性，故有去油污的作用，A

正確；

B．膽礬為CuSO45H2O，但是銅離子為重金屬離子，通常不能用于凈水，B錯(cuò)誤；

C．酒精為CH3CH2OH，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變形，具有消毒殺菌作用，C正確；

D．葡萄糖為C6H12O6，為人體重要的能量來源，屬于營(yíng)養(yǎng)成分，D正確；

故答案選B。

【例2】（2024高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A．純堿——NaHCO3B．綠礬——FeSO47H2O

．石膏．明礬

C——CaSO4D——Al2SO43

【答案】B

【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，A錯(cuò)誤；

B．綠礬是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4·7H2O，B正確；

C．石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，C錯(cuò)誤；

D．明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，D錯(cuò)誤；

故選B。

【即時(shí)演練】

1．（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不．正．確．的是

A．Na2CO3溶液呈堿性，可用除油污B．明礬易溶于水，可用作凈水劑

C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D．FeCl3具有氧化性，可用于蝕刻電路板

【答案】B

【詳解】A．油污在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解而除去，碳酸鈉溶液顯堿性，A正確；

B．明礬的凈水原理與水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作消毒劑，C正確；

D．FeCl3溶液有較強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，可用于蝕刻銅制的電路板，D正確；

故選B。

2．（2024高二上·江蘇泰州·學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不．正．確．的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．Al(OH)3用作治胃酸的中和劑

C．NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．濃硫酸用作NH3的干燥劑

【答案】D

【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉用作供氧劑，故A正確；

B．氫氧化鋁腐蝕性小能和胃酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，故B正確；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，能夠起到蓬松作用，因此可以用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故C

正確；

D．氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

1．（2024高二下·北京·學(xué)業(yè)考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，

不．正．確．的是

A．元素符號(hào)是ClB．位于元素周期表第三周期第ⅦA族

C．屬于金屬元素D．原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子

【答案】C

【詳解】

某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，質(zhì)子數(shù)為17，該元素為Cl；

A．該元素質(zhì)子數(shù)為17，原子序數(shù)是17，則元素符號(hào)是Cl，故A正確；

B．電子層有3層則位于第三周期，最外層電子數(shù)為7則位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第

ⅦA族，故B正確；

C．該元素為氯，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D．最外層電子數(shù)為7，為形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，故D正確；

故答案選C。

2．（2024高二·江蘇南通·學(xué)業(yè)考試）已知SO2、Cl2和水的反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列說法正

確的是

22123

A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2＋SO4B．1H、1H和1H互為同位素

20

C．中子數(shù)為20的氯原子：17ClD．SO2屬于電解質(zhì)

【答案】B

+2-

【詳解】A．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋SO4，A錯(cuò)誤；

123

B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，1H、1H和1H互為同位素，B正確；

37

C．中子數(shù)為20的氯原子：17Cl，C錯(cuò)誤；

D．SO2屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選B。

3．（2024高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下

列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B．20Ne和22Ne的核電荷數(shù)不同

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的電子數(shù)相同

【答案】B

【詳解】A．20Ne的中子數(shù)為20-10=10，22Ne的中子數(shù)為22-10=12，A錯(cuò)誤；

B．20Ne和22Ne核電荷數(shù)都是10，B正確；

C．20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，22Ne的質(zhì)量數(shù)為22，C錯(cuò)誤；

D．20Ne和22Ne核電荷數(shù)都是10，電子數(shù)都是10，D錯(cuò)誤；

故選B。

4．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）用作摩擦劑的SiO2按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，屬于（）

A．堿B．氧化物C．鹽D．單質(zhì)

【答案】B

【詳解】SiO2中包含兩種元素，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物定義，所以屬于氧化物；

故A、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。

5．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于鹽的是

A．HClB．CaOC．NaNO3D．Cl2

【答案】C

【詳解】A．HCl是酸，故A不符合題意；

B．CaO屬于氧化物，故B不符合題意；

C．NaNO3屬于鹽，其陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子，故C符合題意；

D．Cl2是單質(zhì)，不屬于鹽，故D不符合題意；

故答案選C。

6．（2023高二上·江蘇連云港·學(xué)業(yè)考試）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，

實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)屬于

A．酸B．堿C．氧化物D．有機(jī)物

【答案】D

【詳解】CH3OH屬于有機(jī)物中的醇類；

故答案選D。

7．（2024高二上·福建泉州·學(xué)業(yè)