第11講硫及其化合物

目錄

明晰學考要求...................................................................1

基礎(chǔ)知識梳理...................................................................1

考點精講精練...................................................................1

考點一硫的主要性質(zhì)及應用.............................................................6

考點二二氧化硫的主要性質(zhì)及應用.......................................................7

考點三硫酸的主要性質(zhì)及應用..........................................................10

2—

考點四與SO4有關(guān)的問題10

實戰(zhàn)能力訓練...........................................................................................................................................................15

1、知道硫的性質(zhì)和應用。

2、從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認識二氧化硫的化學性質(zhì)。

3、認識硫酸的三個特性——吸水性、脫水性和強氧化性。

4、知道硫酸根離子的檢驗原理，能規(guī)范書寫檢驗方法。

5、了解二氧化硫等污染物的來源、危害及防治。

一．硫的性質(zhì)和應用

（1）硫的原子結(jié)構(gòu)特點

硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外電子層上有6個電子，在化學反應中容易

得到2個電子形成－2價硫的化合物，表現(xiàn)出典型的非金屬性。

（2）硫元素存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。

②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。例如：

黃鐵礦石膏

FeS2CaSO4·2H2O

（3）硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)密度溶解性熔沸點

黃色晶體，質(zhì)脆，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫黃2.06g·cm－3較低

易研成粉末（可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管）

（4）硫的化學性質(zhì)

①與金屬反應(與變價金屬反應，均是金屬被氧化成最低價態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性

硫粉與鐵共熱：Fe＋SFeS(黑色固體，不溶于水)

硫粉與銅共熱：2Cu＋SCu2S(黑色固體，不溶于水)

汞與硫粉反應：Hg＋S===HgS(汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理)

②與非金屬反應

點燃

硫在氧氣中燃燒：S＋O2=====SO2(硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰)

【注意】該反應體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性，硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。

③與強堿的反應——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(此反應可用于除去試管內(nèi)黏附的硫)

點燃

（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋

N2↑)

二、二氧化硫

1．物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。在通常情

況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。

2．化學性質(zhì)

（1）酸性氧化物的通性

a．SO2能使紫色石蕊試液變紅色。

b．與H2O反應：SO2＋H2OH2SO3（亞硫酸是中強酸）

c．與堿反應：

NaOH溶液

SO2少量SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2過量SO2+NaOH==NaHSO3

高溫

d．與堿性氧化物反應：CaO＋SO2=====CaSO3

（2）氧化性(如與H2S溶液反應)：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黃色沉淀)。

（3）還原性：SO2中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)

3＋

為較強的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe、H2O2等)氧化為+6價的硫。

與O2反應：2SO2＋O22SO3。

使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

－2－2＋＋

使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H。

（4）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色（不穩(wěn)定

的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)），常用于檢驗SO2。

【注意】

①SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯

水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。

②SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。

③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。

（5）除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))

CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液

CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液

3．用途

①漂白紙漿、毛、絲等，但不能漂白指示劑。

②殺菌消毒。

③作食品添加劑：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制

過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是

一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。

4．常見漂白劑的漂白原理

SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭

與有色物質(zhì)結(jié)合生成

漂白原理]將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)

無色物質(zhì)

變化類型化學變化化學變化物理變化

可逆，加熱或久置后恢不可逆，加熱或久置后不恢復

是否可逆

復原來顏色原來顏色

漂白對象有色的有機物，不能漂有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)

白指示劑

5．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：

檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2

流程設(shè)計

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預期現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁

【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，

現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

6．SO2的實驗室制法

①固體Na2SO3與較濃H2SO4（70%）反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

②銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

凈化裝置通入濃H2SO4(除水蒸氣)。

收集裝置向上排氣法、排飽和NaHSO3溶液法。

尾氣處理用強堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)

檢驗方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復原紅色。

三．硫酸及硫酸根離子的檢驗

1．硫酸的物理性質(zhì)

（1）純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。

（2）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4

沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2．稀H2SO4具有酸的通性

＋2－

硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋SO4，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、

鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。

(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應產(chǎn)生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；

2＋－＋2－

(3)能與堿反應生成鹽和水，如與Ba(OH)2反應：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O；

＋2＋

(4)能與堿性氧化物反應生成鹽和水，如與MgO反應：MgO＋2H===Mg＋H2O。

2－＋

(5)能與弱酸的鹽反應，如與Na2SO3反應：SO3＋2H===H2O＋SO2↑。

3．濃H2SO4的特性

①吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S、HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽礬CuSO4·5H2O

變?yōu)榘咨勰?/p>

②脫水性：將有機化合物中的氫、氧原子以2∶1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。

③強氧化性：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應中，濃H2SO4還原產(chǎn)

物為SO2。

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鐵罐車、鋁槽車裝運濃硫酸。

加熱時，濃硫酸能與鐵反應：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

與Cu：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔?/p>

反應就停止）

與木炭反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2－2－

4．SO4、SO3的檢驗

2－

（1）檢驗SO4的正確操作方法：

加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液

被檢液――――――――→取清液――――――→觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。

2－2－＋2－

先加稀鹽酸的目的是防止CO3、SO3、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SO4，注意

鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。

5．硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

吸收塔中不是用水吸收SO3，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產(chǎn)生的酸霧太大，會降低SO3的吸收

效率。

(2)反應原理

高溫

①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。

催化劑

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2==高===溫===2SO3。

③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。

四、幾種重要的硫酸鹽

化學式俗名顏色用途

2CaSO4·H2O熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO4·2H2O生石膏白色水泥添加劑

FeSO4·7H2O綠礬淺綠色用于配制藍黑墨水，補血劑

CuSO4·5H2O膽礬、藍礬藍色配制波爾多液、鍍銅液

Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑

BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”

考點一硫的主要性質(zhì)及應用

【典型例題】

【例1】（2024高一下·湖南株洲·學業(yè)考試）下列敘述不正確的是

A．鋰、鈉、鉀原子的電子層數(shù)依次增多

B．氮、氧、氟元素非金屬性依次減弱

C．鈉、鎂、鋁元素最高化合價依次升高

D．磷、硫、氯元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

【答案】B

【詳解】A．鋰、鈉、鉀元素分別位于第二、三、四周期，故鋰、鈉、鉀原子的電子層數(shù)依次增多，A項正

確；

B．同一周期從左到右元素的非金屬性越強，故氮、氧、氟元素非金屬性依次增強，B項錯誤；

C．鈉、鎂、鋁元素最高化合價分別是＋1、+2、+3，故鈉、鎂、鋁元素最高化合價依次升高，C項正確；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：P<S<Cl，則最高價氧化物對應的水

化物酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D項正確；

故答案為：B。

【例2】（2023高二·湖北·學業(yè)考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，

Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說法錯誤的是

A．X的元素符號為OB．X的原子半徑大于Y

C．Y的元素名稱為硫D．Z的非金屬性強于Y

【答案】B

【分析】Z的核外電子數(shù)為17，可知Z為Cl，Y與Z同周期且相鄰，則Y為S，X與Y同主族，則X為O，

據(jù)此分析解答；

【詳解】A．由以上分析可知X為O，故A正確；

B．O核外2個電子層，S核外3個電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則O原子半徑小于S，故B錯誤；

C．由以上分析可知Y為S，元素名稱為硫，故C正確；

D．S和Cl同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，則Cl的非金屬性大于S，故D正確；

故選：B。

【例3】（2023高一·遼寧鞍山·學業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根

2、2、2

據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)回答問題。某溶液中可能含有SO4CO3Cl。為了檢驗其中是否含有SO4，除

HNO3溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4B．HClC．NaOHD．Ba(NO3)2

【答案】D

2、2、22

【詳解】某溶液中可能含有SO4CO3Cl。為了檢驗其中是否含有SO4，先用HNO3溶液除去CO3，再

2

加Ba(NO3)2，若生成白色沉淀，則含有SO4，所以還需要的溶液是Ba(NO3)2，故選D。

【即時演練】

1．（2023高一·遼寧鞍山·學業(yè)考試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據(jù)硫

及其化合物的性質(zhì)回答問題。能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)O2氧化物H2O酸或堿

A．硅B．鐵C．銅D．硫

【答案】D

【詳解】A．硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅和水不反應，故A錯誤；

B．鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和水不反應，故B錯誤；

C．銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和水不反應，故C錯誤；

D．硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，故D正確；

故選D。

2．（2021高三·四川·學業(yè)考試）下列化學用語表示正確的是

．氨的電子式：．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

ABCH2CH2

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鋁的化學式：AlSO4

【答案】C

【詳解】A．氨氣分子的電子式中，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中應體現(xiàn)官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；

C．硫離子核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；

D．硫酸鋁中鋁為+3價，硫酸根離子帶兩個負電荷，其化學式應該為電中性，其化學式為Al2(SO4)3，故D

錯誤；

故選C。

3．（2018高一·貴州畢節(jié)·學業(yè)考試）下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()

A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫

B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

D．硫是黑火藥的主要成分之一

【答案】C

【詳解】A．硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項A

正確；

B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，選項B正確；

C．硫微溶于酒精，實驗室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項C不正確；

D．黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，選項D正確；

故答案選C。

考點二SO2的主要性質(zhì)及應用

【典型例題】

【例1】（2024高三下·湖南·學業(yè)考試）加入下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色的是

A．二氧化硫B．新制氯水C．過氧化鈉D．活性炭

【答案】B

【詳解】A．SO2具有漂白性，但SO2不能使指示劑褪色，所以SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，故A

不選；

B．新制氯水中有H+，能使紫色石蕊試液變紅，氯水中還有HClO，具有漂白性，可以使溶液褪色，故B選；

C．Na2O2能和水反應生成NaOH，使溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；同時還生成H2O2，H2O2具有漂

白性，可以使溶液褪色，故C不選；

D．活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液變紅，故D不選；

故選：B。

【例2】（2024高一下·浙江紹興·學業(yè)考試）下列說法不正確的是

A．鋼是用量最大，用途最廣的合金

B．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿

D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑

【答案】B

【詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，是目前用量最大、用途最廣的合金，故A正確；

B．晶體硅是良好的半導體材料，常用于制造芯片、太陽能硅板，二氧化硅具有良好的電光性，可用于制造

光導纖維，故B錯誤；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液存在碳酸根和碳酸氫根水解均顯堿性，故可用作食用堿或工業(yè)用堿，故C正確；

D．二氧化硫具有漂白性，可作漂白劑，二氧化硫可以做添加劑，可適當添加在紅酒中保鮮，故D正確；

故選：B。

【例3】（2024高一下·浙江溫州·學業(yè)考試）下列說法不．正．確．的是

A．液氨可以做制冷劑

B．工業(yè)上常用Na2O和H2O反應制備NaOH

C．二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑

D．LaNi儲氫合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物

【答案】B

【詳解】A．液氨氣化時要吸收大量的熱，可以做制冷劑，A正確；

B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉，B錯誤；

C．二氧化硫可用于殺菌消毒，可以在葡萄酒等中加入二氧化硫，可以殺菌和抗氧化，是一種食品添加劑，

C正確；

D．LaNi儲氫合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，作為儲氫材料，D正確；

答案選B。

【即時演練】

1．（2023高二·北京·學業(yè)考試）下列通過分析“實驗操作及現(xiàn)象”所得到的“實驗結(jié)論”不．正．確．的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生

2

A該溶液中含有SO4

成

B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性

常溫下，鈉與氧氣反應

C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗

生成過氧化鈉

11

將1mol·LCH3COOH溶液滴入1mol·LNaHCO3溶液中，有無色氣體乙酸的酸性強于碳酸的

D

生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁酸性

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是

2

BaSO4，則原溶液中一定含有SO4，故A正確；

B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，故C錯誤；

11

D．將1mol·LCH3COOH溶液滴入1mol·LNaHCO3溶液中，放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變

渾濁，故D正確；

選C。

2．（2023高一上·陜西·學業(yè)考試）鑒別下列物質(zhì)的試劑或操作方法錯誤的是

選項待鑒別物質(zhì)試劑或操作方法

A甲烷與乙烯酸性KMnO4溶液

B氯化鈉與氯化鉀焰色試驗

C二氧化碳與二氧化硫品紅溶液

D氯化亞鐵溶液與硫酸亞鐵溶液KSCN溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，

可以鑒別，A項正確；

B．Na的焰色為黃色，K的焰色為紫色（通過藍色Co玻璃），可以鑒別，B項正確；

C．二氧化碳不能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，可以鑒別，C項正確；

D．無論是氯化亞鐵溶液，還是硫酸亞鐵溶液，與KSCN溶液均不反應，均沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，D

項錯誤；

故選D。

3．（2023高二下·新疆烏魯木齊·學業(yè)考試）下列氣體可用排水法收集的是

A．氧氣B．氨氣C．二氧化氮D．二氧化硫

【答案】A

【詳解】A．氧氣難溶于水，且不與水反應，可用排水法收集，故A正確；

B．氨氣極易溶于水，且與水反應生成一水合氨，不可用排水法收集，故B錯誤；

C．二氧化氮易溶于水，且能與水反應生成硝酸和NO，不可用排水法收集，故C錯誤；

D．二氧化硫易溶于水，且能與水反應生成亞硫酸，不可用排水法收集，故D錯誤；

答案選A。

考點三硫酸的主要性質(zhì)及應用

【典型例題】

【例1】（2024高二下·江蘇·學業(yè)考試）某電解精煉銅的陽極泥中含有金屬銅和鉑(Pt)等，分離方法如下：向

陽極泥中加入適量NaNO3作氧化劑，混勻后焙燒；待固體冷卻后水洗，在80℃條件下用稀硫酸浸取水洗后

的固體，過濾，得CuSO4溶液和固體濾渣(含金屬Pt)。下列對實驗事實及操作的解釋不．合．理．的是

．加入NaNO焙燒，將轉(zhuǎn)化為

A3CuCuNO32

B．焙燒時鉑未被氧化，鉑的性質(zhì)較穩(wěn)定

C．浸取時溫度選擇80℃，加快浸出速率

D．過濾分離固體與溶液，金屬鉑不溶于硫酸

【答案】A

【詳解】A．陽極泥中銅與NaNO3反應，NaNO3作氧化劑，混勻后焙燒固體，Cu被氧化為CuO，A項錯誤；

B．焙燒時鉑未被氧化，證明其不與氧氣反應，則鉑的性質(zhì)較穩(wěn)定，B項正確；

C．浸取時溫度選擇80℃，溫度高，反應速率快，可以加快浸出速率，C項正確；

D．題意中，加硫酸反應后過濾，得CuSO4溶液和固體濾渣(含金屬Pt)，故金屬鉑不溶于硫酸，D項正確；

故答案選A。

【例2】（2024高一下·湖南·學業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于混合物的是

A．氯化鈉B．鋁熱劑C．干冰D．硫酸

【答案】B

【詳解】A．氯化鈉(NaCl)是一種化合物，由氯離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的化合物，屬于純凈物，不

是混合物，故A選項正確；

B．鋁熱劑是一種混合物，通常由鋁粉和氧化鐵等金屬氧化物混合而成，用于產(chǎn)生高溫的鋁熱反應，故B選

項錯誤；

C．干冰是固態(tài)的二氧化碳(CO2)，是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，故C選項正確；

D．硫酸(H2SO4)是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，故D選項正確；

故答案選B。

【例3】（2023高二上·江蘇淮安·學業(yè)考試）硫酸、硝酸是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸。下列敘述錯誤的是

A．濃硫酸能使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B．濃硝酸能溶解金屬銅，說明濃硝酸具有強酸性

C．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D．常溫下濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化

【答案】B

【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機物中的H、O以水的組成脫去，即使有機物脫水碳化，

這表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項正確；

B．濃硝酸能溶解金屬銅，使其變?yōu)榻饘訇栯x子，這說明濃硝酸具有強氧化性，B項錯誤；

C．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，因此需要避光保存，C項正確；

D．濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下遇鐵、鋁時，會將金屬的表面氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保

護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D項正確；

故選B。

【即時演練】

1．（2019高一·內(nèi)蒙古·學業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是

A．濃硫酸干燥氯氣

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑

C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出

【答案】B

【詳解】A．濃硫酸干燥氯氣表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯誤；

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，B正確；

C．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因為鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，是因為濃硫酸的強

氧化性，C錯誤；

D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出，是因為鋅與硫酸反應生成氫氣，體現(xiàn)了硫酸的酸性，D錯誤；

故答案選B。

2．（2020高二·山西·學業(yè)考試）二氧化硫是一種空氣污染物。下列有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的敘述正確的是

A．是無色無味的氣體B．易液化但難溶于水

C．與水反應生成硫酸D．能使品紅溶液褪色

【答案】D

【詳解】A．二氧化硫具有刺激性氣味，故A錯誤；

B．二氧化硫易溶于水，1體積水可溶解40體積二氧化硫，故B錯誤；

C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故C錯誤。

D．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，但不穩(wěn)定，加熱可復原，故D正確；

故答案選D。

3．（2021高二上·云南·學業(yè)考試）綠色化學思想是從源頭上杜絕浪費減少污染等。下列操作符合綠色化學思

想的是

A．用SO3與H2O化合制備硫酸

B．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4

C．將化學實驗后的廢液直接倒入下水道

D．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中

【答案】A

【詳解】A．根據(jù)SO3+H2O=H2SO4的反應原理可知，SO3與H2O反應生成物只有硫酸，符合綠色化學思想，

故A正確；

B．銅與濃硫酸反應生成CuSO4和SO2、水，SO2會污染空氣，所以不符合綠色化學思想，故B錯誤；

C．化學實驗后的廢液會腐蝕下水道，所以不能直接倒入下水道，故C錯誤；

D．將CO和Fe2O3反應后的尾氣直接排入空氣中，有未反應的CO會污染空氣，不符合綠色化學思想，故D

錯誤；

故答案：A。

2—

考點四與SO4相關(guān)的問題

【典型例題】

【例1】（2016高二·福建泉州·學業(yè)考試）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

+2﹣+﹣+2+﹣2﹣

A．NH4，SO4，K，OHB．Na，Ba，NO3，SO4

+﹣2﹣++﹣+2﹣

C．K，Cl，CO3，NaD．H，NO3，Na，CO3

【答案】C

+﹣

【詳解】解：A．因NH4、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯誤；

2+2﹣

B．因Ba、SO4結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；

C．因該組離子之間不反應，則能夠共存，故C正確；

+2﹣

D．因H、CO3結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查離子的共存，明確復分解反應發(fā)生的條件及常見離子之間的反應即可解答，題目較簡單．

【例2】（2019高二·上海浦東新·學業(yè)考試）在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

＋―2―3＋―2―

A．K、MnO4、SO4B．Al、Cl、SO4

＋―＋―＋3＋

C．Na、CH3COO、HD．OH、Na、Fe

【答案】B

―

【詳解】A．含有MnO4的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；

3＋―2―

B．離子組Al、Cl、SO4彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；

―＋―＋

C．CH3COO與H能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO與H不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；

D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無

色溶液中，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子

之間，能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、

溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

【例3】（2016高二·山東·學業(yè)考試）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

++﹣+﹣﹣

A．MgNaOHB．AgNO3Cl

++﹣2+﹣2﹣

C．KHNO3D．BaClSO4

【答案】C

【詳解】解：A．Mg+、OH﹣之間發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

++﹣

C．KHNO3之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

2+2﹣

D．Ba、SO4之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，需要明確離子不能大量共存的一般情況：（1）

能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）

能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學

生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

【即時演練】

1．（2019高二·上海浦東新·學業(yè)考試）某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，

則該溶液中

2―2―2―

A．一定含SO4B．可能含有CO3和SO4

＋2―＋

C．一定含有AgD．可能含有SO4或Ag

【答案】D

2―

【詳解】能和氯化鋇產(chǎn)生白色不溶于稀鹽酸的沉淀有鋇鹽和銀鹽，所以不能說明原溶液中一定含有SO4，

也可能是含有Ag＋，故答案為D。

2．（2012高二上·北京·學業(yè)考試）在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

+2+3—2—2+—2——

A．NH4、Ba、NO、CO3B．Fe、OH、SO4、MnO4

+2+－2—+3+——

C．K、Mg、NO3、SO4D．Na、Fe、Cl、AlO2

【答案】C

【分析】pH=1，即有大量的H+。

+2—

【詳解】A.H和CO3不能大量共存；

2+——2+

B.Fe和OH不能大量共存，MnO4為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe；

+2+－2—+

C.K、Mg、NO3、SO4相互不反應，和H也不反應，能大量共存；

+—

D.H和AlO2不能大量共存；

故選C。

+3+2+2―

3．（2012高二·江蘇泰州·學業(yè)考試）某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4、A1、Mg、CO3、

一2―

Cl、SO4，為確認溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，

同時收集到氣體0.03mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99g。

由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在Cl一

3++

B．一定存在A1和NH4

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

2―

D．溶液中SO4的濃度是0.3mol/L

【答案】B

一

【詳解】加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生不能確定溶液中是否一定含有Cl因為碳酸銀也是白色沉淀，A錯誤；

氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，所以加入過量的氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有Mg2+，溶液中加入足量

BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到硫酸鋇沉淀6.99g，物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒硫酸

根離子的物質(zhì)的量為，D錯誤，所以答案選B。

1．（2024高二上·江蘇泰州·學業(yè)考試）實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火

C．氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕軟布蒙面、迅速離開現(xiàn)場

D．含硫酸的廢液倒入水池中，立即用水沖入下水道

【答案】C

【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，且濃硫酸與氫氧化鈉反應產(chǎn)生大量的熱，所以少量濃硫酸沾在皮膚上，

立即用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡

沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故B錯誤；

C．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和弱堿性的肥皂水反應，故C正確；

D．硫酸具有酸性，含硫酸的廢液倒入水池中，用水沖入下水道，會污染地下水，應倒入指定的廢液缸，故

D錯誤。

答案選C。

2．（2022高二·內(nèi)蒙古·學業(yè)考試）關(guān)于反應Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列說法正確的是

A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2中的硫元素被還原

C．SO2在反應中作氧化劑D．2molBr2在反應中得到2mole

【答案】A

【詳解】A．該反應中Br元素化合價降低，Br2做氧化劑，在反應中表現(xiàn)氧化性，A正確；

B．SO2中的硫元素失電子化合價升高，被氧化，B錯誤；

C．SO2中的硫元素化合價升高，在反應中作還原劑，C錯誤；

D．1molBr2反應得到2mol電子，則2molBr2在反應中得到4mole，D錯誤；

故選：A。

3．（2021高二·江蘇·學業(yè)考試）下列化學用語表示正確的是

A．氯化氫的電子式：H:Cl

B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：

C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2+-

D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

【答案】D

【詳解】A．中Cl原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為：，A錯誤；

B．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，而是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，而不是硫原子，C錯誤；

2+-

D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

故答案為：D。

4．（2023高一·天津南開·學業(yè)考試）酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不．正．確．的是

A．酸雨的pH小于5.6

B．酸雨形成的過程中不涉及氧化還原反應

C．汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨

D．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原

【答案】B

【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃燒生成二氧化硫、排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應生成三氧

化硫、三氧化硫與水反應生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸。

硝酸型酸雨的形成：汽車尾氣中含一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成

硝酸。

【詳解】A．酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正確；

B．據(jù)分析，酸雨形成的過程中涉及氧化還原反應，B不正確；

C．酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨，C正確；

D．酸雨有較強酸性，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，D正確；

答案選B。

5．（2023高一上·遼寧·學業(yè)考試）下列關(guān)于含硫化合物的敘述正確的是

A．濃硫酸干燥SO2，體現(xiàn)了其脫水性

B．SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體

C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了其吸水性

D．SO2是一種食品添加劑，為了增強抗氧化、防腐等作用，可大量添加

【答案】B

【詳解】A．濃硫酸干燥SO2，體現(xiàn)了其吸水性，故A錯誤；

B．SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，其二氧化硫有毒，故B正確；

C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了其脫水性，故C錯誤；

D．SO2是一種食品添加劑，適量可增強抗氧化、防腐等作用，但二氧化硫有毒，不能大量添加，故D錯誤；

故選：B。

6．（2022高二·江蘇南京·學業(yè)考試）下列有關(guān)SO2的說法正確的是

A．屬于堿性氧化物B．常溫常壓下密度小于空氣

C．能使品紅溶液褪色D．硫元素的化合價為+6

【答案】C

【詳解】A．SO2與堿反應生成亞硫酸鹽和H2O，屬于酸性氧化物，A錯誤；

B．根據(jù)pM=ρRT可知，同溫同壓下密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，SO2的

相對分子質(zhì)量為64，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，因此SO2的密度大于空氣，B錯誤；

C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；

D．SO2中S的化合價為+4價，D錯誤；

故選C。

7．（2023高三·廣東·學業(yè)考試）我國科學家被遴選為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”。某小組同

Δ

學利用反應：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗(夾持裝置略)。下列說法正

確的是

A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性

B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價硫元素的氧化性

C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價硫元素的還原性

D．燒杯中的反應為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

Δ

【詳解】A．在試管①中發(fā)生反應S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2，故濃硫酸

僅體現(xiàn)了強氧化性，A錯誤；

B．在試管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故體現(xiàn)+4價

硫元素的還原性，B錯誤；

C．在試管③中，SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S，S是不溶于水的淡黃色固體，因此看到有

淡黃色沉淀出現(xiàn)，S元素化合價由Na2S的-2價變?yōu)镾單質(zhì)的0價，這體現(xiàn)-2價硫元素的還原性，C正確；

D．在燒杯中SO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生+4價的Na2SO3，反應的化學方程式應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，

D錯誤；

故合理選項是C。

8．（2022高二上·江蘇鎮(zhèn)江·學業(yè)考試）下列說法不正確的是

A．硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥物B．水玻璃可用木材、紡織品的防火劑

C．氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

【答案】D

【詳解】A．硫酸鋇難溶于酸，可用作檢查腸胃的鋇餐，故A正確；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不燃燒也不支持燃燒，可用于木材、紡織品的防火劑，故B正確；

C．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，主要產(chǎn)品有H2、Cl2和NaOH，故C正確；

D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D錯誤；

選D。

9．（2022高二下·黑龍江·學業(yè)考試）下列做法應該提倡的是

A．廢舊塑料制品焚燒處理B．將生活垃圾分類處理

C．使用一次性筷子D．大量燃燒含硫化石燃料

【答案】B

【詳解】A．廢舊塑料制品焚燒處理會產(chǎn)生大量的有害氣體，污染環(huán)境，A錯誤；

B．將生活垃圾分類處理，有利于垃圾的回收再利用，B正確；

C．使用一次性筷子，需要砍伐大量樹木，不利于環(huán)保，C錯誤；

D．大量燃燒含硫化石燃料會產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體，污染環(huán)境，D錯誤；

故答案選B。

10．（2022高一下·北京朝陽·學業(yè)考試）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如下圖所示。下列說法中，不．正．確．的

是

A．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用

B．過程Ⅱ中，硫元素的化合價發(fā)生改變

C．過程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3

D．脫除SO2的目的是防止污染空氣

【答案】C

【詳解】A．脫