第14講化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度目錄TOC\o"1-2"\h\u明晰學(xué)考要求 1基礎(chǔ)知識梳理 1考點精講精練 9考點一化學(xué)反應(yīng)速率 9考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 10考點三化學(xué)反應(yīng)限度 12實戰(zhàn)能力訓(xùn)練 151、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。3、知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4、了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的建立過程，認識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。5、知道化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)的限度，反應(yīng)條件的變化能改變化學(xué)反應(yīng)的限度。6、初步了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的物理量。2．表示方法：通常用單位時間內(nèi)或(均取正值)來表示。3．計算：表達式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為，一般以為單位；Δt為時間，一般以為單位。4．常用單位或?！咀⒁狻慷糠ū容^化學(xué)反應(yīng)速率的大小(1)歸一法：換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時大。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：是影響反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因①濃度：增大的濃度可以化學(xué)反應(yīng)速率。②壓強：對于有參加的反應(yīng)來說，增大壓強，就是增加單位體積里反應(yīng)物的，即增大反應(yīng)物的，因而可以化學(xué)反應(yīng)速率。改變體系的壓強時，固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)受壓強的影響很小，可以忽略不計。③溫度：當(dāng)其他條件不變，升高溫度一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率。④催化劑：當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑一般可以使化學(xué)反應(yīng)速率。⑤其他因素：反應(yīng)物間的，粉末狀的物質(zhì)比塊狀的反應(yīng)速率快，此外，還有光輻射、放射線輻照、超聲波等因素。2．控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過對化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的，促進對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。三、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下反應(yīng)當(dāng)進行到一定程度時，與_相等，反應(yīng)物的和生成物的不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，又簡稱化學(xué)平衡。3．化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的最大程度，也就是反應(yīng)所能進行的最大限度，在該條件下反應(yīng)物的最大。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物質(zhì)濃度保持不變))?達到平衡狀態(tài)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，則v正不一定等于v逆③在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆溫度體系溫度一定(其他不變)顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定考點一化學(xué)反應(yīng)速率【典型例題】【例1】（2021高二上·貴州·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，在1L密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，2min末測得N2的物質(zhì)的量是1mol。則在2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為A．v(N2)=0.5mol/(L?min) B．v(H2)=1.0mol/(L?min)C．v(NH3)=1.5mol/(L?min) D．v(NH3)=2.0mol/(L?min)【例2】（2019高二·貴州畢節(jié)·學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為A．1.2mol·L-1·min-1 B．1mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.6mol·L-1·min-1【例3】（2021高二·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粒與相同體積的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122實驗溫度/°C20402040A．A B．B C．C D．D【即時演練】1．（2021高一下·湖北·學(xué)業(yè)考試）下列過程涉及的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．牛奶變質(zhì) B．金屬生銹 C．炸藥爆炸 D．溶洞形成2．（2023高一上·湖南岳陽·學(xué)業(yè)考試）下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．生產(chǎn)果汁時，添加食用色素 B．合成氨反應(yīng)中使用“鐵觸媒”作催化劑C．常用冰箱保存食物 D．煤燃燒時，向爐膛鼓風(fēng)3．（2023高二·北京·學(xué)業(yè)考試）已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典型例題】【例1】（2024高三下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．濕法煉銅時硫酸銅溶液體積加倍 B．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)C．用作分解反應(yīng)的催化劑 D．將食物儲存在冰箱里【例2】（2022高一·寧夏·學(xué)業(yè)考試）下列可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率的措施是A．升高溫度 B．降低溫度C．增大反應(yīng)物濃度 D．增大固體反應(yīng)物的接觸面積【例3】（2021高二上·江蘇·學(xué)業(yè)考試）下列條件的改變對反應(yīng)的影響說法不正確的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大H2的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3D．增大壓強可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率【即時演練】1．（2021高一·北京·學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量0.2mol·L-1H2SO4溶液分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項鋅的狀態(tài)實驗溫度/℃A片狀10B片狀30C粉末10D粉末30A．A B．B C．C D．D2．（2021高一下·寧夏吳忠·學(xué)業(yè)考試）下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食品放在冰箱中貯藏B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D．在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時稍微加熱3．（2022高一下·天津河北·學(xué)業(yè)考試）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．分解制取時，添加少量B．在中燃燒生成，用鎂粉代替鎂條C．與稀鹽酸反應(yīng)生成時，加入蒸餾水D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取時，適當(dāng)升溫考點三化學(xué)反應(yīng)限度【典型例題】【例1】（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)制硫酸過程中涉及反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡時，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達到了最大限度B．SO2轉(zhuǎn)化率為100%C．正、逆反應(yīng)速率相等D．SO2的濃度不再改變【例2】（2023高一·湖南株洲·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨：，下列有關(guān)說法錯誤的是A．增大的濃度，可加快反應(yīng)速率B．達到平衡時，反應(yīng)達到了最大限度C．達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為100%D．達到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等【例3】（2020高二·陜西·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)各物質(zhì)濃度均不再改變時，反應(yīng)達到最大限度D．，正、逆反應(yīng)停止【即時演練】1．（2017高二下·江蘇揚州·學(xué)業(yè)考試）過氧乙酸(CH3COOOH)的制備反應(yīng)為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時，反應(yīng)達到限度B．達反應(yīng)限度時，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化C．達反應(yīng)限度時，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應(yīng)D．若在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，可提高反應(yīng)速率2．（2010高二·湖南長沙·學(xué)業(yè)考試）關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是A．其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快B．其它條件不變時，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C．化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等3．（2019高二上·河北·學(xué)業(yè)考試）在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2SO2+O22SO3，達到反應(yīng)限度時，容器中SO3的物質(zhì)的量可能是A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol1．（2021高二上·云南·學(xué)業(yè)考試）合成氨的反應(yīng)是：，下列說法錯誤的是A．H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C．改變反應(yīng)條件，可以一定程度提高原料的利用率D．當(dāng)v(正)=v(逆)時，反應(yīng)達到最大限度，因此反應(yīng)已經(jīng)停止2．（2022高一·甘肅·學(xué)業(yè)考試）合成氨實現(xiàn)了人工固氮，提高了糧食產(chǎn)量。工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是A．可通過改變反應(yīng)條件使全部轉(zhuǎn)化 B．升高溫度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達到限度時的轉(zhuǎn)化率最高 D．可通過控制反應(yīng)條件提高的產(chǎn)量3．（2023高一下·天津·學(xué)業(yè)考試）一定條件下可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．各物質(zhì)的濃度一定相等 B．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物C．正、逆反應(yīng)速率均為零 D．該反應(yīng)達到最大限度4．（2023高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等 B．的濃度保持不變C．達到了反應(yīng)進行的限度 D．反應(yīng)已經(jīng)停止5．（2022高一·廣西·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上利用反應(yīng)合成氨。一定條件下，該反應(yīng)體系中的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：5h后，下列有關(guān)描述中，不正確的是A．的濃度不再發(fā)生變化 B．正、逆反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)處于動態(tài)平衡 D．反應(yīng)達到限度6．（2020高二·山西·學(xué)業(yè)考試）一定條件下，在一密閉容器中進行的反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)達到最大限度時，下列說法正確的是A．反應(yīng)已經(jīng)停止 B．H2和N2已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化成NH3C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等 D．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化7．（2024高一下·湖南·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是A．減小壓強加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的濃度可加快反應(yīng)速率C．升高溫度減慢反應(yīng)速率 D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響8．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學(xué)業(yè)考試）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．防腐劑 B．著色劑 C．增稠劑 D．營養(yǎng)強化劑9．（2023高一下·浙江·學(xué)業(yè)考試）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t2時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，使容器中氣體總的壓強增大，則υ正、υ逆均增大B．氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡C．0～t2時間段，反應(yīng)速率υ(SO3)=mol?L?1?min?1D．若反應(yīng)在T2℃進行(T2＜T1)，反應(yīng)進行t1分鐘后，n(SO2)＜0.8mol10．（2023高一下·山西·學(xué)業(yè)考試）實驗室用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是A．減小壓強 B．升高溫度 C．加水稀釋 D．用鋅粒代替鋅粉11．（2022高二上·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在10s內(nèi)，從4.0mol/L變成了2.0mol/L，則這10s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L12．（2022高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）下列說法正確的是A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為降低溫度可以增大反應(yīng)速率B．實驗室分解制備，加入后，反應(yīng)速率明顯減小C．在反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，使用塊狀碳酸鈣比粉末狀的反應(yīng)快13．（2019高二·內(nèi)蒙古·學(xué)業(yè)考試）在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知內(nèi)硫酸的濃度減少了，若不考慮反應(yīng)過