高中高三化學(xué)2025年上學(xué)期模擬沖刺訓(xùn)練試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.氧化物：干冰、水玻璃、純堿B.堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C.鹵素單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、AgClD.堿：NaOH、KOH、氨水、Na2CO32.下列說法正確的是A.分子中所有原子一定處于同一平面B.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)3.下列實驗操作正確的是A.用濃硫酸干燥氨氣B.用排水法收集NO2氣體C.用酒精萃取碘水中的碘D.蒸發(fā)NaCl溶液時，用玻璃棒不斷攪拌4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.1molH2和1molO2所含的原子數(shù)均為2NAC.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NA5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O6.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.同周期主族元素中，非金屬性越強，電負(fù)性越小B.同主族自上而下，非金屬性減弱，原子半徑增大C.同周期主族元素中，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱D.同主族自上而下，金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強7.下列說法正確的是A.堿金屬族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高B.鹵素族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸增強C.同主族元素性質(zhì)相似，所以Na與H2O反應(yīng)比Li與H2O反應(yīng)劇烈D.稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，是因為它們的原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的漂白性D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH=5C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)D.鹽酸中滴入氨水，溶液顯中性，則c(Cl-)=c(NH4+)11.下列說法正確的是A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.焓變（ΔH）與反應(yīng)條件有關(guān)C.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行D.原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極12.下列說法正確的是A.濃度越大、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.增大壓強一定能提高可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的焓變13.下列說法正確的是A.分子晶體中，分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高B.離子晶體中，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶體的熔點越高C.金屬晶體中，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，硬度越大D.原子晶體中，共價鍵越強，原子晶體的熔點越高，導(dǎo)電性越好14.下列說法正確的是A.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7B.將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7C.在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說明Na2CO3是強堿D.在AlCl3溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物15.下列說法正確的是A.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，pH=4B.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7C.在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說明Na2CO3是強堿D.在AlCl3溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物二、非選擇題（本題共5小題，共55分。16.（10分）按要求回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示氯氣與水反應(yīng)：________________________________________；（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________________；（3）寫出Na2O2與水的離子方程式：____________________________________________；（4）將SO2通入BaCl2溶液中，若無沉淀生成，則寫出SO2與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。17.（10分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X原子核外只有一種電子層，且該層電子數(shù)占其原子核外電子總數(shù)的1/2；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素是空氣中含量最多的元素；W與Y可形成兩種常見的化合物，其中一種是氣體，另一種是液體，它們都能溶于水。（1）X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)中，熔點最低的是________（填元素符號），寫出Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；（2）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________________________；（3）比較Y與W的第一電離能大小：Y>W，原因是________________________。18.（10分）某學(xué)習(xí)小組用如下裝置進行實驗：裝置A：試管甲中裝有濃鹽酸，試管乙中裝有MnO2固體；裝置B：試管中裝有KMnO4溶液；裝置C：試管中裝有澄清石灰水。（1）連接裝置時，儀器接口的連接順序為：a→______→______→______→g（填儀器字母）；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；（3）該實驗中，裝置B的作用是__________________________________________；（4）該實驗中，若要確保收集到的氣體比較純凈，應(yīng)采取的措施是________________________。19.（15分）按要求回答下列問題：（1）寫出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：________________________；（2）寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：________________________；（3）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；（4）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________（填反應(yīng)序號），屬于氧化反應(yīng)的是________（填反應(yīng)序號）；（5）CH3COOH的官能團名稱是________，其水溶液顯________性（填“酸”或“堿”）。20.（10分）已知：①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ/mol（1）依據(jù)蓋斯定律，寫出SO2燃燒生成SO3的熱化學(xué)方程式：________________________；（2）對于反應(yīng)①，下列措施中能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填字母）。a.降低溫度b.增大壓強c.使用催化劑d.分離出SO3（3）一定條件下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時吸收熱量為QkJ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（用含Q的代數(shù)式表示）。試卷答案1.B2.D3.D4.B5.B6.B7.C8.A9.A10.C11.A12.B13.C14.B15.A16.（1）Cl2+H2O=HCl+HClO（2）2NH4Cl+Ca(OH)2$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl17.（1）N，N2+3H2$$\xrightarrow{\text{催化劑}}$$2NH3（2）H2SO4（3）N原子核外電子排布為1s22s22p3，P原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p3，3p軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，能量較低，因此P的第一電離能大于N18.（1）b，c，f（2）MnO2+4HCl(濃)$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）檢驗氯氣的純度（4）先打開分液漏斗的活塞，待裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿裝置B之前，再打開止水夾19.（1）CH4+Cl2$$\xrightarrow{\text{光照}}$$CH3Cl+HCl（2）2CH3CH2OH+O2$$\xrightarrow[\text