高中一年級(jí)化學(xué)2025年上學(xué)期單元測(cè)試模擬卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子B.1molH?含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子D.1個(gè)碳原子含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)電子2.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A.氦氣B.氫氣C.空氣D.氧化鎂3.下列粒子中，電子數(shù)與中子數(shù)相等的是（）A.?HDB.??CC.??OD.??Mg4.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量B.1molO?的質(zhì)量是32g/molC.1個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.993×10?2?kg，則NA個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993gD.1molH?O含有2mol氫原子和1mol氧分子5.下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氫氧化鈉NaOH?B.氯化鋁AlCl?C.硫酸鐵Fe?(SO?)?D.碳酸氫鈉NaHCO?6.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中，正確的是（）A.Vm是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/molC.1molO?和1molN?在相同條件下所占的體積一定相等D.氣體摩爾體積是氣體特有的物理性質(zhì)7.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氮?dú)釪.石灰水8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入量筒中，緩慢加入濃硫酸并攪拌B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中C.稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，將其放在托盤(pán)天平的左盤(pán)D.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，直至液體蒸干9.下列關(guān)于化學(xué)方程式的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)方程式中的化學(xué)式必須正確B.化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律C.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比D.化學(xué)方程式只能表示物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，不能表示能量變化10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Na?CO?C.SiO?D.NaHCO?二、填空題（本題包括4小題，每空1分，共20分。）11.（1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫原子；（2）3個(gè)硫酸分子；（3）標(biāo)出硫酸（H?SO?）中硫元素的化合價(jià)；（4）標(biāo)出氯化鈉（NaCl）中氯元素的化合價(jià)。12.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?氣體含有______個(gè)分子；（2）1molO?含有______個(gè)氧原子；（3）碳的摩爾質(zhì)量是______g/mol；（4）一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為_(kāi)_____×10?23g。13.（1）用化學(xué)方程式表示鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：______；（2）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)：______；（3）用化學(xué)方程式表示碳酸鈣高溫分解：______；（4）用化學(xué)方程式表示鋅與稀硫酸反應(yīng)：______。14.（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁；氫氧化鈣；（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵(III)；硫酸鎂；（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：Na?SO?；KOH；（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：CaCO?；HNO?。三、簡(jiǎn)答題（本題包括2小題，共20分。）15.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制100g5%的氯化鈉溶液的步驟。（要求：寫(xiě)明所需儀器、藥品及操作過(guò)程）16.簡(jiǎn)述鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共30分。）17.實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL2.0mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用濃鹽酸（密度1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)38%）進(jìn)行配制。請(qǐng)計(jì)算：（1）需要濃鹽酸的體積是多少毫升？（2）配制過(guò)程中需要量取上述濃鹽酸多少毫升？簡(jiǎn)要說(shuō)明配制步驟。18.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后生成5.4g氫氣。求原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分別是多少克？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）---試卷答案1.B解析：阿伏伽德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的粒子所含的粒子數(shù)，1molH?包含2mol氫原子，即阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子。A錯(cuò)誤，1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)基本粒子（分子、原子、離子等）。C錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)。D錯(cuò)誤，1個(gè)碳原子含有6個(gè)電子。2.D解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，化合物由不同種元素組成的純凈物。A、B為單質(zhì)，C為混合物，D為化合物。3.A解析：?HD中，質(zhì)子數(shù)=1，中子數(shù)=2，電子數(shù)=1。??C中，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=6，電子數(shù)=6。??O中，質(zhì)子數(shù)=8，中子數(shù)=9，電子數(shù)=8。??Mg中，質(zhì)子數(shù)=12，中子數(shù)=13，電子數(shù)=12。只有?HD滿足電子數(shù)與中子數(shù)相等。4.C解析：A錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。B錯(cuò)誤，1molO?的質(zhì)量是32g。D錯(cuò)誤，1molH?O含有2mol氫原子和1mol氧分子。5.C解析：A中氫氧化鈉應(yīng)為NaOH。B中氯化鋁應(yīng)為AlCl?。C正確。D中碳酸氫鈉應(yīng)為NaHCO?。6.C解析：A錯(cuò)誤，Vm是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是mol?1。B錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，適用于氣體。D錯(cuò)誤，氣體摩爾體積是氣體的一種物理性質(zhì)，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下所占的體積都約等于22.4L/mol。7.C解析：A、B、D均為混合物，C為純凈物。8.C解析：A錯(cuò)誤，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并攪拌。B錯(cuò)誤，用pH試紙測(cè)定pH時(shí)應(yīng)將試紙放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上。C正確。D錯(cuò)誤，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)加熱至有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。9.B解析：A錯(cuò)誤，化學(xué)式必須正確是化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的前提，但不是其含義。B正確，化學(xué)方程式是根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平的。C錯(cuò)誤，化學(xué)方程式表示的是物質(zhì)的量比。D錯(cuò)誤，化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)，也表示反應(yīng)的能量變化。10.A解析：Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。B與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C不與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。D能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。11.（1）2H（2）3H?SO?（3）H??3SO??2（4）Na?Cl?1解析：用元素符號(hào)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子就在其元素符號(hào)前加數(shù)字。分子符號(hào)前加數(shù)字表示多個(gè)該分子。標(biāo)化合價(jià)時(shí)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可根據(jù)常見(jiàn)元素化合價(jià)和化合物的組成判斷。12.（1）NA（2）3NA（3）12（4）3.996×10?23解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含0.5NA個(gè)分子。（2）1molO?含有3mol氧原子，即3NA個(gè)。（3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，其摩爾質(zhì)量為12g/mol。（4）一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g/mol÷NA≈12g/（6.02×1023）≈1.993×10?23g。13.（1）2Mg+O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2MgO（2）NaOH+HCl=NaCl+H?O（3）CaCO?$\xrightarrow{\text{高溫}}$CaO+CO?↑（4）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑解析：根據(jù)反應(yīng)原理，寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物，配平化學(xué)方程式，注意條件、符號(hào)（↑、↓）。14.（1）Al?O?（2）Ca(OH)?（3）氯化鐵(III)FeCl?（4）硫酸鎂MgSO?（5）碳酸鈉Na?CO?（6）氫氧化鉀KOH（7）碳酸鈣CaCO?（8）硝酸HNO?解析：根據(jù)物質(zhì)名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，注意離子化合物電荷平衡和讀法。15.（1）儀器：燒杯、量筒（100mL）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙。（2）藥品：NaCl固體、蒸餾水。（3）步驟：①計(jì)算：需氯化鈉質(zhì)量=100g×5%=5g，需水質(zhì)量=100g-5g=95g（或體積=100mL-5g÷1.0g/mL≈95mL）。②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5gNaCl固體放入燒杯中。③溶解：用量筒量取95mL蒸餾水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使NaCl充分溶解。④裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至標(biāo)簽為“5%NaCl溶液”的試劑瓶中。解析：配制溶液一般步驟為計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解、裝瓶。需注意稱(chēng)量物和溶劑的選擇，以及體積和質(zhì)量的關(guān)系。16.現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$Fe?O?解析：描述鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。根據(jù)反應(yīng)物（Fe、O?）和生成物（Fe?O?），書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式。17.（1）濃鹽酸的體積=500mL×2.0mol/L÷12.0mol/L≈83.3mL（2）需濃鹽酸體積為83.3mL。步驟：①計(jì)算所需濃鹽酸體積（已算出）。②量取83.3mL濃鹽酸。③將濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約200mL水的燒杯中，并不斷攪拌。④將溶液冷卻至室溫。⑤將冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液并入容量瓶中。⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，接近刻度線時(shí)改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相切。⑧蓋緊瓶塞，顛倒搖勻。解析：濃溶液配制稀溶液，需根據(jù)稀釋定律（c?V?=c?V?）計(jì)算所需濃溶液體積。配制過(guò)程需遵循容量瓶使用規(guī)范。18.解設(shè)混合物中鎂的質(zhì)量為xg，鋁的質(zhì)量為yg。根據(jù)鎂和鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式：Mg