云南省玉溪市元江縣第一中學(xué)2025年高二上化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有三種溶液:①pH=3的稀鹽酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是A①、②分別與2mol/L的NaOH溶液混合開始時(shí),反應(yīng)速率:①>②B①、③溶液等體積混合pH=7C①、②分別加水稀釋10倍pH：①>②D①、②中水的電離程度①<②A．A B．B C．C D．D2、綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理B．熱分解或熔融再生利用C．積極尋找紙等纖維類制品替代塑料D．開發(fā)研制降解塑料3、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是A．CuSO4B．FeSO4C．NaHCO3D．FeCl34、在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，?H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大B．0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快5、分子式為C6H12的烴，能使溴水褪色，在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，經(jīng)測定其產(chǎn)物中含有4個(gè)甲基，則C6H12的結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．1mol該有機(jī)物能與1molNaOH反應(yīng)C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成7、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．地下鋼管連接鋅塊B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B．對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色該固體為鉀鹽C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4層呈無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－D．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D9、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦10、把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．亞硫酸鈉溶液D．高錳酸鉀溶液11、如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)平衡后，改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是A．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．t1時(shí)增大了N2的濃度同時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．t1時(shí)可能使用了催化劑12、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜13、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯14、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述一定正確的是A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)15、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．x+y＜z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大16、室溫下，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)表示的是醋酸的滴定曲線B．滴定b過程中，指示劑可以是酚酞C．pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mLD．V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）17、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)D．B的轉(zhuǎn)化率為25%18、有句諺語“每天一個(gè)蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說明蘋果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是()A．油脂B．無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)D．維生素19、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D．生理鹽水20、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量21、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為22、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團(tuán)的名稱為____、____。B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。M的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。24、（12分）化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。25、（12分）TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號(hào)待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程____。26、（10分）石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母，答案可能不止一個(gè)，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號(hào))①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。27、（12分）一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打28、（14分）標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為________kJ/mol；實(shí)驗(yàn)測得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________；電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如下圖所示。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。②陽極電極反應(yīng)式_______________；③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。29、（10分）利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學(xué)式）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________．常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g/cm3

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、A4、B5、C6、B7、A8、C9、A10、B11、C12、C13、C14、D15、B16、D17、A18、D19、C20、B21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、酯基碳碳雙鍵氧化反應(yīng)取代反應(yīng)24、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。25、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好變?yōu)?/p>