2025-2026學年河北省衡水市武邑縣武邑中學化學高二上期末達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現紅色，在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據以上現象，可推測A．HR應為紅色B．HR應為藍色C．R-應為無色D．R-應為紅色2、下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體3、室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b＝13D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性4、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性5、材料與人類生活密切相關，下列物品中最難降解的是A．真絲圍巾B．宣紙C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具6、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6克銀；將等量的該醛完全燃燒，生產3.6克水。此醛可能是（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛7、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol8、下列敘述中,錯誤的是(

)A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Br-濃度降低B．利用電解法精煉粗銅時,精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3D．用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質Mg,陽極得到Cl29、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-10、某同學運用電解原理實現在鐵棒上鍍銅，設計如圖裝置，下列判斷不正確的是()A．a是鐵B．液體c可用硫酸銅溶液C．該實驗過程中基本保持不變D．b上發(fā)生反應的方程式為11、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A．NaCl B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO312、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH213、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是A．溫度130℃、壓強3.03×105PaB．溫度25℃、壓強1.01×105PaC．溫度130℃、壓強5.05×104PaD．溫度0℃、壓強5.05×104Pa14、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小15、下列化學用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④16、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是()A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作C．滴定達到滴定終點時俯視讀數D．錐形瓶在取用NaOH待測液前用少量水洗滌17、從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．a中含有2個手性碳原子B．b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體C．c分子中所有碳原子可能處于同一平面D．a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應18、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)如表所示，下列選項正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成19、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇20、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)則下列說法不正確的是A．充電時，PbSO4在兩極上除去B．放電時，電解質溶液的質量減少C．放電時，PbSO4只在負極生成D．充電時，陽極的電極反應式為：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-21、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量D．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定22、我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素（化學式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（）A．有機物B．氧化物C．堿D．鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學化學常見物質。請回答：乙的化學式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質在足量C的單質中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。25、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：操作現象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現象如下：操作現象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。26、（10分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。27、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現象是：___。以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結果保留2位小數）。28、（14分）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。25℃時，pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]常溫下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，結果保留一位小數）29、（10分）以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，現將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可；請回答下列問題：上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________(填名稱)而除去。①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。下列與方案③相關的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、C4、B5、C6、B7、A8、D9、D10、D11、A12、C13、C14、A15、D16、A17、A18、D19、A20、C21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10424、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl