2022-2023學(xué)年京山市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.12C和13CB.1H和2HC.14N和15ND.238U和235U（2）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O（3）下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液（4）下列物質(zhì)中，具有最高沸點的是：A.H2OB.H2C.CH4D.CO2（5）下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A.共價鍵只能存在于非金屬元素之間B.離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移C.金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的電子共享D.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵2.填空題（每空2分，共20分）（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于________，電子數(shù)等于________。（2）根據(jù)勒夏特列原理，若向平衡體系A(chǔ)+B?C+D中增加反應(yīng)物A的濃度，則平衡將________。（3）下列物質(zhì)的分子式分別為：水________，二氧化碳________，氨氣________。（4）下列化合物的名稱分別為：NaCl________，H2SO4________，KOH________。（5）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣________，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水________。3.計算題（每題10分，共30分）（1）計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2NO2(g)?N2O4(g)+2O2(g)（2）計算0.1mol/L的NaOH溶液中OH-的濃度。（3）計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molH2與足量O2反應(yīng)生成水的體積。4.實驗題（每題10分，共20分）（1）簡述實驗室制備氯氣的步驟。（2）簡述實驗室制備氨氣的步驟。5.綜合題（每題20分，共40分）（1）分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。（2）某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B→C+D。已知A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，B的摩爾質(zhì)量為60g/mol，C的摩爾質(zhì)量為100g/mol，D的摩爾質(zhì)量為80g/mol。若反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量比為2:1，求生成物C和D的物質(zhì)的量之比。試卷答案1.選擇題（1）D解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，選項D中的238U和235U滿足這一條件。（2）D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，選項D中的反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移。（3）B解析：pH值越小，溶液越酸，選項B中的HCl溶液是強(qiáng)酸，pH值最小。（4）A解析：沸點與分子間作用力有關(guān)，水分子間存在氫鍵，沸點最高。（5）B解析：離子鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移，金屬原子失去電子成為陽離子，非金屬原子獲得電子成為陰離子。2.填空題（1）質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)解析：原子中的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)（對于中性原子）。（2）正向移動解析：根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物A的濃度，平衡會向生成物方向移動。（3）H2O，CO2，NH3解析：水的分子式為H2O，二氧化碳的分子式為CO2，氨氣的分子式為NH3。（4）氯化鈉，硫酸，氫氧化鉀解析：NaCl的名稱為氯化鈉，H2SO4的名稱為硫酸，KOH的名稱為氫氧化鉀。（5）CaO+H2O→Ca(OH)2，2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。3.計算題（1）K=[N2O4][O2]^2/[NO2]^2解析：平衡常數(shù)K的計算公式為生成物濃度的乘積除以反應(yīng)物濃度的乘積，根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算。（2）[OH-]=0.1mol/L解析：NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以O(shè)H-的濃度等于NaOH的濃度。（3）3.36L解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系計算生成水的體積。4.實驗題（1）實驗室制備氯氣的步驟：將濃鹽酸與二氧化錳混合，加熱反應(yīng)生成氯氣。（2）實驗室制備氨氣的步驟：將氯化銨與氫氧化鈣混合，加熱反應(yīng)生成氨氣。5.綜合題（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。解析：鐵作為還原