專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第31練水的電離和溶液的pH1．(2022·浙江省1月選考)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．下列溶液一定顯中性的是()A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=C．溶液中c(H＋)=10-7mol·L-1 D．pH<7的溶液3．下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液4．常溫下，0.10mol·L?1鹽酸溶液中c(Cl-)是水電離出的c(H+)的()A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍5．某溫度下，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，則下列說法正確的是()A．該溶液溫度為25℃ B．與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水pH=6 D．該溶液中c(H+)=10-12mol/L6．在25℃的條件下，將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為()A．a(chǎn)＝b＝1000mL B．a(chǎn)＝b>1000mLC．a(chǎn)<b D．a(chǎn)>b7．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更為方便D．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH8．下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性9．用pH試紙測(cè)定溶液的pH，下列敘述正確的是()A．測(cè)得某濃度的NaClO溶液的pH為10B．常溫下測(cè)得NH4Cl溶液pH約為4.1C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較10．常溫下，0.10mol·L?1鹽酸溶液中c(Cl-)是水電離出的c(H+)的()A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍11．常溫下，10LpH=2的硫酸溶液，該溶液的濃度是()A．1×10-1mol/LB．1×10-2mol/LC．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L12．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的H+離子濃度是()A．1×10-7mol/L B．1×10-12mol/LC．1×10-2mol/L D．1×10-14mol/L13．某溫度下，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，則下列說法正確的是()A．該溶液溫度為25℃ B．與等體積的pH=4的鹽酸剛好中和C．該溫度下蒸餾水pH=6 D．該溶液中c(H+)=10-12mol/L14．用pH試紙測(cè)定溶液的pH，下列敘述正確的是()A．測(cè)得某濃度的NaClO溶液的pH為10B．常溫下測(cè)得NH4Cl溶液pH約為4.1C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較15．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為()A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：211．下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO2)是弱酸的是()A．0.01mol·L-1的HNO2溶液的pH=3B．HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C．25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7D．25℃時(shí)將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.72．對(duì)室溫下100mlpH=3的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加水稀釋至溶液體積為1000ml，醋酸溶液的pH變?yōu)?B．溫度都升高后，兩溶液的pH不再相等C．加水稀釋至溶液體積為200ml后，兩種溶液中c(OH-)都減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用如圖表示3．常溫下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列說法錯(cuò)誤的是()A．將水加熱，Kw增大，pH減小B．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)>10-7mol/L，Kw不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低4．在相同溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A．兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C．兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D．兩者都促進(jìn)了水的電離5．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m＝nB．m>nC．m<n D．無法判斷6．現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．鹽酸溶液中的c(Cl－)與醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多7．(2021年6月浙江選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH=b，ab，則HR是弱酸8．(2020年1月浙江選考)下列說法不正確的是()A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)＝c(NHeq\o\al(+,4))9．常溫下，有濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是()A．若此時(shí)HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時(shí)HX溶液的pH=1，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-110．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液11．白云石[CaMg(CO3)2]中鈣含量測(cè)定常用KMnO4滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是()A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．KMnO4滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLCO2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-D．滴定過程中若滴加KMnO4過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高12．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸1．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為()A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：212．甲、乙兩種醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述正確的是 ()A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩種醋酸溶液的體積：10V(甲)>V(乙)C．物質(zhì)的量濃度：c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍3．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A>D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由數(shù)據(jù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)D．25℃時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大5．(2020?浙江1月選考)室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，pH＝12.36．(2021?浙江1月選考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是()A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)7．(2021?浙江6月選考)取兩份10mL0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．令c點(diǎn)的c(Na＋)+c(H＋)=x，e點(diǎn)的c(Na＋)+c(H＋)=y，則x＞y8．(2021?湖南選擇性考試)常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．三種一元弱酸