專題11物質結構與元素周期律(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的)1．科學家利用氦核撞擊氮原子，發(fā)生反應：，下列說法正確的是()A．的質子數(shù)為2 B．的中子數(shù)為9C．和互為同位素 D．與化學性質不同2．下列物質中含非極性鍵的鹽是()A．NH4ClB．Na2C2O4C．Mg3N2D．Na2O23．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：S＞Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．非金屬性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO34．下列說法正確的是()A．ⅠA族元素全部屬于金屬元素，ⅦA族元素全部屬于非金屬元素B．人們可以借助元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找耐高溫材料C．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律D．2015年中、德、加科學家成功制備出了含+9價銥元素的離子(IrOn+)，其中n=45．(2024·廣東梅州高三模擬)最近媒體報道了一些化學物質，如爆炸力極強的、比黃金還貴的、太空中的甲醇氣團等。下列說法中不正確的是()A．中含中子數(shù)為10NA B．甲醇(CH3OH)屬于共價化合物C．N5和N2互為同素異形體 D．由N5變成N2是化學變化6．(2024·江西名校高三聯(lián)合測評)科學家利用粒子(即氦核)進行多種核反應：、。已知21H和31H都具有放射性，下列說法錯誤的是()A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．11H和21H互為同位素，化學性質相同C．21H、31H都可作為示蹤原子D．核反應產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學能轉化為電能7．(2023·安徽省阜陽市聯(lián)考)活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關分析中正確的是()A．氫化鈣中含共價鍵，水分子中含有極性鍵B．水分子和氫分子中都存在非極性共價鍵C．氫氧化鈣只存在離子鍵D．該反應過程中斷裂離子鍵和共價鍵，形成離子鍵和共價鍵8．(2024·貴州省部分學校高三適應性聯(lián)考)2023年8月24日中午12點，日本政府不顧中國等太平洋國家的強烈反對，悍然啟動核污染水排海工作，給太平洋沿岸國家人民的健康和生命財產(chǎn)安全造成極大隱患。核廢水中含有氚(3H)和14C等多種放射性核素。下列有關說法錯誤的是()A．氚的核內(nèi)中子數(shù)是核內(nèi)中子數(shù)的2倍B．14C可用于文物年代的鑒定，它與12C互為同位素C．和都屬于氫元素D．屬于化學變化(表示中子)9．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z元素相鄰，且化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；X與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z>YB．原子半徑：Z<Y<MC．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物D．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性10．某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學式為R[Z2W3Y10]?3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同周期。Y元素是地殼中含量最高的元素，化合物RY在實驗室中常用作干燥劑。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y B．工業(yè)制備Z單質采用熱還原法C．X和R形成的化合物，X顯負價 D．W的最高價氧化物可溶于稀硝酸11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，四種元素可組成一種新型化合物WX2YZ6，其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大，X的質子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A．四種元素對應的最高價氧化物的水化物中，只有一種是強酸B．W與另外三種元素形成的二元化合物均含離子鍵，水溶液呈堿性C．簡單離子半徑：Z>Y>WD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z12．原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y同周期且價電子數(shù)之和為10，W、Y可形成結構如圖所示的陰離子，Z原子最外層有2個電子，下列說法錯誤的是()A．常見簡單氫化物沸點：B．簡單離子半徑：C．W2Y42-中兩種元素的原子離子最外層均達到8電子結構D．Z2+、W2Y42-均能促進水的電離13．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：X>MB．W2X2與Y2X2的化學鍵類型完全相同C．X、Y、Z的簡單離子半徑：X<Y<ZD．最高價氧化物對應水化物堿性：Y<Z14．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如下圖。下列正確的是()A．原子半徑大?。篩>Z>QB．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結構C．Y是第ⅢA族元素D．W和Z可形成三種10電子微粒15．我國科學家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序：Z>Y>XB．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>WC．最高價氧化物對應水化物堿性Y>Z>MD．工業(yè)上用電解ZX來制備Z的單質二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，請用對應的的化學用語回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________(用元素符號表示)(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________(4)以下說法正確的是___________A．單質的還原性：X>Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應置換出Y來證明B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1C．硅主要用于半導體器件的研制，目前用硅研發(fā)出的太陽能光伏電池，如我校的路燈D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可與氨水反應放出氫氣(5)由X、W元素構成的原子個數(shù)比為1：1的化合物所含化學鍵類型為___________，將一定量此化合物投入到足量的水中，產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況下)，轉移電子的物質的量為________。17．(13分)如圖為元素周期表的一部分。請回答下列問題。(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為____元素，下列元素屬于該區(qū)域的是____(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如表：元素ABCDEF化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186寫出D元素在元素周期表中的位置____。(3)C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為____；由F的化合物生成A的單質的化學方程式為____。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，該氣體的摩爾質量為____。(5)下列說法不正確的是____。A．元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第ⅣA族B．第5周期第ⅤA族元素的原子序數(shù)為65C．②形成的最簡單氫化物比①形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高D．周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時，該元素可能屬于金屬或非金屬(6)BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl2相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____。18．(14分)A、B、C、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成B的最高價化合物。與具有相同的電子數(shù)。A單質在F單質中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸M。G是應用最廣泛的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)的離子結構示意圖為。(2)G在周期表中的位置是。(3)B、D、E組成的一種常見鹽中，D的質量分數(shù)約為，該鹽溶液與少量M溶液反應的離子方程式為。(4)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含D且含非極性共價鍵的二元離子化合物，陰陽離子數(shù)之比為1∶2c化學式為BDF2①a的化學式為。②b的一種常見用途為。③已知c中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為。(5)下列關于元素A、B、D、E、F的說法正確的是。a．最高價含氧酸的酸性：b．離子半徑比較：c．A、B均可與D形成直線形分子d．可用試紙測溶液的19．(16分)部分短周期主族元素的原子半徑和主要化合價的關系如圖所示，其中E、G、T位于同一周期?；卮鹣铝袉栴}：(1)B位于第周期第族。(2)FDB的電子式為；T的原子結構示意圖為。(3)設