八年級(jí)（下）全冊知識(shí)點(diǎn)

§1?1模型，符號(hào)的建立與作用

1.使用符號(hào)能簡單明了地表示出物,建立模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。

★2.下列所出示的代表符號(hào)的是BCGH,代表模型的是ADEF

A地球儀；Bt；CP；D細(xì)胞模式圖：E地圖；FS=vt；GW.C.;HO2

3.讀圖:書本P38圖2-3液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：

（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身沒有（有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的間隔；

（2）-L態(tài)水的水分子之間間隔最大；

★（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身如—（有或沒有）發(fā)生變化，只

是分子之間的」她發(fā)生了變化而已。

§1.2物質(zhì)與微觀粒子模型

1.電解水的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是氧氣和氫氣,它們的體積比約為1:2,這是個(gè)/上

安變化（物理或化學(xué)）。

2.英國科學(xué)家道史跡提出了原子的概念。

3.讀圖P5圖1-4水分子電解模型圖：

（1）發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子通電分裂為_L個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子。2個(gè)氧原子重新組合變1個(gè)氧分子，2個(gè)氫原子重

新組合變成1個(gè)氫分子；

★（2）從中可知化學(xué)反應(yīng)從分子這個(gè)角度看，是分子分裂為原子,原子再重新組合變成其它新的分子:反應(yīng)前

后分子的種類」也（發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類不發(fā)生（發(fā)生或不發(fā)生）變化；

★（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看，分子可再分,而原子不可再分,所以原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。

4.水通電時(shí)，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì)^（不同或相同），

★所以分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時(shí)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就

是原子。）

★5.物質(zhì)通常由二上構(gòu)成，分子由原通構(gòu)成,但有些物質(zhì)也可以由里￡直接構(gòu)成的，如鐵、鋁、銅等。

（注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有父王、邕壬、原子三大類）

6.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子,保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是鐵原子,保持金剛工化學(xué)性質(zhì)的最小

微粒是碳原子。

7.自然界中分子種類繁多，分子的種類是由原子種類和原子數(shù)目決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的

組合能構(gòu)成千萬種分子。

8.構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如氧分子,也可以是由不同種原子，如C6分子:

9.由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有金剛石、石墨和烯，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主

要原因是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)原子的數(shù)目不同的。

★10.原子與分子的主要區(qū)別是：E

A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大；B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可

分；E原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。

§1-3原子結(jié)構(gòu)的模型

1.將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線:

英國道爾頓電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）

英國湯姆生分層模型（電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)）

英國盧瑟福衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運(yùn)動(dòng)）

丹麥波爾/西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）

現(xiàn)代科學(xué)家實(shí)心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）

★3.現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的結(jié)構(gòu)：

「核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位旦電荷）

原子，「質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

（不顯電性）［原子核v

（帶正電荷）5子（中子不帶電）

相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫核電蒞數(shù)；

★（2）由于整個(gè)原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系：核電荷數(shù)等于卜子數(shù)等于核外電子數(shù)

（3）原子中電子的質(zhì)景可以略不計(jì),故原子的質(zhì)限主要集中在原子核；（注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)

量二中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）

（4）閱讀P49頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：★核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù):有些原子中可以沒有‘11

上，不同的原子中質(zhì)子一定不同:原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（一定或不一定）相等；

4.下列基本粒子中最小的是：JL：★化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是：_B_；￡相同的原子中工數(shù)一定相同。

A分子B原子C質(zhì)子D中子E電子F夸克

★5.科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)了?數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指所有核電荷數(shù)為26的原

壬的總稱。元素是宏觀、集合概念，丕進(jìn)（講或不講）個(gè)數(shù)。

6.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。

7.由鈉的一種同位素原子方“Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為」］_，中子數(shù)為12,核外電子數(shù)為11；

氫的三種同位素原子是（用符號(hào)表示）：、、O

8.金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去皿匚形成帶上電荷的鈉離子，氯原子得到

電子形成帶負(fù)電荷的氯離子:帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互吸引，最終構(gòu)成電一中性的氯化鈉?？?/p>

見氯化鈉是由氯離了?和鈉離了構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）

9.硫酸銅是由硫酸根離子和銅離子構(gòu)成的。

★用線把下列物質(zhì)與相應(yīng)構(gòu)成物質(zhì)的荷子連起來：

原子銅

-------硫酸銅

離子\\一干冰

/金剛石

分子/小氧氣

§1-4組成物質(zhì)的元素

1.科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指所有核電荷數(shù)為8的原子的

總稱?！镎f明：元素是宏觀、集合概念，只講種類，丕進(jìn)（講或不計(jì)）個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念，可

以講個(gè)數(shù)，也可講種類。

2.根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中：

金屬元素①②⑥

★元素「固態(tài)的非金屬③④

V北金屬元素j液態(tài)的《金屬⑤

一1氣體元素常見氣體元素⑦⑧

Ir稀有氣體元素⑨@

①鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤澳；⑥汞氧；⑧氫；⑨筑；⑩氫。

★根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中：

'混合物①@

物質(zhì)r純凈物單質(zhì)②③@

［r化合物⑤⑦④氧化物⑦④

r其它化合物⑤

①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧：④水；⑤氯酸鉀：⑥臭氧；⑦一氧化碳；⑥石灰水。

3.將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列②①硅；②氧；③鋁；④鐵；⑤鈣;

4.人體中所含元素比例最高的是且，其次是碳，再次是氫。

5.人造元素是通過核反應(yīng)制得的,部分人造元素和天然元素具有放射性

★6.下列說法正確的是：A

A水是由氫氧兩種元素組成的；B水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成；

C水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；D水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成

§1-5表示元素的符號(hào)

1.元素符號(hào)C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示星這種元素；微觀上表示L個(gè)碳原子。而2C僅表示兩個(gè)碳原子。

★（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識(shí)C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）

2.元素周期表中共有個(gè)橫行，代表個(gè)周期；同一周期中元素從左到右一般是按元素、元

素和元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與相同。

3.元素周期表可以橫著（按一讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次:也可以豎著（按一讀），這些

元素的化學(xué)性質(zhì),

★2.常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式,

氮?dú)?他笈氣Ne氨氣Ar（單原子分子）臭氧

氧氣02氮?dú)?氯氣C12籟氣?碘12（雙原子分子）

鋁A1銅Cu鐵金剛石C碳C磷P（習(xí)慣如此）

★3.常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約

簡）

（1）背出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：（用符號(hào)填寫）

+1價(jià)：.K、.Na>H、Ag；原子團(tuán)NH「

-1價(jià)：一F、.Cl、Br、I；原子團(tuán)史、NO.；

+2價(jià)：.Ca、_Mg、Ba、Zn；

-2價(jià)：.0、.S（顯負(fù)價(jià)時(shí)）；原子團(tuán)些聲、對、S0；'

+3價(jià)：,Al、Fe（顯高價(jià)時(shí)）：

-3價(jià):原子團(tuán)有四屋（一定要背出！）

（2）★根據(jù)化合價(jià)的知識(shí)完成下見符號(hào)組合成的化學(xué)式：（橫線上寫化學(xué)式，橫線下寫化學(xué)式名稱）

0ClN&C03

NazONaClNaNChNa2c?

Na

氧化鈉氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉

MgOMgCL版（NOM

Mg

氧化鎂氯化鎂硝酸鎂碳酸鎂

AL0A1CLA1（NO3）3Al（CO：,）s

Al

氧化鋁氯化鋁硝酸鋁碳酸鋁

一NHC1NHNOa（NHjg

NII,

氯化鏤硝筋鍍碳酸鏈

★4.小結(jié)常見化合價(jià)的一般規(guī)則有：

①化合物中氫總是二L價(jià)，氧總是二2價(jià)：非金屬元素常顯旦價(jià)；

②非金屬元素跟氧化合時(shí)顯止價(jià),如so?,跟氯化合時(shí)常顯負(fù)價(jià),

③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；

④化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為圭（最重要的一條規(guī)則，用于計(jì)算某種元素在某物質(zhì)中的化合價(jià)）;

⑤同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeS中鐵顯+2價(jià):FeCL中鐵顯上豈價(jià)。

★標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，請標(biāo)在N元素的正上方上：

①心②品；③如④嬴；⑤?；⑥向息“

7.NaHSOi中S的化合價(jià)是工6KMrA中Mn的化合價(jià)為上工。

★8.化學(xué)式的意義：以CO?為例，（可讀圖Pso圖2-30）

①宏觀上可代表=4化碳這種物質(zhì)；②宏觀上說明二氧化碳是由氧元素和碳元素組成:

③微觀上可代表：式化碳分子:④微觀上可說明一個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氯原了1個(gè)碳原子構(gòu)成。

（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識(shí)，⑤其相對分子質(zhì)量為，j_）

10。）2只代表10個(gè)二氧化碳分子,只有這層微觀意義。

練習(xí)：10C02中的氧原子個(gè)數(shù)與4個(gè)數(shù)0s中氧原子的個(gè)數(shù)相同。

9.根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)：鈉離子西'，碳酸根離子奧工

10.3S0.F表示3個(gè)硫酸根離子,它共帶」個(gè)單位負(fù)電荷。

★11.按要求寫出下列符號(hào)：

①氧元素0②兩個(gè)氧原子20③氧氣0?④兩個(gè)氧氣分子201

⑤氧離子0"⑥兩個(gè)氧離子20'。

§1?7元素符號(hào)表示的量

1.原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氯原子的

質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為12N/M。

2.閱讀P65頁表，可知質(zhì)子的相對質(zhì)量為!，中子的相對質(zhì)量為電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的

相對質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中了?數(shù)。

3.鈉原子的相對原子質(zhì)量為23,（原子序數(shù)為11）,則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為12,核外電子數(shù)為11°

4.由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。

★計(jì)算下列化學(xué)式的相對分子質(zhì)量：①Sg64；②Ca（Oil）2=74；③3也0=54；④KCIOF122.5°

★5.有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型：

以皿N0：,為例請計(jì)算（寫出具體步驟）口

（1）NHiNO：.的相對分子質(zhì)量M=14+4X1+14+16X3=80；

（2）陽NQ,各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO=2X14:4X1：3X16=28：4:48=9:1:12；

.工二竺二湫

（3）陽NO,中N元素的原量分?jǐn)?shù)為N~—期加,80-----------------------：

（4）4?？薔HN03含N元素的質(zhì)量為ni\=40g義35%=14g。

★練習(xí)：多少克NHN03中含N元素的質(zhì)量為70克？

解：M=70g/35%=200g答：200克NlhNO：,中含N元素的質(zhì)量為70克

§2-1空氣

1.★測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)：（參見書本Pi2頁圖3-3）

（1）磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2PQ應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)月壓減?。p小或不變或增大）

（2）等反應(yīng)結(jié)束后，打開導(dǎo)管上的夾子，出現(xiàn)的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)水倒吸入集氣瓶中,集氣瓶內(nèi)水位最終約上升剩下

容積的S。

（3）此實(shí)驗(yàn)說明：空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。

2.法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由_＜上和里!_組成的；現(xiàn)代科學(xué)家經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，空氣

中還有氮、寂、不等這些稀有氣體,此外還有少量的二氧化碳、水蒸氣,以及其它雜質(zhì)。

2.空氣中各成分有重要的利用，請對應(yīng)連線：

/化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣；

氧氣、/通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源；

\〃固態(tài)叫干冰，是一種良好的致冷劑；

氮?dú)夤枪I(yè)制汽水的一種原料之一

充入燈泡可延長使用壽命；

二氧化碳彳弋（制造化肥、炸藥的重要原料；

/、（供給生呼吸；

稀有氣體/'燃料在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生高溫火焰

§2-2氧氣和氧化

1.氧氣的物理性質(zhì)主要有：溫下無色無味氣態(tài):★②不易：易或不易）溶于水（所以可以采用皿J法收

集氧氣）；★③密度比空氣略大（所以也可以采用向上排空氣法收集氧氣）:④液化時(shí)呈送藍(lán)色色。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要有：★（1）與硫反應(yīng)：其化學(xué)方程式是S+0：點(diǎn)燃SO。,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,

在純凈供氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種具有刺激性氣味的氣體。

★（2）與鐵反應(yīng)：其化學(xué)方程式是3Fe+202點(diǎn)燃鐵在氧氣為燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火光四射,生成一種

黑色固體。做此實(shí)驗(yàn)之前在瓶底錮一層細(xì)砂或裝少曷水的原因是防I上牛成物物濺落使瓶底炸裂。由此可知氧氣

是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。*3.物質(zhì)與工發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣具有氧化性。

★4.下列變化屬于緩慢氧化的是：ABCDEF：最復(fù)雜、步驟最多的是

A鐵生誘；B銅生銹；C橡膠的老化；D生物的呼吸作用；E稻草堆自然發(fā)熱；F白磷自燃。

5.呼吸作用是個(gè)比較復(fù)雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例呼吸作用的化學(xué)方程是：有機(jī)物+氧氣在能量+二氧化碳+水。

6.★氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備：（寫出化學(xué)方程式）

①加熱分解高缽酸鉀：2KMnOt_A=K；!MnO.+MnO2+O2：

②一

③常溫下分解過氧化氫：2H業(yè)她2H2O+O2；

在②中只起改變反應(yīng)速度而用，而木身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變,這種物質(zhì)叫做催化劑。

7.工業(yè)上需要大量的氧氣，常用分離空氣的方法制取。這個(gè)過程中是變化是物理變化（物理變化或化學(xué)變化）。

★8.實(shí)驗(yàn)室加熱高鋅酸鉀制取氧氣的操作順序是：可以用要點(diǎn)記憶法，每項(xiàng)只記?個(gè)字。即固（檢查裝置的氣密

性）、圉（裝入藥品）、圓（固定在鐵架臺(tái)上）、固（點(diǎn)燃酒精燈加熱）、@（等氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)收集氣體）、@

（實(shí)驗(yàn)完畢先從水槽中移出導(dǎo)氣管）、園（最后熄滅酒精燈）。查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄，這話聽起來像

“茶莊定點(diǎn)收利息”，用諧音記憶法，比較容易記住。①對裝置進(jìn)行氣密性檢查；②加固體藥品；③試管口

塞一團(tuán)棉花；④將試管固定在鐵架臺(tái)上⑤點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管⑥當(dāng)氣泡連續(xù)出現(xiàn)后收集氧氣；⑦先移出導(dǎo)管，再

滅酒精燈。

注意這個(gè)實(shí)驗(yàn)的一些操作注意事項(xiàng)：1.裝配實(shí)驗(yàn)裝置（試管內(nèi)的導(dǎo)管稍伸出膠塞即可，便于氣體導(dǎo)；1；），檢查裝置的

氣密性，2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團(tuán)棉花（防止熱的氧氣流把高缽酸鉀粉末吹入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單

孔橡皮塞塞緊試管口。3.將試管固定在鐵架臺(tái)上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的濕存的水分受熱后變

成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺(tái)鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）

4.點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管。（加熱時(shí)先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。）5.當(dāng)導(dǎo)管口有

連續(xù)均勻的氣泡放出時(shí)開始收集。（①在加熱前就應(yīng)把集氣瓶充滿水后倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要

就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡溢出時(shí)，證明已滿。）6.收集完畢，將導(dǎo)管移出水

面。7.熄滅酒精燈，停止加熱（如果先熄滅酒精燈，試管中的溫度降低，壓強(qiáng)減小，水沿著導(dǎo)氣管進(jìn)入試管，使試

管炸裂）。

★9.燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的?種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)

生，則可能發(fā)生爆炸;物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不及時(shí)散失，則可能引起_自燃。

★10.下列有關(guān)緩慢氧化，燃燒和自燃說法正確的是：BC

A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱；B它們都是化學(xué)變化；C它們本質(zhì)上都是氧化反應(yīng)；D緩慢氧化最終會(huì)引發(fā)自燃。

★11.可燃物燃燒必須同時(shí)滿足的兩個(gè)條件是：一是要有助燃劑參與,二是溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

12.由物質(zhì)燃燒的條件可知，滅火的原理是隔絕氧氣或降低溫度到著火點(diǎn)以下即可。

13.有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是：B

A氮?dú)釨氧氣C空氣D稀有氣體

★14.下列說法正確的是：①⑤

①氧氣很活潑，可以能和所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②氧氣能燃燒，故和很多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)；

③所有的物質(zhì)著火后可以用水來滅火；④爆炸都是化學(xué)變化，因?yàn)榭隙ㄓ新葰鈪⑴c；⑤滅火的原理是消滅燃燒條件

中的任何一個(gè)條件即可。

§2?3化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒

★1.寫出下列化學(xué)方程式：

①銅在氧氣中燃燒：2Cu+0=點(diǎn)燃2Cu0；②鋁在氧氣中燃燒：4A1+30?點(diǎn)燃2A1。；③水通電分解：2112通電2山+0?

④實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣：2H2。?螞2H2。地；⑤出在空氣中燃燒得到⑩和山0：田+2。2點(diǎn)燃C02+2HQ

以上反應(yīng)屬于分解反就的是化合反應(yīng)的是垃匈，從反應(yīng)本質(zhì)上看屬于氧化反應(yīng)的是?

2.書本P89圖3-52和圖3-53的實(shí)驗(yàn)證明，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和反應(yīng)生成后生成物的總質(zhì)量上1里，這個(gè)

規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

★3.任一化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有改變,原子的也沒有變化，只

是原子重甑組合變成新的分子，這在宏觀上的反映是生成物的總質(zhì)量和反應(yīng)物的總質(zhì)量必然相等。

4.書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是：一要以客觀事實(shí)為依據(jù),二要遵守質(zhì)量守恒定律。

★5.化學(xué)方程式的含義：（以2Cu+O2A2CuO來說明）

①表明反應(yīng)物是銅和氧氣,生成物是氧化鋼；②表明反應(yīng)的條件是：加熱；③表明各物質(zhì)間的原子和分子個(gè)數(shù)比

為2:1:2；④表時(shí)反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為4:1:5

（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)，對任一反，

解：②設(shè)需分解乂克比0」

6.★化學(xué)方程式計(jì)算步驟：

①2HOMnO：2HQ+（）2

例：實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫?

6832

參照步驟：

②*3.2r

①寫出化學(xué)方程式：

^8

②分析題意代入已知物，設(shè)未知量32

③計(jì)算所求物和已知物的相對分子質(zhì)量

⑤X=6.8g

④根據(jù)質(zhì)量比列方程：

答：需分解IIG6.8克

⑤寫出簡明答案

§2-4二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：常溫下無色無味氣態(tài):★密度比空氣大，故可采用向上排空氣法收集:易（不

易或易或微）溶于水（體積比1:1），故不宜用排水法收集。在加壓加熱條件下，二氧化碳能變成無色液體，甚至雪

花狀固體，固體二氧化碳稱作工

2、化學(xué)性質(zhì)：

①既不燃燒也不支持燃燒,所以可以用來火火。

②二氧化碳是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)：CO2+H?O=H2co3。碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，加

熱時(shí)會(huì)分解：HzCOa^^CChf+H2O。（加熱時(shí)紐色變回紫色）③與石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2Q,

CO?氣體能使澄清的石灰水變渾濁。。利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn):水化碳的存在。（通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾

濁，可以區(qū)分C02與H2、。2、N2、HCKCO等氣體；通入紫色石蕊試液中，變紅色，可以區(qū)分CO2與H2、N2.

CO等氣體；使燃著的木條熄滅，可以區(qū)分CO?與空氣、02等氣體）

3、一氧化碳用途

二氧化碳本身無毒，但當(dāng)其在空氣中的濃度過高時(shí)，能使人窒息；二氧化碳是植物光合作用的原料,是溫室中作物

的氣體把料；二氧化碳可用來滅火；二氧化碳可制碳酸飲料；“干冰”升華吸熱，可做制冷劑,用于冷藏食品和人

工降雨，

4、實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石和稀鹽酸來制取CO2；實(shí)驗(yàn)裝置要求在反應(yīng)時(shí)長頸漏應(yīng)下端插入液面以下是為了防止旌

的氣體逸出;

①實(shí)驗(yàn)室制取石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2b

②收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯蟆Ｗ⒁猓翰荒苡门潘?，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?/p>

③驗(yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口。（檢驗(yàn)二氧化碳的方法）④與澄清石灰水反應(yīng)：C（VCa（0H）2:CaCOj+H2

§2-5生物是怎樣呼吸的

1.人通過吸系統(tǒng)與外界氣體進(jìn)行交換；

2.讀圖P102頁圖3-71呼吸系統(tǒng)：

可知由里、」H_、喉和氣管構(gòu)成了呼吸道,實(shí)現(xiàn)了肺的通氣：★氣體交換的場所主要在肺部。

★3.吸氣和呼氣是依靠膈肌和肋間肌的活動(dòng)產(chǎn)生的。

胸腔體積胸腔內(nèi)壓強(qiáng)氣流流向

吸氣增大減小體外到體內(nèi)

呼氣減小增大體內(nèi)到體外

4.人體內(nèi)的氣體交換主要是在肺中進(jìn)行的,通過呼吸作用作用實(shí)現(xiàn)的

通過氣體交換暗紅的靜脈血變成鮮紅的動(dòng)脈血。（Pm見圖3-74）

★5.下列說法錯(cuò)誤的是：BC

A動(dòng)物和植物一樣都吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用；C在呼吸過程中生物獲得能量；

D生物呼吸作用的最終產(chǎn)物都是CO?和H2O；

§2-6光合作用

1.光合作用是指綠色植物在陽光下,利用二氧化碳和水這些無機(jī)物（無機(jī)物或有機(jī)物），來制造有機(jī)物（有

機(jī)物或無機(jī)物），同時(shí)釋放氧氣過程。光合作用的文字表達(dá)式為：

二氧化碳+水光、葉綠體有機(jī)物+氧氣

★2.將光合作用過程打些比喻，生產(chǎn)原料是AB；生產(chǎn)工廠是一D；生產(chǎn)動(dòng)力是一F,得到的產(chǎn)品是：CE

ACO2BH2OCO2D葉綠體E有機(jī)物F陽光

★3.光合作用很復(fù)雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質(zhì)變化角度看，把簡單的

無機(jī)物物合成了復(fù)雜的有機(jī)物物;從能量變化角度看，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)變成化至能貯存在植物體內(nèi)。

4.植物制造淀粉的實(shí)驗(yàn)，見書（PIM圖3-82）：

★（1）_M_試驗(yàn)可以用來鑒定淀粉的存在，因?yàn)榈饽苁沟矸圩?/p>

（2）把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進(jìn)行呼吸作用（光合作用或呼吸作用），盡可能分解掉葉片

中的淀粉（淀粉或無機(jī)物）。

（3）實(shí)驗(yàn)中可知，被光照射到的葉片中產(chǎn)生了淀粉。

★5.下列有關(guān)光合作用說法正確的是：B

A光合作用制造的有機(jī)物構(gòu)成了生物體的主要部分；B光合作用是個(gè)復(fù)雜的化學(xué)變化；

C光合作用過程中植物不消耗能量D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動(dòng)所需。

★6.下列有關(guān)光合作用和呼吸作用說法正確的是：A

A植物光合作用和呼吸作用是兩個(gè)相互獨(dú)立沒有聯(lián)系的過程；B植物白天只進(jìn)行光合作用，而不進(jìn)行呼吸作用；

C植物晚上只進(jìn)行光合作用，而不進(jìn)行呼吸作用；D活的植物體有時(shí)進(jìn)行光合作用，有時(shí)進(jìn)行呼吸作用。

§2-7自然界中的氧和碳的循環(huán)

1.閱讀書本P79頁圖2-52圖A和B：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐘罩內(nèi)先熄火的是A罩內(nèi)的蠟燭；

從中得出的結(jié)論是植物光合作用會(huì)產(chǎn)生氧氣。

★2.F列事例屬于自然界中消耗氧氣的途徑的是ABCD

A煤的燃燒；B人類呼吸C植物呼吸；D微物分解動(dòng)植物殘?bào)w；E植物光合作用

2.臭氧的化學(xué)式是3氧氣在紫外線作用下能生成臭氧的化學(xué)方程式為：

3。紫外線2（卜；臭氧是一種藍(lán)色色的帶有腥臭味的氣體，它主要位于大氣層的平流層（對流層或平流層）；臭氧層

的作用是能阻擋和電凰過強(qiáng)的紫外線，保護(hù)地表生物：

★4.下列事例不屬于碳循環(huán)過程中的某個(gè)環(huán)節(jié)的是：E

A可燃物燃燒；B植物光合作用：C植物呼吸作用：D微生物分解殘?bào)w；E植物的蒸騰作用

5.太陽光透過溫室的玻璃后，會(huì)使室內(nèi)的地面溫度升高，而地面的福虬卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有遮溫

作用。大氣中的二氧化碳具有與溫室玻璃相似的作用,對地球起著保溫作用，從而產(chǎn)生所謂的溫室效應(yīng)。

★8.下列措施對控制正加劇的溫室效應(yīng)可行的是：BDC

A禁止排放CO?氣體；B大力開發(fā)新型燃料，比如氫能源；C多多植樹造林；I）適當(dāng)控制工業(yè)企業(yè)的C0?排放量。

§2-7空氣污染與保護(hù)

1.汽車尾氣中，主要的有害成分有一氧化碳、氮氧化物、碳煙、二氧化硫;可吸入顆粒物是指粒徑約為0.1~100微

米，不易在典重力作用下降到地面，而在空氣中長期飄浮的顆粒物。

★2.PH值.小于5.6酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中二氧化硫和氮氧化物這些物質(zhì)過

多。酸雨中有害物質(zhì)的主要成分是指硫酸和硝酸。

1.★目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：ABCDF

ASO;：BCO；CNO2;DOs;ECO2;F可吸入顆粒物。

2.下列不屬于空氣質(zhì)量狀況等級(jí)的是：D

A重度污染；B中度污染；C輕度污染；D及格；E良；F優(yōu)

§3-1土壤中有什么

★1.土壤中的土壤生物有動(dòng)物、植物、和微生物。土壤中的非生命物質(zhì)種類有空氣、腐殖質(zhì)、水、和礦物質(zhì)。

2.書本P130頁圖4-2測量土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)：

若所取用的土壤體積為Vo:此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V1；取與

土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為V2。

★（1）V、大于V）（大于，小于或等于），因?yàn)橥寥篱g隙中有絲L。（2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)的

算式為：（VI-V2）/VQO

3.土饌中的有機(jī)物主要來自生物的排泄物和死亡的生物休.將土壤浸出液過濾、蒸發(fā)、結(jié)品，最終在用鍋內(nèi)得到

的物質(zhì)是無機(jī)鹽（有機(jī)物或無機(jī)鹽或礦物質(zhì)顆粒。）

4.土壤中的主要成分是：ABDEF

A空氣；B水；C有機(jī)物；D礦物質(zhì)顆粒；E無機(jī)物；F腐殖質(zhì)

3.下列事例與巖石發(fā)展成土壤沒有直接關(guān)系的是

A巖石風(fēng)化；B水流碎石；C冷熱聚變破石；D水結(jié)冰能裂石；

E動(dòng)植物在地表上活動(dòng)，死亡；F大氣中氯氣含量緩慢減少

§3-3植物與土壤

1.土壤中的水分和無機(jī)鹽都是通過」匕這一器官吸收進(jìn)入植物體中。

2.植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況這些因素有關(guān)。研究發(fā)現(xiàn)地下水位越

高，植物根系的平均長度就越（長或短）。

3.--株植物所有的根合在一起叫做根系，有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做也顯，沒有明顯主側(cè)根之分的根

系叫做須根系。

1.下列植物沒有主側(cè)根之分的是：DEF

A大豆B青菜C菠菜D小麥E蔥F水稻

★4.書本P139頁圖4-17“根的吸水部位在哪里”的實(shí)驗(yàn)中：證明植物根吸水的主要部位在根的結(jié)位置。

5.讀書本P139頁圖4-19根尖的縱切面顯微結(jié)構(gòu)圖回答

★（1）根尖乂由根毛區(qū)、伸長區(qū)、分生區(qū)和根冠四部分組成。其中起保護(hù)作用的是：根理；能不斷分裂產(chǎn)生新細(xì)

胞的是：分生區(qū);他氐區(qū)細(xì)胞逐漸生長，使根生長；損生區(qū)是表皮細(xì)胞的向外突起。

★（2）這四個(gè)分區(qū)中盤主區(qū)的功能主要是吸水。許多根毛伸入土壤的空隙內(nèi)，主要是為了增大它與土壤的接觸面

積。

（3）四區(qū)中無液泡的細(xì)胞主要在金生區(qū)。

★6.根毛細(xì)胞吸水的條件是細(xì)胞液濃度大于環(huán)境溶液濃度。

★7.某同學(xué)種了一株花草，為了讓它長得快一點(diǎn)，每天為它施肥。結(jié)果花朵很快萎鷲死掉了。分析其中的原因是:

施肥過多，環(huán)境溶液濃度大于細(xì)胞液濃度，細(xì)胞失水，植物缺水死亡。

8.一株植物缺氮時(shí)，它最可能出現(xiàn)的癥狀是：B一株植物缺鉀時(shí),它最可能出現(xiàn)的癥狀是：A一株植物缺

磷時(shí)，它最可能出現(xiàn)的癥狀是：C

A生長矮小，葉有褐斑；B生長矮小，葉色發(fā)黃；C葉色暗綠帶紅；D只開花不結(jié)果

9.淡水中出現(xiàn)“水華”，海洋里出現(xiàn)“赤潮”，其主要原因是這些水體中氮元素和璘元素含量過高，最終會(huì)使水中

的溶解氧下降（下降或升高）。

§3-4植物體中物質(zhì)的運(yùn)輸

1.根從土壤中吸收的營養(yǎng)物質(zhì)是通過上運(yùn)輸?shù)街参锏母鱾€(gè)器官的。

2.千姿百態(tài)的莖主要可分為直立莖、攀緣莖、匍匐莖、纏繞莖這樣四種。

★3.雙子葉植物莖的結(jié)構(gòu)從里到外依次是：（D?③④②;（①髓；②樹皮；③形成層；④韌皮部；⑤木質(zhì)部。）；導(dǎo)

管在木質(zhì)部，其主要功能是輸送水和無機(jī)鹽；篩管在韌皮部,其要功能是輸送血；在韌皮部和木

質(zhì)部之間有形成層,它能不斷地進(jìn)得細(xì)胞分裂,使莖變粗。

★4.水稻、小麥、等植物不能變粗的原因是其結(jié)構(gòu)中沒有A；木制家具主要利用的是莖的_L；

A形成層；B韌皮部；C樹皮；E木質(zhì)部。

5.下列有關(guān)年輪說法正確的是：D

A一般年輪密處向陽；年輪疏處背陽；B一般年輪密處說明該時(shí)期植物生長旺盛；年輪疏處生長緩慢；

C一般年輪密處說明該時(shí)期氣候適宜植物生長；年輪疏處氣候相對惡劣；D年輪的數(shù)目就是該植物的壽齡。

★6.水分和無機(jī)鹽是在莖中央的妞郡中能自工血上運(yùn)輸（自下而上或自上而下）；有機(jī)物是在葉綠體中形成的,

在莖的韌皮部中自.上而下運(yùn)輸著。

7.割裂橡膠樹的樹皮，能得到膠乳，主要是局部割斷了植物的」：

A形成層；B韌皮部；C樹皮：E木質(zhì)部。

§3-5葉的蒸騰作用和結(jié)構(gòu)

1.根吸收的水分，經(jīng)過莖的運(yùn)輸?shù)竭_(dá)吐后，有部分從葉中蒸騰出去的。

★2.下列有關(guān)蒸騰作用說法正確的是：E.D

A根吸收的水約有1%用于蒸騰作用；B蒸騰作用是根部吸水的唯一動(dòng)力；

C光照越強(qiáng)，蒸騰作用就越強(qiáng)；D蒸騰作用有利于植物吸收更多的水分。

E蒸膨作用可以有效低降低葉片溫度；F蒸腌作用是個(gè)復(fù)雜的化學(xué)變化過程。

2.向浸有氯化鉆溶液的藍(lán)色濾紙吹氣，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色濾紙變成紅。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)水是從葉的

上工表皮中散發(fā)出來的。而且下表皮散發(fā)出來的水分要魚工上表皮散發(fā)出來的水分。（多于或少于）

★4.葉的表皮細(xì)胞對葉起保護(hù)作用,其中半月形的細(xì)胞叫做保衛(wèi)細(xì)胞,兩個(gè)保衛(wèi)細(xì)胞之間的小孔就叫氣孔。能出

氣孔間進(jìn)出的分子有理③

（①水分子；②氧分子；③C02）

3.水★和無機(jī)鹽在植物中運(yùn)輸?shù)幕韭窂绞牵ò葱蚺帕校?

（①根毛細(xì)胞；②莖中導(dǎo)管；③根毛導(dǎo)管；④葉中導(dǎo)管；）

§4-1指南針為什么能指方向

I.世界上最早的指南工具叫做回由，其勺尾相當(dāng)于磁體的囹極。

2.下列物質(zhì)能被磁體吸引的是：C3

A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鉆、銀材料

★3.同名磁極相口排斥,異名磁極和力吸弓I。（磁體間的相互作用是通過磁場發(fā)生的。）

4.下列物質(zhì)能被磁體永久磁化的是：A、E

A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鐵塊。

★5.下列有關(guān)磁體說法正確的是：

A磁體i勺中間部位磁性最強(qiáng)；B磁體的兩極可以分離；C具有磁性的物體不可能再失去磁性;

E人造永磁體的材料是鐵做的；F地理北極相當(dāng)于地磁南極。

★6.磁場的基本性質(zhì)是：對放入其中的磁體產(chǎn)生力的作用,在磁場中小磁針北報(bào)極的指向就是該點(diǎn)的磁場方向。

★7.下列有關(guān)磁感線說法正確的是：A、E

A磁感線是為了形象地表示磁場而建立的一種模型；

B磁感線密處說明磁場要弱；C磁感線總是從S極流出，流回N極;

D某點(diǎn)磁感線的方向和該處小磁針的S極指向一致；

E磁感線的方向不可能相交，即磁場中不可能有相同的磁場方向。

★8.請標(biāo)出磁感線方向、磁體

的磁極：（小磁針的黑色端為N

極）

§4-2電生磁

1.1820年丹麥科學(xué)家奧斯特發(fā)現(xiàn)了電流的磁現(xiàn)象。

★2.實(shí)驗(yàn)表明：通電導(dǎo)線的周圍和磁鐵一樣存在磁場；而且磁場的方向與蟲流方向有關(guān)：直線電流的磁場分布特

點(diǎn)是是以導(dǎo)線上各點(diǎn)為圓心的同心圓,而且離導(dǎo)線越近，同心圓分布越密。

3.帶鐵芯的通電螺線管的磁性比不帶鐵芯的通電螺線管的磁性要大的多，原因是鐵芯在磁場中被磁化后相當(dāng)于?

個(gè)磁鐵。

★4.實(shí)驗(yàn)表明：通電螺線管周圍的磁場與條形磁鐵的磁場相似（相同或相似）:通電螺線管的磁極方向與曳流方向

有關(guān)，兩者之間的關(guān)系可以用右手螺旋定則來判定,即用右手

—°n°—

握螺線管，讓四指彎向螺線管的電流方向,那么大拇指所指的

一端就是通電螺線管的北極。

I1-tom★5.請標(biāo)出A圖中螺線管的極性，B圖中的電源正負(fù)極（小磁

B針黑端為N極）：

6.帶鐵芯的通電螺線管就組成了一個(gè)電磁鐵。

★7.下列產(chǎn)品沒有到電磁鐵性質(zhì)的是：D

A電鈴；B電磁起重機(jī)；C電磁繼電器：D磁懸浮列車；E電動(dòng)機(jī)

8.下列工具利用了電磁鐵的磁性有無可以通過電流的通斷來控制的是：ABCD

A電鈴；B電磁起重機(jī)；C電磁繼電器；D磁懸浮列車

★9.電磁繼電器是由電磁鐵控制的自動(dòng)開關(guān)。使用它的最大優(yōu)點(diǎn)是可以用/^電壓來控制電壓，弱電

流來控制強(qiáng)電流。閱讀P⑶頁圖4-27“電磁繼電器的控制電路”：（1）當(dāng)控制電路斷開時(shí)，工作電路紅燈先

的；⑵當(dāng)控制電路閉合時(shí)，電磁鐵A產(chǎn)生旌，吸住鐵片B接通電動(dòng)機(jī)所在的電路，綠燈亮代表電動(dòng)機(jī)在工作。

10.磁懸浮列車是通過同名磁極互.相排斥的原理制造的。在信息的磁記錄中，錄音聲音的電信號(hào)是通過磁化的方法

記錄在【滋帶上的。

§4-3研究影響電磁鐵磁性強(qiáng)弱的因素

1.下列猜想中最終證明與電磁鐵磁性的強(qiáng)弱有關(guān)的是：①③④

①有無鐵芯；②鐵芯的粗細(xì)；③匝數(shù)的多少；④電流的大??；⑤導(dǎo)線的粗細(xì)；⑥導(dǎo)線的長短；⑦電流的方向。

★2.在研究中當(dāng)影響因素很多時(shí)，常采用的基本研究方法是控制變量法，即研究任二個(gè)因素之間的關(guān)系時(shí)，控制

其它影響因素不變。

★3.實(shí)驗(yàn)表明：電磁鐵線圈的匝數(shù)越多，通過線圈的她越強(qiáng)，則電磁鐵的磁性就越強(qiáng)；插入鐵芯,線圈的磁性

大大增強(qiáng)。

4.和永磁體相比，電磁鐵的優(yōu)點(diǎn)有：A、B、C

A磁性有無可以控制；B磁性強(qiáng)弱可以控制；C極性方向可以控制。

★5.可以達(dá)到增強(qiáng)電磁鐵磁性的方法有：B、C

可以達(dá)到改變電磁鐵極性的法法有：D勺々

A加粗鐵芯；B增多匝數(shù)；C增大電源電壓；D改變線圈電流方向至

6.如圖（電磁鐵上方是掛在彈簧下的磁體，磁體上端黑色代表N極，）：r—1NB

（1）若要研究電磁鐵磁性與電流的關(guān)系，請?jiān)陔娐分屑尤胨仨毜脑?hào)；廠亡士1—

★（2）如圖開關(guān)閉合后，電磁鐵的上端為5極（N或S）,上方的彈簧將變身（長本之

或短）；若變阻器的滑片向右移動(dòng)，看到彈簧將變旦?干:

（更長或更短）。L__

（2）實(shí)驗(yàn)中若要使彈簧伸得更長，下列方法可行的是：④

①增大電壓；②增多匝數(shù)；③變阻器滑片向左移動(dòng)；④改變電流方向。

§4-4電動(dòng)機(jī)

1.★在“磁場對通電導(dǎo)線的作用實(shí)驗(yàn)”中發(fā)現(xiàn)：通電導(dǎo)體在磁場中的受力方向與

電流方向和磁場方向有關(guān)。如果改變其中的一個(gè)量，受力方向?qū)⒏淖儯喝绻麅蓚€(gè)量的方法同時(shí)改變，則受力方向?qū)?/p>

不變?！哺淖兓虿蛔儯?/p>

★2.當(dāng)通電線圈所在平面與磁感線方向-致是轉(zhuǎn)動(dòng)位置:當(dāng)通電線圈所在平面與磁感線方向垂直是壬衡位置。（轉(zhuǎn)

動(dòng)位置或平衡位置。）

★3.直流電動(dòng)機(jī)是把電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置；它的工作原理是利用通電螺線圈在磁場發(fā)生中轉(zhuǎn)動(dòng)。

★4.直流電動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵部件之一是換向器，其作用是當(dāng)線圈因慣拄轉(zhuǎn)過平衡置時(shí)，改變電流方向,使線圈按原方

向（原方向或反方向）繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)。

§4-5磁生電

1.英國科學(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象。

2.在電磁感應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)中，電流表指能偏轉(zhuǎn)的是：C

A導(dǎo)體在磁場中不動(dòng)；B導(dǎo)體沿磁場方向運(yùn)動(dòng)；

C導(dǎo)體垂直于磁場方向運(yùn)動(dòng)；

★3.閉合電路的一部分導(dǎo)體在磁場中在做切割磁感線運(yùn)動(dòng)時(shí),導(dǎo)體中就會(huì)產(chǎn)生