2025年陜西高考適應性測試化學試題及答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒時沒有這種氣味，所以用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，該項正確；B項，食用油反復加熱會發(fā)生復雜的化學反應，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質，該項正確；C項，加熱能使蛋白質的空間結構發(fā)生改變，從而使蛋白質變性，所以加熱能殺死流感病毒，該項正確；D項，醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，而不是95%，該項錯誤。2.下列有關化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結構簡式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：A項，中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)為(8+10=18)，可表示為({8}{18}O)，該項正確；B項，(Mg{2+})的結構示意圖中，核內(nèi)質子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8，該項錯誤；C項，硫化鈉是離子化合物，其電子式為(Na{+}[:S:]{2-}Na^{+})，該項錯誤；D項，甲酸甲酯的結構簡式為(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，該項錯誤。3.設(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，(18gH_{2}O)含有的原子總數(shù)為(3N_{A})B.標準狀況下，(2.24LCCl_{4})含有的共價鍵數(shù)為(0.4N_{A})C.常溫常壓下，(2.24LCO)和(CO_{2})混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為(0.1N_{A})D.(0.1mol?L{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(Na{+})數(shù)目為(0.2N_{A})答案：A解析：A項，(18gH_{2}O)的物質的量為(18g18g/mol=1mol)，(1)個(H_{2}O)分子中含有(3)個原子，所以(1mol4.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應：(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)答案：D解析：A項，鐵與稀硫酸反應生成(Fe^{2+})，離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑)，該項錯誤；B項，碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子形式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，該項錯誤；C項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，該項錯誤；D項，銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，離子方程式為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)，該項正確。5.下列關于有機物的說法正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和(Na_{2}CO_{3})溶液除去答案：D解析：A項，乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，苯使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取，褪色原因不同，該項錯誤；B項，淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質完全水解的產(chǎn)物是氨基酸，葡萄糖和氨基酸不是同分異構體，該項錯誤；C項，石油裂解是將相對分子質量較大的烴斷裂為相對分子質量較小的烴的過程，油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，二者都不是高分子生成小分子的過程，該項錯誤；D項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應屬于取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液反應，而乙酸乙酯在飽和(Na_{2}CO_{3})溶液中的溶解度較小，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和(Na_{2}CO_{3})溶液除去，該項正確。6.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序數(shù)依次增大，(W)的簡單氫化物可用作制冷劑，(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.(X)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)強B.(Y)的簡單離子與(X)的具有相同的電子層結構C.(Y)與(Z)形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.(Z)與(X)屬于同一主族，與(Y)屬于同一周期答案：C解析：(W)的簡單氫化物可用作制冷劑，則(W)為(N)元素；(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則(Y)為(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，該鹽為(Na_{2}S_{2}O_{3})，則(X)為(O)元素，(Z)為(S)元素。A項，非金屬性(O>N)，所以(X)的簡單氫化物(H_{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的簡單氫化物(NH_{3})強，該項正確；B項，(Y)的簡單離子(Na{+})與(X)的簡單離子(O{2-})都具有(2)、(8)的電子層結構，該項正確；C項，(Y)與(Z)形成的化合物為(Na_{2}S)，其水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，不能使藍色石蕊試紙變紅，該項錯誤；D項，(Z)為(S)元素，與(X)（(O)元素）屬于同一主族，與(Y)（(Na)元素）屬于同一周期，該項正確。7.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：A項，乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應該用分液漏斗，而不是長頸漏斗，該項錯誤；B項，(NO)能與空氣中的氧氣反應生成(NO_{2})，所以不能用向上排空氣法收集(NO)，應該用排水法收集，該項錯誤；C項，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可以抑制其水解，再加水稀釋，該項正確；D項，將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可以除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，還需要進行干燥，該項錯誤。8.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列說法正確的是()A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質溶液中(Li^{+})向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應為(2Li_{2}O_{2-x}=4Li+(2-x)O_{2})答案：D解析：A項，放電時，(O_{2})在多孔碳材料電極處得電子發(fā)生還原反應，所以多孔碳材料電極為正極，該項錯誤；B項，放電時，外電路電子由負極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），該項錯誤；C項，充電時，陽離子向陰極移動，鋰電極為陰極，所以電解質溶液中(Li^{+})向鋰電極區(qū)遷移，該項錯誤；D項，充電時，(Li_{2}O_{2-x})在陽極失電子生成(O_{2})，鋰在陰極得電子生成(Li)，電池總反應為(2Li_{2}O_{2-x}=4Li+(2-x)O_{2})，該項正確。9.已知反應：(2NO(g)+2H_{2}(g)?N_{2}(g)+2H_{2}O(g))。在一定溫度下，將(1.0molNO)、(0.5molH_{2})和一定量的(N_{2})通入(2L)密閉容器中進行反應，(10min)后達到平衡狀態(tài)，此時(c(N_{2})=0.2mol/L)。下列說法正確的是()A.(10min)內(nèi)(v(H_{2})=0.02mol/(L?min))B.平衡時(NO)的轉化率為(40%)C.該溫度下，反應的平衡常數(shù)(K=20)D.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大答案：C解析：根據(jù)反應(2NO(g)+2H_{2}(g)?N_{2}(g)+2H_{2}O(g))，(10min)后(c(N_{2})=0.2mol/L)，則生成(N_{2})的物質的量為(0.2mol/L×2L=0.4mol)。-A項，根據(jù)化學計量數(shù)之比，(10min)內(nèi)消耗(H_{2})的物質的量為(0.4mol×2=0.8mol)，則(v(H_{2})=0.8mol2L10min=0.04mol/(L?min))，該項錯誤；-B項，消耗(NO)的物質的量為(0.4mol×2=0.8mol)，平衡時(NO)的轉化率為(0.8mol1.0mol×100%=80%)，該項錯誤；-C項，平衡時(c(NO)=1.0mol?0.8m10.下列說法正確的是()A.向(0.1mol/LCH_{3}COOH)溶液中加入少量水，溶液中(c(B.向(0.1mol/LCH_{3}COONa)溶液中加入少量水，溶液中(c(C.相同溫度下，(0.1mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液和(0.1mol/L)的(NaHCO_{3})溶液中，(c(CO_{3}^{2-}))前者大于后者D.相同溫度下，(pH)相等的(NaOH)溶液和(CH_{3}COONa)溶液，(c(NaOH)>c(CH_{3}COONa))答案：C解析：A項，(CH_{3}COOH)溶液中存在電離平衡(CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H{+})，加入少量水，促進(CH_{3}COOH)的電離，(n(H{+}))增大，(n(CH_{3}COOH))減小，所以(c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COO11.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})產(chǎn)生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧劑B.(ClO_{2})具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光導纖維D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷劑答案：A解析：A項，(Na_{2}O_{2})能與(CO_{2})反應生成(O_{2})，可用作呼吸面具供氧劑，該項正確；B項，(ClO_{2})具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，而不是還原性，該項錯誤；C項，(SiO_{2})可用于制造光導纖維是因為其對光具有良好的全反射作用，而不是硬度大，該項錯誤；D項，(NH_{3})可用作制冷劑是因為液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，而不是因為易溶于水，該項錯誤。12.某鐵的氧化物((Fe_{x}O))(1.52g)溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下(112mLCl_{2})，恰好將(Fe^{2+})完全氧化。(x)值為()A.(0.80)B.(0.85)C.(0.90)D.(0.93)答案：A解析：(Fe_{x}O)中(Fe)的平均化合價為(+2x)價，(1.52gFe_{x}O)的物質的量為(1.52g(56x+16)g/mol)。通入(Cl_{2})的物質的量為(0.112L22.4L/13.某同學按如圖所示的裝置進行實驗。(A)、(B)為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(K)閉合時，在交換膜處(SO_{4}^{2-})從右向左移動。下列分析正確的是()A.溶液中(c(A^{2+}))減小B.(B)的電極反應：(B-2e^{-}=B^{2+})C.(y)電極上有(H_{2})產(chǎn)生，發(fā)生還原反應D.反應初期，(x)電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀答案：D解析：當(K)閉合時，在交換膜處(SO_{4}^{2-})從右向左移動，說明(A)為負極，(B)為正極。A項，(A)電極發(fā)生氧化反應(A-2e^{-}=A^{2+})，溶液中(c(A^{2+}))增大，該項錯誤；B項，(B)為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為(B^{2+}+2e^{-}=B)，該項錯誤；C項，(y)電極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為(2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑)，該項錯誤；D項，(x)電極為陰極，發(fā)生還原反應(2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}↑+2OH{-})，(A{2+})與(OH^{-})反應生成白色膠狀沉淀(A(OH)_{2})，該項正確。14.常溫下，向(20.00mL0.1000mol/LCH_{3}COOH)溶液中逐滴加入(0.1000mol/LNaOH)溶液，溶液中(pH)隨(NaOH)溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.點①所示溶液中：(c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(CH_{3}COOH)+c(H^{+}))B.點②所示溶液中：(c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-}))C.點③所示溶液中：(c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+}))D.滴定過程中可能出現(xiàn)：(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-}))答案：D解析：A項，點①所示溶液中，(CH_{3}COOH)過量，根據(jù)電荷守恒可得(c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+}))，該項錯誤；B項，點②所示溶液中，(pH=7)，(c(OH^{-})=c(H{+}))，根據(jù)電荷守恒(c(CH_{3}COO{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H{+}))，可得(c(Na{+})=c(CH_{3}COO{-}))，該項錯誤；C項，點③所示溶液中，(CH_{3}COOH)與(NaOH)恰好完全反應生成(CH_{3}COONa)，(CH_{3}COO{-})水解使溶液顯堿性，但水解程度較小，所以(c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+}))，該項錯誤；D項，當加入(NaOH)溶液的量較少時，溶液中可能存在(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(Na^{+})>c(OH^{-}))，該項正確。二、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共43分）15.（14分）某小組同學用如下裝置（夾持儀器已省略）制備高鐵酸鉀((K_{2}FeO_{4}))并探究其性質。已知：(K_{2}FeO_{4})為紫色固體，微溶于(KOH)溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生(O_{2})，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）儀器(a)的名稱是_。（2）(A)為氯氣發(fā)生裝置。(A)中反應的化學方程式為_（錳被還原為(Mn^{2+})）。（3）將除雜裝置(B)補充完整并標明所用試劑。（4）(C)中得到紫色固體和溶液。(C)中(Cl_{2})發(fā)生的反應有(3Cl_{2}+2Fe(OH){3}+10KOH=2K{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O)，另外還有_（用離子方程式表示）。（5）用(K_{2}FeO_{4})和稀硫酸反應，實驗現(xiàn)象為_。（6）由(C)中得到紫色固體的操作為_；(K_{2}FeO_{4})粗產(chǎn)品含有(Fe(OH){3})、(KCl)等雜質，其提純步驟為：①將一定量的(K{2}FeO_{4})粗產(chǎn)品溶于冷的(3mol/LKOH)溶液中；②_；③___；④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體，干燥。答案：（1）圓底燒瓶（2）(2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)（3）（4）(Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O)（5）溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（6）過濾；過濾除去(Fe(OH)_{3})等不溶物；向濾液中加入飽和(KOH)溶液，冷卻結晶解析：（1）儀器(a)的名稱是圓底燒瓶。（2）(A)中(KMnO_{4})與濃鹽酸反應生成(Cl_{2})，化學方程式為(2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)。（3）(Cl_{2})中混有(HCl)，可用飽和食鹽水除去(HCl)，裝置圖為。（4）(Cl_{2})還能與(KOH)溶液反應，離子方程式為(Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O)。（5）(K_{2}FeO_{4})在酸性溶液中快速產(chǎn)生(O_{2})，同時(FeO_{4}^{2-})被還原為(Fe^{3+})，所以實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生。（6）(K_{2}FeO_{4})微溶于(KOH)溶液，所以由(C)中得到紫色固體的操作為過濾；提純(K_{2}FeO_{4})時，先將粗產(chǎn)品溶于冷的(3mol/LKOH)溶液中，過濾除去(Fe(OH)_{3})等不溶物，然后向濾液中加入飽和(KOH)溶液，冷卻結晶，再過濾、洗滌、干燥。16.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩((V_{2}O_{5}))是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收(V_{2}O_{5})既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：|物質|(V_{2}O_{5})|(V_{2}O_{4})|(K_{2}SO_{4})|(SiO_{2})|(Fe_{2}O_{3})|(Al_{2}O_{3})||—-|—-|—-|—-|—-|—-|—-||質量分數(shù)/(%)|(2.2～2.9)|(2.8～3.1)|(22～28)|(60～65)|(1～2)|(<1)|以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時(V_{2}O_{5})轉化為(VO_{2}^{+})，反應的離子方程式為_，同時(V_{2}O_{4})轉化成(VO^{2+})?！皬U渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使(3mol)的(VO^{2+})變?yōu)?VO_{2}^{+})，則需要氧化劑(KClO_{3})至少為_(mol)。（3）“中和”作用之一是使釩以(V_{4}O_{12}^{4-})形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}?R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})（以(ROH)為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性（填“酸”“堿”或“中”）。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨((NH_{4}VO_{3}))沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式_。答案：（1）(V_{2}O_{5}+2H^{+}=2VO_{2}^{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})（2）(0.5)（3）(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})（4）堿（5）(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}↑+H_{2}O↑)解析：（1）“酸浸”時(V_{2}O_{5})與(H{+})反應生成(VO_{2}{+})和(H_{2}O)，離子方程式為(V_{2}O_{5}+2H^{+}=2VO_{2}^{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})不與酸反應，所以“廢渣1”的主要成分是(SiO_{2})。（2）(VO^{2+})變?yōu)?VO_{2}^{+})，(V)的化合價由(+4)價升高到(+5)價，(KClO_{3})中(Cl)的化合價由(+5)價降低到(-1)價，根據(jù)得失電子守恒可得(3mol×(5-4)=n(KClO_{3})×(5+1))，解得(n(KClO_{3})=0.5mol)。（3）“中和”時，(Fe^{3+})、(Al^{3+})分別轉化為(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})沉淀，所以“廢渣2”中含有(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})。（4）為了提高洗脫效率，應使平衡(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}?R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})逆向移動，所以淋洗液應該呈堿性。（5）“煅燒”時(NH_{4}VO_{3})分解生成(V_{2}O_{5})、(NH_{3})和(H_{2}O)，化學方程式為(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}↑+H_{2}O↑)。17.（15分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷((C_{4}H_{10}))脫氫制(1-丁烯((C_{4}H_{8}))的熱化學方程式如下：①(C_{4}H_{10}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}(g))(ΔH_{1})已知：②(C_{4}H_{10}(g)+12O_{2}(g)=C_{4}H_{8}(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2}=-119kJ?mol^{-1})③(H_{2}(g)+12O_{2}(g)=H_{2}O(g))(ΔH_{3}=-242kJ?mol^{-1})反應①的(ΔH_{1})為_(kJ?mol^{-1})。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，(x)_(0.1)（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是___（填標號）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中(n)（氫氣）/(n)（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在(590{°}C)之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；(590{°}C)之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。答案：（1）(+123)；小于；AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著(n)（氫氣）/(n)（丁烷）增大，逆反應速率增大，不利于丁烯的生成（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行；溫度升高反應速率加快；丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由②(-)③可得①，則(ΔH_{1}=ΔH_{2}-ΔH_{3}=-119kJ?mol^{-1}-(-242kJ?mol^{-1})=+123kJ?mol^{-1})。反應①是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，丁烷的平衡轉化率降低，所以(x)小于(0.1)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應使平衡正向移動，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，降低壓強平衡正向移動，所以應采取的措施是升高溫度、降低壓強，答案選AD。（2）氫氣是反應①的產(chǎn)物之一，隨著(n)（氫氣）/(n)（丁烷）增大，逆反應速率增大，不利于丁烯的生成，所以丁烯產(chǎn)率降低。（3）丁烯產(chǎn)率在(590{°}C)之前隨溫度升高而增大，一方面是因為升高溫度有利于反應向吸熱方向進行，另一方面溫度升高反應速率加快；(590{°}C)之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽((N_{5}){6}(H{3}O){3}(NH{4}){4}Cl)（用(R)代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能((E{1}))。第二周期部分元素的(E_{1})變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的(E_{1})自左而右依次增大的原因是_；氮元素的(E_{1})呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物(R)的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。①從結構角度分析，(R)中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標號）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結構D.共價鍵類型②(R)中陰離子(N_{5}^{-})中的(σ)鍵總數(shù)為_個。分子中的大(π)鍵可用符號(Π{n}{m})表示，其中(m)代表參與形成大(π)鍵的電子數(shù)，(n)代表參與形成大(π)鍵的原子數(shù)，則(N_{5}{-})中的大(π)鍵應表示為。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為((NH_{4}^{+})N-H?Cl)、、。（4）(R)的晶體密度為(ρg?cm^{-3})，其立方晶胞參數(shù)為(anm)，晶胞中含有(y)個([(N_{5}){6}(H{3}O){3}(NH{4})_{4}Cl])單元，該單元的相對質量為(M)，則(y)的計算表達式為___。答案：（1）（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；(N)原子的(2p)軌道為半充滿狀態(tài)，具有額