江西省上饒市橫峰中學(xué)、余干一中2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國古代有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的反應(yīng)原理之一是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Ag得到電子 B．X為AgS C．O2被還原 D．每生成1molX轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA2、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對原子質(zhì)量必小于B元素的相對原子質(zhì)量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價電子對數(shù)等于n3、石英是一種重要的無機(jī)化合物，其化學(xué)式是A．SO2B．SiO2C．H2SiO3D．SiC4、下列說法正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連5、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．35Cl與37ClB．與C．與CH3(CH2)2CH3D．與7、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．上圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)8、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移9、下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．HCl+NH3=NH4ClB．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+302↑D．Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O10、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當(dāng)通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當(dāng)c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大11、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)與氫氣化合的難易C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱12、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O13、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)14、一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）15、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的鹽酸等體積混合溶液顯酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)16、氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH318、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。19、TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。20、某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。21、電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識點(diǎn)，請根據(jù)要求填空。向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示，下同）。②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、B4、D5、B6、C7、A8、A9、B10、D11、C12、B13、D14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④18、O<>AlCl3H++OH-=H2O19、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪去取三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g樣品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0.05mol，m(TiO2)=0.05mol×80.0g·mol－1=4.000g，m(H2O)=4.900g–4.000g=0.900g，n(H2O)==0.05mol，a∶b=0.05mol∶