上海市松江區(qū)統(tǒng)考2025-2026學(xué)年化學(xué)高二上期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是()A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2＋C．可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液2、現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0①△H＜0②下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①②中都存在△S＞0 B．高溫時(shí)，反應(yīng)②可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行3、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙檢測：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D4、已知可逆反應(yīng)A+aBC+2D(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，其中B，C，D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積百分含量(?)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1、2所示。下列不正確的是()A．T2>T1，P2>P1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值增大5、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進(jìn)行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+

O2(g)==2H2O(l)

△H1C(s)+CO2(g)==2CO(g)

△H2B．S(s)+

O2(g)==SO2(g)

△H1S(g)

+

O2(g)==SO2(g)

△H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+

H2O(l)△H1HNO3(aq)+

NaOH(aq)==NaNO3(aq)+

H2O(1)

△H2D．C(S)

+

O2(g)==CO2(g)

△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H26、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點(diǎn)B．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失D．作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大7、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③8、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy29、下列物質(zhì)不會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染的是A．吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B．室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣C．裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D．地磚中含有的氡等放射性物質(zhì)10、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()A．NH3B．CH4C．CCl4D．O211、某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)12、已知SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-113、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—14、下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A．氨水與氯水中微粒種數(shù)B．C2H2與C6H6分子中碳碳鍵鍵長C．NH4+離子與P4分子中的鍵角D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能15、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）()實(shí)驗(yàn)方案目的A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱A．AB．BC．CD．D16、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素17、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl﹣C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+18、下列說法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性19、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O20、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快21、在3支試管中分別放有:①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)锳．①②③B．①③②C．②①③D．②③①22、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)C．c(Na＋)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）24、（12分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。25、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。26、（10分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號(hào))。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。27、（12分）“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時(shí)，有少量濺出28、（14分）化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄＝﹣285.5kJ?mol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣198kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)的pH5.84.12.0完全沉淀時(shí)的pH8.36.43.2常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾。29、（10分）為確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行了多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①有機(jī)物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；②質(zhì)譜法分析A得知其相對(duì)分子質(zhì)量為108；③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可消耗濃溴水中2molBr2。求：（1）該有機(jī)物的分子式為__________確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______，寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有_____種(不含A)，請(qǐng)寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：_______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的