2025年高中高二化學上學期沖刺押題試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是A.溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.使用催化劑，可以改變化學平衡，從而提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)率C.反應物的濃度越大，化學反應速率一定越快D.對于有氣體參與的反應，增大壓強一定會增大化學反應速率2.下列說法正確的是A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH<0，該反應是放熱反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能B.同溫同壓下，等質(zhì)量的H?和O?，H?具有的分子數(shù)更多，因此H?具有的能量更高C.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，因此CH?的燃燒熱大于C?H?的燃燒熱D.依據(jù)范德華常數(shù)，可以判斷分子間作用力的大小，范德華常數(shù)越大，分子間作用力越小3.下列有關化學平衡的說法中，正確的是A.化學平衡狀態(tài)是指正逆反應速率相等，反應停止了的狀態(tài)B.對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，使用催化劑可以增大平衡濃度C.升高溫度，正逆反應速率都增大，化學平衡一定向吸熱方向移動D.將一定量的SO?和O?充入密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后，充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動4.下列關于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電荷守恒：c(H?)+c(H?O)=c(OH?)+c(CH?COO?)C.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7D.水的電離平衡是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大5.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是A.某元素只有正價，則該元素一定沒有負價B.氧化還原反應中，得電子化合價降低，失電子化合價升高C.反應中某元素的化合價升高，則該元素一定被氧化D.Cl?與NaOH溶液反應只生成NaCl和NaClO6.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵粉與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2?=Fe2?+CuB.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl?+2OH?=ClO?+Cl?+H?O7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.SiO?B.AlC.NaHCO?D.CH?COONa8.下列實驗操作中，正確的是A.分液時，分液漏斗下口放出下層液體，上口倒出上層液體B.蒸發(fā)結晶時，為防止液體飛濺，應不斷攪拌并使用酒精燈外焰加熱C.溶解固體時，可以在量筒中直接進行D.用pH試紙測定溶液pH時，應將pH試紙伸入待測液中9.下列關于同分異構體的敘述中，正確的是A.C?H??有3種同分異構體B.CH?CH?CH?OH和CH?CHO互為同分異構體C.分子式為C?H??O的醇有2種同分異構體D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體10.關于乙烯的結構和性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構式為CH?=CH?B.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應C.乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色，發(fā)生氧化反應D.乙烯和乙烷互為同系物11.下列說法中，不屬于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣12.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O13.下列關于甲烷的說法中，正確的是A.甲烷分子中碳原子為sp3雜化B.甲烷分子中存在極性鍵，但分子整體非極性C.甲烷燃燒屬于加成反應D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物只有一種14.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度約為A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.10?3mol/LD.10??mol/L15.下列說法中，正確的是A.鹽類的水解是中和反應的逆反應B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此其溶液導電性一定很弱C.強酸與強堿反應生成的鹽，其水溶液一定呈中性D.在任何條件下，鹽酸的濃度都大于醋酸溶液的濃度二、填空題（每空2分，共30分）16.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：(1)鐵在潮濕的空氣中生銹：_______________________________________________________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：_________________________________________________(3)碳酸鈣與鹽酸反應：_____________________________________________________________17.將2molSO?和1molO?充入密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡后，測得SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。請回答：(1)該條件下，該反應的平衡常數(shù)K=________。(2)平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為________。(3)若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.4molSO?，平衡將________（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。18.根據(jù)要求回答下列問題：(1)寫出氯原子的基態(tài)原子核外電子排布式：_________________________________________(2)水分子中O-H鍵的極性________（填“強于”或“弱于”）H-F鍵的極性，原因是________________________________________________________。(3)下列分子中，屬于極性分子的是________（填字母字母）。a.CO?b.BF?c.CH?d.H?O三、簡答題（每小題8分，共24分）19.某同學用圖示方法表示了化學反應速率和化學平衡的變化（圖中字母a、b、c、d代表不同狀態(tài)或過程）：請根據(jù)圖示回答：(1)若該圖表示的是壓強對反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0的影響，則a點代表的狀態(tài)是________，b點代表的狀態(tài)是________。(2)若該圖表示的是溫度對同一反應的影響，則a點代表的溫度________b點代表的溫度（填“高于”、“低于”或“等于”），理由是________________________。(3)若該圖表示的是反應物濃度對化學平衡的影響，則c點對應的平衡常數(shù)Kc與d點對應的平衡常數(shù)Kd的關系是Kc________Kd（填“大于”、“小于”或“等于”）。20.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別含有Na?、NH??、Mg2?、Al3?、Cl?、SO?2?、CO?2?中的一種或幾種。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答：(1)向甲溶液中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，該氣體為________，甲溶液中一定含有的離子是________。(2)向乙溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，乙溶液中含有的離子是________。(3)向丙溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，丙溶液中含有的離子是________。21.有機物A和B互為同分異構體，A的分子式為C?H??，B的分子式為C?H?O。請回答：(1)A屬于________類化合物，其同分異構體有________種。(2)B可能屬于________類化合物（填字母字母）。a.醇b.醚c.酮d.酸(3)若A是正丁烷，則B的結構簡式為________。四、計算題（共21分）22.將0.5mol/L的鹽酸與0.4mol/L的NaOH溶液按體積比2:1混合，求混合后溶液的pH。（假設混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應，水的離子積Kw=1.0×10?1?）23.在一個固定容積為2L的密閉容器中，充入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)?2C(g)。在400K時達到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L。(1)計算該反應在400K時的平衡常數(shù)K。(2)若在恒溫條件下，向平衡體系中再加入1molA和0.5molB，計算達到新平衡時C的濃度。（假設壓強變化對平衡無影響）---試卷答案一、選擇題1.A2.A3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.D10.D11.D12.A13.A14.D15.C二、填空題16.(1)4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?或2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?+H?↑(2)2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓(3)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑17.(1)4(2)80%(3)向逆反應方向移動18.(1)1s22s22p?3s23p?(2)弱于；F原子半徑比O原子半徑小，原子核對電子的吸引力更強，因此H-F鍵極性更強(3)d三、簡答題19.(1)平衡狀態(tài)；未達到平衡狀態(tài)（或平衡向正反應方向移動）(2)高于；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時生成物濃度減小，反應物濃度增大，故a點代表的溫度高于b點代表的溫度(3)小于；同溫下，增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，故c點對應的平衡常數(shù)Kc大于d點對應的平衡常數(shù)Kd20.(1)CO?；CO?2?(2)NH??、Al3?(3)SO?2?、Ba2?21.(1)烷烴；2(2)a、b(3)CH?CH?CH?CH?OH或CH?CH?OCH?CH?四、計算題22.解：0.5mol/LHCl與0.4mol/LNaOH溶液按體積比2:1混合，設混合體積為3L，則混合前HCl的總物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，NaOH的總物質(zhì)的量為0.4mol/L×1L=0.4mol?；旌虾?，HCl與NaOH反應，NaOH不足，剩余n(H?)=1mol-0.4mol=0.6mol。混合后溶液體積為2L+1L=3L，故c(H?)=0.6mol/3L=0.2mol/L。pH=-lgc(H?)=-lg0.2≈0.723.解：(1)反應開始時，c(A)=2mol/2L=1mol/L，c(B)=1mol/2L=0.5mol/L，c(C)=0mol/L。平衡時，c(C)=0.6mol/L。設消耗n(A)=n(B)=xmol/L，則平衡時c(A)=1-x，c(B)=0.5-x，c(C)=2x=0.6mol/L，解得x=0.3mol/L。平衡時c(A)=0.7mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.6mol/L。K=c(C)2/(c(A)c(B))=(0.6)2/(0.7×0.2)=0.36/0.14≈