2025年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1Li—7C—12O—16Na—23I—127一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生石灰可用作脫氧劑B.硫酸鋁可用作凈水劑C.碳酸氫銨可用作食品膨松劑D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑2.以下研究文物的方法達(dá)不到目的的是A.用14C斷代法測(cè)定竹簡(jiǎn)的年代B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類D.用紅外光譜法測(cè)定古酒中有機(jī)分子的相對(duì)分子質(zhì)量3.用下列化學(xué)知識(shí)解釋對(duì)應(yīng)勞動(dòng)項(xiàng)目不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖B用次氯酸鈉溶液消毒次氯酸鈉溶液呈堿性C給小麥?zhǔn)┑实切←満铣傻鞍踪|(zhì)的必需元素D用肥皂洗滌油污肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含有親水基和疏水基4.一種天然保幼激素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是A.分子式為C19H32O3B.存在4個(gè)C—Oσ鍵C.含有3個(gè)手性碳原子D.水解時(shí)會(huì)生成甲醇5.氟氣通過碎冰表面,發(fā)生反應(yīng)①F2+H2OHOF+HF,生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)②HOF+H2OHF+H2O2。下列說(shuō)法正確的是A.HOF的電子式為B.H2O2為非極性分子C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物閱讀下列材料,完成6~7小題。氨是其他含氮化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成N2。金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體,同時(shí)生成NaNH2。NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng),濃氨水與HgCl2溶液反應(yīng)生成Hg(NH2)Cl沉淀。6.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.氨在氧氣中燃燒:4NH3+3O22N2+6H2OB.液氨與金屬鈉反應(yīng):2Na+2NH3(l)2NaNH2+H2↑C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4](OH)2D.濃氨水與HgCl2反應(yīng):HgCl2+NH3Hg(NH2)Cl↓+HCl7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中,正確的是A.與H+結(jié)合的能力:OH->NHB.與氨形成配位鍵的能力:H+>Cu2+C.H2O和NH3分子中的鍵長(zhǎng):O—H>N—HD.微粒所含電子數(shù):NH4+8.下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中,可能大量存在的粒子組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+、NO3B70%硫酸與Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O29.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素電負(fù)性:X>Z>YB.該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜化C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):W<X<YD.基態(tài)原子的第一電離能:X>Z>Y10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的正、負(fù)極,平行浸入CuSO4溶液中在鐵制鍍件表面鍍銅B向粗鹽水中先后加入過量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗鹽提純中,去除Ca2+、Mg2+和SO4C向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液,再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液探究c(H+)對(duì)如下平衡的影響:Cr2O72-+H22CrO42-D將有機(jī)物M溶于乙醇,加入金屬鈉探究M中是否含有羥基11.恒溫恒壓密閉容器中,t=0時(shí)加入A(g),各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該條件下xB.0~t1時(shí)間段,生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C.若加入催化劑,k1增大,k2不變,則x1和xM,平衡均變大D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應(yīng),升高溫度則xA,平衡變大12.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu),層間作用為范德華力,層間距為dpm。如圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu),層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碘晶體是混合型晶體B.液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”C.127g碘晶體中有NA個(gè)“鹵鍵”D.碘晶體的密度為2×25413.研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示),使用前需先充電,其固體電解質(zhì)僅允許Li+通過。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小B.放電時(shí)電池總反應(yīng)為H2+2Li2LiHC.充電時(shí)Li+移向惰性電極D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,c(H+)降低1mol·L-114.H2A是二元弱酸,M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí),向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸,平衡時(shí)溶液中l(wèi)g[c(M2+)/(mol·L-1)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí),Ka1(H2A)=10-1.6,Ka2(H2A)=10-6.8,lg2=0.3。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),MA的溶度積常數(shù)Ksp(MA)=10-6.3B.pH=1.6時(shí),溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-)C.pH=4.5時(shí),溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.pH=6.8時(shí),溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.某含鍶(Sr)廢渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等,一種提取該廢渣中鍶的流程如圖1所示。圖1已知25℃時(shí),Ksp(SrSO4)=10-6.46,Ksp(BaSO4)=10-9.97。回答下列問題:(1)鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基態(tài)鍶原子價(jià)電子排布式為。(2)“浸出液”中主要的金屬離子有Sr2+、(填離子符號(hào))。(3)“鹽浸”中SrSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為;25℃時(shí),向0.01molSrSO4粉末中加入100mL0.11mol·L-1BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,理論上溶液中c(Sr2+)·c(SO42-)=mol2(4)其他條件相同時(shí),鹽浸2h,浸出溫度對(duì)鍶浸出率的影響如圖2所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是。圖2圖3(5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、(填化學(xué)式)。(6)將窩穴體a(結(jié)構(gòu)如圖3所示)與K+形成的超分子加入“浸出液”中,能提取其中的Sr2+,原因是。(7)由SrCl2·6H2O制備無(wú)水SrCl2的最優(yōu)方法是(填標(biāo)號(hào))。a.加熱脫水 b.在HCl氣流中加熱c.常溫加壓 d.加熱加壓16.侯氏制堿法以NaCl、CO2和NH3為反應(yīng)物制備純堿。某實(shí)驗(yàn)小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上,以NaCl和NH4HCO3為反應(yīng)物,在實(shí)驗(yàn)室制備純堿,步驟如下:①配制飽和食鹽水;②在水浴加熱下,將一定量研細(xì)的NH4HCO3加入飽和食鹽水中,攪拌,使NH4HCO3溶解,靜置,析出NaHCO3晶體;③將NaHCO3晶體減壓過濾、煅燒,得到Na2CO3固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟①中配制飽和食鹽水,下列儀器中需要使用的有(填名稱)。(2)步驟②中NH4HCO3需研細(xì)后加入,目的是。(3)在實(shí)驗(yàn)室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制備純堿,優(yōu)點(diǎn)是。(4)實(shí)驗(yàn)小組使用滴定法測(cè)定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的pH隨滴加鹽酸體積變化的曲線如圖所示。ⅰ.到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)B時(shí)消耗鹽酸V1mL,到達(dá)第二個(gè)滴定終點(diǎn)C時(shí)又消耗鹽酸V2mL。V1=V2,所得產(chǎn)品的成分為(填標(biāo)號(hào))。a.Na2CO3 b.NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和NaOHⅱ.到達(dá)第一個(gè)滴定終點(diǎn)前,某同學(xué)滴定速度過快,搖動(dòng)錐形瓶不均勻,致使滴入鹽酸局部過濃。該同學(xué)所記錄的V'1V1(填“>”“<”或“=”)。(5)已知常溫下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分別為30.7g和10.3g。向飽和Na2CO3溶液中持續(xù)通入CO2氣體會(huì)產(chǎn)生NaHCO3晶體。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行相應(yīng)探究:實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a將CO2勻速通入置于燒杯中的20mL飽和Na2CO3溶液,持續(xù)20min,消耗600mLCO2無(wú)明顯現(xiàn)象b將20mL飽和Na2CO3溶液注入充滿CO2的500mL礦泉水瓶中,密閉,劇烈搖動(dòng)礦泉水瓶1~2min,靜置礦泉水瓶變癟,3min后開始有白色晶體析出ⅰ.實(shí)驗(yàn)a無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是。ⅱ.析出的白色晶體可能同時(shí)含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。稱取0.42g晾干后的白色晶體,加熱至恒重,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無(wú)水CaCl2和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088g,則白色晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.Ⅰ.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng):①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJ·mol-1②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJ·mol-1(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH(g),發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng),下列說(shuō)法中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a.氣體密度不變b.氣體總壓強(qiáng)不變c.H2O(g)的濃度不變d.CO和CO2的物質(zhì)的量相等(3)一定溫度下,使用某催化劑時(shí)反應(yīng)歷程如圖,反應(yīng)①的選擇性接近100%,原因是;升高溫度,反應(yīng)歷程不變,反應(yīng)①的選擇性下降,可能的原因是。Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(CO和H2)的重要方法,主要反應(yīng)有:③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)⑤CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(4)恒溫恒容條件下,可提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號(hào))。a.增加原料中CH4的量b.增加原料中CO2的量c.通入Ar氣(5)恒溫恒壓密閉容器中,投入不同物質(zhì)的量之比的CH4/CO2/Ar混合氣,投料組成與CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如圖。ⅰ.投料組成中Ar含量下降,平衡體系中n(CO)∶n(H2)的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。ⅱ.若平衡時(shí)Ar的分壓為pkPa,根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(用含p的代數(shù)式表示,Kp是用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.有機(jī)化合物C和F是制造特種工程塑料的兩種重要單體,均可以苯為起始原料按下列路線合成(部分反應(yīng)步驟和條件略去):ABCDEF回答下列問題:(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為;B→C的反應(yīng)類型為。(2)已知A→B反應(yīng)中還生成(NH4)2SO4和MnSO4,寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)脂肪烴衍生物G是C的同分異構(gòu)體,分子中含有羥甲基(—CH2OH),核磁共振氫譜有兩組峰。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a.A能與乙酸反應(yīng)生成酰胺b.B存在2種位置異構(gòu)體c.D→E反應(yīng)中,CCl4是反應(yīng)試劑d.E→F反應(yīng)涉及取代過程(5)4,4'-二羥基二苯砜(H)和F在一定條件下縮聚,得到性能優(yōu)異的特種工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。寫出PESEK的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。+PESEK(6)制備PESEK反應(yīng)中,單體之一選用芳香族氟化物F,而未選用對(duì)應(yīng)的氯化物,可能的原因是。(7)已知酮可以被過氧酸(如間氯過氧苯甲酸,MCPBA)氧化為酯:參照題干合成路線,寫出以苯為主要原料制備苯甲酸苯酯()的合成路線(其他試劑任選)。本卷答案僅供參考。1.A【基礎(chǔ)命題點(diǎn)化學(xué)常識(shí)】【教材鏈接:人教版必修二P111安全使用食品添加劑】物質(zhì)的性質(zhì)與用途生石灰的主要成分為CaO,CaO與O2不反應(yīng),不能用作脫氧劑,A錯(cuò)誤;硫酸鋁中Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮物,故硫酸鋁可用作凈水劑,B正確;碳酸氫銨可中和酸并受熱分解,產(chǎn)生大量氣體,使面團(tuán)疏松、多孔,故可用作食品膨松劑,C正確;苯甲酸及其鈉鹽是常見的食品防腐劑,D正確。2.D【基礎(chǔ)命題點(diǎn)物質(zhì)研究的基本方法】【教材鏈接:人教版必修一P97科技考古研究人員】物質(zhì)的測(cè)定方法可利用14C不斷衰變的原理測(cè)定竹簡(jiǎn)的年代,A不符合題意;X射線衍射法可用于分析晶體的結(jié)構(gòu),B不符合題意;可利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,C不符合題意;紅外光譜法可測(cè)定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息,質(zhì)譜法是快速、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的重要方法,D符合題意。3.B【基礎(chǔ)命題點(diǎn)基本原理】【教材鏈接:人教版必修二P87油脂】化學(xué)與勞動(dòng)項(xiàng)目大米中含淀粉,淀粉水解可生成麥芽糖,A不符合題意;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,故可用次氯酸鈉溶液消毒,B符合題意;蛋白質(zhì)由C、N、O、H等元素組成,給小麥?zhǔn)┑士裳a(bǔ)充小麥合成蛋白質(zhì)的氮元素,C不符合題意;肥皂中的高級(jí)脂肪酸鈉含有親水基和疏水基,當(dāng)肥皂與油污接觸時(shí),疏水基的一端溶入油污中,親水基的一端溶入水中,油滴顆粒被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合,因此經(jīng)水漂洗后就可達(dá)到去污的目的,D不符合題意。4.B【能力命題點(diǎn)信息轉(zhuǎn)換能力:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)信息】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)題給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C19H32O3,A正確;分子中的C—Oσ鍵共有5個(gè),如圖所示,B錯(cuò)誤;該分子中含有如圖中“*”所示的3個(gè)手性碳原子,C正確;該分子中含有酯基,結(jié)合其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,酯基水解后可生成甲醇,D正確。5.A【能力命題點(diǎn)分析與推測(cè)能力】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)類比HClO可知,HOF中H、F分別與O形成單鍵,故HOF的電子式為,A正確。錯(cuò)誤項(xiàng)分析H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖:,正負(fù)電荷中心不重合,故H2O2為極性分子,B錯(cuò)誤;反應(yīng)①中有F—F非極性鍵的斷裂,但沒有非極性鍵的形成,C錯(cuò)誤;電負(fù)性F>O>H,故HOF中H為+1價(jià)、O為0價(jià)、F為-1價(jià),分析反應(yīng)②中各元素化合價(jià)知,H和F的化合價(jià)不變,O發(fā)生歸中反應(yīng),故HF不是還原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。6.D【創(chuàng)新命題點(diǎn)形式創(chuàng)新:材料“一拖二”】化學(xué)方程式的書寫氨氣催化氧化生成N2和H2O,A正確;液氨與金屬鈉反應(yīng)生成NaNH2并放出氣體,Na元素化合價(jià)升高,根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降規(guī)律知,該氣體為H2,B正確;Cu(OH)2溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,該過程發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒知,C正確;濃氨水與HgCl2反應(yīng)不能得到HCl,正確的化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,D錯(cuò)誤。7.B【核心命題點(diǎn)核心思想:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)由題中信息知,[Cu(NH3)4](OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成[Cu(H2O)4]SO4,則H+能奪取與Cu2+配位的NH3,故與氨形成配位鍵的能力:H+>Cu2+,B正確。錯(cuò)誤項(xiàng)分析根據(jù)題給信息NaNH2遇水轉(zhuǎn)化為NaOH可知,NH2-結(jié)合H+的能力大于OH-,A錯(cuò)誤;原子半徑:r(O)<r(N),故鍵長(zhǎng):O—H<N—H,C錯(cuò)誤;NH48.C【創(chuàng)新命題點(diǎn)考法創(chuàng)新:情境化考查離子共存】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、粒子共存NO不溶于水,不能大量存在于廢液中,A錯(cuò)誤;H+與HSO3-反應(yīng)生成SO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;濃HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若HCl過量,則反應(yīng)結(jié)束后的廢液中大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-,C正確;FeCl3在雙氧水制O2的反應(yīng)中作催化劑,故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中不含F(xiàn)e2+9.D【能力命題點(diǎn)邏輯推理能力、信息轉(zhuǎn)換能力:元素推斷】元素推斷、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素辨析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,由X、Z位于同一主族,X、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵知X為O、Z為S;W可形成1個(gè)共價(jià)鍵,Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知,W為H、Y為P。同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性:O>S>P,A正確;該化合物中P形成4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),S形成2個(gè)σ鍵,有2對(duì)孤對(duì)電子,故P和S均采取sp3雜化,B正確;基態(tài)H原子的價(jià)層電子排布式為1s1,基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4,基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式為3s23p3,則未成對(duì)電子數(shù):H<O<P,C正確;同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、ⅤA族例外,故第一電離能:O>S、P>S,D錯(cuò)誤。10.C【能力命題點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作能力:表格型實(shí)驗(yàn)】【教材鏈接:人教版選擇性必修1P107電鍍;人教版必修二P29用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子】實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲈阼F制鍍件表面鍍銅時(shí),待鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極,銅片應(yīng)連接電源正極,A錯(cuò)誤;粗鹽提純時(shí),加入BaCl2溶液去除SO42-,加入NaOH溶液去除Mg2+,加入Na2CO3溶液去除Ca2+與過量的Ba2+,Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入,故B錯(cuò)誤;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,滴加NaOH溶液,c(H+)減小,平衡正向移動(dòng),滴加H11.C【核心命題點(diǎn)核心觀念:變化與平衡觀念】化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則對(duì)于反應(yīng)M(g)A(g)存在關(guān)系式:k-1·xM,平衡=k1·xA,平衡,對(duì)于反應(yīng)A(g)N(g)存在關(guān)系式:k-2·xN,平衡=k2·xA,平衡,兩式聯(lián)立可得xN,平衡xM,平衡=k-1k2k1k-2,A正確;起始時(shí),xM和xN均為0,t1時(shí),x12.A【能力命題點(diǎn)類比推理能力:層狀結(jié)構(gòu)晶體】【教材鏈接:人教版選擇性必修二P90混合型晶體】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碘晶體為分子晶體,A錯(cuò)誤;“鹵鍵”是分子間作用力,液態(tài)碘分子間距離較近,也存在“鹵鍵”(可類比冰和水進(jìn)行分析,冰和水中都存在氫鍵),故B正確;127g碘晶體的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)題圖可知,1個(gè)I2形成4個(gè)“鹵鍵”,1個(gè)“鹵鍵”被2個(gè)I2共有,故127g碘晶體中含有“鹵鍵”的數(shù)目為0.5mol×4×12NAmol-1=NA,C正確;題圖方框條件下形成的重復(fù)單元的體積為abd×10-30cm3,且上、下層中各含2個(gè)I2,故碘晶體的密度為2×254易錯(cuò)警示本題易根據(jù)碘晶體為層狀結(jié)構(gòu),層間作用為范德華力而錯(cuò)誤認(rèn)為碘晶體為混合型晶體,實(shí)際上在人教版選擇性必修2第三章第二節(jié)中明確說(shuō)明了鹵素單質(zhì)屬于分子晶體,并且題干中給出了提示信息“碘分子間”。13.C【能力命題點(diǎn)信息轉(zhuǎn)化能力:從電池結(jié)構(gòu)圖中提取關(guān)鍵電極信息】鋰-氫可充電電池工作原理電池分析根據(jù)題目信息“使用前需先充電”及電池裝置知,充電時(shí)惰性電極上發(fā)生反應(yīng):Li++e-Li,則充電時(shí)惰性電極作陰極,氣體擴(kuò)散電極作陽(yáng)極,H2在陽(yáng)極失電子生成的H+與H2PO4-結(jié)合生成H3PO4由放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)知,每2mol(14g)Li+進(jìn)入電解質(zhì)溶液,有1mol(2g)H2擴(kuò)散到儲(chǔ)氫容器,故電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加,A錯(cuò)誤;由正、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)知,放電時(shí)電池總反應(yīng)為2Li+2H3PO4H2↑+2LiH2PO4,B錯(cuò)誤;電解池中陽(yáng)離子移向陰極,故充電時(shí)Li+移向惰性電極,C正確;電解質(zhì)溶液體積未知,且H3PO4是弱酸,故c(H+)不能判斷,D錯(cuò)誤。秒解:本題根據(jù)題中信息判斷出充電時(shí)惰性電極作陰極后,由充電時(shí)為電解池,電解池中陽(yáng)離子移向陰極,可迅速判斷出C正確。14.A【核心命題點(diǎn)核心思想:守恒思想】沉淀溶解平衡、水溶液中的粒子濃度關(guān)系解題關(guān)鍵根據(jù)題意知,平衡時(shí)溶液中存在物料守恒c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和電荷守恒2c(M2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根據(jù)Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)、Ka2=c(H+)·c(由上述分析知,利用b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算MA的溶度積常數(shù),b點(diǎn)處c(M2+)=10-3.0mol·L-1,根據(jù)物料守恒c(M2+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(A2-)知,c(A2-)=0.5×10-3.0mol·L-1,故Ksp(MA)=c(M2+)·c(A2-)=10-3.0×0.5×10-3.0=1100.3×10-6=10-6.3,A正確;pH=1.6時(shí),c(H+)>c(OH-),c(M2+)=10-0.4mol·L-1,c(HA-)=c(H2A),A2-可忽略不計(jì),根據(jù)物料守恒知,c(HA-)=10-0.42mol·L-1,代入電荷守恒式知,c(Cl-)>1.5×10-0.4mol·L-1>c(M2+),故B錯(cuò)誤;pH=4.5時(shí),溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1,由Ka1(H2A)=c(H+)·c(HA-)c(H2A),知c(HA-)c(H2A)=102.9>1,故c(HA-)>c(H2A),由Ka2(H2A)=c(H+)·c(A2-)c(HA-),知c(A2-)c(HA-)=10-2.3<1,故c(HA-)>c(A2-),由Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=c2(H+)·c(A2-)c(H2A),知c(A另解:D項(xiàng)中質(zhì)子守恒式可以MA、HCl、H2O為基準(zhǔn)進(jìn)行得失質(zhì)子判斷。據(jù)此可列出質(zhì)子守恒式:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(Cl-)+c(OH-)。15.(1)5s2(2)Ca2+、Mg2+(2分,寫出1個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分)(3)Ba2++SrSO4Sr2++BaSO4(2分,化學(xué)式正確得1分,化學(xué)式及配平都正確得2分)10-8.97(4)溫度升高,SrSO4溶解度增大,反應(yīng)速率加快(5)SiO2、BaSO4(2分,寫出1個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分)(6)a的空腔和Sr2+的大小更適配(7)b流程梳理【綜合命題點(diǎn)】從含鍶廢渣中提取鍶的工藝流程(1)Sr為第五周期第ⅡA族元素,故其基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為5s2。(2)稀鹽酸“酸浸”時(shí),該廢渣中的碳酸鹽溶解,故“浸出液”中的金屬離子除Sr2+外,還有Ca2+、Mg2+。(3)由已知信息可知,SrSO4的溶度積比BaSO4的溶度積大,故“鹽浸”時(shí)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng),離子方程式是Ba2++SrSO4Sr2++BaSO4。BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為100×10-3L×0.11mol·L-1=0.011mol,由上述離子方程式可知,0.01molSrSO4需消耗0.01molBaCl2,則理論上反應(yīng)后混合液中的n(Sr2+)=0.01mol,n(Ba2+)=0.001mol,故c(Sr2+)=0.1mol·L-1、c(Ba2+)=10-2mol·L-1,反應(yīng)后的溶液是BaSO4的飽和溶液,則溶液中c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=10-9.9710-2mol·L-1=10-7.97mol·L-1,c(Sr2+)·c(SO42-)=0.1mol·L-1×10-7.97mol·L-1=10-8.97mol2·L-2。(4)溫度升高,SrSO416.(1)燒杯、玻璃棒(2)加快NH4HCO3的溶解速率(3)原料易得、操作簡(jiǎn)單、污染小(4)ⅰ.aⅱ.>(5)ⅰ.CO2的吸收率低,生成NaHCO3的量小,未達(dá)到飽和ⅱ.80%【能力命題點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究能力:培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)】【教材鏈接:人教版必修一P65配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液】實(shí)驗(yàn)室制備純堿(1)用固體試劑配制溶液時(shí),需要用燒杯溶解,用玻璃棒攪拌。(2)將碳酸氫銨研細(xì)后加入溶液中,可以加快NH4HCO3的溶解速率。(3)用CO2和NH3制備純堿時(shí),NH3是有毒氣體,會(huì)污染空氣,且操作復(fù)雜,用NH4HCO3代替CO2和NH3制備純堿,原料更易獲得,污染小,且由實(shí)驗(yàn)步驟知,操作簡(jiǎn)單。(4)ⅰ.由反應(yīng):Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClCO2↑+NaCl+H2O知,若產(chǎn)品為純凈的碳酸鈉,到達(dá)兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸的量相等,a正確;若產(chǎn)品為NaHCO3,則只有1個(gè)滴定終點(diǎn),b錯(cuò)誤;若產(chǎn)品為Na2CO3、NaHCO3的混合物,則V2>V1,c錯(cuò)誤;若產(chǎn)品為Na2CO3和NaOH的混合物,則有3個(gè)滴定終點(diǎn),d錯(cuò)誤。ⅱ.達(dá)到第一個(gè)滴定終點(diǎn)前,鹽酸局部過濃,說(shuō)明相對(duì)第一個(gè)滴定終點(diǎn),滴加鹽酸較多,故V'1>V1。(5)ⅰ.實(shí)驗(yàn)a中盛裝飽和碳酸鈉溶液的燒杯為敞口體系,通入二氧化碳時(shí),部分CO2逸出,且CO2在水中的溶解度小,導(dǎo)致CO2無(wú)法全部與碳酸鈉反應(yīng),生成的NaHCO3的量少,沒有達(dá)到飽和狀態(tài),故無(wú)NaHCO3晶體析出。ⅱ.CaCl2用于除去水蒸氣,故NaOH溶液增加的質(zhì)量為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,n(CO2)=0.088g÷44g·mol-1=0.002mol,由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑知,n(NaHCO3)=0.004mol,故NaHCO3的質(zhì)量為0.004mol×84g·mol-1=0.336g,白色晶體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.336g÷0.42g×100%=80%。17.(1)-41.2(2)bc(3)反應(yīng)①活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②升高溫度,反應(yīng)②的反應(yīng)速率提升程度更大(4)b(5)ⅰ.增大ⅱ.2740p【能力命題點(diǎn)圖文信息提取能力、計(jì)算能力】蓋斯定律、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)計(jì)算等(1)根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)②-反應(yīng)①,可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-14.9kJ?mol-1-26.3kJ?mol-1=-41.2kJ?mol-1。(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物均為氣體,氣體總質(zhì)量不變,容器恒容,則氣體密度始終不變,故a錯(cuò)誤;反應(yīng)①和②反應(yīng)前后氣體分子數(shù)均不相等,氣體總壓強(qiáng)為變量,則氣體總壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;H2O(g)的濃度不變,則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均不變,可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;CO和CO2的物質(zhì)的量相等,不能說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤。(3)由圖可知,使用該催化劑時(shí)反應(yīng)①的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)②的,故此時(shí)反應(yīng)①的選擇性可接近100%;活化能越高的反應(yīng)的速率對(duì)溫度越敏感,反應(yīng)②的活化能更高,升溫對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率的增加更明顯,故升高溫度,反應(yīng)①的選擇性下降。(4)增加原料中CH4的量,反應(yīng)③和反應(yīng)⑤平衡正向移動(dòng),但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低,故a錯(cuò)誤;增加原料中CO2的量,反應(yīng)③平衡正向移動(dòng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故b正確;恒容條件下通入Ar氣,體系壓強(qiáng)增大,但各反應(yīng)物濃度不變,平衡不移動(dòng),CH4轉(zhuǎn)化率不變,故c錯(cuò)誤。(5)ⅰ.由題圖知,隨著投料組成中Ar含量下降,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明反應(yīng)④正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)⑤正向進(jìn)行程度,故平衡體系中n(CO)∶n(H2)的值將增大。ⅱ.根據(jù)a、b兩點(diǎn)起始時(shí)CH4/CO2/Ar的物質(zhì)的量之比為40/40/20,平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為30%,CH4轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時(shí)CH4、CO2、Ar的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol,反應(yīng)③中CH4轉(zhuǎn)化amol,則反應(yīng)⑤中CH4轉(zhuǎn)化(2×20%-a)mol,反應(yīng)④中CO2轉(zhuǎn)化(2×30%-a)mol,列關(guān)系式如下:③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)轉(zhuǎn)化量/mol:aa2a2a④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化量/mol:0.6-a0.6-a0.6-a0.6-a⑤CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)轉(zhuǎn)化量/mol:0.4-a0.4-a0.4-a3(0.4-a)平衡時(shí)n(CH4)=1.6mol,n(CO2)=1.4mol,n(CO)=2amol+(0.6-a)mol+(0.4-a)mol=1mol,n(H2)=2amol+3(0.4-a)mol-(0.6-a)mol=0.6mol,n(H2O)=(0.6-a)mol-(0.4-a)mol=0.2mol。另解:根據(jù)原子守恒法進(jìn)行分析。起始量平衡量n(CO2)=2moln(CH4)=2moln(Ar)=1moln(CO2)=2mol×(1-30%)=1.4moln(CH4)=2mol×(1-20%)=1.6moln(Ar)=1mol根據(jù)C守恒:n(CO)=2mol+2mol-1.4mol-1.6mol=1mol根據(jù)O守恒:n(H2O)=2mol×2-1.4mol×2-1mol=0.2mol根據(jù)H守恒:n(H2)=(2mol×4-1.6mol×4-0.2mol×2)×12恒壓密閉容器中,氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時(shí)Ar的分壓為pkPa,則p(CH4)=1.6pkPa,p(H2O)=0.2pkPa,p(CO)=pkPa,p(H2)=0.6pkPa,故Kp=p(CO)18.(1)酮羰基還原反應(yīng)(2)2+4MnO2+5H2SO42+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O(3)HOCH2—CC—CC—CH2OH(4)b(5)(6)芳香族氟化物取代反應(yīng)活性更大(7)【綜合命題點(diǎn)】官能團(tuán)名稱、有機(jī)反應(yīng)類型、限定條件下同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)等(1)B為,含氧官能團(tuán)名稱為酮羰基。B()→C()為加氫的反應(yīng),屬于還原反應(yīng)。(2)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知,A(C6H7N)→B(C6H4O2)過程中,碳元素由-23價(jià)升高為0價(jià),1分子A(C6H7N)共失4e-,MnO2→MnSO4,錳元素由+4價(jià)降低為+2價(jià),得2e-,根據(jù)得失電子守恒,、MnO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2,結(jié)合原子守恒,可以配平化學(xué)方程式為2+4MnO2+5H2SO42+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O。(3)C為,不飽和度為4,脂肪烴衍生物G(不含苯環(huán))是C的同分異構(gòu)體,分子中含有羥甲基(—CH2OH,有兩種類型的氫原子),核磁共振氫譜有兩組峰,即有兩種類型氫原子,故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2—CC—CC—CH2OH。(4)A()含有氨基,能與乙酸反應(yīng)生成酰胺,故a正確;B存在如圖、、3種位置異構(gòu)體,故b錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒可知,D→E的反應(yīng)為2+CCl4+2HCl,CCl4是反應(yīng)試劑,故c正確;E→F的反應(yīng)中先水解得到,后脫水得到,其中水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故d正確。(5)H和F發(fā)生縮聚反應(yīng),結(jié)合化合物H、F的結(jié)構(gòu)可知脫去的小分子為HF,故PESEK的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)由于電負(fù)性:F>Cl,則C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,C—F鍵更易斷裂,故芳香族氟化物取代反應(yīng)活性更大。(7)運(yùn)用逆合成分析法,結(jié)合題干中反應(yīng)類型,倒推中間產(chǎn)物,確定合成路線:由發(fā)生類似已知氧化反應(yīng)得到,可由發(fā)生類似E→F的反應(yīng)得到,可由和CCl4、無(wú)水AlCl3發(fā)生類似D→E的反應(yīng)得到。2025年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷分析一、試卷整體評(píng)價(jià)2025年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷嚴(yán)格依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明》的要求命制，堅(jiān)持立德樹人根本任務(wù)，注重考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性的考查要求。試卷結(jié)構(gòu)合理，難度適中，區(qū)分度良好，既有利于檢測(cè)學(xué)生的學(xué)業(yè)水平，也對(duì)高中化學(xué)教學(xué)具有積極的導(dǎo)向作用。二、試卷結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，模塊清晰：試卷延續(xù)了近年來(lái)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分為選擇題和非選擇題兩大部分。選擇題部分注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，覆蓋了化學(xué)學(xué)科的基本概念、基本理論、常見元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等內(nèi)容。非選擇題部分則以綜合題的形式呈現(xiàn)，強(qiáng)調(diào)知識(shí)的綜合應(yīng)用和能力的考查，包括元素化合物推斷、化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等模塊。這種結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)既保證了知識(shí)覆蓋面，又突出了對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容的考查。立足基礎(chǔ)，突出主干：試卷高度重視對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查。選擇題中，涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、變化，化學(xué)用語(yǔ)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)基本反應(yīng)類型，離子反應(yīng)與離子方程式，氧化還原反應(yīng)，元素周期律與元素周期表，化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類的水解，沉淀溶解平衡，常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等核心知識(shí)點(diǎn)。非選擇題則圍繞元素化合物的性質(zhì)與應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運(yùn)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、有機(jī)合成與推斷等主干知識(shí)展開，全面考查學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的掌握程度。強(qiáng)化素養(yǎng)，能力立意：試卷以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為導(dǎo)向，注重考查學(xué)生的理解能力、分析能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰途C合應(yīng)用能力。宏觀辨識(shí)與微觀探析：試題常要求學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，運(yùn)用微觀粒子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行解釋，如通過物質(zhì)的性質(zhì)推斷其微觀構(gòu)成，或從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化。變化觀念與平衡思想：重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等動(dòng)態(tài)平衡體系的理解和運(yùn)用，要求學(xué)生能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析和解決實(shí)際問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：試題中常提供實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)圖表等信息作為證據(jù)，要求學(xué)生通過分析推理，構(gòu)建認(rèn)知模型，得出合理結(jié)論。例如，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷化學(xué)反應(yīng)速率方程，根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題注重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)處理、結(jié)論分析以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與改進(jìn)能力，鼓勵(lì)學(xué)生提出創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)思路或方法。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：試題關(guān)注化學(xué)與生活、環(huán)境、能源、材料等領(lǐng)域的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)、可持續(xù)發(fā)展觀念和科學(xué)態(tài)度。例如，考查新能源的開發(fā)與利用、環(huán)境污染的治理、綠色化學(xué)的理念等。聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)應(yīng)用：試卷注重理論聯(lián)系實(shí)際，選取了大量與生產(chǎn)生活、科學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)的素材作為命題背景。例如，工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用、新型材料的制備與性質(zhì)、藥物合成、環(huán)境監(jiān)測(cè)與治理等，使學(xué)生感受到化學(xué)的實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。注重實(shí)驗(yàn)，凸顯學(xué)科特色：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試卷對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查力度較大。實(shí)驗(yàn)題不僅考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（如儀器的識(shí)別與使用、物質(zhì)的分離與提純、氣體的制備與收集等），更注重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與描述能力、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析能力以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與改進(jìn)能力。試題常以真實(shí)的實(shí)驗(yàn)情境為載體，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)驗(yàn)中遇到的問題，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的探究性和實(shí)踐性。梯度合理，區(qū)分度良好：試題的難度設(shè)置具有一定的梯度，從基礎(chǔ)題到中檔題再到難題，層次分明。選擇題和非選擇題的前幾題相對(duì)簡(jiǎn)單，主要考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，而后幾題則綜合性較強(qiáng)，難度有所提升，能夠有效區(qū)分不同層次學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，為高校選拔人才提供了可靠的依據(jù)。三、典型試題分析（假設(shè)性示例，非真實(shí)試題）示例1：選擇題（考查化學(xué)與生活）題目：下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.利用明礬溶于水后生成的Al(OH)3膠體的吸附性可凈水B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可用NaHCO3溶液解毒C.“84”消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用可增強(qiáng)消毒效果D.高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑和高容量電池材料分析：本題以生活中的化學(xué)知識(shí)為背景，考查了膠體的性質(zhì)、有機(jī)物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。A選項(xiàng)考查明礬凈水原理，正確；B選項(xiàng)考查水楊酸（含羧基）與NaHCO3的反應(yīng)，正確；C選項(xiàng)中“84”消毒液的主要成分為NaClO，與HCl混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl2，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)考查K2FeO4的強(qiáng)氧化性和作為新型凈水劑、電池材料的應(yīng)用，正確。本題旨在考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象、判斷物質(zhì)用途的能力，體現(xiàn)了“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。示例2：非選擇題（元素化合物推斷與化學(xué)反應(yīng)原理綜合）題目：（部分題干）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與B同主族，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出各元素的符號(hào)：A、B、C、D、E。（2）D與B形成的化合物D2B2的電子式為，該物質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式）。（3）比較C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：（填化學(xué)式），并用元素周期律知識(shí)解釋原因。（4）B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。（5）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入2molEB2和1molB2發(fā)生反應(yīng)：2EB2(g)+B2(g)?2EB3(g)ΔH<0。若經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)EB3的物質(zhì)的量為1.2mol。①0~5min內(nèi)，用EB2表示的平均反應(yīng)速率為。②該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③若升高溫度，平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。分析：本題是一道典型的元素化合物推斷與化學(xué)反應(yīng)原理綜合題。首先通過元素推斷（A為H，B為O，C為S，D為Na，E為Cl），考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的掌握。然后圍繞推斷出的元素，考查了電子式、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)分析、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比較及原因解釋、離子半徑比較等元素化合物知識(shí)。最后，結(jié)合可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以及溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，全面考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的理解與應(yīng)用能力。本題綜合考查了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等核心素養(yǎng)。示例3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)題題目：（部分題干）某化學(xué)興趣小組欲探究某品牌補(bǔ)鐵劑（主要成分為FeSO4·7H2O）中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量：①稱取mg補(bǔ)鐵劑樣品，溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。②取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用cmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①步驟①中，配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。（2）乙同學(xué)懷疑該補(bǔ)鐵劑已部分變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量上述補(bǔ)鐵劑樣品溶于水，分析：本題以補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量測(cè)定和變質(zhì)檢驗(yàn)為背景，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等知識(shí)。第（1）問涉及溶液配制所需儀器（250mL容量瓶、膠頭滴管）、滴定終點(diǎn)判斷、利用化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算等