武強中學(xué)2025—2026學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Cl-35.5一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合要求）1．鄭和下西洋，開辟了一條新的貿(mào)易之路。下列商品主要成分是合金材料的是A．絲綢B．玉器C．鄭和銅鐘D．紙張A．A B．B C．C D．D2.國家科技實力的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力，下列關(guān)于材料科學(xué)的說法正確的是A．我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料B．華為首款5G手機搭載的“麒麟980”芯片的主要成分為SiO2C．北京冬奧會運動“戰(zhàn)袍”添加的保暖材料石墨烯是碳單質(zhì)D．醫(yī)用硼硅玻璃瓶的主要成分Na2O.B2O3.SiO2是一種復(fù)雜的氧化物3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．碳的基態(tài)原子軌道表示式：B．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaH的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl4.環(huán)糊精是一類環(huán)狀低聚糖，在環(huán)保、農(nóng)藥、食品領(lǐng)域具有良好的發(fā)展前景。α-環(huán)糊精的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該物質(zhì)可利用其空腔識別一定大小的油性分子B．結(jié)構(gòu)中圈出的六元環(huán)為平面六邊形結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)中不存在手性碳原子D．該物質(zhì)難溶于水5.OF2為極強的氧化劑，能與水反應(yīng)放出氧氣，反應(yīng)方程式為OF2+H2O==O2↑+2HF設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2O的電子式：B．OF2的VSEPR模型：C．標(biāo)況下22.4LHF含氫鍵數(shù)為NAD．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6.連花清瘟的有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于綠原酸的說法錯誤的是A.該物質(zhì)能發(fā)生消去、氧化、加聚反應(yīng)B.該物質(zhì)理論上可用于制造酚醛樹脂C.1mol綠原酸最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)與足量Na、NaHCO3反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比為1:17.咪唑類離子液體為常用的有機催化劑，某咪唑類離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，除W外其余四種元素位于同一周期，R為烷烴基。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：X＜YB．鍵角：YZ3＜YW3C．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞Q＞W(wǎng)D．QZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氨氣B．制C．分離D．制9.對下列實驗事實給出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗事實結(jié)論或解釋A烷基磺酸鈉在水中易聚集形成膠束超分子具有一定識別能力B向淀粉溶液中加入適量的20%硫酸溶液并加熱，冷卻后加入NaOH溶液至溶液顯堿性，再滴加適量碘水，溶液顏色無明顯變化淀粉已完全水解C常溫下，用pH計測得濃度均為0.1mol/L的CF3COOH和CCl3COOH溶液的pH，后者的pH更大F電負(fù)性大于Cl，吸電子效應(yīng)更大D向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，攪拌、過濾后向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)10．西安交通大學(xué)胡小飛教授課題組使用酞菁鈷(RM)輔助構(gòu)建了Li-CO2電池體系，使得該電池的電動勢被提高到2.98V的同時還可以在-30~80℃下正常工作，其工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A.“常溫”和“非常溫”電池中，電極電勢均為a高于bB.“常溫”電池中，a電極反應(yīng)式為3CO2+4e-+4Li+==2Li2CO3+CC.“非常溫”電池中，酞菁鈷的作用為催化劑，RM-CO2為中間體D．該電池中，每當(dāng)有3molCO2參與反應(yīng)時，b極向a極遷移12molLi+11.下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．少量CO2通入漂白液中制HClO：CO2＋H2O＋ClO-==HCO3-＋HClOB．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍(lán)（CuSPbS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Pb2+(aq)C．氫氟酸打磨玻璃：SiO2+4H++4F-==SiF4↑+2H2OD．盛有食鹽水的鋁盆使變黑的銀器恢復(fù)光澤：2Al+3Ag2S==6Ag+2Al3++3S2-12.某銅礦渣(主要含銅、鋁、硅、鈣、鐵等元素)可制備草酸銅(CuC2O4)，工藝流程如下：已知：Cu2++2C2O-≈Cu(C2O4)22-；CuC2O4(s)≈Cu2+(aq)+C2O-(aq)。下列說法錯誤的是A．相比濃氨水，選用NH3-NH4Cl混合溶液作浸取劑可提高銅浸出率B．通入O2并加入含NH3浸取劑浸取后過濾，濾渣成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3C．為使Cu2+充分沉淀，應(yīng)加入過量的(NH4)2C2O4D．由該工藝流程可推知與Cu2+結(jié)合能力：F?弱于C2O42-13．某分子篩類催化劑(H＋交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是A．是中間產(chǎn)物B．若1molNO參與反應(yīng)，則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．反應(yīng)④屬于分解反應(yīng)D．總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O14.電位滴定法的原理為在化學(xué)計量點附件，待測離子濃度的變化引起電極電位的突躍，從而確定滴定終點。室溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的NH4HSO4溶液，通過電位滴定法獲得電極電位的變化與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知b點溶液pH=7，NH3?H2O的Kb=1.0×10-5。下列說法正確的是A.a點溶液中的離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點溶液中微粒濃度滿足：c(Na＋)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)C.c點溶液的pH=11D.a、b、c三點水的電離程度：c＞b＞a二、非選擇題：（本題共4題，共60分）15.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥、染料等。某興趣小組在實驗室利用SO2(g)+Cl2(gSO2Cl2(g)ΔH<0反應(yīng)合成SO2Cl2。已知：①SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,SO2Cl2易水解,受熱易分解；②CrO42-在中性或堿性條件下，無法氧化Cl-，在酸性中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，可氧Cl-（1）用如圖所示A~E的裝置組裝(可以重復(fù)選用)，制備SO2Cl2，正確的連接順序是a→→h(用小寫字母表示)。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置B中冰鹽水的作用為，儀器X的名稱為。2的水解化學(xué)方程式為。(5)硫酰氯純度的測定：取2.00g硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，加入少量K2CrO4作指示劑(Ag2CrO4是磚紅色沉淀)，用0.1000mol.L—1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程中SO42-不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液26.80mL。①整個純度測定過程中沒有使用到的儀器是：。②下列操作使測定結(jié)果偏高的是(填序號)。a.調(diào)節(jié)pH低于6.5b.滴定前管尖嘴有氣泡，滴定終點無氣泡c.錐形瓶用待測液潤洗d.準(zhǔn)確量取25.00mL溶液時，先俯視后仰視③該硫酰氯產(chǎn)品的純度為%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。1615分）銦是一種銀白色的金屬，它在合金制造、液晶顯示器和太陽能電池等領(lǐng)域有著廣泛而重要的應(yīng)用。含銦化合物CuInSe2是一種重要的半導(dǎo)體材料。利用銦煙灰渣(主要成分為In2S3，還含有FeAsO4、PbO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬銦的工藝流程如下：已知：①常溫下，KspFe(OH)3=1×10-3②“熱熔解”時濃硫酸作氧化劑，將S2-轉(zhuǎn)化為SO2。③FeAsO4難溶于水，但可溶于硫酸。(1)In與Al同族，49In的價電子排布式為。(2)“熱熔解”需將銦煙灰渣粉碎處理，目的是；“熱熔解”In2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)“浸渣”的主要成分為(寫化學(xué)式)。(4)“還原除砷”時，可將溶液中的H3AsO4轉(zhuǎn)化為As2O3，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(5)已知“濾液1”中含有Fe2+,Fe3+和In3+，其中In3+的濃度為-1。經(jīng)H2O2氧化后調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全，則該pH的范圍是。（已知：離子濃度≤10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全)(6)一種銅銦硒晶體（化學(xué)式為CuInSe2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中In和Se未標(biāo)明，用A或者B代替。推斷In是（填“A”或“B”），晶體中1molCu周圍與它最近且等距離的A粒子的數(shù)目為。17.(14分)我國科研團隊研制出超高穩(wěn)定性催化劑In/Rh@S-1,使低碳烷烴高選擇性脫氫轉(zhuǎn)化為烯烴。(2)丙烷直接脫氫生成丙烯的反應(yīng)歷程如下：(*表示催化劑表面吸附位點)①該反應(yīng)在_(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進行。③一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的C?H?,下列說法中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.混合氣體的密度不再變化b.容器內(nèi)的壓強不再變化c.H?的體積分?jǐn)?shù)不再變化d..n(C?H?):n(C?H?):n(H?)=1:1:1④一定溫度、100kPa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，通入一定量N?,則C?Hs的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”),原因是。反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，C?Hs的轉(zhuǎn)化率為60%,丙烯的分壓p(C?H?)=_kPa。(用含pi的式子表示)(4)丙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)機理如下：(異丙基碳正離子)(正丙基碳正離子)與溴化氫加成的主要產(chǎn)物是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。18.(14分）有機化合物C和F是制造特種工程塑料高分子G的兩種重要單體，均能以苯為起始原料按下列路線合成(部分反應(yīng)步驟和條件略去)：回答下列問題：（1）A中官能團名稱為；C的名稱為。（2）E→F涉及兩步反應(yīng)，第2步的反應(yīng)類型為。（3）與D相比，A的沸點更高的原因是