第三章第2節(jié)第3課時(shí)鐵的多樣性一、單選題1．中華文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列解釋正確的是A．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，其中涉及的碳酸鈣、均為電解質(zhì)C．“丹砂)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是物理變化D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．膠體是分散質(zhì)粒子大小在的分散系；“青霧”屬于膠體，A正確；B．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；二氧化碳為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．“丹砂()燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中有新物質(zhì)水銀生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程是鐵置換出銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水后形成膠體，可用于殺菌消毒 B．受熱易分解，可用制備抗酸藥物C．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑 D．一氧化碳有毒，可用作氣體燃料【答案】C【詳解】A．明礬溶于水后形成膠體，加速懸浮物沉淀從而凈水，但不可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B．因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，可用于制備抗酸藥物，B錯(cuò)誤；C．鐵具有還原性，鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑，C正確；D．CO為可燃性氣體，因此可用作氣體燃料，D錯(cuò)誤；故選C。3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．C和氧氣點(diǎn)燃生成CO2，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH和碳酸鈣沉淀，能一步完成，A項(xiàng)不符合；B．銅與氧氣生成氧化銅，CuO不能與水反應(yīng)，氧化銅不能一步到氫氧化銅，B項(xiàng)符合；C．氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，能一步完成，C項(xiàng)不符合；D．水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成Fe，鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，能一步完成，D項(xiàng)不符合；答案選B。4．硝酸銀溶液可與發(fā)生置換反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子 B．該反應(yīng)中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱： D．反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)與消耗的反應(yīng)物的量有關(guān)，該反應(yīng)物用量未知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸銀和Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)中鐵作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝酸銀和Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，離子方程式為2Ag++Fe=Fe2++2Ag，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱：，C項(xiàng)正確；D．電荷不守恒，離子方程式為2Ag++Fe=Fe2++2Ag，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具．下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．Fe(OH)2在空氣中受熱，轉(zhuǎn)化為FeOC．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()具有氧化性D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③【答案】C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①，A說法錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2在空氣中受熱，轉(zhuǎn)化為Fe2O3，B說法錯(cuò)誤；C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，易得電子，具有氧化性，C說法正確；D．加熱Fe(OH)3生成氧化鐵，發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e(OH)3加水不溶解，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D說法錯(cuò)誤；答案為C。6．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并開始使用的金屬之一，有同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制備銅的方案。下列說法錯(cuò)誤的是方案一：FeH2Cu方案二：CuOCuSO4CuA．②和③的基本反應(yīng)類型不同B．由反應(yīng)④可知，金屬活動(dòng)性：C．①和④的Fe均可換為AgD．相比方案一，方案二更節(jié)約能源、操作更安全【答案】C【詳解】A．②是置換反應(yīng)，③是復(fù)分解反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)④中Fe把Cu置換出來，說明金屬活動(dòng)性，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①，若是換成銀，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，不能置換出氫氣；反應(yīng)④，若是換成銀，銀的金屬活動(dòng)性弱于Cu，不能置換出Cu；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相比方案一，方案二無需加熱條件，且沒有氫氣這種易燃?xì)怏w產(chǎn)生，更節(jié)約能源、操作更安全，D選項(xiàng)正確；故選C。7．只含下列離子組的溶液加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式A、少量溶液B、足量石灰乳C、稀硫酸D、足量氯氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．少量溶液電離出1個(gè)鋇離子和1個(gè)氫氧根離子，與大量的、反應(yīng)生成2個(gè)水和1個(gè)硫酸鋇沉淀，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，保留化學(xué)式，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸電離出H+，與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，離子方程式為，C正確；D．Cl2足量，亞鐵離子和溴離子都被完全氧化，反應(yīng)離子間的量不符合溴化亞鐵的組成，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D錯(cuò)誤；故選：C。8．工業(yè)廢水中常含有FeSO4、CuSO4，為防止污染并進(jìn)行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列說法錯(cuò)誤的是A．操作Ⅰ是過濾B．試劑B的化學(xué)式是CuSO4C．固體X的成分是Fe、CuD．操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【分析】工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，向廢水中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，過濾，得到溶液Z為FeSO4溶液，固體X為Fe和Cu，向?yàn)V渣中加入過量試劑B即稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，過濾，得到固體Y為銅，溶液Z為FeSO4溶液，兩溶液Z合并，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，操作Ⅰ均為分離固體與液體，該操作是過濾，A正確；B．由分析可知，試劑B的化學(xué)式是H2SO4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，固體X的成分是Fe、Cu，C正確；D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：B。9．氫能是理想清潔能源，可利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)器I中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有、、B．含和各的混合氣體與初始量足量的在反應(yīng)器中完全反應(yīng)，理論上反應(yīng)器II能獲得C．反應(yīng)器II中生成標(biāo)況下，則反應(yīng)器II中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)器III中發(fā)生的化學(xué)方程式為：【答案】B【詳解】A．反應(yīng)器I中CO、H2、Fe2O3反應(yīng)生成CO2、H2O和Fe，氫、碳、鐵三種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A正確；B．CO、H2各1mol參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，生成molFe，molFe在反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，生成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)：，生成標(biāo)況下，即生成1mol氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．反應(yīng)器Ⅲ中Fe3O4、O2為反應(yīng)物，F(xiàn)e2O3為生成物，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe3O4+O2=6Fe2O3，故D正確；故選B。10．下表中的各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)abcd①②③④A．②④ B．①④ C．②③ D．③④【答案】D【詳解】①不能一步生成，c→a無法一步轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；②和氧氣點(diǎn)燃生成，和少量氧氣不完全燃燒生成CO，C與足量氧氣完全燃燒生成CO2，和水反應(yīng)生成，但不能一步生成CO，d→a無法一步轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；③和硝酸銀反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成，氧化鐵和稀硝酸反應(yīng)生成，與NaOH溶液反應(yīng)生成，加熱分解生成Fe2O3，故正確；④MgO和稀鹽酸反應(yīng)生成，Mg和氧氣點(diǎn)燃生成MgO，Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成，氯化鎂與NaOH溶液反應(yīng)生成，加熱分解生成MgO，轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；故選D。11．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．氫氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：，B正確；C．碳酸鈣是難溶物不拆寫成離子，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。12．某實(shí)驗(yàn)小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用鹽酸雙氧水刻蝕銅板：B．將氧化鐵加入HI溶液中發(fā)生反應(yīng)：C．檢驗(yàn)廢液中含有Fe3+：D．FeCl2溶液中滴加氨水：【答案】D【詳解】A．用鹽酸雙氧水刻蝕銅板反應(yīng)生成氯化銅、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．將氧化鐵加入HI溶液中發(fā)生反應(yīng)，HI被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+遇KSCN溶液變紅，沒有沉淀生成，檢驗(yàn)廢液中含有Fe3+的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中滴加氨水生成氫氧化亞鐵和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。13．印刷電路板是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：下列說法不正確的是A．把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上可用蠟覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕B．由腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)可知：氧化性：C．再生池中可加入酸化的，隨著反應(yīng)的逐步進(jìn)行，池中的pH逐漸降低D．置換池中發(fā)生的主要反應(yīng)為：和【答案】C【分析】腐蝕池中氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，腐蝕液中加鐵粉，置換池中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，再生池中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻緼．把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上可用蠟覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕，A正確；B．腐蝕池中氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，可知氧化性，B正確；C．再生池中加入雙氧水，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氫離子，pH升高，C錯(cuò)誤；D．置換池中鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：和，D正確；答案選C。14．三氯化鐵熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器制備無水固體。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置C中試劑為濃硫酸 B．裝置D中可觀察到有棕紅色的煙生成C．裝置E的作用是收集 D．容器F中藥品可用無水代替【答案】D【分析】從左至右，裝置依次是ABCDEF，作用分別是生成氯氣，吸收氯化氫，干燥氯氣，生成氯化鐵，收集氯化鐵，除去尾氣氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．裝置C中試劑為濃硫酸用來干燥氯氣，故A正確；B．裝置D中氯氣和鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，可觀察到有棕紅色的煙生成，故B正確；C．裝置D中氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E的作用是收集，故C正確；D．無水只能吸收水，而不能吸收尾氣，不可替代，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在食品包裝袋中可以放入的物質(zhì)是A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰【答案】B【詳解】A．無水硫酸銅能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故A不符合題意；B．硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化，故B符合題意；C．食鹽不能防止食物被氧化，故C不符合題意；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，不能防止食物被氧化，故D不符合題意；答案選B。16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗(yàn)CO還原的生成物中是否含有取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加NaOH溶液若有紅褐色沉淀生成，則還原產(chǎn)物中含有B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)色，則氧化性：C檢驗(yàn)溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三價(jià)鐵，與鹽酸反應(yīng)后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能說明還原產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，有可能是剩余的Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色，說明I-被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，B正確；C．在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應(yīng)：，氯離子也能高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色退去，不能說明溶液中含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有，也可能含有或或，D錯(cuò)誤；故選B。17．鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明H2能在加熱的條件下與FeCl3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉KD．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，可證明H2能在加熱的條件下能與FeCl3反應(yīng)【答案】D【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A為實(shí)驗(yàn)室制備H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B為干燥H2，C為H2和FeCl3反應(yīng)裝置，D是用來驗(yàn)證H2和FeCl3發(fā)生反應(yīng)有HCl生成，但由于FeCl3易升華，故應(yīng)該在C、D之間加入一個(gè)收集FeCl3的裝置并加入干燥裝置，防止FeCl3水解，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于置換反應(yīng)，A正確；B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若裝置C中導(dǎo)管口被堵塞，則裝置B中m管液面上升，所以可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，以防止液體倒吸，C正確；D．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生AgCl，但無法證明是H2和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成HCl，還是FeCl3升華后進(jìn)入裝置D中的試管所致，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題18．鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。(4)在的反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是，還原性由強(qiáng)到弱的順序是，請(qǐng)你用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況?！敬鸢浮?1)B(2)氧化(3)還原(4)FeNOFe>NO【詳解】（1）同一元素不同價(jià)態(tài)時(shí)，處在最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，處于中間化合價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性；Fe、Fe2+、Fe3+中既有氧化性又有還原性的是Fe2+，故選B；（2）NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，鐵的化合價(jià)升高被氧化，這說明NaNO2具有氧化性；（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，即維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，故這說明維生素C具有還原性；（4）在的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，HNO3中的部分N元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物NO，則還原性順序?yàn)椋篎e>NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，1個(gè)Fe轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，單線橋如下：。19．利用鐵元素“價(jià)–類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)據(jù)此圖回答問題：(1)屬于(填“堿性”“酸性”或“兩性”)氧化物。(2)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)視角，下列說法中不正確的是___________。A．具有強(qiáng)氧化性，可以用作水體消毒劑B．在空氣中受熱能迅速被氧化成C．保存溶液時(shí)加入少量還原性鐵粉，以防止溶液變質(zhì)D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可以實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化(3)通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式。(4)電子工業(yè)常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，從而制造印刷電路板，寫出此過程的離子方程式。某研究人員向上述印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，準(zhǔn)備過濾并收集濾渣。此時(shí)，濾渣的成分不可能是。A．只有

B．有和

C．只有【答案】(1)堿性(2)D(3)(4)【詳解】（1）能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物。（2）A．中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以用作水體消毒劑，故A正確；B．具有還原性，在空氣中受熱能被氧氣氧化成，故B正確；C．鐵粉能還原氯化鐵，保存溶液時(shí)加入少量還原性鐵粉，以防止溶液變質(zhì)，故C正確；D．過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案選D。（3）和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為。向印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，由于鐵的還原性大于銅，實(shí)驗(yàn)濾渣的成分不可能是只有，選C。20．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要視角。下圖是鐵及其化合物的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}。(1)鐵元素在地殼中的含量居所有金屬元素的第位。(2