全國百校名師聯(lián)盟2025年化學(xué)高二上期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是()A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e?=4OH?B．粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2＋C．用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl??2e?=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式：Fe?2e?=Fe2＋2、25℃時，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是A．在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)3、根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol4、下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是()A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反5、一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判斷不正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔHC．充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198kJD．若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%6、下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實驗正確的說法是A．x電極為陽極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化7、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HS－＋OH－H2O＋S2－C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．HS－＋H2OH2S＋OH－8、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點時所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL9、在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法中不正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)B．實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.010、已知：鍵能數(shù)據(jù)如下：H-HCl-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）436243a下列有關(guān)H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的說法正確的是A．H2(g)與Cl2(g)熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（2a-679）kJ/molB．H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．若a=431，則反應(yīng)生成2molHCl時的△H=183kJ/molD．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量11、苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl+HCl在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（）A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl12、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶313、反應(yīng)A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.8mol/（L?min）；②v（B）＝0.75mol/（L?s）；③v（C）＝0.6mol/（L?s）；④v（D）＝0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進行的快慢順序為（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①14、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）15、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性16、下列敘述中錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D．離子半徑：Cl－>S2－>O2－17、0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C(H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C(CN-)=0.04mol·L-1C．C(CN-)＞C(HCN)D．C(Na＋)+C(H＋)=C(CN-)+C(OH-)18、下列物質(zhì)的分離或鑒別方法正確的是（）A．用分液法分離碘酒和CCl4 B．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類C．用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯積苯甲醛 D．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油19、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔20、如下圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是A．電源的M極為正極B．甲裝置中溶液的pH減小C．甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液21、25

C時，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b22、下列各組分子中，都由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____25、（12分）碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應(yīng)方程式____________。27、（12分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。28、（14分）下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為______。電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________。此時C極上的電極反應(yīng)式為：_________。當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上的電極反應(yīng)式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為______。電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________?29、（10分）綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康是息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是________(填序號)。A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優(yōu)點：_____________________________________。如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：活性炭的作用是____