2025年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(陜西、山西、青海、寧夏考卷)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1B—11C—12N—14O—16Co—59Ag—108一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“國(guó)之重器”是我國(guó)科技綜合實(shí)力的結(jié)晶。下述材料屬于金屬材料的是A.“C919”大飛機(jī)用的氮化硅涂層B.“夢(mèng)想”號(hào)鉆探船鉆頭用的合金C.“望宇”登月服用的聚酰亞胺隔熱層D.“雪龍2”號(hào)破冰船制淡水用的反滲透膜2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.CS2的電子式為B.基態(tài)Be原子的價(jià)電子排布式為2s22p2C.C2H2的球棍模型為D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.單晶硅熔點(diǎn)高,可用于制造芯片B.金屬鋁具有還原性,可用于冶煉金屬C.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑D.乙炔燃燒火焰溫度高,可用于切割金屬4.抗壞血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列關(guān)于AA2G的說法正確的是A.不能使溴水褪色B.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.不能與NaOH溶液反應(yīng)D.含有3個(gè)手性碳原子5.“機(jī)械鍵”是兩個(gè)或多個(gè)分子在空間上穿插互鎖的一種結(jié)合形式。我國(guó)科研人員合成了由兩個(gè)全苯基大環(huán)分子組成的具有“機(jī)械鍵”的索烴,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該索烴屬于芳香烴B.該索烴的相對(duì)分子質(zhì)量可用質(zhì)譜儀測(cè)定C.該索烴的兩個(gè)大環(huán)之間不存在范德華力D.破壞該索烴中的“機(jī)械鍵”需要斷裂共價(jià)鍵6.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化銫氯化鈉離子鍵強(qiáng)于氯化銫B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子7.下列有關(guān)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器反應(yīng)原理:6NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑B.用金屬鈉除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-D.氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O8.一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞密度為dg·cm-3。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是A.沿晶胞體對(duì)角線方向的投影圖為B.Ag和B均為sp3雜化C.晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)D.Ag和B的最短距離為32×39.一種高聚物(XYZ2)n被稱為“無機(jī)橡膠”,可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y價(jià)電子數(shù)相等,X、Z電子層數(shù)相同,基態(tài)Y的2p軌道半充滿,Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.X、Z的第一電離能:X>ZB.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角:X>YC.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多種氧化物10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能得出相應(yīng)結(jié)論的是結(jié)論:金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu結(jié)論:氧化性順序?yàn)镃l2>Fe3+>I2AB結(jié)論:甲基使苯環(huán)活化結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,該反應(yīng)速率加快CD11.某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體,J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是A.G、K均能與NaOH溶液反應(yīng)B.H、N既具有氧化性也具有還原性C.M和N溶液中的離子種類相同D.1molG與足量的J反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.格氏試劑性質(zhì)活潑,可與空氣中的H2O和O2等反應(yīng)。某興趣小組搭建了圖示無水無氧裝置(部分裝置略),以乙醚(沸點(diǎn)34.5℃)為溶劑,利用下述反應(yīng)高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣球中填充保護(hù)氣,并起緩沖壓力的作用B.燒瓶中液體是格氏試劑的乙醚溶液C.圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D.產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應(yīng)13.我國(guó)科研人員采用圖示的電解池,由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。電極b表面的主要反應(yīng)歷程見圖(灰球表示電極表面催化劑)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解時(shí),H+從右室向左室移動(dòng)B.電解總反應(yīng):TY+H2OTQ+2H2↑C.以為原料,也可得到TQD.用18O標(biāo)記電解液中的水,可得到14.常溫下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氫氧化物形式沉淀時(shí),-lg[c(X)/(mol·L-1)]與-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的關(guān)系如圖[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH)42-或Cd(OH)42-]。已知:Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易與堿反應(yīng),形成M(OH)42下列說法錯(cuò)誤的是A.L為-lgc[Al(OH)4-]與-lgc(H+B.Zn2++4OH-Zn(OH)42-的平衡常數(shù)為C.調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度,通過堿浸可完全分離Cd(OH)2和Al(OH)3D.調(diào)節(jié)溶液pH為4.7~6.4,可將濃度均為0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分離二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.某實(shí)驗(yàn)室制備糖精鈷[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并測(cè)定其結(jié)晶水含量。已知:Sac-表示糖精根離子,其摩爾質(zhì)量為182g·mol-1;糖精鈷的溶解度在熱水中較大,在冷水中較小;丙酮沸點(diǎn)為56℃,與水互溶。CoCl2·6H2O+2NaSac·2H2O[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl(一)制備Ⅰ.稱取1.0gCoCl2·6H2O,加入18mL蒸餾水,攪拌溶解,得溶液1。Ⅱ.稱取2.6g(稍過量)糖精鈉(NaSac·2H2O),加入10mL蒸餾水,加熱攪拌,得溶液2。Ⅲ.將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中,反應(yīng)3分鐘后停止加熱,靜置,冷卻結(jié)晶。Ⅳ.過濾,依次用三種不同試劑洗滌晶體,晾干得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:(1)Ⅰ和Ⅱ中除燒杯外,還需用到的玻璃儀器有。(寫出兩種)(2)Ⅲ中靜置過程有少量晶體出現(xiàn)時(shí),可將燒杯置于中,以使大量晶體析出。(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗滌晶體,正確順序?yàn)?。A.①③②B.③②①C.②①③(4)Ⅳ中為了確認(rèn)氯離子已經(jīng)洗凈,取水洗時(shí)的最后一次濾液于試管中,(將實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整)。(5)與本實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)有關(guān)的圖標(biāo)有。A.護(hù)目鏡B.洗手C.熱燙D.銳器(二)結(jié)晶水含量測(cè)定EDTA和Co2+形成1∶1配合物。準(zhǔn)確稱取mg糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中,加蒸餾水,加熱溶解,再加入緩沖溶液和指示劑,在50~60℃下,用cmol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)下列操作的正確順序?yàn)?用字母排序)。a.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b.加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2~3mL處c.檢查滴定管是否漏水并清洗d.趕出氣泡,調(diào)節(jié)液面,準(zhǔn)確記錄讀數(shù)(7)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的測(cè)定值為(用含m、c、V的代數(shù)式表示);若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡,會(huì)導(dǎo)致x的測(cè)定值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.一種綜合回收電解錳工業(yè)廢鹽(主要成分為Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸鹽已知:①常溫下Ksp(MgCO3)=10-5.17,Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25,Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72;②S2O82-回答下列問題:(1)制備廢鹽溶液時(shí),為加快廢鹽溶解,可采取的措施有、。(寫出兩種)(2)“沉錳Ⅰ”中,寫出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化學(xué)方程式。當(dāng)Mg2+(c=10-0.68mol·L-1)將要開始沉淀時(shí),溶液中剩余Mn2+濃度為ol·L-1。(3)“沉錳Ⅱ”中,過量的(NH4)2S2O8經(jīng)加熱水解去除,最終產(chǎn)物是NH4HSO4和(填化學(xué)式)。(4)“沉鎂Ⅰ”中,當(dāng)pH為8.0~10.2時(shí),生成堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O],煅燒得到疏松的輕質(zhì)MgO。pH過大時(shí),不能得到輕質(zhì)MgO的原因是。(5)“沉鎂Ⅱ”中,加H3PO4至pH=8.0時(shí),Mg2+沉淀完全;若加至pH=4.0時(shí)沉淀完全溶解,據(jù)圖分析,寫出沉淀溶解的離子方程式。(6)“結(jié)晶”中,產(chǎn)物X的化學(xué)式為。(7)“焙燒”中,Mn元素發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。17.MgCO3/MgO循環(huán)在CO2捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了利用MgCO3與H2反應(yīng)生成CH4的路線,主要反應(yīng)如下:Ⅰ.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)ΔH1=+101kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJ·mol-1回答下列問題:(1)計(jì)算MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)ΔH4=kJ·mol-1。(2)提高CH4平衡產(chǎn)率的條件是。A.高溫高壓 B.低溫高壓C.高溫低壓 D.低溫低壓(3)高溫下MgCO3分解產(chǎn)生的MgO催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4,部分歷程如圖,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。所示步驟中最慢的基元反應(yīng)是(填序號(hào));生成水的基元反應(yīng)方程式為。(4)100kPa下,在密閉容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物(H2、MgCO3)的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(CH4、CO2)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖(反應(yīng)Ⅲ在360℃以下不考慮)。注:含碳生成物的選擇性=含碳生成物的物質(zhì)的量MgC①表示CH4選擇性的曲線是(填字母)。②點(diǎn)M溫度下,反應(yīng)Ⅱ的Kp=(kPa)-2(列出計(jì)算式即可)。③在550℃下達(dá)到平衡時(shí),n(CO)=mol。500~600℃,隨溫度升高H2平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。18.我國(guó)某公司研發(fā)的治療消化系統(tǒng)疾病的新藥凱普拉生(化合物H),合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件省略)。已知:回答下列問題:(1)A中官能團(tuán)的名稱是、。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)由C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的反應(yīng)類型是。(4)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有兩個(gè)甲基;②與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(5)由D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中經(jīng)歷了兩步反應(yīng),第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(要求配平)。(6)下列關(guān)于F說法正確的有。A.F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.F不可能存在分子內(nèi)氫鍵C.以上路線中E+FG的反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D.已知醛基吸引電子能力較強(qiáng),與相比F的N—H鍵極性更小(7)結(jié)合合成H的相關(guān)信息,以、和含一個(gè)碳原子的有機(jī)物(無機(jī)試劑任選)為原料,設(shè)計(jì)化合物的合成路線。

本卷答案僅供參考。1.B【創(chuàng)新命題點(diǎn)素材創(chuàng)新:國(guó)之重器】物質(zhì)分類氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料,A不符合題意;合金屬于金屬材料,B符合題意;聚酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料,C不符合題意;反滲透膜的材質(zhì)主要包括醋酸纖維素和芳香族聚酰胺等,不屬于金屬材料,D不符合題意。2.A【基礎(chǔ)命題點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2的結(jié)構(gòu)類似,故CS2的電子式為,A正確。錯(cuò)誤項(xiàng)分析Be為第4號(hào)元素,基態(tài)Be原子的價(jià)電子排布式為2s2,B錯(cuò)誤;題圖為乙炔的空間填充模型,C錯(cuò)誤;反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D錯(cuò)誤。3.A【核心命題點(diǎn)核心思想:性質(zhì)決定用途】【教材鏈接:人教版選擇性必修3P39氧炔焰切割金屬】物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用單晶硅可用于制造芯片是因?yàn)槠渚哂邪雽?dǎo)體的性質(zhì),A錯(cuò)誤;金屬鋁具有強(qiáng)還原性,可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬,B正確;濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,C正確;氧炔焰的溫度可達(dá)到3000℃,可用于焊接或切割金屬,D正確。4.B【能力命題點(diǎn)信息轉(zhuǎn)化能力】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)AA2G分子中含有羥基,能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),B正確。錯(cuò)誤項(xiàng)分析AA2G分子中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,A錯(cuò)誤;AA2G分子中含有酯基,酯基可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;如圖中“*”所示,AA2G分子中含有7個(gè)手性碳原子,D錯(cuò)誤。5.C【創(chuàng)新命題點(diǎn)創(chuàng)新物質(zhì):具有機(jī)械鍵的索烴】【教材鏈接:人教版選擇性必修2P42用質(zhì)譜法測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量】有機(jī)物類別、分子間作用力、化學(xué)鍵該索烴僅由C、H元素組成,含有苯環(huán),故屬于芳香烴,A正確;質(zhì)譜儀可用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,B正確;該索烴的兩個(gè)大環(huán)在空間上穿插互鎖,二者之間存在范德華力,C錯(cuò)誤;該索烴的兩個(gè)大環(huán)在空間上穿插互鎖形成“機(jī)械鍵”,若要破壞該索烴中的“機(jī)械鍵”,則至少需要斷開其中一個(gè)環(huán),因此需要斷裂共價(jià)鍵,D正確。6.C【能力命題點(diǎn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力】【教材鏈接:人教版選擇性必修2P88離子液體】物質(zhì)性質(zhì)分析氯化鈉和氯化銫均為離子晶體,陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同,而離子半徑:Na+<Cs+,故氯化鈉的離子鍵強(qiáng)于氯化銫的離子鍵,因此氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化銫的熔點(diǎn),A正確;碘和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知,碘易溶于四氯化碳,B正確;草酸氫根離子水解產(chǎn)生OH-,電離產(chǎn)生H+,草酸氫鈉溶液顯酸性,說明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度,C錯(cuò)誤;離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,因此離子液體導(dǎo)電性良好,D正確。7.D【能力命題點(diǎn)思辨能力】反應(yīng)方程式的正誤判斷泡沫滅火器工作時(shí)NaHCO3和Al2(SO4)3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2,A正確;Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,B正確;NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,C正確;石灰乳是懸濁液,Ca(OH)2在離子方程式中不能拆寫,正確的離子方程式為2Cl2+2Ca(OH)22Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,D錯(cuò)誤。8.A【能力命題點(diǎn)空間想象能力、計(jì)算能力】晶胞投影圖、雜化方式、原子間距等沿晶胞體對(duì)角線方向投影得到的投影圖為,A錯(cuò)誤;由題圖可知,與Ag直接相連的原子有4個(gè),晶胞中B位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×18=1,與B直接相連的原子有4個(gè),故Ag與B均為sp3雜化,B正確;晶體中與Ag最近且距離相等的Ag分別位于該晶胞上、下、前、后、左、右相鄰6個(gè)晶胞的體心,C正確;Ag和B的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的12,由題目信息知,該晶胞的密度為dg·cm-3,設(shè)晶胞參數(shù)為apm,由均攤法知,B位于晶胞的頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×18=1,C、N、Ag均位于晶胞體內(nèi),個(gè)數(shù)分別為4、4、1,則該晶胞的密度=223g·mol-1(a×10-10cm)3·NA9.D【創(chuàng)新命題點(diǎn)創(chuàng)新素材:無機(jī)橡膠】元素推斷、元素周期律元素辨析已知X、Y和Z都是短周期元素,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,X形成5個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,Y的2p軌道半充滿,則Y為N,X為P,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,且Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子,又X、Z電子層數(shù)相同,則Z為Cl。同周期主族元素從左到右,第一電離能整體呈增大的趨勢(shì),故第一電離能:P<Cl,A錯(cuò)誤;N和P的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和PH3,電負(fù)性:N>P,則NH3中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子N,成鍵電子對(duì)間斥力更大,鍵角更大,故鍵角:NH3>PH3,B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>N>P,故最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C錯(cuò)誤;N可形成NO、NO2等多種氧化物,P可形成P2O5、P4O6等多種氧化物,Cl可形成Cl2O、ClO2等多種氧化物,D正確。10.C【能力命題點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作能力、推理論證能力】【教材鏈接:人教版選擇性必修1P96鋅銅原電池示意圖】實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)論分析Fe與Cu形成原電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)方向由電流流入的方向決定,而電子定向移動(dòng)的方向與電流方向相反,電子由Fe電極通過導(dǎo)線流入Cu電極,說明Fe比Cu活潑,同理得Zn比Fe活潑,則金屬活動(dòng)性順序:Zn>Fe>Cu,A不符合題意;FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液,溶液顏色變藍(lán)說明氧化性I2<Fe3+,新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中,溶液變紅,說明氧化性:Cl2>Fe3+,則氧化性順序:Cl2>Fe3+>I2,B不符合題意;向苯中滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液顏色為紫色說明苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng),向甲苯中滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去說明甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng),故得出結(jié)論:苯環(huán)使甲基活化,C符合題意;等體積不同濃度的Na2S2O3溶液加入等體積等濃度的H2SO4溶液中,濃度大的Na2S2O3出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間較短,能得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,該反應(yīng)速率加快,D不符合題意。11.D【能力命題點(diǎn)演繹推理能力:物質(zhì)推斷】【教材鏈接:魯科版必修一P106硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系】物質(zhì)推斷、物質(zhì)性質(zhì)關(guān)鍵一步常溫常壓下G、J均為無色氣體,J具有漂白性,結(jié)合圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化和所學(xué)知識(shí)可推斷:H2S、SO3均能與NaOH溶液反應(yīng),A正確;S、Na2SO3中S均處于中間價(jià)態(tài),二者既具有氧化性也具有還原性,B正確;NaHSO3、Na2SO3溶液中所含離子種類相同,均為Na+、H+、OH-、SO32-、HSO3-,C正確;H2S與SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,因此1molG與足量的J反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為212.B【創(chuàng)新命題點(diǎn)創(chuàng)新裝置:氣球的作用】二苯甲酮的制備實(shí)驗(yàn)氣球中填充保護(hù)氣,起到緩沖裝置內(nèi)壓強(qiáng)的作用,A正確;根據(jù)題給信息可知,格氏試劑可與二苯甲酮發(fā)生副反應(yīng),為盡量避免發(fā)生副反應(yīng),格氏試劑應(yīng)少量,因此燒瓶中應(yīng)盛放苯甲酰氯的乙醚溶液,B錯(cuò)誤;圖中為恒壓滴液漏斗,可平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng),便于液體順利流下,故不能用球形分液漏斗代替,C正確;二苯甲酮的產(chǎn)率高,說明二苯甲酮與格氏試劑反應(yīng)生成的副產(chǎn)物少,說明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應(yīng),D正確。13.D【綜合命題點(diǎn)模塊融合:電化學(xué)合成有機(jī)物】電解池原理電池分析結(jié)合TY和TQ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,電極b上TY轉(zhuǎn)化為TQ,發(fā)生“得氧失氫”的氧化反應(yīng),故電極b為電解池的陽(yáng)極,結(jié)合電極b表面上的主要反應(yīng)歷程圖可得,電極反應(yīng)式為+H2O-4e-+4H+,電極a為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為4H++4e-2H2↑。電解池中,陽(yáng)離子移向陰極,故H+通過質(zhì)子交換膜移向電極a,即從右室移向左室,A正確;電解的總反應(yīng)=陽(yáng)極的電極反應(yīng)式+陰極的電極反應(yīng)式,結(jié)合上述分析可知,電解總反應(yīng)為TY+H2OTQ+2H2↑,B正確;根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知,TY中酚羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基,水中—OH連在酚羥基的對(duì)位上,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為酮羰基,結(jié)合的結(jié)構(gòu)并聯(lián)系反應(yīng)機(jī)理可知,也可以轉(zhuǎn)化為TQ,C正確;根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知,位于甲基鄰位的酮羰基上的氧原子來自水,故若用18O標(biāo)記電解液中的水,則可得到,D錯(cuò)誤。14.B【能力命題點(diǎn)知識(shí)遷移能力】電解質(zhì)溶液圖像、沉淀溶解平衡圖像分析Zn(OH)2與Cd(OH)2的組成相似,曲線斜率相同,Ksp=c(X2+)×c2(OH-),-lgKsp=-lgc(X2+)-2lgc(OH-)=-lgc(X2+)+28+2lgc(H+),-lgc(X2+)、-lgc(H+)符合-2x+y=-lgKsp-28的函數(shù)關(guān)系,結(jié)合Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],可知Zn2+沉淀完全時(shí)所需OH-濃度小,-lgc(H+)小;Zn(OH)2比Cd(OH)2更易與堿反應(yīng),則開始生成Zn(OH)42-時(shí)OH-濃度小,-lgc(H+)小,Zn(OH)42-、Cd(OH)42L為-lgc[Al(OH)4-]與-lgc(H+)的關(guān)系曲線,A正確;由點(diǎn)(8.4,5)可知Ksp[Zn(OH)2]=10-5×(10-5.6)2=10-16.2,根據(jù)c[Zn(OH)42-]=10-5mol·L-1時(shí),-lgc(H+)=12.4,知c(OH-)=10-1.6mol·L-1,則Zn2++4OH-Zn(OH)42-的平衡常數(shù)K=c[Zn(OH)42-]c(Zn2+)·c4(OH-)=c[Zn(OH)42-]Ksp[Zn(OH)2]·c2(OH-)=10-510-16.2×(10-1.6)2=1014.4,B錯(cuò)誤;Al(OH)3完全溶解的pH小于14.0,而Cd(OH)2開始溶解的pH為14.0,故調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度,通過堿浸可完全分離Cd(OH)2和Al(OH)3,C正確;由點(diǎn)15.(1)玻璃棒、量筒、膠頭滴管、酒精燈(寫出兩種即可)(2)冰水(3)B(4)加入硝酸酸化的AgNO3溶液,沒有白色沉淀生成,說明氯離子已經(jīng)洗凈(5)ABC(6)c→a→b→d(7)1000mcV-【能力命題點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作能力】【教材鏈接:人教版必修一P9與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)及說明】糖精鈷的制備及其結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中,在燒杯中攪拌溶解固體需要用到玻璃棒,量取10mL或18mL蒸餾水需要用到量筒,量取蒸餾水定容時(shí)需要使用膠頭滴管,加熱時(shí)需要用到酒精燈。(2)根據(jù)已知信息“糖精鈷的溶解度在熱水中較大,在冷水中較小”,故Ⅲ中靜置過程有少量晶體出現(xiàn)時(shí),可將燒杯置于冰水中,以使大量晶體析出。(3)Ⅳ中洗滌時(shí)先用③冷的1%NaSac溶液洗滌晶體以除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)并減少其溶解損失,再用②冷水洗滌以除去晶體表面的NaSac,最后用①丙酮洗滌晶體以除去晶體表面的水,丙酮沸點(diǎn)較低,便于晾干,故B正確。(4)Ⅳ中為了確認(rèn)氯離子已經(jīng)洗凈,可取水洗時(shí)的最后一次濾液于試管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,沒有白色沉淀生成,說明氯離子已經(jīng)洗凈。(5)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中“將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中”,為防止液體飛濺造成傷害,需要佩戴護(hù)目鏡(A)、防止熱燙(C),鈷離子是重金屬離子,實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)注意洗手(B)。故與本實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)有關(guān)的圖標(biāo)有ABC。(6)將cmol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管進(jìn)行滴定操作時(shí),需先檢查滴定管是否漏水,滴定管確定可用后用水清洗,然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋,之后加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2~3mL處,最后趕出氣泡,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下,準(zhǔn)確記錄初始讀數(shù)。故順序是c→a→b→d。(7)根據(jù)“EDTA和Co2+形成1∶1配合物”可知,n{[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O}=n(EDTA)=cmol·L-1×V×10-3L=cV×10-3mol=mg(495+18x)g·mol-1,解得x=1000mcV16.(1)適當(dāng)加熱攪拌(或?qū)U鹽固體粉碎等,寫出兩種即可)(2)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O10-2.15(3)O2(4)pH過大時(shí),沉淀中MgCO3的比例降低,煅燒產(chǎn)生的CO2氣體減少,故得不到疏松的輕質(zhì)MgO(5)MgHPO4+H3PO4Mg2++2H2PO4-(6)(NH4)2SO4(7)還原【綜合命題點(diǎn)】綜合回收電解錳工業(yè)廢鹽的工藝流程(1)制備廢鹽溶液時(shí),為加快廢鹽溶解,可采取適當(dāng)加熱、攪拌、將廢鹽固體粉碎等措施。(2)“沉錳Ⅰ”中,形成的Mn(OH)2被O2氧化成Mn3O4,化學(xué)方程式是6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。當(dāng)Mg2+(c=10-0.68mol·L-1)將要開始沉淀時(shí),Q=10-0.68×c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25,解得c2(OH-)=10-10.57(mol·L-1)2,則此時(shí)c(Mn2+)=Ksp[Mn(OH)2]c2(OH-)=10-12.7210-10.57mol·L-1=10-2.15mol·L-1。(3)(NH4)2S2O8的水解是非氧化還原反應(yīng),根據(jù)S2O82-中含有過氧鍵可知,水解時(shí)S結(jié)合—OH,—O—O—結(jié)合—H,化學(xué)方程式為(NH4)2S2O8+2H2O2NH4HSO4+H2O2,而H2O2不穩(wěn)定,加熱時(shí)分解產(chǎn)生O2,故最終產(chǎn)物是NH4HSO4和O2。(4)“沉鎂Ⅰ”中,當(dāng)pH過大時(shí),主要生成Mg(OH)2,沉淀中MgCO3的量較少,煅燒產(chǎn)生的CO2氣體減少,故得不到疏松的輕質(zhì)MgO。(5)據(jù)圖可知,“沉鎂Ⅱ”中,加H3PO4至pH=8.0時(shí),Mg2+沉淀為MgHPO4,加至pH=4.0時(shí)沉淀完全溶解為Mg2+和H2PO4-,故沉淀溶解的離子方程式是MgHPO4+H3PO4Mg2++2H2PO4-。(6)根據(jù)流程可知,“沉鎂Ⅱ”后的溶液中含有大量的NH4+,故加H2SO4調(diào)節(jié)pH=6.0(弱酸性)“結(jié)晶”17.(1)-65(2)B(3)④HO*+CH2*+H*+H2*+H2OCH3*+H*+2H2O(或HO*+CH2*+H2*CH3*+H2O)(4)①c【核心命題點(diǎn)核心思想:變化觀念與守恒思想】蓋斯定律、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡移動(dòng)原理、平衡圖像分析、平衡常數(shù)計(jì)算(1)根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ,則ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101kJ·mol-1-166kJ·mol-1=-65kJ·mol-1。(2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),降低溫度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng),CH4平衡產(chǎn)率增大,故提高CH4平衡產(chǎn)率的條件是低溫高壓。(3)活化能最大的基元反應(yīng)為最慢的基元反應(yīng),由圖知,④的活化能最大,反應(yīng)最慢。生成水的基元反應(yīng)為③,其方程式為HO*+CH2*+H*+H2*+H2OCH3*+H*+2H2O(或HO*+CH2*+H2*CH3*+H2O)。(4)①360℃以下,曲線b、c對(duì)應(yīng)的數(shù)值之和約為1,則其代表選擇性曲線,反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),MgCO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則a為MgCO3的平衡轉(zhuǎn)化率曲線。反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CH4的