山西西安博愛(ài)國(guó)際學(xué)校2025年高二上化學(xué)期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2005年11月13日，中國(guó)石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導(dǎo)致嚴(yán)重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說(shuō)法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)制取的B．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴2、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．2種B．3種C．4種D．5種3、下列敘述正確的是（）A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀4、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍X．Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨<Y<ZC．Y．W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵5、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④6、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀7、部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者8、已知在10秒內(nèi)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中的的濃度減少了，則在這段時(shí)間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率是A． B．C． D．9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH210、考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．2B．8C．10D．1811、下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是A．CH3CH=CHCHCH3B．CH2=CH2C．D．12、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇B．次氯酸C．蔗糖D．氨氣13、改變下列條件，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是()A．濃度 B．壓強(qiáng) C．催化劑 D．溫度14、今年4月26

日，中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)001A

型航母順利建成下水，有鹽分的海水和空氣會(huì)對(duì)船體造成腐蝕，因此船體的防腐處理非常重要。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕B．海上艦艇的腐蝕主要為金屬的化學(xué)腐蝕C．刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D．外加電流，將需要保護(hù)的金屬做陰極，可以起到保護(hù)金屬的作用15、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤16、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。19、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：酸溶過(guò)程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。加入的作用為_(kāi)_____。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)旋塞放氣C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)D本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出20、I.中和熱測(cè)定：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_(kāi)________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。21、“轉(zhuǎn)化”是化學(xué)研究的重要范疇之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。Ⅰ.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。當(dāng)容器壁上沉積一厚層BaSO4時(shí)，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。Na2CO3俗稱純堿，被廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性，用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因______________________________。要使BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于_______mol/L。（設(shè)定：≈1）Ⅱ.合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?H1反應(yīng)二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?H2相同條件下，反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)?H3，則?H3=_____（用?H1和?H2表示）。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度/℃250300350平衡常數(shù)（K）2.040.270.012①此反應(yīng)的?H1______0，?S______0。（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率是____，此時(shí)的溫度是_____。③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________A．升溫B．恒容充入COC．恒容充入H2D．恒壓充入惰性氣體E．分離出甲醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、A4、C5、A6、B7、A8、B9、C10、A11、A12、B13、D14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.3mol/(L·min)B-90