2022-2023學(xué)年云南省昭通市大關(guān)縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試題答案解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共20分）（1）下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是：A.所有金屬元素都是電解質(zhì)B.所有非金屬元素都是非電解質(zhì)C.氧化物一定是化合物D.單質(zhì)一定是純凈物（2）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉溶液B.氫氣C.純水D.氯化氫氣體（3）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是：A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子B.原子核內(nèi)只有中子C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)（4）下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是：A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素原子半徑從上到下逐漸減小C.同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大D.同主族元素第一電離能從上到下逐漸增大（5）下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中，正確的是：A.所有有機(jī)化合物都含有碳元素B.所有有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物C.所有有機(jī)化合物都是高分子化合物D.所有有機(jī)化合物都易溶于水2.填空題（每題2分，共20分）（1）在化學(xué)反應(yīng)中，原子失去電子的過(guò)程稱為_(kāi)_____，原子得到電子的過(guò)程稱為_(kāi)_____。（2）下列物質(zhì)中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。（3）下列元素中，位于第二周期的是______，位于第三周期的是______。（4）下列有機(jī)化合物中，屬于醇的是______，屬于醚的是______。（5）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。3.簡(jiǎn)答題（每題6分，共30分）（1）簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。（2）簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。（3）簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法。4.計(jì)算題（每題6分，共30分）（1）計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2NO2(g)?N2O4(g)（2）計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液（3）計(jì)算下列反應(yīng)的焓變?chǔ)：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)（4）計(jì)算下列有機(jī)化合物的分子式：C3H6O2（5）計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)試卷答案1.選擇題（1）C解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，因此一定是化合物。（2）A解析：氯化鈉溶液中的氯化鈉在水中解離成Na+和Cl-，是電解質(zhì)。（3）C解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，保持原子電中性。（4）C解析：同周期元素從左到右，原子核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強(qiáng)，第一電離能增大。（5）A解析：有機(jī)化合物是指含碳的化合物，但不一定都含有碳元素。2.填空題（1）氧化，還原解析：氧化是指失去電子，還原是指得到電子。（2）HCl，NaOH，NaCl解析：酸是能釋放H+的物質(zhì)，堿是能釋放OH-的物質(zhì)，鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物。（3）Li，Na解析：第二周期的元素有Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，第三周期的元素有Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar。（4）CH3OH，CH3OCH3解析：醇是含有羥基（-OH）的有機(jī)化合物，醚是含有氧原子連接兩個(gè)烴基的有機(jī)化合物。（5）2NO2(g)?N2O4(g)解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。3.簡(jiǎn)答題（1）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。（2）化學(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，反應(yīng)速率相等，系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡。（3）電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法包括：根據(jù)電解質(zhì)的電離方程式，計(jì)算電解質(zhì)在溶液中的離子濃度。4.計(jì)算題（1）Kc=[N2O4]/([NO2]^2)解析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，Kc=[N2O4]/([NO2]^2)，代入平衡濃度計(jì)算。（2）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，代入氫離子濃度計(jì)算。（3）ΔH=-571.6kJ/mol解析：根據(jù)反應(yīng)的焓變公式，ΔH=ΣΔHf(生成物)-ΣΔHf(反應(yīng)物)，代入標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算。（4）C3H6O2解析：根據(jù)分子式計(jì)算，碳原子數(shù)為3，氫原子數(shù)為6，氧原子數(shù)為2。（5