2022-2023學(xué)年云南省昭通市大關(guān)縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）（1）下列說法正確的是：A.所有化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律B.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H=-286kJ/molC.任何氧化還原反應(yīng)都涉及電子的轉(zhuǎn)移D.所有鹽類在水溶液中都會發(fā)生水解（2）下列物質(zhì)的沸點最高的是：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.硫酸銅（3）下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：A.2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）B.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）C.Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）D.2NaCl（s）→NaCl（aq）（4）下列離子中，在水溶液中會發(fā)生水解的是：A.H+離子B.OH-離子C.K+離子D.SO42-離子（5）下列有機化合物中，屬于烴的是：A.乙醇B.乙酸C.乙二醇D.丙醇2.填空題（每空2分，共20分）（1）根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：-第三周期元素中，原子序數(shù)為12的元素是________；-第四周期元素中，最外層電子數(shù)為8的元素是________；-第二周期元素中，原子半徑最大的元素是________。（2）寫出下列化合物的化學(xué)式：-氧化鋁-硫酸銅-氫氧化鈉（3）簡述以下概念：-化學(xué)平衡-氧化還原反應(yīng)-水解反應(yīng)3.解答題（每題10分，共40分）（1）請解釋下列化學(xué)反應(yīng)的原理，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：-碳酸鈣加熱分解-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）某同學(xué)在進行實驗室制取氧氣的實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗裝置存在以下問題，請分析原因并提出改進措施：-加熱時試管底部有水滴形成-收集到的氧氣中含有雜質(zhì)（3）簡述有機合成中常見的反應(yīng)類型，并舉例說明。4.實驗題（20分）實驗?zāi)康模簻y定一定溫度下，氫氧化鈉溶液的pH值。實驗原理：根據(jù)酸堿中和滴定的原理，用已知濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，通過滴定曲線確定反應(yīng)終點，計算氫氧化鈉溶液的pH值。實驗步驟：1.準備已知濃度的鹽酸溶液；2.準備氫氧化鈉溶液；3.使用酸式滴定管，從氫氧化鈉溶液中取一定體積；4.將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量指示劑；5.開始滴定，觀察顏色變化，直至反應(yīng)終點；6.記錄鹽酸溶液的體積；7.根據(jù)鹽酸溶液的濃度和體積，計算氫氧化鈉溶液的pH值。實驗數(shù)據(jù)記錄及計算：-已知鹽酸濃度：0.1mol/L-實驗測得氫氧化鈉溶液的體積：20.0mL-實驗測得鹽酸體積：25.0mL請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液的pH值。試卷答案1.選擇題（1）A（2）B（3）C（4）D（5）D2.填空題（1）鎂；氬；鋰（2）Al2O3；CuSO4·5H2O；NaOH（3）化學(xué)平衡：在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。水解反應(yīng)：鹽類在水中溶解時，離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸或堿的過程。3.解答題（1）碳酸鈣加熱分解：原理：碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：原理：鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，鐵置換出銅?；瘜W(xué)方程式：Fe（s）+CuSO4（aq）→FeSO4（aq）+Cu（s）（2）實驗問題分析及改進措施：加熱時試管底部有水滴形成：可能是試管底部未干燥或加熱過程中水蒸氣冷凝。改進措施：確保試管底部干燥，加熱前預(yù)熱試管。收集到的氧氣中含有雜質(zhì)：可能是裝置漏氣或反應(yīng)物中含有雜質(zhì)。改進措施：檢查裝置密封性，確保無漏氣；使用純凈的反應(yīng)物。（3）有機合成中常見的反應(yīng)類型：-加成反應(yīng)：例如，烯烴與氫氣加成生成烷烴。-取代反應(yīng)：例如，烷烴中的氫原子被鹵素原子取代。-消去反應(yīng)：例如，醇分子中的氫原子和羥基被去除，生成烯烴。-環(huán)合反應(yīng)：例如，烯烴分子中的雙鍵斷裂，形成環(huán)狀化合物。4.實驗題根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉溶液的pH值：已知鹽酸濃度：0.1mol/L實驗測得氫氧化鈉溶液的體積：20.0mL實驗測得鹽酸體積：25.0mL計算過程：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025moln(NaOH)=n(HCl)（1:1反應(yīng)）C(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.0025mol/0.020L=