一些?？嫉男枰洷车闹R(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝_______，氯化銀______;再說硫酸鹽，不溶__________。碳酸鹽，只溶____________;最后說堿類，只溶______。其中不溶于酸的沉淀是__________。二、不能共存的離子（結(jié)合會(huì)變成沉淀、水或氣體）Cl－和__________(______↓)SO42－和___________(___↓)OH－和______（反應(yīng)生成水）；能夠變成沉淀的堿都不可以共存，常見的有__OH－和_________________不能共存；OH－和____（產(chǎn)生刺激性氣味的氣體_____↑）CO32－和____（反應(yīng)生成____↑和水）；生成的碳酸鹽是沉淀的不可以共存，常見的有CO32－和不能共存。HCO3－和________(反應(yīng)生成H2O＋____↑)三、金屬活動(dòng)性順序：_四、常見離子和物質(zhì)的顏色溶液中離子的顏色：Cu2+_____Fe2+________Fe3+_____沉淀顏色：Cu(OH)2↓_______Fe(OH)3↓____Fe(OH)2↓_________Mg(OH)2↓____AgCl↓___BaSO4↓___BaCO3↓_CaCO3↓__;其中不溶于酸的白色沉淀是____，加酸會(huì)產(chǎn)生氣泡的是_____。常見的黑色固體:_常見的紅色固體：_____常見的氣體（氣味）和干燥方法（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）（3）常見的中性氣體：O2、H2、N2、CH4、CO；酸性氣體：SO2、HCl（氯化氫氣體）、CO2；堿性氣體：NH3；上述氣體中可以用濃硫酸來干燥的氣體有____可以用堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）或氫氧化鈉來干燥的氣體有______六、常見物質(zhì)的俗稱和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式⑴金剛石、石墨：_______，氧氣充足時(shí)燃燒產(chǎn)生CO2，氧氣不足時(shí)產(chǎn)生CO。⑵水銀、汞：__________，常溫下呈液態(tài)，有毒，不小心灑到桌上可以灑硫磺。(3)干冰（固體二氧化碳）：_______，固態(tài)易升華（吸熱）。(4)生石灰：_____，白色固體，易吸水，有腐蝕性，可以和水反應(yīng)生成堿（對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)）(5)熟石灰、消石灰、石灰水：____，白色粉末狀固體，微溶于水（放熱），有腐蝕性，澄清石灰水可以用來驗(yàn)證氣體。(6)大理石、石灰石：__________。(7)苛性鈉、火堿、燒堿：____，白色固體，極易溶于水，易潮解，放在空氣中先潮解后變質(zhì)成_________，有強(qiáng)腐蝕性，可以干燥堿性和中性的氣體。(8)純堿、蘇打：___，白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。(9)小蘇打：__。七、三個(gè)常見離子的檢驗(yàn)：CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，產(chǎn)生_____；通到澄清石灰水里變_______，化學(xué)方程式：__。SO42的檢驗(yàn)方法：①滴加___溶液，______明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），再加入氯化鋇出現(xiàn)________（如果加入的溶液順序換了，會(huì)有_____干擾）。②先加入硝酸鋇，產(chǎn)生____，再加入稀硝酸沉淀___（后面加入的稀硝酸是為了排除_____干擾）。Cl的檢驗(yàn)方法：滴加____溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀___。NH4+的檢驗(yàn)方法：加入____并加熱，并且在試管口放_(tái)_（填“干燥”或者“濕潤”）的紅色石蕊試紙?，F(xiàn)象會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變____色。涉及的離子反應(yīng)：水蒸氣的檢驗(yàn)：氣體通到無水硫酸銅粉末中，看到粉末由____色變____色，說明有水蒸氣。二氧化碳的檢驗(yàn)：氣體通到澄清石灰水中，石灰水變__，說明有二氧化碳，相關(guān)的化學(xué)方程式：__。二氧化碳吸收用______，相關(guān)的化學(xué)方程式_____。思考為什么檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水而吸收用氫氧化鈉溶液？_四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)物有多個(gè)，生成物只有一個(gè)：___反應(yīng)反應(yīng)物只有1個(gè)，生成物有多個(gè)：____反應(yīng)化合物和化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物：_____反應(yīng)。（該反應(yīng)產(chǎn)生的條件是生成物中至少有_____或_____或__三者之一產(chǎn)生）酸、堿、鹽之間的兩兩反應(yīng)都是____反應(yīng)，有酸參加反應(yīng)物可以是沉淀（AgCl↓和BaSO4↓除外），沒有酸參加的時(shí)候，反應(yīng)物必須___。（口訣:“無酸皆可溶”）單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物：____反應(yīng)。溫度變化總結(jié)1、溶解時(shí)放熱，溫度升高的有：溶解時(shí)吸熱，溫度降低的有：反應(yīng)時(shí)放熱，溫度升高的有：反應(yīng)時(shí)吸熱的有：、、需要尾氣處理的氣體以及氣體的收集1、?？嫉男枰矚馓幚淼臍怏w：CO和SO2。CO的尾氣處理可以在或者SO2的尾氣處理可以用來吸收。2、“萬能瓶”的用途（1）集氣①如瓶中為空氣，即用排空氣法收集氣體時(shí)，密度比空氣大的氣體從管進(jìn)，密度比空氣小的從管進(jìn)。②若瓶中為水，即用排水法收集氣體時(shí)，氣體從管進(jìn)。洗氣（氣體不用留在集氣瓶中）：瓶?jī)?nèi)裝濃硫酸或氫氧化鈉溶液，入出。量氣（測(cè)量氣體的體積，水要排到量筒中）：瓶?jī)?nèi)裝滿水，氣體從導(dǎo)管端進(jìn)入，____導(dǎo)管端接量筒，通過測(cè)量量筒內(nèi)水的體積從而測(cè)得生成氣體的體積。（短入長(zhǎng)出）九上第一單元知識(shí)點(diǎn)填空一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。1、紫色石蕊試劑遇酸性溶液變____色，遇堿性變____色，中性溶液任為___色。※注意：使得石蕊變紅色的，只要溶液中有___離子，___（填“一定”或“不一定”）要求是酸；使得石蕊變藍(lán)色的，只要溶液中有___離子，__（填“一定”或“不一定”）要求是堿，常見的含有CO32、HCO3的溶液就呈__性，可以使石蕊變______色；2、酚酞只有遇堿性溶液變___色，酸性和中性溶液都是______色?！⒁猓菏沟梅犹兗t色的，只要溶液中有__離子，_____（填“一定”或“不一定”）要求是堿，例如：含有CO32、HCO3的溶液就呈__性，可以使酚酞變_____色?！⒁猓弘y溶性的酸和堿都__（填“能”或“不能”）使試劑變色。PH值和PH試紙溶液酸堿度的表示法——pHpH值通常在0～14之間，pH＞7為性，pH＝7為性，pH＜7為性。pH試紙測(cè)定pH的方法：注：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，但只能測(cè)出整數(shù)值。幾種常見的酸酸的定義：電離時(shí)生成的離子全部都是。酸鹽酸（化學(xué)式：_______）特性純凈鹽酸是液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈），_______揮發(fā)，有，有酸味，具有______性。濃鹽酸打開瓶口，會(huì)出現(xiàn)，是與空氣中的________形成________。敞口久置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（氯化氫氣體揮發(fā)，溶質(zhì)減少）。用途①金屬除銹；②人體胃液中含有少量______（胃酸過多可以吃含或者的藥，也可以用來中和過多的胃酸）氫氧化鋁中和胃酸的反應(yīng)方程式：_____酸硫酸（化學(xué)式：_______）特性（1）物理性質(zhì)：_；（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，具有強(qiáng)腐蝕性，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。（3）濃H2SO4特有的性質(zhì)：a、性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如氣體等，不能干燥。干燥過程是變化。濃硫酸敞口久置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（吸收空氣中的水蒸氣）。b、性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生現(xiàn)象。這個(gè)過程是變化。（4）濃硫酸溶于水會(huì)大量熱量，稀釋時(shí)要將沿著容器壁慢慢倒入，并不斷攪拌。用途①金屬除銹；②石油工業(yè)；③實(shí)驗(yàn)室干燥氣體四、酸的共性1.酸使指示劑變色：酸使紫色石蕊試液變_____，不能使酚酞變色。2.酸＋活潑金屬＝（金屬要排在H）鐵與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)象：_____鐵與硫酸溶液反應(yīng)___；現(xiàn)象：同上?！F以單質(zhì)形式（即Fe）參加反應(yīng)，生成的都是亞鐵離子(Fe2+）;鐵以Fe2O3、堿、鹽的形式參加反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的生成物的化合價(jià)不變。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣反應(yīng)（鋅和硫酸）：__________3、酸＋金屬氧化物＝用鹽酸除鐵銹，反應(yīng)方程式____現(xiàn)象：___氧化銅與鹽酸溶液反應(yīng)方程式：___現(xiàn)象：_____氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)___________4、酸＋堿＝反應(yīng)實(shí)質(zhì)：___該反應(yīng)是一個(gè)熱反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的時(shí)候溫度。酸和堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)（填“屬于”或者“不屬于”）四大基本反應(yīng)類型，是反應(yīng)中的一種特例。氫氧化鈉與鹽酸溶液反應(yīng)_______氫氧化鈉與硫酸溶液反應(yīng)_______※上述兩個(gè)反應(yīng)除了溫度升高外，沒有明顯的現(xiàn)象，因此可以向溶液加入指示劑（無色酚酞、紫色石蕊試劑）通過顏色變化來判斷，也可以通過測(cè)PH的變化來判斷?！袛喾磻?yīng)后的溶液中酸是否過量可以：1、加紫色石蕊試劑，看顏色變化，若變色，則酸過量；2、測(cè)PH值，若，則酸過量；3、加金屬氧化物，例如氧化銅、氧化鐵等，看固體是否減少，溶液顏色是否變化，若固體，溶液變（加氧化銅）或者（加氧化鐵），則說明酸過量；4、加活潑金屬，看是否產(chǎn)生氣泡，若，則酸過量；5、加碳酸鹽（例如碳酸鈉、碳酸鈣），看是否產(chǎn)生氣泡，若，則酸過量。※判斷反應(yīng)后的溶液中堿是否過量可以：1、加紫色石蕊試劑，看顏色變化，若變色，則堿過量；2、加入酚酞，看顏色變化，若變色，則堿過量；3、測(cè)PH值，若，則堿過量；4、加入只能能夠和堿反應(yīng)生成沉淀的可溶性鹽溶液，看是否產(chǎn)生沉淀，若能，則堿過量；5、若是堿是氫氧化鈣，還可以往里面通入氣體，若產(chǎn)生，則氫氧化鈣過量。5.酸＋鹽＝實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，反應(yīng)方程式_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：?？偨Y(jié)：CO32和H+反應(yīng)生成。硝酸銀與鹽酸溶液反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸的個(gè)性氯化鋇與硫酸溶液反應(yīng)方程式：___實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫酸的個(gè)性※酸的通性是因?yàn)橛蠬+。五、常見的堿堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的離子全部是的化合物。氫氧化鈉：化學(xué)式__俗名：易吸水而__；極易溶于水，溶解時(shí)大量的熱。易與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì),寫出方程式______用途：氫氧化鈉溶液可用于吸收氣體。強(qiáng)腐蝕性可溶解蛋白質(zhì)和油脂，可以用制作洗滌劑。固體氫氧化鈉可以用來干燥氣體，例如__________等。不能干燥酸性氣體（如：）※驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生，則變質(zhì)；若產(chǎn)生，則沒有變質(zhì)。也可以加氯化鋇/氯化鈣等，若，則變質(zhì)；若產(chǎn)生，則沒有變質(zhì)。不能直接加入酚酞來判斷是否變質(zhì)或者變質(zhì)程度，原因：。※驗(yàn)證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)：應(yīng)該先將碳酸根離子完全沉淀，再向溶液中加入酚酞，若還變紅色，則有氫氧化鈉，未完全變質(zhì)，若不變則無氫氧化鈉，已經(jīng)完全變質(zhì)。例如：取少久置的氫氧化鈉樣品量于試管中，加水溶解，先加入過量的CaCl2/Ca(NO3)2/BaCl2/Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成（加入過量的CaCl2/Ca(NO3)2/BaCl2/Ba(NO3)2溶液的作用：），向反應(yīng)后的溶液中加入無色酚酞，若溶液變成紅色，則變質(zhì)；若溶液為無色，則變質(zhì)?！?yàn)證氫氧化鈉是否與二氧化碳反應(yīng)，不能只看倒扣在氫氧化鈉溶液中裝滿二氧化碳的瓶子變癟或者試管內(nèi)有液體壓人，因?yàn)?，因此要設(shè)置對(duì)照組，將裝有二氧化碳的裝置放入等量的中，進(jìn)行對(duì)比。氫氧化鈣：化學(xué)式____俗稱。溶液稱為。氫氧化鈣溶于水會(huì)熱，溫度。用途:檢驗(yàn)體、中和性土壤?！扇苡谒膲A可由其氧化物和水反應(yīng)制得例如氧化鈣和水可以制取氫氧化鈣，化學(xué)方程式：。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)，溫度會(huì)。六、堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿使指示劑變色：堿性物質(zhì)能使紫色石蕊，無色酚酞2.堿+非金屬氧化物=二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)_________現(xiàn)象：_____總結(jié)：該反應(yīng)中鹽的根的書寫CO2→SO2→SO3→酸+堿→4、鹽+堿→※以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：1)只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第條2)第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是性的，且生成物中要有產(chǎn)生。氯化銅加到氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)方程式：____現(xiàn)象：____________往氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：_現(xiàn)象：_____________碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)_現(xiàn)象:___七、鹽：①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生（或）和的化合物。②鹽是酸跟堿的產(chǎn)物。酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結(jié)合而成。(一)在常見的鹽中：（1）碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）常溫下，碳酸鈉晶體暴露在空氣中易風(fēng)化（該變化是一個(gè)變化，化學(xué)方程式為Na2co3·10H2O=Na2CO3+10H2O）而失去結(jié)晶水而成為，化學(xué)式為：，俗名為，溶液呈，能夠使無色酚酞變。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)碳酸氫鈉化學(xué)式。俗名：溶液呈，能夠使無色酚酞變。用途：；能用于制作的發(fā)酵粉。氯化鈉化學(xué)式。俗名：用途：可用于配制生理鹽水，可用于清洗傷口和腌菜?！蛀}提純：粗鹽中的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42。Mg2+用OH沉淀，SO42用Ba2+沉淀，兩者的先后可以換。Ca2+用CO32來沉淀，但是碳酸鈉（CO32）的添加要在加入氯化鋇（Ba2+），目的是。完全反應(yīng)(填“前”或“后”)，再，再向?yàn)V液中再加入，目的是去，至于鹽酸是否過量(填“有關(guān)系”或“沒關(guān)系”)，，最后蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)多余的鹽酸可以揮發(fā)成_______氣體。碳酸鈣化學(xué)式俗稱：（珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分也是碳酸鈣）用途：可用于生產(chǎn)水泥和石灰等建筑材料。工業(yè)上常用碳酸鈣高溫分解來制取二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:八、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸＋鹽→鹽酸溶液與大理石反應(yīng)_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)____實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2.堿＋鹽→（此時(shí)的反應(yīng)物都_______）氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)____現(xiàn)象：_3.鹽＋鹽→（此時(shí)的反應(yīng)物都______）氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)____現(xiàn)象：___硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)____現(xiàn)象：___九、化肥的類型：:含有氮元素的稱氮肥。含有磷元素的稱磷肥。:含有鉀元素的稱鉀肥。3、化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱。4、作用：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉生成?！⒁猓汉袖@根離子的氮肥和堿（氫氧化鈣）混合使用，因?yàn)?，從而使肥料失去肥力。九上第二單元知識(shí)點(diǎn)填空一、金屬材料1、合金：。合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。合金是一種。鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金，由和形成的合金金屬銹蝕的條件：金屬防銹措施：保護(hù)膜法：等改變：不銹鋼※注意：鋁制品表面生成的，可以隔絕空氣和水分，從而起到保護(hù)作用，所以鋁制品比鐵更加不容易生銹。用清潔球刷鋁鍋，也用鋁鍋來盛放酸或堿（氧化鋁可以酸、堿反應(yīng)）。(最后兩個(gè)空填“能”或“不能”)無機(jī)物非金屬材料：水泥（石灰石與黏土煅燒后加石膏磨細(xì)），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷。4、有機(jī)合成材料：、和5、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬跟氧氣的反應(yīng)：金屬+氧氣→有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂在空氣中燃燒，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵在純氧中燃燒，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁，其中銅和氧氣的反應(yīng)方程式為，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。金屬和氧氣的容易與否代表著金屬的活動(dòng)性，越容易和氧氣反應(yīng)，代表金屬越，越不容易反應(yīng)，則金屬越。（2）金屬活動(dòng)性順序：KCaNaSnPb[H]（3）金屬跟酸的反應(yīng)：酸＋活潑金屬＝（金屬要排在H）在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫面的金屬可以把酸中的氫置換出來。該反應(yīng)是_______________________反應(yīng)。?？冀饘倥c鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（先鹽酸后硫酸）現(xiàn)象化學(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵鋁※金屬和酸反應(yīng)生成氫氣快慢以及氫氣多少的總結(jié)：（1）當(dāng)酸一樣時(shí)，金屬越活潑產(chǎn)生氫氣越。金屬和酸反應(yīng)的圖形中若橫坐標(biāo)是時(shí)間，則線越傾斜代表產(chǎn)生氫氣越，金屬越。（2）金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來自于，所以參加反應(yīng)的酸越多，產(chǎn)生的氫氣。①當(dāng)金屬過量，酸不足時(shí)，消耗的酸量，產(chǎn)生的氫氣。②當(dāng)金屬不足，酸過量時(shí)，是根據(jù)金屬來算產(chǎn)生的氫氣量，此時(shí)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越產(chǎn)生的氫氣越多。③常考的活潑金屬是Mg、Al、Zn、Fe，若酸的量不確定，產(chǎn)生氫氣多少的可能情況是：a:AlMgFeZn（酸過量）b:AlMg_____FeZn（酸對(duì)Al來說不足，對(duì)其余的來說過量）c:AlMgFeZn（酸對(duì)Al、Mg來說不足，對(duì)其余的來說過量）d:AlMgFeZn（酸不足）※?？嫉慕饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣圖像：等質(zhì)量的金屬與足量的相同酸反應(yīng)足量金屬與等質(zhì)量的相同酸反應(yīng)向等質(zhì)量的金屬中逐漸加入相同的酸，直至過量分類分析①橫坐標(biāo)為反應(yīng)時(shí)間時(shí)，斜線代表，越傾斜代表金屬越。②橫線代表反應(yīng)結(jié)束后（金屬都被反應(yīng)完），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少（金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小，相同情況下產(chǎn)生氫氣）①橫坐標(biāo)為反應(yīng)時(shí)間時(shí)，斜線代表，越傾斜代表金屬越。②橫線代表反應(yīng)結(jié)束后（酸都被反應(yīng)完），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多，消耗的酸③產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗的金屬質(zhì)量Zn＞Fe＞Mg＞Al①橫坐標(biāo)為酸的質(zhì)量，斜線代表金屬活性②一開始線重合在一起是因?yàn)閯傞_始酸，產(chǎn)生的氫氣；后面酸，產(chǎn)生氫氣的多少由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量決定，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣。（4）金屬跟某些鹽溶液反應(yīng)：金屬+鹽=在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較的金屬才能把另一種活動(dòng)性較的金屬從它的鹽溶液（參加反應(yīng)的鹽必須）中置換出來。該反應(yīng)是反應(yīng)。濕法煉銅：原理：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。主要主要化學(xué)方程式：※有多個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)先后總結(jié)：（1）混合溶液中加酸或堿或鹽，有酸或堿的要先酸或堿反應(yīng)，反應(yīng)完再和鹽反應(yīng)。①酸與鹽的混合溶液中加入堿：先反應(yīng)；②堿與鹽的混合溶液中加入酸：先反應(yīng)；③堿與鹽的混合溶液中加入鹽：先反應(yīng)；④酸與鹽的混合溶液中加入鹽：先反應(yīng)。注意：若生成硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀時(shí)，沉淀是第階段就生成。例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液先發(fā)生反應(yīng)：，后發(fā)生反應(yīng)：，生成物Na2SO4的質(zhì)量變化如圖所示，生成物Cu(OH)2的質(zhì)量變化如圖所示。（2）金屬與鹽溶液置換過程中，活動(dòng)性最的金屬先換活動(dòng)性最的金屬（特別注意一定是溶液中進(jìn)行，例如Cu無法與AgCl反應(yīng)）。例如：向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Zn，圖像如下所示：寫出各個(gè)段溶液中的金屬陽離子：①a點(diǎn)原先溶液中只含有②ab加入少量Zn先與AgNO3反應(yīng)后，溶液中有③c點(diǎn)加入的Zn與AgNO3恰好完全反應(yīng)后，溶液中有④cd段加入的Zn開始與Cu（NO3）2反應(yīng)后，溶液中有⑤e點(diǎn)加入的Zn與Cu（NO3）2恰好完全反應(yīng)后，溶液中只有=6\*GB3⑥e點(diǎn)以后加入的Zn過量，溶液中只有金屬和金屬氧化物的混合物中加酸：酸先與反應(yīng)。例如：CuO和Fe(更多)的混合物中逐滴加入鹽酸直至過量，涉及的反應(yīng)步驟及化學(xué)方程式：①，___________________②二、有機(jī)物和有機(jī)合成材料1.有機(jī)物的概念：通常將含的化合物，除之外，叫作有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。有機(jī)物大多含有等元素。2.甲烷（1）甲烷的化學(xué)式為，它是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物。（3）由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故使用前需要。甲烷燃燒的化學(xué)方程式：。甲烷燃燒的現(xiàn)象：在火焰上方罩一個(gè)燒杯——燒杯內(nèi)壁有生成，加入的澄清石灰水變※點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純的氣體有：、、。3、人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有、、等。（1）是人體消耗能量的主要來源（供能物質(zhì)）。（2）是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。蛋白質(zhì)由四種元素組成。（3）：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。4、白色污染的定義：主要指廢棄物給環(huán)境帶來的污染對(duì)應(yīng)的解決方法：減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料三、物質(zhì)的分類純凈物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物（溶液、懸濁液、乳濁液、空氣、礦石、合金等）單質(zhì)的定義：。根據(jù)組成元素的不同，可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。氧化物的定義：，如Fe3O4、P2O5、CO2等分類：根據(jù)氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的化合物稱為，另一種元素是非金屬元素的化合物稱為。四、金屬的冶煉金屬的冶煉金屬的存在形態(tài)：少數(shù)以（即單質(zhì)）形式存在，大多數(shù)金屬以的形式存在金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：把金屬從變成金屬冶煉方法讓（、）與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，能奪取金屬氧化物中的，從而得到。銅的冶煉碳、一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式分別為：、氫氣還原氧化銅（1）反應(yīng)方程式：（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)粉末變，試管口出現(xiàn)（3）注意事項(xiàng)：試管應(yīng)略向下傾斜，且試管口不能塞膠塞。向下傾斜的目的是氧化銅要鋪在試管底部，目的是為了通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)插到試管，一是為了讓，二是可以，加熱后不致發(fā)生危險(xiǎn)實(shí)驗(yàn)前，先通，后點(diǎn)加熱，目的是；實(shí)驗(yàn)后，先，待試管冷卻后，停止通入