絕密★考試結(jié)束前

2025學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州十校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

選擇題部分

一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()

A.Na?CO?B.H?SC.Cl?D.Na?O

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.灼熱的碳與CO?反應(yīng)B.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)D.乙烷在氧氣中燃燒

3.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)

速率最快的是()

A.D(A)=0.3mol·L-1es-1B.D(B)=1.8mol·L-1s-1

C.D(D)=0.7mol·L-1·s-1D.D(C)=9mol·L-1min-1

4.室溫時(shí)，在c(H+)為1×10??mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Na+、A3+、CI-、ClOB.Na+、Ba2+、Fe3+、I

C.、Na+、NO?、SO-D.Nat、K+、CI-、HCO?

5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體

B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.合成氨的溫度在500℃左右進(jìn)行

6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.NaHSO4:

B.H?CO?:

C.醋酸：CH?COOH=H++CH?CO0

D.KSCN:KSCN=K++S2-+CN-

高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(yè)共8頁(yè)

7.已知：2ICI(g)+H?(g)=I?(g)+2HCI(g),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列

說(shuō)法正確的是()

個(gè)能量/kJ·mor1

反應(yīng)①反應(yīng)②

H?(g)+2ICI(g)

HCl(g)+HI(g)+ICl(g)218

I?(g)+2HCI(g)

0反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.HI是該反應(yīng)的催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共有2個(gè)基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)

D.ICI(g)+HI(g)=I?(g)+HCl(g)△H=-218kJ·mol-1

8.已知常溫下，在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H?O(1)△H=-57.3kJmol-1。下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，由Q=m·c·△t算出的值即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.稀NaOH溶液與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH?O(1),放出的熱量為57.3kJ

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成1molH?O(1),放出的熱量為57.3kJ

D.1molH?SO?與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJ

9.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

①_(1+HE∠g→(1△H>0

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①②中都存在：△S>0B.反應(yīng)①在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.從焓變的角度看，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D.從熵變的角度看，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行

10.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()

A.0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=2

B.pH=4的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH<5

C.等體積等pH的鹽酸和乙酸分別與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H?多

D.CH?COOH溶液能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?

11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)一2NO(g)+O?(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，能判斷反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO?,同時(shí)生成2nmolNO?

②混合氣體的質(zhì)量不再變化

③NO?、NO、O?的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①③⑤B.①⑤C.②④D.①④

12.恒壓密閉容器中，充入一定量的SO?和O?,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(yè)共8頁(yè)

2SO?(g)+O?(g)一2SO?(g)△H<0,測(cè)得相同反應(yīng)時(shí)間下，SO?的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

溫度/℃

A.平衡常數(shù)K:X>Z

B.正反應(yīng)速率：Z>Y>X

C.T>300℃,曲線重合的原因是反應(yīng)達(dá)到平衡

D.X點(diǎn)所示條件下，增加O?的濃度一定能提高SO?的體積分?jǐn)?shù)

13.25℃,濃度均為0.1mol·L1、體積為V?的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1的

變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.水的電離程度：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

B.中和a、c兩點(diǎn)溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量相同

C.溶液的導(dǎo)電性；a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.HX的電離平衡常數(shù)K(HX)約為1×10-?

14.一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)

CaCO?(s)一CaO(s)+CO?(g)△H>0,且達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B.若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入He,平衡不發(fā)生移動(dòng)

高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(yè)共8頁(yè)

15.AlH?是一種儲(chǔ)氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑。通過(guò)激光加熱引發(fā)AlH?的燃燒反應(yīng)，燃燒時(shí)溫度

隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：

2AIH?(s)—2Al(s)+3H?(g)△H?

Al(s)——Al(g)△H?

1600-a

1200-

800-

400-激光

加熱

0-

04080120160

時(shí)間/ms

下列分析正確的是()

A.AlH?燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH?燃燒是吸熱反應(yīng)

B.其他條件相同時(shí)，等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱

C.在反應(yīng)過(guò)程中，a點(diǎn)時(shí)物質(zhì)所具有的總能量最大

D.2AlH?(S)+3O?(g)——Al?O?(s)+3H?O(g)△H=△H?+3△H?+2△H?+2△H?

16.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的()

選

項(xiàng)事實(shí)解釋

用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率改用鋁粉，固體表面積增大，故反

A

加快應(yīng)速率加快

5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增

B

率迅速加快多，有效碰撞增多，速率加快

滴加NaOH溶液后，使溶液中的反

向5mL0.1mol/LK?Cr?O?溶液中滴加10滴

C應(yīng)Cr?O2-+H?O=2CrO?2-+2H+平

6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變?yōu)辄S色

衡正向移動(dòng)

密閉容器中反應(yīng)：

容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，

DN?(g)+3H?(g)=2NH?(g),當(dāng)溫度、壓

反應(yīng)速率減慢

強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢

高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(yè)共8頁(yè)

非選擇題部分

二、非選擇題(共5個(gè)大題，共52分)

17.(8分)氣體A、B在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g),

c%

混合體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示。則

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。T?P

T,Pi

(2)該反應(yīng)的m+n_p(填“>”、“<”或“=”)。T?P?

(3)降低溫度時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。0

(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量。

18.(12分)I.某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol-L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行中

和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

溫度計(jì)-玻璃攪拌器

杯蓋

內(nèi)筒

隔熱層一外殼

(1)不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是_o

(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因是_0

Ⅱ.用100mL0.0400mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)草酸鈉溶液可以標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，回答下列問(wèn)題。

(1)高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定

稱取1.6gKMnO?固體置于500mL燒杯中，加入250mL蒸餾水使之溶解。在電爐上加熱至沸，緩

緩煮沸15min,冷卻后置于暗處?kù)o置數(shù)天后，用玻璃砂芯漏斗過(guò)濾除去MnO?等雜質(zhì)，溶液貯存于

干燥的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。取潔凈的棕色滴定管(填“酸式”或“堿式”)用蒸餾水洗

滌2-3次后，再、裝液、排氣泡、調(diào)節(jié)起始液面后固定于滴定管夾上。

(2)準(zhǔn)確移取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)Na?C?O4溶液于錐形瓶中，加入適量H?SO?4酸化，用待標(biāo)定的KMnO?溶

液滴定，直到因加入最后半滴KMnO?溶液后，即為滴定終點(diǎn)。滴定反應(yīng)

為：5C?O2?+2MnO?+16H+=2Mn2++8H?O+10CO?↑。

(3)重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)兩次，消耗高錳酸鉀溶液體積的三次實(shí)驗(yàn)平均值為20.00mL。計(jì)算該高錳酸鉀溶液

的濃度為mol-L-1。

(4)下列說(shuō)法正確的是_o

A.取待測(cè)液KMnO?的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高

B.滴定前錐形瓶未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

C.用滴定管移取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)Na?C?O4溶液，讀數(shù)時(shí)先平視，后仰視，則測(cè)定結(jié)果偏高

D.滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)少量液體濺出，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(yè)共8頁(yè)

19.(10分)I.將CO?轉(zhuǎn)化為CO、CH?OH等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫

室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。800℃時(shí)，H?還原CO?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

i:CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJmol-1

ii:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJmol-1

(1)反應(yīng)CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H?=kJ·mol-1。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H?為原料合成清潔能源二甲醚(DME),反應(yīng)如

下：4H?(g)+2CO(g)=CH?OCH?(g)+H?O(g)△H=-198kJ·mol-1

(2)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母),其判斷

理由是_o

(3)在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH?和1molCO,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)

4H?(g)+2CO(g)一CH?OCH?(g)+H?O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min0204080100

n(H?)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH?OCH?/mol00.15一一0.4

n(H?O)/mol00.150.28750.40.4

①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol-L-1·min-1。

②達(dá)到平衡時(shí)，H?的轉(zhuǎn)化率為0

高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(yè)共8頁(yè)

20.(8分)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：

N?(g)+3H?(g)一2NH?(gAH<0,△S<0。

(1)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)，固定氮?dú)獾耐度肓?，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)

的量與平衡時(shí)氨氣的百分含量關(guān)系如圖：

①圖像中T?和T的關(guān)系是：T?_T?(填“>,<或=”)。

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N?的轉(zhuǎn)化率最高的是。

③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施

是

(2)恒溫下，向一個(gè)4L的恒容密閉容器中充入1.8molN?和4.2molH?,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH?的濃度進(jìn)

行檢測(cè)。20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，氨氣的濃度為0.3mol·L1,且此時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)為p,則該

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度

c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

21.(14分)I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。

物質(zhì)HCOOHHCNH?CO?

電離常數(shù)(常溫下)1.8×10??4.9×10-10Ka?=4.3×10??Ka?=5.6×10-1

(1)常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)約為

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是_o

A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN]B.NaHCO?+NaCN=Na?CO?+HCN

C.NaCN+H?O+CO?=HCN+NaHCO?

Ⅱ.將等pH、等體積的CH?COOH溶液和HNO?溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變

化如圖所示。

(3)電離平衡常數(shù)：K(CH?COOH)_Ka(HNO?)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)常溫下，a點(diǎn)由水電離的H+濃度為mol/L。

(5)a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中

和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是點(diǎn)。

(6)25℃時(shí)，pH=3的鹽酸VL和pH=12的NaOH溶液VL混合后溶液的pH=11,則

V:V?=o

高二化學(xué)學(xué)科試題第8頁(yè)共8頁(yè)

2025學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州十校聯(lián)盟期中聯(lián)考