絕密★考試結(jié)束前

2025學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學學科試題

考生須知：

1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。

3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16

選擇題部分

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)

1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

A．太陽能熱水器燒水B．干冰升華C．天然氣作燃氣燒菜D．新能源汽車電池

2．下列措施能加快化學反應速率的是()

A．Zn與稀硫酸反應時，適當降低溫度

B．雙氧水制取O2時，加入少量MnO2

C．SO2和O2反應時，增大反應容器體積

D．Al在O2中燃燒，用鋁片代替鋁粉

3．氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A．HCN易溶于水

B．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

4．根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不．正．確．的是()

-1

A．反應的熱化學方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91kJ·mol

B．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．使用催化劑，使反應更快，放熱更多

5．下列表述正確的是()

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

-13-1

B．已知甲烷燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol，則CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol

2

C．C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.19kJ·mol-1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

6．常溫下，CuSO4(s)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是()

A．CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應

B．CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高

C．ΔH3﹤ΔH2

D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

7．傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，反應條件為高溫高壓、催化劑，下列有關(guān)合成氨反應的說法正確的是()

A．加入適宜催化劑，增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

B．合成氨條件選擇中，壓強越大越好，有利于提高NH3產(chǎn)率

C．將氨氣及時液化分離，可加快速率

D．升高溫度，使正反應速率增大，逆反應速率減小

8．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，

反應進程如下圖所示。下列說法正確的是()

A．0~2s內(nèi)，D的平均反應速率為0.15mol·L-1·s-1

B．反應進行過程中，v(B)：v(C)=2：1

C．12s時，A的轉(zhuǎn)化率為75%

D．圖中兩曲線相交時，A和B的平均反應速率相等

9．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，以下能說明

該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是()

A．單位時間內(nèi)生成lmolH2的同時分解2molHI

B．HI的生成速率與HI的消耗速率相等

C．混合氣體的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

10．一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如下圖所示。下列有關(guān)說法不．正．確．的是()

A．該反應為吸熱反應B．該反應歷程共分4步進行

C．該反應的快慢取決于第4步反應D．該反應的所有基元反應都需要吸收熱量

11．對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是()

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝

B．改變鐵的用量，平衡常數(shù)將會發(fā)生改變

C．增大c(H2O)，能使該反應平衡常數(shù)減小

D．降低反應的溫度，平衡常數(shù)一定變化

+-

12．反應Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，達到平衡后，下列說法正確的是()

A．升高溫度，氯水中的c(HClO)增大

B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，平衡不發(fā)生移動

C．利用該反應，結(jié)合平衡移動原理，可解釋Cl2難溶于飽和食鹽水

D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍

色，可以證明上述反應存在限度

13．一定條件下將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應容器，發(fā)生反應

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度

變化的曲線如圖所示。下列說法不．正．確．的是()

A．p1<p2

B．其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度減小

C．400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D．400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所

示。據(jù)圖判斷不．正．確．的是()

A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B．a(chǎn)、b、c三點KW的數(shù)值相同

C．溶液的導電性a>b>c

D．取相同pH的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積較小

15．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14

C．該溫度下，加入少量FeCl3固體可能引起由a向b的變化

D．該溫度下，加少量NaOH固體可能引起由c向d的變化

16．根據(jù)實驗目的設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是()

選項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別HX放出的氫氣證明酸性是HX比HY弱

與足量的鐵反應，用排水法收集氣體多且反應速率快

將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1

驗證Fe3+與I-的反應有一定限

B的FeCl3溶液等體積混合，充分反應產(chǎn)生黃色沉淀

度

后，取少許混合液滴加AgNO3溶液

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：

說明化學反應速率不受壓強

CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應速率不變

影響

向其中通入氬氣

2+-

[Cu(H2O)4]（藍色）+4Cl

加熱盛有2溶液的溶液由藍色變?yōu)?/p>

2mL0.5mol/LCuCl2-

D[CuCl4]（黃色）+4H2O

試管黃色

說明上述反應的ΔH＜0

非選擇題部分

二、填空題(本題包括4小題，共52分)

17．（16分）試回答下列問題：

(1)25℃時，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，

①寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式：Ka=▲，一般情況下，當溫度升高時，Ka▲(填“增

大”、“減小”或“不變”)。

-8-5

②已知25℃時，HClO的Ka=4.0×10，CH3COOH的Ka=1.75×10，相同濃度的CH3COOH溶液和

HClO溶液，酸性較強的是▲，則CH3COOH與NaClO溶液▲(填“能”或“不能”)反應，如果

不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式▲。

③常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式中數(shù)據(jù)變大的是__▲___。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(2)已知室溫時，0.1mol?L-1某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

此BOH溶液的pH=▲；由水電離出來的c(H+)=▲mol?L-1。

18.（12分）回答下列問題：

(1)肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃

燒放出312kJ熱量，寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式▲。

(2)如圖所示的簡易量熱計可用于測定中和反應的反應熱，內(nèi)筒盛有一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶

液。下列有關(guān)實驗的描述正確的是▲。

A.儀器M可以為鐵制攪拌器

B.實驗過程中需記錄體系的最高溫度

C.實驗過程中，將量筒中的NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中

D.實驗中如果用同體積同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的反應熱ΔH偏大

(3)氫氣是最清潔的能源。甲烷-水蒸氣重整制氫主要涉及的反應為

-1

Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)ΔH1=+206.3kJ·mol

-1

Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH2=+165.3kJ·mol

①反應Ⅰ自發(fā)進行的條件▲（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

-1

②根據(jù)蓋斯定律，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol

③已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表

所示，請結(jié)合反應Ⅰ，求出H-H共價鍵的鍵能是▲kJ·mol-1

共價鍵C-HCO(C≡O(shè))O-H

鍵能/kJ·mol/p>

(4)NO是大氣污染物，理論上可采用加熱使NO分解而除去：2NO(g)N2(g)+O2(g)。已知該反

應正反應活化能為728kJ·mol-1，逆反應活化能為910kJ·mol-1；正反應熵變?yōu)?24.8J·K-1·mol-1。

實際反應時發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時NO仍沒有明顯分解，請結(jié)合上述數(shù)據(jù)解釋原因▲。

19．(12分)滴定分析是一種操作簡便、準確度高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧

化還原反應等滴定中。

I．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，完成以下填空：

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察▲。

(2)如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面位置，其讀數(shù)為▲mL。

(3)以下操作會導致測得的待測液濃度偏大的是▲。

A．滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液

B．滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．裝標準溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

II．某同學通過高錳酸鉀溶液來測定草酸(H2C2O4)樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸

-+2+

鉀反應)，其反應的離子方程式：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O。某同學稱取

2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4

標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL。

(4)滴定時，應將高錳酸鉀標準溶液注入▲（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

(5)到達滴定終點的現(xiàn)象為▲。

(6)草酸樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)為▲。

20．（12分）在容積不變的2L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)

(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。

溫度/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)該反應為▲(填“吸熱”或“放熱”)反應，理由是▲。

(2)在700℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應達到平衡后，其平

衡常數(shù)▲0.6(填“大于”“小于”或“等于”)。

-1-1

(3)若1200℃時，在某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L、2mol·L、

4mol·L-1、4mol·L-1，則此刻上述反應的平衡▲移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)在830℃時，向容器中充入2molCO2、3molH2，保持溫度不變，反應達到平衡后，H2的轉(zhuǎn)

化率為▲；t1時刻使容器的容積瞬間變成原來的一半，試在圖中畫出t1時刻后CO濃度

隨時間變化至t2的示意曲線。

2025學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學學科參考答案

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題

意。)

12345678

CBCDCBAC

910111213141516

BDDCDDBA

二、填空題(本題有4小題，每空2分，共52分)

17.（16分）

(1)①（2分）增大（2分）

-