2025—2026學年度上學期高一年級一調(diào)考試3.下列正確的組合是

類別

化學試卷純凈物混合物難溶性鹽含氧酸堿性氧化物

選項

本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：A鹽酸水煤氣氯化鈉醋酸氧化鈉

1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在B醋酸濃硫酸硫酸鋇亞硫酸氧化銅

答題卡上的指定位置。

C小蘇打天然氣硫酸鎂碳酸氧化鋁

2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫D堿石灰鹽酸碳酸鋇高氯酸七氧化二錳

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.在給定條件下(s代表固體，g代表氣體，aq代表溶液),下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和

的是

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.博物館有諸多珍貴的歷史文物。下列文物修復和保護的過程中涉及到化學變化的是

←ABCD

5.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

盈

B.電解質(zhì)本身不一定能導電，能導電的一定是電解質(zhì)

C.稀鹽酸能導電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

D.NH?是非電解質(zhì)，但其水溶液能導電

變形的馬蹄金復原銀器用除銹劑見新古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

2.唐代詩人劉禹錫《浪淘沙》詩“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中A.NaHSO?Na?+H++SO?-B.Ba(OH)?=Ba2++OH

浪底來?！泵枋隽斯糯越鸬膱鼍?。下列說法錯誤的是C.KCIO?=K++Cl+3O2-D.CaCl?—Ca2++Cl?

A.霧是一種常見的氣溶膠7.下列離子方程式書寫正確的是

碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：

B.霧中分散質(zhì)的粒徑比鈉離子小A.HCO?+H+—H?O+CO?↑

C.陽光透過霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.石灰石溶于醋酸中：CaCO?+2H+—Ca2++H?O+CO?↑

D.金從“沙中浪底來”不涉及化學變化C.氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?—AgCl↓+NaNO?

D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++OH—H?O

高一—調(diào)·化學(人教版)第1頁(共8頁)高一一調(diào)·化學(人教版)第2頁(共8頁)

8.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是11.下列離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A.堿性溶液中：Na、HCO?、NO?、SO

B.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu?+、K、SO、NO?

C.無色透明的溶液中：K+、MnO。、Na、Cl

半透膜

蒸餾水D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na、K+、CO-、SO-

12.為了實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，必須加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.滲析B.升華C.過濾D.驗證丁達爾效應(yīng)A.KCIO?→O?B.CO?→COC.Fe→FeCl?D.NH→NH?

13.NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下

9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

列說法正確的是

A.Na?O+H?O=2NaOH

B.2Na+2H?O—2NaOH+H?↑

C.CaCO?+2HCl—CaCl?+CO?個+H?O

10.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是

甲乙8

A.由上圖可以看出NaCl只能在外電場的作用下電離出自由移動的離子

B.由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導電

C.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)

D.上圖電極a、c連接電源負極，b、d連接電源王極

14.某無色溶液中只可能含有K、Ag?、Ba2+、Cu2+、Cl、CO、SO中的一種或幾種，對其進

行如下實驗操作：

*

①取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；π

③將②所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成。

得3e下列對該溶液的說法正確的是K

得e

A.一定含有K+、SO{-、COB.可能含有Cl、K

D.2KMno,

C.一定含有SO-、CO-、ClD.一定不含Ag、Cu2+、SO?、CI

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二、非選擇題：本題包括4個小題，共58分。16.(20分)

15.(14分)小明同學用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體(部分夾持裝置已略去)。

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①HCl;②NaHCO?;③NaCl溶液；④CO?;⑤Al(OH)?;⑥NaHSO?溶液；⑦氫氧化鐵膠

體；⑧氨氣；⑨蔗糖；⑩Ba(OH)?溶液

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有(填序號),能導電的有

。(填序號)

(2)向⑦中逐滴滴加過量的①的水溶液，看到的現(xiàn)象為根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為

(3)胃液中含有①,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的胃舒平(主要成分為⑤)(2)氫氧化鐵膠體的制備：

能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：①燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

,反應(yīng)類型為(填基本反應(yīng)類型)。

(4)向⑩中逐滴滴加⑥,溶液的導電能力變化曲線如圖中的(填選項②證明有Fe(OH)。膠體生成的方法是

字母),當溶液恰好呈中性時總反應(yīng)的離子方程式為(寫出具體操作步驟)。

;當溶液中Ba2+恰好沉淀完全反應(yīng)的離子方程式為③若小明同學制備出的液體呈渾濁狀，則可能的原因是

(任寫一種)。

。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：

A.B.

②少量的NaHCO?溶液與足量石灰水的反應(yīng)：

③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：6

④碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

___

⑤向石灰水中通至過量，請按順序書寫涉及到的2個離子反應(yīng)的方程式：

C.D.CO?

(4)與本實驗安全注意事項有關(guān)的圖標有(填選項字母)。

護目鏡洗手熱燙銳器

ABCD

高一一調(diào)·化學(人教版)第5頁(共8頁)高一一調(diào)·化學(人教版)第6頁(共8頁)

17.(10分)18.(14分)

某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH、CI-、CO-、SO中的一種或幾種實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO?,含少量FeO、Fe?O?、Al?O?)為原料制備Mg-

(不考慮離子水解),現(xiàn)進行如下實驗：CO?、Al(OH)?。實驗過程如下：

①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；

②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出；

③再向②所得溶液中加入BaCl?溶液，沒有沉淀生成；

④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO?溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題：

已知：MgCl?在過量Na?CO?溶液中會生成Mg(OH)2沉淀。

(1)根據(jù)步驟①可以推斷溶液中一定含有,一定不含有

(1)“酸溶”時，F(xiàn)e?O?與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，由此可知Fe?O?具有

(填“酸性”或“堿性”)氧化物的性質(zhì)；“酸溶”時MgCO?濁液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)根據(jù)步驟②、③可以進一步推斷出溶液中一定含有,一定不含有

(2)“氧化”時發(fā)生的主要轉(zhuǎn)化為2FeCl?+2HCl+H?O?—2FeCl?+2H?O。

。①上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是,用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向

(4)步驟④中產(chǎn)生的白色沉淀為(填化學式)。

和數(shù)目：。

(5)通過步驟④不能確定原溶液中含有CI,其原因是

②上述反應(yīng)中，H?O?的作用是(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原

劑”)。

(3)“沉鎂”時，為提高MgCO?的純度，應(yīng)向(填“Na?CO?”或“MgCl?”,

下同)溶液中逐滴加入溶液。

高一一調(diào)·化學(人教版)第7頁(共8頁)高一一調(diào)·化學(人教版)第8頁(共8頁)

2025—2026學年度上學期高一年級一調(diào)考試

化學·人教版

(必修一第一章物質(zhì)及其變化)

④

命題要素一覽表

注：

1.能力要求：

I.接受、吸收、整合化學信息的能力Ⅱ.分析和解決化學問題的能力Ⅲ.化學實驗與探究能力

2.核心素養(yǎng)：

①宏觀辨識與微觀探析②變化觀念與平衡思想③證據(jù)推理與模型認知④實驗探究與創(chuàng)新意識⑤科學

精神與社會責任

分

知識點能力要求核心素養(yǎng)

題號題型值

(主題內(nèi)容)IⅡⅢ①②③④⑤

1選擇題3化學變化判斷√√

2選擇題3膠體的性質(zhì)√√

3選擇題3物質(zhì)分類√√

4選擇題3物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化√√√√

5選擇題3電解質(zhì)的性質(zhì)√

6選擇題3電離方程式書寫√

7選擇題3離子方程式書寫√√

8選擇題3不同分散系的性質(zhì)√√

9選擇題3氧化還原反應(yīng)判斷√√√

10選擇題3雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目√√

11選擇題3離子共存√√

12選擇題3物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)√√

13選擇題3電解質(zhì)的性質(zhì)√√√

14選擇題3離子推斷√√√√

15非選擇題14物質(zhì)分類、離子反應(yīng)√√√√√

16非選擇題20氫氧化鐵膠體的制備、離子反應(yīng)√√√√√√√√

17非選擇題10離子推斷√√√√

18非選擇題14工藝流程中的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)√√√√√√

·1·

高一一調(diào)·化學(人教版)·

參考答案及解析

月考卷

一、選擇題物，硫酸鋇是難溶性鹽，亞硫酸是含氧酸，氧化銅為堿

1.B【解析】變形的馬蹄金復原，通過敲打改變金的形性氧化物，B項正確；硫酸鎂易溶于水，氧化鋁是兩性

狀，不涉及化學變化，A項不符合題意；銀的化合物重氧化物，C項錯誤；堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混

新生成銀單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B項符合物，七氧化二錳不是堿性氧化物，D項錯誤。

合題意；古畫水洗除塵是用羊毛排筆蘸溫水淋于畫4.D【解析】在金屬活動性順序表中，Cu位于H之

上，等畫完全浸透進水，再用毛巾蘸干畫上的水分，如后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成CuCl?,A項不

此進行多次，直到毛巾中擠出的水由污黃渾濁變得澄符合題意；MgCl2與Na?SO?不反應(yīng)，不能生成

清透明為止，說明基本將畫中的污漬清除干凈，未涉MgSO?,B項不符合題意；Ca(OH)?與HCl發(fā)生中和

及化學變化，C不項符合題意；木器表面擦拭燙蠟是反應(yīng)生成CaCl?,由于酸性：HCl>H?CO?,所以CaCl?

蜂蠟本身的熔點很低，可以用吹風機對固體蜂蠟吹一溶液與CO?不能發(fā)生反應(yīng)，C項不符合題意；C在足

會，會稍微融化，此時把軟化的蜂蠟大致涂到木頭上，量O?中燃燒生成CO?,CO?與足量NaOH溶液反應(yīng)

再用吹風機的熱風吹涂好蜂蠟的木器，使蜂蠟融化，生成Na?CO?,D項符合題意。

完全覆蓋木器，然后用棉布把多余的蜂蠟擦掉，再用

5.D【解析】硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可完全電離，是電解

熱風吹，使蜂蠟更好地滲入木頭當中，未涉及化學變

質(zhì)，A項錯誤；電解質(zhì)本身不一定能導電，如固體氯化

化，D項不符合題意。

鈉；能導電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導電，而

金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，項錯誤；

2.B【解析】霧是膠體，由于分散劑是空氣，所以是氣B

稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

溶膠，A項正確；根據(jù)分散質(zhì)顆粒粒子直徑大小不同，C

項錯誤；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，但溶于

把分散系分為溶液、膠體與濁液，膠體粒子的微粒直NH?

水后生成的一水合氨是電解質(zhì)，故NH?的水溶液能

徑在1～100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的

導電，D項正確。

是溶液，大于100nm的是濁液，霧中分散質(zhì)的粒徑比

鈉離子大，B項錯誤；霧是膠體，陽光透過霧會產(chǎn)生丁6.A【解析】NaHSO?在水溶液中的電離方程式為

達爾效應(yīng)，C項正確；金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以單質(zhì)的NaHSO?=Na++H++SO?,A項正確；Ba(OH)?

形式存在于自然界，金從“沙中浪底來”,該過程沒有在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)?—Ba2+十

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D項正確。2OH,B項錯誤；KCIO?在水溶液中的電離方程式

為KCIO?=K++CIO?,C項錯誤；CaCl?在水溶液

3.B【解析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合

物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的中的電離方程式為CaCl?=Ca2++2Cl,D項

化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合錯誤。

物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化

7.A【解析】碳酸氫鈉與稀鹽酸混合生成二氧化碳、氯

物；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；氯化鈉易溶化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為HCO?+H+—H?O

于水，A項錯誤；醋酸是純凈物，濃硫酸為溶液是混合

+CO?個，A項正確；醋酸為弱酸，在離子方程式中不

·1·

·化學(人教版)·參考答案及解析

能拆開，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CaCO?十

項錯

2CH?COOH=Ca2++2CH?COO+H?O十原，正確表示方法為2,B

CO?個，B項錯誤；NaCl和AgNO?均為可溶鹽，應(yīng)拆

誤；濃硫酸與硫化氫反應(yīng)時，濃硫酸是反應(yīng)的氧化

為離子形式，正確離子方程式為Ag++Cl—

劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，硫化氫是還原劑，硫是氧

AgCl↓,C項錯誤；H+與OH反應(yīng)，SO2-與Ba2+反

化產(chǎn)物，正確表示方法為

應(yīng)，正確的離子方程式為2H++SO2-+Ba2+十

2OH=BaSO?↓+2H?O,D項錯誤。

8.B【解析】膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液

的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子

誤；KMnO?受熱分解，Mn元素的化合價由+7價降

的大小進行分離，與微粒直徑大小有關(guān)，A項不符合

至K?MnO?中+6價、MnO?中+4價，O元素的化

題意；物質(zhì)升華與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與微粒直徑大小

合價由-2價升至O?2中的0價，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4e,

無關(guān)，B項符合題意；懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為

濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微

粒直徑大小有關(guān)，C項不符合題意；膠體微粒能對光

線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的粒子很小，不能

產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有

關(guān)，D項不符合題意。

【解析】與反應(yīng)生成所有元素

9.BNa?OH?ONaOH,11.B【解析】堿性溶液中含氫氧根，HCO?+OH

化合價均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合

—H?O+CO一，不能大量共存，A項不符合題意；

題意；與反應(yīng)生成和的化合

NaH?ONaOHH?,Na選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項符合題

價從0價升至+1價(被氧化),H的化合價從+1價意；MnO顯紫色，C項不符合題意；使紫色石蕊試

降至0價(被還原),存在化合價變化，屬于氧化還原劑顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中H+、CO?-

反應(yīng)，B項符合題意；CaCO?中的Ca、C、O和HCl中會反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能大量共存，D項不符合題意。

的H、Cl在反應(yīng)前后化合價均未變化，不屬于氧化還

12.C【解析】氯酸鉀受熱分解生成氧氣，無需氧化劑，

原反應(yīng)，C項不符合題意；CaCO?高溫分解為CaO和

A項不符合題意；二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,

CO?,所有元素的化合價均未變化，不屬于氧化還原

需加入還原劑，B項不符合題意；鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生

反應(yīng)，D項不符合題意。

成氯化鐵，需要氧化劑氯氣，C項符合題意；各元素

的化合價沒有發(fā)生變化，無需氧化劑，D項不符合

10.D【解析】氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、

次氯酸鈣和水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2,正確表示題意。

方法為

13.C【解析】圖甲中氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電

離，并不是只能在外電場的作用下才能電離，A項錯

誤；NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導電，氯化

鈉固體不導電，B項錯誤；圖乙中NaCl可以電離出

陰陽離子，只有鈉離子與氯離子，說明處于熔

錯誤；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)時，鐵元素失去電子，化NaCl

合價升高被氧化，氯元素得到電子，化合價降低被還融狀態(tài)，C項正確；電極a、c連接電源正極，電極b、d

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高一一調(diào)·化學(人教版)·

連接電源負極，D項錯誤?！窘馕觥?1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導

14.A【解析】某無色溶液中只可能含有K?、Ag+、電的化合物，例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，①②⑤屬

Ba2+、Cu2+、Cl、CO、SO-中的一種或幾種，根于電解質(zhì)；導電應(yīng)滿足存在自由移動的離子或電子，

據(jù)題目條件和實驗現(xiàn)象判斷如下：①溶液無色則無：③⑥⑦⑩能導電。

Cu2+;②Ag+與溶液中所有陰離子Cl、CO-、SO-(2)在氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸，先發(fā)生聚沉，產(chǎn)生

按題目條件時都不能共存，所以溶液中無：Ag+;③紅褐色氫氧化鐵沉淀，然后沉淀溶解，生黃褐色三氯

化鐵溶液。

取少量溶液，加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

由于無Ag+,則能與Ba2+產(chǎn)生沉淀的離子有：CO(3)Al(OH)?與胃酸中HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，

其反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)?+3H+—Al3+

或SO-中的一種或兩種都有；④向③所得混合物

中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，+3H?O。

由第③所得的沉淀可能是BaCO?或BaSO?,能溶于(4)氫氧化鋇為強電解質(zhì)，溶液中含有大量鋇離子和

鹽酸的是BaCO?,不溶的是BaSO,根據(jù)沉淀部分溶氫氧根離子，導電能力很強，向氫氧化鋇中加入硫酸

氫鈉水溶液，先發(fā)生反應(yīng)H+SO2-+Ba2++OH

解，說明是BaCO?和BaSO?都存在，則原溶液中一

定有：CO-和SO-,則與CO?-和SO2-不能共存—H?O+BaSO?↓,該階段鋇離子和氫氧根離子濃

的Ba2+一定不存在，由于溶液中的陽離子Ag+、度減小，導電能力減弱，鋇離子完全沉淀時，溶液中

氫氧根離子消耗一半，還有加進來的鈉離子，還能導

Cu2+、Ba2+不存在，僅有的陽離子K+一定存在；⑤

電，接下來氫氧根離子濃度繼續(xù)減小且加進來的硫

將④所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO?溶液，

酸根離子不與鈉離子反應(yīng)，導電能力減弱，但是沒有

有白色沉淀生成，說明濾液中存在Cl,但第③步加

第一階段減弱得快，待溶液中氫氧根離子消耗完，溶

了鹽酸提供了Cl,所以無法確定原溶液中是否存

液中離子濃度開始增大，導電能力增強，所以導電能

在Cl,通過以上判斷得出：則原溶液中一定存在的

力變化圖像為D;硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的

是：K?、CO、SO2-;一定不存在的是：Ag+、Cu2+、

量之比2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中

Ba2+;可能存在的是：Cl;根據(jù)分析解答。一定含

性，溶液恰好呈中性時總反應(yīng)的離子方程式為2H

有K+、CO?-、SO2-,A項正確；可能含有Cl-,一定

+SO?-+Ba2++2OH—BaSO?↓+2H?O。

存在K+,B項錯誤；一定含有SO2-、CO?-,Cl可能

16.(20分)

存在，C項錯誤；一定不含Ag+、Cu2+,SO?-一定存

(1)膠頭滴管(1分)

在，Cl-可能存在，D項錯誤。

二、非選擇題(2)(膠體)+3HCl(2

15.(14分)分)復分解反應(yīng)(1分)

(1)①②⑤(2分)③⑥⑦⑩(2分)②用一束激光照射液體，在與光線垂直的方向若看

(2)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，生成黃褐色到一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)?膠體生成(2

溶液(2分)分)

(3)Al(OH)?+3H+—Al3++3H?O(2分)③煮沸時攪拌(用煮沸的自來水)(1分)

(4)D(2分)2H++SO-+Ba2++2OH—(3)①Zn+2H+—Zn2++H?個(2分)

BaSO?↓+2H?O(2分)H++SO-+Ba2++②HCO?+OH+Ca2+—CaCO?↓+H?O(2分)

OH—H?O+BaSO?↓(2分)③Cu2++2OH+SO2-+Ba2+—BaSO?↓+

·3·

·化學(人教版)·參考答案及解析

Cu(OH)2↓(2分)符合題意，故答案為ABC。

④HCO?+OH-=CO2-+H?O(2分)17.(10分)

⑤CO?+Ca2++2OH=CaCO?↓+H?O(2分)(1)OH(1分)Mg2+、Cu2+(2分)

CaCO?+CO?+H?O—Ca2++2HCO?(2分)(2)CO?-+2H+—H?O+CO?個(2分)

(4)ABC(1分)(3)CO?-(1分)SO2-(1分)

【解析】將飽和FeCl?溶液加入沸水中，加熱，溶液變(4)AgCl(1分)

成紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，以此分析。(5)步驟②、③中加入鹽酸、BaCl?溶液時，引入了

(1)儀器a的名稱為膠頭滴管。CI(2分)

(2)①燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：FeCl?十【解析】步驟①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，

說明溶液顯堿性，肯定含有OH,根據(jù)離子共存原

反應(yīng)類型為復分解反應(yīng)。則，肯定沒有Mg2+、Cu2+,步驟②另取少量溶液逐

②光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有CO一，步驟

丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾③再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，說明沒有

步驟④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入

效應(yīng)，證明有膠體生成的方法是進行丁達爾效應(yīng)SO2-,

AgNO?