2025—2026學(xué)年高三學(xué)業(yè)水平診斷(一)

化學(xué).答案

1~8小題,每小題2分,共16分。

1.答案B

命題透析本題以化學(xué)用語(yǔ)或圖示為情境,考查核素、電子式、化學(xué)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí),意在考查理解與

辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

..

2+—+—

思路點(diǎn)撥核素氘:1H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaNH2是由Na和NH2構(gòu)成的化合物,其電子式為Na[H:N:H],B項(xiàng)

．.

正確;明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2.12H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO中陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖:,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案C

命題透析本題以物質(zhì)用途與性質(zhì)為情境,考查常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)知識(shí),意在考查理解與辨析能力,科學(xué)

態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氯化鐵凈水,是由于Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體能凝聚水中的懸浮物,與其氧化性無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)

誤;N2H4作火箭燃料,主要是因?yàn)镹2H4作為燃料,熱值高,與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO是堿性氧化物,溶

于鹽酸,該反應(yīng)體現(xiàn)鹽酸的酸性,C項(xiàng)正確;氯化鐵溶液蝕刻銅質(zhì)印刷線路板,是由于2Fe3++CU=2Fe2++

CU2+,體現(xiàn)了氯化鐵的氧化性,其與金屬的活潑性無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.答案B

命題透析本題以化學(xué)反應(yīng)為情境,考查離子方程式的正誤判斷、元素化合物知識(shí),意在考查理解與辨析能力,

變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥FeO具有還原性,稀硝酸具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向FeCl2溶液中通入Cl2:

2+3+—+—

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,B項(xiàng)正確;將銅片插入稀硝酸中生成NO,離子方程式為3CU+8H+2NO3=

2+3+

3CU+2NO↑+4H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀:Al+3NH3.H2O

+

=Al(OH)3↓+3NH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案A

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作或方法為情境,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí),意在考查理解與辨析能力,科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥配制溶液時(shí)的定容操作:當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻

度線相切(平視),A項(xiàng)正確;給試管中的液體加熱時(shí),液體體積不能超過(guò)試管體積的三分之一,B項(xiàng)錯(cuò)誤;觀察

鉀元素的焰色,需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣比空氣密度大,排空氣法收集氯氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案C

命題透析本題以元素推斷為素材,考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表知識(shí),意在考查理解與辨析能力、

—1—

分析與推測(cè)能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥由題意推測(cè),X是氧、Y是鈉、Z是硅、W是硫、N是氯。簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Na+,A項(xiàng)正確;簡(jiǎn)單氫

化物的穩(wěn)定性:H2O>H2s,B項(xiàng)正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2siO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;siO2能與

NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,D項(xiàng)正確。

6.答案D

命題透析本題以ClO2的制備反應(yīng)為素材,考查氧化還原反應(yīng)基本概念知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀

辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥根據(jù)原子守恒可知,方框內(nèi)相應(yīng)物質(zhì)的分子式為C2H2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高,

HH在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;若硫酸濃度太大,H+濃度降低,也可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng),不利于

-

反應(yīng)的發(fā)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氯元素化合價(jià)變化可知,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole,理論上生成1molClO2,D項(xiàng)

正確。

7.答案B

命題透析本題以Ca3N2●CaH2的實(shí)驗(yàn)流程為素材,考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能

力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)原理為H2+ClHCl(依教材課后反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑拓展可

得CaH2+2HCl=CaCl2+2H2↑),A項(xiàng)正確;③中發(fā)生反應(yīng):NHOHNH3↑+H2O,不屬于氧化還原

反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣(還有二氧化硅)是牙膏中常見(jiàn)的摩擦劑(必修第一冊(cè)離子反應(yīng)課后作業(yè)),C項(xiàng)正確;液

氨汽化吸收大量的熱,故液氨可用作制冷劑,D項(xiàng)正確。

8.答案C

命題透析本題以回收鎳的工藝流程為素材,考查元素化合物、物質(zhì)的分離、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),意在考查探究與

創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

--

思路點(diǎn)撥“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4],故“堿浸”的目的是分離出鋁元素,A

項(xiàng)正確;“一系列操作”為溶液變成晶體的過(guò)程,包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,B項(xiàng)正確;

-1

M(NisO4.7H2O)=281g.mol,起始時(shí)NisO4.7H2O的物質(zhì)的量為0.01mol,其中鎳元素的質(zhì)量為0.59g,

加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)為氧化物,即0.83g氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.24g,物質(zhì)的量為0.015mol,鎳、氧原

子的物質(zhì)的量之比為0.01:0.015=2:3,故焙燒后所得氧化物的化學(xué)式為Ni2O3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若遺漏“H2O2+調(diào)

2+

PH=3.2”操作,“酸浸”后的溶液中存在Fe,導(dǎo)致后續(xù)產(chǎn)品中可能含有FesO4.7H2O,D項(xiàng)正確。

9~14小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),

多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得

0分。

9.答案BC

命題透析本題以阿伏加德羅常數(shù)為情境,考查物質(zhì)的量的計(jì)算、物質(zhì)的組成與性質(zhì)等知識(shí),意在考查理解與

辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同,都是28,28gCO和N2的混合氣體共1mol,其中含有2mol原子,

—2—

故含有的原子總數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;未指明溶液的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2溶于水的化學(xué)方程式為3NO2+H2O

=2HNO3+NO,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣與碘生成碘化氫的反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng),

因此0.1molH2和0.1molI2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA,D項(xiàng)正確。

10.答案D

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論為情境,考查元素化合物知識(shí),意在考查歸納與論證能力,科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

+

思路點(diǎn)撥將NaHSO3固體溶于水,測(cè)得溶液呈酸性,說(shuō)明NaHSO3固體溶于水后溶液中有H,不能說(shuō)明

+

NaHSO3固體中有H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,是因?yàn)樘妓釟涓x

子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,說(shuō)明氯水中含有大量的H+,不能證明含有HClO,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽,故該實(shí)驗(yàn)無(wú)法準(zhǔn)確判斷亞硫酸鈉是

否被氧化及氧化程度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將氣體化合物X通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,錳元素的化合價(jià)降低,

則X具有還原性,D項(xiàng)正確。

11.答案C

命題透析本題以金屬的腐蝕為素材,考查金屬的腐蝕、原電池原理、電極反應(yīng)式知識(shí),意在考查理解與辨析

能力,變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥鐵粉和碳粉構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,鐵粉作原電池的負(fù)極,不活潑的碳粉作原電池的正極,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;陰離子向負(fù)極遷移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;有碳粉時(shí),構(gòu)成原電池,鐵粉腐蝕速率更快,C項(xiàng)正確;鐵粉表面發(fā)生的

-2+--

電極反應(yīng):Fe-2e=Fe,碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e+2H2O=4OH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案B

命題透析本題以開(kāi)發(fā)和利用海水資源為素材,考查物質(zhì)的分離與提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、海水提溴知識(shí),意在

考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

2+2-2+2+

思路點(diǎn)撥粗鹽中含有的Mg、SO4、Ca需要用化學(xué)方法除去,A項(xiàng)正確;Mg水解,直接加熱

MgCl2●6H2O得不到無(wú)水MgCl2,且所用儀器也不能是蒸發(fā)皿,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液溴易揮發(fā),流程中可用水蒸氣或熱

空氣吹出溴,后被亞硫酸溶液吸收,達(dá)到富集溴的目的,C項(xiàng)正確;過(guò)程④通入Cl2可獲得Br2,反應(yīng)的離子方程

--

式為Cl2+2Br=2Cl+Br2,D項(xiàng)正確。

13.答案AD

命題透析本題以反應(yīng)進(jìn)程及能量變化為素材,考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式、活化能、溫度對(duì)

化學(xué)平衡的影響知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥Z(l)的能量低,較穩(wěn)定,A項(xiàng)正確;由圖可知,生成Y(l)的反應(yīng),ΔE1為反應(yīng)物到中間產(chǎn)物吸收的

熱量,ΔE2為中間產(chǎn)物到Y(jié)(l)釋放的熱量,X(l)+Br2(l)=Y(l)為放熱反應(yīng),故其反應(yīng)熱ΔH=(ΔE1-

-1

ΔE2)KJ●mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為Y(l)的活化能更小,所以開(kāi)始階段生成Y(l)的反應(yīng)速

率更快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,生成Y(l)與Z(l)的總反應(yīng)均為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。

14.答案AC

命題透析本題以常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為素材,考查化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能

力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

—3—

思路點(diǎn)撥由題意推測(cè),X是氮?dú)?Y是氯氣,乙是NH3,丙是HclO,丁是Hclo氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

-1-1-1-1

0.76g●L,則乙的摩爾質(zhì)量為0.76g●L×22.4L●mol≈17g●mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;cl2常用于漂白或自

來(lái)水的殺菌消毒,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,即與反應(yīng)迸有關(guān),B項(xiàng)正確;HclO見(jiàn)光分

解得到氧氣,Y是氯氣,c項(xiàng)錯(cuò)誤;依題意可得反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3cl2+8NH3=6NH4cl+N2,氧化劑

(cl2)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為3:2,D項(xiàng)正確o

15.答案(1)攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度等(任填兩條,2分)

+2+2+

(2)FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2O(2分)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

(4)b(2分)

(5)2(2分)

命題透析本題以制取Ti和水處理劑聚合硫酸鐵為素材,考查外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、陌生化學(xué)方程式

的書寫、溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),意在考查歸納與論證能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥(1)提高“酸浸i”的浸出速率除了磨細(xì)外,還可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)升

高溫度等o

2+2+3++

(2)根據(jù)“酸浸i”所得濾液中陽(yáng)離子主要有TiO、Fe、Fe、H,結(jié)合電荷守恒與原子守恒可得FeTiO3溶

+2+2+

于硫酸的離子方程式為FeTiO3+4H=TiO+Fe+2H2Oo

+2+3+2+

(3)“沉鈦”步驟中鐵元素發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H=Fe+H2↑、Fe+2Fe=3Feo

2+3+2++3+

(4)“氧化”步驟中加入H2O2的目的是將Fe氧化為Fe,其離子方程式有H2O2+2Fe+2H=2Fe+

3+2+

2H2O,由于Fe能催化H2O2的分解反應(yīng),故“氧化”步驟中實(shí)際消耗的H2O2和被氧化的Fe的物質(zhì)的量的

比值o

2+2--292+-5-1-

(5)KSP[TiO(OH)2]=C(TiO)●C(OH)=1.0×10,C(TiO)≤10mol●L,則C(OH)≥

10-12mol●L-1,即POH≤12,PH≥2o

16.答案(1)-10.0(2分)

(2)反應(yīng)i為非可逆反應(yīng),而使用分子篩選擇性吸水能使反應(yīng)i平衡右移(合理即可,2分)及時(shí)蒸出乙酸乙

酯,促進(jìn)平衡右移(合理即可,2分)

(3)①66.7(2分)

②減小(2分)

命題透析本題以乙酸乙酯為素材,考查蓋斯定律、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)

機(jī)理的理解與應(yīng)用知識(shí),意在考查理解與辨析能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥(1)由燃燒熱計(jì)算反應(yīng)烙變:ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3,代入數(shù)據(jù)可得:ΔH=[-874.2+

(-1366.8)]KJ●mol-1-(-2231.0)KJ●mol-1=-10KJ●mol-1o

(2)反應(yīng)i為可逆反應(yīng),反應(yīng)i為非可逆反應(yīng),故使用分子篩選擇性吸水能使反應(yīng)i平衡右移,提高乙酸乙酯

的產(chǎn)率o

(3)①根據(jù)三段式法可得:

—4—

CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l)∈蘭CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)

起始/mol2200

變化/molxxxx

平衡/mol(2-x)(2-x)xx

K,故平衡時(shí)乙酸的轉(zhuǎn)化率α=66.7%o②對(duì)放熱反應(yīng)而言,升高溫度,平衡常

數(shù)減小o

17.答案(1)c(2分)

+2+

(2)FeS+2H=Fe+H2S↑(2分)

(3)除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì)(2分)b(2分)

2-2-

(4)不合理(2分)酸性條件下,S與SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),無(wú)SO2氣體生成(合理即可,2分)

命題透析本題以硫化鋰的制備為素材,考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、常見(jiàn)氣體的制備等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新

能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥(1)A裝置是氣體發(fā)生裝置,屬于固液不加熱制氣裝置,且固體是塊狀不溶于水o濃鹽酸與二氧化

錳反應(yīng)制氯氣需要加熱,a項(xiàng)不符合題意;亞硫酸鈉為粉末狀易溶于水的固體,不能在有孔塑料板放置,b項(xiàng)不

符合題意o

+2+

(2)FeS難溶于水,與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H=Fe+H2S↑o

(3)H2S能和CUSO4溶液反應(yīng):H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4,故B裝置的作用為除去氫氣中的硫化氫雜

質(zhì)oD裝置中H2還原硫酸鋰制備硫化鋰,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,還會(huì)生成水,因硫化鋰易潮解,E裝置中盛有無(wú)

水CaCl2,吸收反應(yīng)生成的水并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置,無(wú)水CUSO4主要用于水蒸氣的檢驗(yàn),干燥能

力差,而Fe2O3不與水反應(yīng),b項(xiàng)符合題意o

2-2-+

(4)因酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2S+SO3+6H=3S↓+3H2O,故即使樣品中有Li2SO3,通入品紅溶液的氣

體也可能沒(méi)有SO2o

18.答案(1)酰胺基(1分)

O

()(分)

22HO、|+O22H+2H2O2

|

O

(3)OH(2分)異丙基(1分)

|

(4)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))(2分)還原反應(yīng)(2分)

(5)吡啶具有堿性,能吸收生成物HCl,使H的產(chǎn)率增大(合理即可,2分)

FF

|F|

(6)|Ⅱ或|Ⅱ(任填一種,2分)

FFF

命題透析本題以抗腫瘤藥氟他胺中間體的合成為素材,考查官能團(tuán)、有機(jī)化學(xué)方程式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)

—5—

體等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基o

O

Ag

(2)A→B是醇的催化氧化生成醛的反應(yīng),其化學(xué)方程式為2HO|+O22H+2H2Oo

|

O

(3)B→c是醛的催化氧化生成羧酸的反應(yīng),故c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHo

|

(4)E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)),F→G的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)o

cF3cF3

|O|

吡啶O

(5)D+G→H的化學(xué)方程式是|Ⅱ+——→|Ⅱ+Hcl,而吡啶在轉(zhuǎn)化中起到了提

clNH

NH2|

高H產(chǎn)率的作用,推測(cè)吡啶可結(jié)合Hcl生成鹽而提高該步反應(yīng)中H的產(chǎn)率,故吡啶表現(xiàn)堿性o