第二章第3節(jié)第2課時氧化劑和還原劑一、單選題1．實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入氧化劑的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e做還原劑，一定需要加入氧化劑，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項符合題意；B．加入催化劑即可，不一定需要加入氧化劑，B項不符合題意；C．中氫元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，C項不符合題意；D．中銅元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，D項不符合題意；故選A。2．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理含有重鉻酸根離子()的廢水，其原理為：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的分析錯誤的是A．Fe2+作還原劑B．的氧化性強于Fe3+C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)每處理1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個【答案】D【分析】鐵的化合價從+2價變?yōu)?3價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物三價鐵離子，所以亞鐵離子為還原劑；的Cr的化合價從+6價變?yōu)?3價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Cr3+，由此作答：【詳解】A．根據(jù)分析，亞鐵離子為還原劑，A正確；B．為氧化劑，三價鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；C．氧化產(chǎn)物為三價鐵離子，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1，C正確；D．Cr的化合價從+6價變?yōu)?3價，每處理1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個，D錯誤；故選D。3．下列變化需加還原劑才能完成的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．過程中Fe元素化合價下降被還原，需要加入還原劑，A符合題意；B．過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑，B不符合題意；C．和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，該過程中Cl2既是氧化劑又是還原劑，過程中不需要加入還原劑，C不符合題意；D．過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑，D不符合題意；故選A。4．下列變化中必須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】D【分析】轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明反應(yīng)中某元素化合價降低被還原，以此結(jié)合元素化合價變化分析。【詳解】A．的轉(zhuǎn)化過程中鈉元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，故A不選；B．的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價并未改變，不需要加入還原劑，故B不選；C．通過高錳酸鉀的分解反應(yīng)即可以實現(xiàn)，故C不選；D．的轉(zhuǎn)化過程中Fe元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；故選D。5．下列反應(yīng)中，只做氧化劑的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1價變?yōu)?價，化合價降低，H2O做氧化劑，故A選；B．是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)，水中H元素的化合價降低，氧元素的化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，故C不選；D．反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑，故D不選；答案選A。6．下列各種微粒中只具有氧化性的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．氯元素為+1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．氧元素為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．鐵為最低價態(tài)，只有還原性，C錯誤；D．銅離子的銅元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，D正確；答案選D。7．與反應(yīng)時，不能實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是選項電子轉(zhuǎn)移ABC(稀)DA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．和反應(yīng)生成HCl，H2為還原劑，失去電子從0價升高到+1價，Cl2為氧化劑，得到電子從0價降低到-1價，H2失電子給Cl2，故A不符合題意；B．Fe和反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e為還原劑，失去電子從0價升高到+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，得到電子從+3價降低到+2價，F(xiàn)e失去電子FeCl3得到電子，故B不符合題意；C．Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為還原劑，失去電子從0價升高到+2價，H2SO4(稀)為氧化劑，H+得到電子從+1價降低到0價，Mg失去電子，H2SO4得到電子，故C不符合題意；D．氧氣與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O2+SSO2，O元素由0價下降到-2價，得到電子，S元素失去電子，不能實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故D符合題意；故選D。8．已知反應(yīng)：①；②；③。依據(jù)上述反應(yīng)并結(jié)合已學(xué)知識，下列微粒氧化性由強到弱的順序正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】判斷規(guī)則是氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，①；氧化性：，②；氧化性：，③。氧化性：，結(jié)合已學(xué)知識，氧化性：，氧化性：，故選A。9．在下列反應(yīng)中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】D【分析】SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，說明反應(yīng)中S元素化合價沒有變化。【詳解】A．反應(yīng)中S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)中S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故C錯誤；D．反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既不是氧化劑，又不是還原劑，故D正確。故選D。10．讓天更藍、山更綠、水更清，化學(xué)在行動。廢水脫氮中有一種方法是在廢水中加入過量使完全轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)可表示為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．是還原產(chǎn)物 B．被氧化C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 D．氧化性：【答案】D【詳解】A．由知，Cl的化合價由+1價降到-1價，故是還原產(chǎn)物，A正確；B．中N的化合價由-3價升高到中0價，故被氧化，B正確；C．由知，氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，C正確；D．由知，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性：，D錯誤；故選D。11．已知在酸性溶液中易被還原成。、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．、、的氧化性依次減弱，則碘單質(zhì)不會氧化氯離子生成氯氣，A錯誤；B．、、的氧化性依次減弱，則氯氣、鐵離子均會氧化碘離子為碘單質(zhì)，B錯誤；C．、的氧化性依次減弱，鐵離子會氧化碘離子為碘單質(zhì)，但是反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)該為，C錯誤；

D．、的氧化性依次減弱，則會氧化氯離子為氯氣，D正確；故選D。12．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①10Z-+2X=2X5-+5Z2②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是A．溶液中不可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：X>Z2>B2>A3+ D．X2+是X的還原產(chǎn)物【答案】C【分析】①X化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，X為氧化劑，X5-為還原產(chǎn)物，Z化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z-為還原劑，Z2為氧化產(chǎn)物，氧化性：X﹥Z2，還原性：Z-﹥X5-；②B化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B2為氧化劑，B-為還原產(chǎn)物，A化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A2+為還原劑，A3+為氧化產(chǎn)物，氧化性：B2﹥A3+，還原性：A2+﹥B-；③Z化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，Z2為氧化劑，Z-為還原產(chǎn)物，B化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B-為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，氧化性：Z2﹥B2，還原性：B-﹥Z-；氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，還原性：A2+﹥B-﹥Z-﹥X5-?！驹斀狻緼．由分析可知，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，則溶液中可以發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A項錯誤；B．由分析可知，Z2在反應(yīng)①中為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中為氧化劑，故B項錯誤；C．由分析可知，氧化性強弱的順序為：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，故C項正確；D．X→X2+化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，X2+是X的氧化產(chǎn)物，故D項錯誤；故本題選C。13．分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①②下列說法正確的是A．與在一定條件下可生成B．碘元素在反應(yīng)(1)中被還原，在反應(yīng)(2)中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：5【答案】A【詳解】A．與可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，A正確；B．碘元素在反應(yīng)①中化合價升高，被氧化，在反應(yīng)②中化合價降低，被還原，B錯誤；C．氧化性的強弱：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，在反應(yīng)②中生成1mol轉(zhuǎn)移10mol電子，所以反應(yīng)①②中生成等量時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：10，D錯誤；故選A。14．2023年10月26日，“神舟十七號”載人飛船發(fā)射成功，火箭推進過程中發(fā)生反應(yīng)。已知中為-3價，則下列說法正確的是A．氧化性： B．該反應(yīng)中為還原產(chǎn)物C．生成時，轉(zhuǎn)移電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3【答案】C【分析】反應(yīng)中，中元素為-3價，C元素為+1價，→N2，N元素化合價升高，→CO2，C元素化合價升高，則為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物；→N2，N元素化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低，則是氧化劑，而N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，是氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：＞CO2，A項錯誤；B．由分析可知，CO2為氧化產(chǎn)物，B項錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為0.2mol；→N2，N元素化合價由+4價變?yōu)?價，消耗1個轉(zhuǎn)移8個電子，則消耗0.2mol，轉(zhuǎn)移1.6mol電子，C項正確；D．由分析可知，CO2為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中生成2分子CO2，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，生成的3分子N2中，有1分子N2為氧化產(chǎn)物，2分子N2為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(2+1):2=3:2，D項錯誤；答案選C。15．已知：①

②③請依據(jù)上述反應(yīng)判斷還原性由強到弱的順序是A． B．C． D．【答案】A【詳解】反應(yīng)①中元素化合價降低，是還原產(chǎn)物，氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，是還原劑，則還原性；反應(yīng)②中元素化合價降低，是還原產(chǎn)物，元素化合價升高，是還原劑，則還原性；反應(yīng)③中元素化合價降低，是還原產(chǎn)物，元素化合價升高，是還原劑，則還原性；綜上所述還原性：，A正確。16．向1LFeI2溶液中不斷緩慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物質(zhì)的量隨的變化如圖所示。已知：，忽略鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)。下列說法中不正確的是A．圖中c線表示的物質(zhì)的量隨的變化B．的值在1～1.5間，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C．時，溶液中的I2與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：5D．由圖分析可知還原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-【答案】C【分析】已知還原性順序：I-＞Fe2+，向1LFeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中依次發(fā)生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+12H+，由此分析解答?！驹斀狻緼．的值在0～1時，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5時，發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+12H+，故圖中c點表示的物質(zhì)的量隨的變化，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：在的值在1～1.5間，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正確；C．假設(shè)FeI2的物質(zhì)的量是1mol，時，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已經(jīng)完成，二者共消耗Cl2的物質(zhì)的量是n(Cl2)=1mol+0.5mol=1.5mol，溶液中又發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+12H+，該反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量是n(Cl2)=4mol-1.5mol=2.5mol，生成1mol，根據(jù)Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量是1mol，故該溶液中I2與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。由選項A分析可知微粒的還原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正確；故合理選項是C。17．氣體與足量溶液完全反應(yīng)后，再加入溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①；②，下列有關(guān)說法正確的是A．氧化性：B．若有6.72L參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molC．反應(yīng)②中，每有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．由上述反應(yīng)原理推斷：不能將氧化成【答案】A【詳解】A．由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，S元素的化合價升高，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：＞Fe3+，故氧化性由強到弱的順序為：＞Fe3+＞，A正確；B．缺少氣體所處的外界條件，不能計算其物質(zhì)的量，也不能計算最終消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量，B錯誤；C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(6-3)=6mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由①可知氧化性：Fe3+＞，還原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：＞Fe3+＞，還原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根據(jù)“強制弱”規(guī)律，則K2Cr2O7能將SO2氧化成，D錯誤；故答案選A。18．可用于制備一種新型、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，主要反應(yīng)：。下列說法不正確的是A．具有強氧化性，能殺菌消毒B．該反應(yīng)中，還原劑是和C．由上述反應(yīng)可得，的氧化性比的強D．上述反應(yīng)中，理論上若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成【答案】D【詳解】A．Na2FeO4中的鐵為+6價，容易得到電子變?yōu)榈蛢r鐵的化合物，Na2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性可以殺菌消毒，故A正確；B．還原劑是失電子的物質(zhì)。當(dāng)有2mol硫酸亞鐵參與反應(yīng)時，鐵失去的電子為8mol，生成1molO2，有6mol過氧化鈉參加反應(yīng)，其中有1mol的過氧化鈉作還原劑，失去的電子為2mol，故共轉(zhuǎn)移10mol電子，所以該反應(yīng)中，還原劑是FeSO4和Na2O2，故B正確；C．該反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4強，故C正確；D．由B選項的分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時，生成2molNa2FeO4，所以若轉(zhuǎn)移4mol電子，可生成0.8molNa2FeO4，故D錯誤；故選D。19．在稀硫酸中幾種離子先后發(fā)生反應(yīng)1、反應(yīng)2、反應(yīng)3，如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)1的還原劑為，氧化產(chǎn)物為 B．反應(yīng)2的催化劑為，中間產(chǎn)物為C．氧化性由強到弱的順序為 D．反應(yīng)3的離子方程式為【答案】C【分析】由圖可知，反應(yīng)1為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反應(yīng)2為Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反應(yīng)3為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+?！驹斀狻緼．反應(yīng)1中Ce元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物為Ce3+，Mn2+化合價升高為還原劑，氧化產(chǎn)物為Mn3+，A錯誤；B．反應(yīng)2為Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，則Fe2+為還原劑、Fe3+為氧化產(chǎn)物，由圖知，F(xiàn)e2+先在反應(yīng)2中消耗再在反應(yīng)3中生成，F(xiàn)e3+先在反應(yīng)2中生成再在反應(yīng)3中消耗，則催化劑為Fe2+,中間產(chǎn)物為Fe3+，B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合分析可知，氧化性：，C正確；D．離子方程式中應(yīng)電荷守恒、得失電子數(shù)守恒，反應(yīng)3的離子方程式為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D錯誤；故選C。20．自由能大小可以反映物質(zhì)氧化能力的相對強弱。錳元素的自由能-氧化態(tài)圖如圖所示，下列說法不正確的是A．堿性條件下易被還原為B．堿性條件下；的氧化能力明顯降低C．中Mn為+7價D．酸性條件下1mol，被充分還原，則轉(zhuǎn)移5mol電子【答案】A【詳解】A．由圖可知，堿性條件下與的自由能接近，因此很難被還原為，故A錯誤；B．由圖可知，堿性條件下遠遠小于酸性條件下的自由能，因此堿性條件下的氧化能力明顯降低，故B正確；C．由化合價代數(shù)和為零可知，中O為-2價，Mn為+7價，故C正確；D．由圖可知，酸性條件下1mol，被充分還原，轉(zhuǎn)化為自由能最低的Mn2+，則轉(zhuǎn)移5mol電子，故D正確；故答案選A。二、填空題21．已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，氧化劑：，還原劑：。(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮?1)H2NaBH4(2)0.2mol【詳解】（1）NaBH4與水反應(yīng)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，NaBH4中H的化合價升高，作還原劑，H2O中H的化合價降低，作氧化劑；（2）根據(jù)方程式可知，生成4molH2轉(zhuǎn)移4mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，即0.2molH2轉(zhuǎn)移0.2mol電子。22．在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是?！敬鸢浮縈g2+、H+S2-、I-Fe2+、S【詳解】元素化合價處于最高價只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合價處于最低價只有還原性，只有還原性的是S2-、I-；元素化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。23．向的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。(已知：還原性：)(1)原混合溶液中的物質(zhì)的量mol。(2)原溶液中?！敬鸢浮?1)3(2)2：1：3【分析】還原性，向的混合溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化Br-。AB段發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-?！驹斀狻浚?）DE段發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，根據(jù)溴元素守恒，n()=3mol。（2）根據(jù)圖像，AB段發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,DE段發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，則n(Br-)=6mol、n(Fe2+)=4mol、n(I-)=2mol，原溶液中4:2:6=