/2025-2026學(xué)年江蘇省蘇州市上學(xué)期期中自編模擬卷高一化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：蘇教版2019必修第一冊專題1至專題3第二單元“金屬鈉及鈉的化合物”。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32K-39Fe-56Mn-55Cl-35.5Cu-64Cr-52第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界，下列說法錯(cuò)誤的是A．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，直徑為2～20nm硅量子點(diǎn)不是膠體B．“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．“神舟十四號(hào)”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是碳化硅或氮化硅D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，共17種元素【答案】B【解析】A.硅量子點(diǎn)直徑為2~20nm,但未分散在介質(zhì)中形成分散系，因此不是膠體，A正確，B.“燃煤脫硫”減少的是SO2排放，與碳(CO2)減排無關(guān)，無法助力"碳達(dá)峰、碳中和”B錯(cuò)誤C.碳化硅和氮化硅是共價(jià)晶體，耐高溫、強(qiáng)度高，用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷符合實(shí)際，C正確；D.稀土元素包括鑭系15種元素及鈧、釔，共17種，對冶金工業(yè)性能提升至關(guān)重要，D正確，故選B。2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是A．B．C．D．海水【答案】C【詳解】A、C和濃硫酸可在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，但二氧化硫、二氧化碳均不能與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于碳酸、亞硫酸，不符合強(qiáng)酸制弱酸原理，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣需用濃鹽酸（一般為12mol/L）和二氧化錳共熱，Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，不能用于制取氧氣，故B錯(cuò)誤；C.FcS2在高溫的條件下可與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫在催化劑和高溫的條件下能被氧氣氧化成三氧化硫，故C正確；D．海水中含有氧化鎂，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,，二者能反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2，Mg(OH)2灼燒得到MgO，但MgO熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用電解培融氧化模的方法制取鎂單質(zhì)，故D錯(cuò)誤：故選C。3．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．漂白粉、雙氧水屬于混合物 B．乙醇、冰醋酸屬于電解質(zhì)C．純堿、苛性鈉屬于堿 D．明礬、石墨屬于鹽【答案】A【詳解】A．漂白是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，雙氧水（H2O2的水溶液）是溶液，兩者均為混合物，分類正確，A正確；B．乙醇在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)；冰醋酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)；乙醇分類錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．純堿（Na2CO3）屬于鹽，苛性鈉（NaOH）是堿。純堿分類錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．明礬[KAI(SO4)2·12H2O]屬于鹽，但石墨是碳單質(zhì)，非鹽類。石墨分類錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。4．工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以巔倒B.操作1是過濾、操作2是蒸餾C.通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工業(yè)流程中CO2可循環(huán)利用D.制備硫酸銨的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4【答案】D【解析】【分析】先通入氨氣主要是形成堿性環(huán)境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后發(fā)生的反應(yīng)是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，需要進(jìn)行過濾操作，得到濾液和碳酸鈣，對濾液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥即可的打破較純凈的硫酸銨晶體，碳酸鈣進(jìn)行加熱煅燒得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以進(jìn)行回收利用，二氧化碳的量需要控制變量，因此過量的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)溶解碳酸鈣，以此解答?！驹斀狻緼．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，操作1過濾后得到(NH4)2SO4溶液，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中需通入適量二氧化碳，否則二氧化碳會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)導(dǎo)致碳酸鈣溶解，C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正確；答案選D。5．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：。下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為7的碳原子可表示為B．是一種酸性氧化物C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為D．溶于水的電離方程式為【答案】B【詳解】A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，碳原子質(zhì)量數(shù)＝7+6=13，表示為613B.NaHCO3是一種酸式鹽，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C.Cl的最外層電子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCO3-，則溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,D正確。6．為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為B．12g金剛石含有碳原子C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為D．44gCO2含有的氧原子數(shù)約為【答案】B【詳解】A．18g水物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，兩個(gè)氫原子有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氧有8個(gè)質(zhì)子，一個(gè)水分子中共10個(gè)質(zhì)子，則1molH2O中含有10mol質(zhì)子，數(shù)目為10NA，故A正確；B．12g金剛石含有1mol碳原子，含有NA碳原子，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)N2O4相當(dāng)于2個(gè)NO2，即46gNO2和N2O4混合氣體相當(dāng)于46gNO2氣體，46g二氧化氮物質(zhì)的量為1mol，其原子總數(shù)為3NA，故C正確；D．1個(gè)二氧化碳中含有2個(gè)氧原子，44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的氧原子數(shù)約為2NA，故D正確；故選B。7．中國古代四大發(fā)明之一黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為。下列說法正確的是A．是還原劑B．黑火藥中含有3種單質(zhì)C．是氧化產(chǎn)物D．每消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】C【詳解】A.KNO3中N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，A錯(cuò)誤黑火藥中有S、C兩種單質(zhì)，B錯(cuò)誤C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，則CO2為氧化產(chǎn)物，C正確反應(yīng)，得失電子數(shù)為12e-，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，每消耗1molS，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mole-，D錯(cuò)誤故選C8．下列相關(guān)圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是A.用裝置甲分液，放出水層后再從分液漏斗下口放出苯層B.用裝置乙稀釋濃硫酸C.用裝置丙蒸發(fā)溶液并利用余熱蒸干可獲得D.用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液【答案】D【解析】【詳解】A．苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液時(shí)避免上下層液體混合，則放出水層后再從分液漏斗上口倒出苯層，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤；C．利用余熱蒸干時(shí)晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可選圖中過濾裝置分離，故D正確；故答案選D。9．某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌赛S色。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)B.取樣，滴加酚酞溶液C.取樣，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液D.取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液【答案】D【解析】【分析】向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br?，且有氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-，則無鎂離子（碳酸根離子和鎂離子會(huì)生成碳酸鎂沉淀）；根據(jù)電中性原理，一定存在K+，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣，加入足量BaCl2溶液，除去碳酸根離子干擾后，再滴加紫色石蕊試液看是否變藍(lán)來檢驗(yàn)氫氧根離子；【詳解】A．一定存在K+，無需進(jìn)行焰色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子、氫氧根離子的溶液均為堿性，不能滴加酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧根離子，B錯(cuò)誤；B．硝酸和氫氧根離子生成水，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，不能檢驗(yàn)氫氧根離子，C錯(cuò)誤；D．取樣，加入足量BaCl2溶液，除去碳酸根離子干擾后，再滴加紫色石蕊試液看是否變藍(lán)來檢驗(yàn)氫氧根離子，D正確；故選D。10．已知粗鹽中主要有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，為提純粗鹽設(shè)計(jì)操作流程如下：已知：20℃時(shí)，Ba(OH)2的溶解度為3.89g/100g水，BaCl2的溶解度為35.7g/100g水。下列有關(guān)說法中，不正確的是A.除雜試劑①②③都必須過量B.試劑①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液D.加入鹽酸后獲得NaCl固體的方法為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】【分析】加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子，則操作順序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；【詳解】A．為了能完全除去雜質(zhì)，除雜試劑要過量，A正確；B．由分析，試劑①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正確；C．由已知，Ba(OH)2的溶解度低，添加Ba(OH)2的溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需要添加的BaCl2溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，C錯(cuò)誤；D．濾液中加入鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，待有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干可得到NaCl固體，D正確；故選C。11．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)。先將液體甲滴入試管②中與物質(zhì)乙充分接觸，然后打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰。則液體甲和物質(zhì)乙的組合可能是A.濃硫酸和水 B.水和生石灰C.燒堿溶液和二氧化碳 D.過氧化氫溶液和二氧化錳【答案】C【解析】【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小，水的沸點(diǎn)越低；壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高，①中水沸騰的原因是①中的氣體進(jìn)入②中，使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低。【詳解】A、濃硫酸溶于水，放出大量的熱，會(huì)使②中壓強(qiáng)增大，打開止水夾，②中氣體進(jìn)入①中，使①中壓強(qiáng)增大，水的沸點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤；B、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)使②中壓強(qiáng)增大，打開止水夾，②中氣體進(jìn)入①中，使①中壓強(qiáng)增大，水的沸點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，會(huì)使②中壓強(qiáng)減小，打開止水夾，①中氣體進(jìn)入②中，使①中壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，故正確；D、過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，會(huì)使②中壓強(qiáng)增大，打開止水夾，②中氣體進(jìn)入①中，使①中壓強(qiáng)增大，水的沸點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，充分理解水沸騰的原因、熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和相互間的反應(yīng)等是解答的關(guān)鍵。12．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失原溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含C用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽D取少量久置的樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已部分被氧化【答案】D【詳解】A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為BaSO4、AgCl或BaSO3，且加入的稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不一定含有SO42-，可能含有Ag+或SO32-，A項(xiàng)錯(cuò)誤B.滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4或Ag2CO3，原溶液中可能含Cl-、SO42-或CO32-，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C.鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色。原溶液一定含有N?+，不一定是鈉鹽，可能為NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有SO32-；然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-，即Na2SO3樣品已部分被氧化，D項(xiàng)正確，答案選D。13．已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同學(xué)們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1=m2>m3，下列說法不正確的是A.通過該實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器B.m1>m3，是因?yàn)榇蜷_杯蓋后氣體逸出C.白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果D.m1=m2，說明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守垣定律【答案】A【解析】【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)有氣體生成，故用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，故有氣體參加或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器，但是無氣體參加或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，無需使用密封容器，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，m1>m3，是因?yàn)榘状啄芘c雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，打開杯蓋后氣體逸出，不符合題意；C、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，符合題意。故選D。14．實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是A.X溶液能使酚酞變紅B.0~40s溶液中H+數(shù)量不斷增加C.60s時(shí)溶液中存在的離子有Na+、、D.可以用硝酸銀驗(yàn)證M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)時(shí)間和pH圖可知，起始時(shí)，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀鹽酸，稀鹽酸不能使酚酞變紅，故該選項(xiàng)說法不正確；B、0～40s溶液pH不斷增大，溶液酸性逐漸減弱，說明溶液中氫離子數(shù)量不斷減小，故該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)時(shí)間和pH圖示，60s時(shí)溶液pH大于7，說明此時(shí)溶液顯堿性，氫氧化鈉滴加過量，此時(shí)溶液中的主要成分是過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉以及水，所以溶液中存在的離子是：Na+、Cl-和OH-，故該選項(xiàng)說法正確；D、M點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)時(shí)間是40s，此時(shí)溶液pH小于7，說明溶液中稀鹽酸還有剩余，氫氧化鈉和稀鹽酸并不是恰好完全反應(yīng)；同時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無論是否反應(yīng)完全，溶液中一定存在氯離子，所以滴加硝酸銀后都會(huì)有沉淀生成，故該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選擇C。15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將完全溶于水得到氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。下列敘述中正確的有

①

②③上述溶液中加入水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于A.②④ B.①③ C.②③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①氨氣極易溶于水，主要以NH3·H2O形式存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=③由于氨水的濃度越大，密度越小，等體積的氨水的質(zhì)量小于水的質(zhì)量，以講上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故③錯(cuò)誤；④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=故選A。16．黃銨鐵礬是硫酸體系中除鐵的常用試劑，化學(xué)式可表示為(其中鐵為+3價(jià))，摩爾質(zhì)量為480g/mol。依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。Ⅰ．稱取黃銨鐵礬2.400g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入是量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。Ⅱ．對黃銨鐵礬樣品進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300~575℃之間只有NH3和H2O放出，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。下列說法中不正確的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，z=2B.300~575℃之間完全釋放出氣體后，殘留固體中估計(jì)存在Fe、O、S三種元素C.2.400g樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.84gD.根據(jù)計(jì)算可得，x=2，w=6【答案】D【解析】【分析】2.400g黃銨鐵礬的物質(zhì)的量為=0.005mol，BaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，則z=2。480g黃銨鐵礬的物質(zhì)的量為1mol，紅棕色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為240g，物質(zhì)的量為=1.5mol，則y=3。依據(jù)質(zhì)量守恒可得：18x+17w=480-2×96-3×56=120，依據(jù)電荷守恒可得：x+3×3=2×2+w，解方程得：x=1、w=6，從而得出黃銨鐵礬的化學(xué)式為?！驹斀狻緼．由分析可知，z=2，A正確；B．670℃以上得到Fe2O3，575℃前只得到NH3和H2O，則575℃后殘留固體中一定存在Fe、O、S三種元素，B正確；C．480g黃銨鐵礬中含有3molFe，則2.400g樣品中鐵元素的質(zhì)量為=0.84g，C正確；D．根據(jù)計(jì)算可知，x=1，w=6，D不正確；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題（4小題，共52分）17．（10分）有十種物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。（1）其中能導(dǎo)電的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）等質(zhì)量④和⑤中分子的數(shù)目之比為___________；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為___________。（3）寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出少量⑥加入足量⑦中的化學(xué)方程式___________。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2混合氣體，向B室充入空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，(非氣體體積忽略不計(jì))最終活塞停留的位置在___________刻度處?！敬鸢浮浚?）①②⑦；③④（每空1分）（2）2∶1；1∶3（每空1分）（3）NaHCO3=Na++HCO32-；NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O（4）2【解析】【小問1詳解】含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的是石墨，鈉，氫氧化鋇溶液；屬于非電解質(zhì)的是酒精，氨氣；【小問2詳解】根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)的物質(zhì)的量之比為：：=2：1，分子的數(shù)目之比也為2：1，若④NH3和⑤H2S中含氫原子數(shù)相等，則氫原子物質(zhì)的量相同，則二者的物質(zhì)的量比為2：3，則④和⑤的質(zhì)量之比2×17：3×34═1：3；【小問3詳解】⑥碳酸氫鈉固體在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++；少量碳酸氫鈉固體加入足量氫氧化鋇溶液中，生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O；【小問4詳解】假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x?mol，氧氣的物質(zhì)的量為y?mol，則根據(jù)圖可知，x+y═2，2x+32y═34，解x═1，y═1，反應(yīng)后氧氣有剩余，剩余1-0.5═0.5mol,恢復(fù)到室溫時(shí)兩邊壓強(qiáng)相同，體積比等于物質(zhì)的量比，所以AB兩側(cè)體積比為0.5：1═1：2，則活塞停在2處。18.（16分）某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的與反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）試劑X是___________其作用是___________。裝置中，盛放儀器名稱___________；該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣用的是___________法。（2）寫出氯氣進(jìn)入裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和NaCl，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（4）若將上述裝置中的C、D、E部分換成如圖所述裝置，其中Ⅰ與Ⅲ是干燥的有色布條，Ⅱ和D中裝入的物質(zhì)是干燥劑(干燥劑不吸收)，E中盛裝NaOH溶液，請回答下列問題：一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比Ⅰ與Ⅲ中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是___________。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將17.4克與足量的濃鹽酸溶液共熱產(chǎn)生的體積為___________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出計(jì)算過程?！敬鸢浮浚?）①.飽和食鹽水（1分）②.除去氯氣中混有的氯化氫氣體③.圓底燒瓶（1分）④.向上排空氣法（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl①.I處干燥的有色布條褪色，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色②.氯氣無漂白性，氯氣溶于水形成的物質(zhì)具有漂白性（5）4.48(計(jì)算過程祥見解析)【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成一氧化二氯，裝置D為收集一氧化二氯的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的一氧化二氯，防止污染空氣。【小問1詳解】由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，則試劑Y是飽和食鹽水；作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；盛放的儀器名稱圓底燒瓶；該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣用的是向上排空氣法；【小問2詳解】裝置E的作用是吸收氯氣，防止污染，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【小問3詳解】潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和NaCl，根據(jù)得失電子守恒，則該反應(yīng)化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；【小問4詳解】濕潤的氯氣中有氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則C裝置中I處干燥的有色布條褪色，潮濕的氯氣經(jīng)Ⅱ中干燥劑干燥后，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，由此得出結(jié)論：干燥的氯氣無漂白性，氯氣溶于水形成的物質(zhì)具有漂白性；【小問5詳解】17.4克，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式的比例關(guān)系MnO2~4HCl~Cl2，生成氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，其在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。19.（12分）用低品銅礦（主要含、）制備的一種工藝流程如下：（1）酸浸①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高錳元素浸出率的方法還有_________。②酸浸時(shí)，被氧化為單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）調(diào)“調(diào)”的目的是加入適量能消耗的試劑，使溶液中的轉(zhuǎn)化成，而、不沉淀?？蛇x用的試劑是_________。（填字母）A．B．C．（3）除錳“除錳”時(shí)加入“氨水-”混合溶液，使轉(zhuǎn)化成沉淀的同時(shí)還生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。（4）還原向除錳后所得的濾液{主要含}中加入水合肼還原得到。①已知：作還原劑時(shí)，氧化產(chǎn)物為一種無毒物質(zhì)。要得到，理論上需要加入的物質(zhì)的量為________。②控制其他條件不變，水合肼的濃度對的產(chǎn)率的影響如圖所示。當(dāng)水合肼的濃度大于時(shí)，的轉(zhuǎn)化率仍增大，但的產(chǎn)率下降，可能的原因是_____?！敬鸢浮浚?）①.適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等②.CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O（2）BC（3）（4）①.0.5mol②.Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原生成銅單質(zhì)【解析】【分析】銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O，低品銅礦中加入稀硫酸和二氧化錳，硫化銅和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、二價(jià)錳離子和硫單質(zhì)，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，又被氧化生成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，然后加氨水和碳酸氫銨除去錳離子，最后加水合肼還原銅離子得到產(chǎn)品。【小問1詳解】①提高錳元素浸出率的方法還有適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)提高酸的濃度等；②硫化銅有還原性，二氧化錳有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O；【小問2詳解】Cu不和反應(yīng)，而CuO、Cu(OH)2CO3，可以消耗，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，故選BC；【小問3詳解】用氨水和碳酸氫銨除去錳離子的離子方程式為，則該鹽為；【小問4詳解】①根據(jù)流程，水合肼被氧化成N2，[Cu(NH3)4]2+被還原成Cu2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，，則要得到，理論上需要加入的物質(zhì)的量為0.5mol；②水合肼濃度大于3.5時(shí)產(chǎn)率下降，的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原生成銅單質(zhì)。20.（14分）摩爾鹽［，摩爾質(zhì)量為393g/mol］是一種常用的還原劑，也是一種抗氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某小組配制溶液，配制步驟如下：①計(jì)算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。(1)配制溶液正確的順序是①③___________⑧⑨。所必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。(2)配制溶液需使用托盤天平稱量___________g固體。(3)步驟②的具體操作是先加入蒸餾水至離刻度線1~2cm處，___________(填操作)。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液C．