PAGE12024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137單項選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是A.實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的一種措施：研發(fā)催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇，其中碳元素化合價為－2價），該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)B.維生素又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素具有氧化性C.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理，該處理過程中沒有涉及化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．將轉(zhuǎn)化為甲醇，其中碳元素化合價為－2價），化合價降低，該過程中發(fā)生了還原反應(yīng)，故A錯誤；B．維生素將轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素失去電子，具有還原性，故B錯誤；C．德爾塔新冠病毒在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，分散劑為空氣，分散質(zhì)為病毒，故C正確；D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理，該處理過程中會生成新的物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故D錯誤；答案選C。2.已知，相關(guān)微粒的化學(xué)用語或性質(zhì)表述正確的是A.該反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性 B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電離方程式： D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5【答案】D【解析】【詳解】A．的氯元素從+5價降低到0價，表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B．氯為17號元素，氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．的氯元素從+5價降低到0價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5，故D正確；答案選D。3.最近，中國科學(xué)家團隊發(fā)現(xiàn)了新核素，其質(zhì)子數(shù)為90.此前已發(fā)現(xiàn)釷的25種核素，天然釷的存在幾乎是。下列相關(guān)說法中，錯誤的是A.新核素和中子數(shù)不同B.新核素和的質(zhì)量數(shù)不同C.新核素和核外電子數(shù)相等D.新核素是一種新元素【答案】D【解析】【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．新核素和為同種元素的不同原子，中子數(shù)不同，故A正確；B．新核素和的質(zhì)量數(shù)分別為207、232，故B正確；C．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，新核素和為同種元素的不同原子，核外電子數(shù)相等，故C正確；D．新核素是釷的一種新核素，但兩者屬于同一種元素，故D錯誤；故選D。4.下列氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有氧化性，可用于水體消毒 B.氯水呈酸性，可以用pH試紙測氯水的pH值C.HCl具有還原性，可用于除去鐵銹 D.HClO見光不穩(wěn)定，可用作漂白劑【答案】A【解析】【詳解】A．具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用于水體消毒，二者有因果關(guān)系，A符合題意；B．氯水呈酸性，但氯水具有強氧化性而能漂白指示劑，故不可以用pH試紙測氯水的pH值，而應(yīng)該用pH計，B不合題意；C．HCl用于除去鐵銹，使利用去酸性，而不是因為其具有還原性，C不合題意；D．HClO具有強氧化性，可用作漂白劑，與其見光分解不穩(wěn)定無關(guān)，D不合題意；故答案為：A。5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.CaCO3CO2HClOB.HCl(濃)Cl2FeCl2C.HClOCl2(g)FeCl3(溶液)D.SiO2H2SiO3Na2SiO3【答案】A【解析】【詳解】A．CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，CO2與NaClO、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、HClO，因此可以實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2具有強的氧化性，能夠與變價金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，因此不能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．次氯酸分解為氧氣和鹽酸，氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，因此不能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．二氧化硅和水不反應(yīng)，硅酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硅酸鈉，D不符合題意；故選A。6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.C→CO2 B.H2O2→O2 C.SO2→S D.KMnO4→MnO2【答案】A【解析】【詳解】A．C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應(yīng)中氧元素化合價升高，雙氧水分解能實現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應(yīng)中，硫元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，可以通過高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！军c睛】明確元素化合價變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應(yīng)，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應(yīng)。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1moLD2O所含有的中子數(shù)為8NAB.標準狀況下，1.7gNH3所含有的電子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)為NAD.1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含有的鈉離子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1分子D2O含有10個中子，則1moLD2O所含有的中子數(shù)為10NA，A錯誤；B．1分子NH3含有10個電子，1.7gNH3為0.1mol，其含有的電子數(shù)為NA，B正確；C．1分子氫氣含有2個原子，標準狀況下，22.4L氫氣為1mol，其所含的原子數(shù)為2NA，C錯誤；D．沒有溶液體積，故無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。8.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：。下列說法錯誤的是A.氧化劑是，還原劑是 B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化性： D.生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中Fe(OH)3中Fe元素化合價升高，為還原劑，KClO中Cl元素化合價降低，為氧化劑，A正確；B．該反應(yīng)中Fe(OH)3中Fe元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，KClO為氧化劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，則氧化性：KClO>K2FeO4，C錯誤；D．根據(jù)Fe元素的化合價變化可知每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；綜上所述答案為C。9.下列實驗中，操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康腁檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈浽谺分離Na2SO4溶液和苯(苯是難溶于水，密度比水小的液體)實驗?zāi)康腃配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D制備Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈浽匦枰高^藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．分離Na2SO4溶液和苯互不相溶應(yīng)用分液操作，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能使用容量瓶進行溶解，C錯誤；D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故選D。10.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：下列有關(guān)此工藝操作不正確的是A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大的特點D.操作III的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】D【解析】【分析】由流程可知，對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚對青蒿素進行浸取，過濾后得到提取液和殘渣，則操作Ⅰ為過濾，提取液經(jīng)過蒸餾后得到青蒿素的粗品，則操作Ⅱ為蒸餾，操作Ⅲ的目的是將粗品青蒿素轉(zhuǎn)化為精品，操作方法為：粗品中加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾獲得精品?！驹斀狻緼．將青蒿粉碎增大了與乙醚的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高了青蒿素的浸取率，A正確；B．操作Ⅰ為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B正確；C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚和青蒿素沸點相差較大的特點，C正確；D．操作Ⅲ方法為：粗品中加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾獲得精品，而不是加水溶解，D錯誤；故答案選D。11.將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2OB.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3C.上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOHD.反應(yīng)后生成的ClO－和ClO3－兩種離子在一定條件下均有氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，加入的KOH的物質(zhì)的量為0.04L×7.5mol/L=0.3mol，所以反應(yīng)中n(KOH):n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.3:0.21:0.06:0.03=10:7:2:1,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O，A項正確、C項正確；B．根據(jù)上述離子反應(yīng)，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:3，B項錯誤；D．反應(yīng)后生成的ClO－和ClO3－兩種離子中氯元素的化合價分別是+1價和+5價，均能得電子生成低價含氯化合物，即在一定條件下均有氧化性，D項正確；答案選B。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A某溶液中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有B將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中，溶液變渾濁酸性：H2SO3<H2CO3C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則溶液中一定含有，A正確；B．將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性高錳酸鉀溶液吸收過量二氧化硫，再通入澄清石灰水中變渾濁說明二氧化硫能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，證明亞硫酸的酸性強于碳酸，B錯誤；C．若溶液中含有銀離子，也會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能說明一定有，C錯誤；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，D錯誤；故選A。13.實驗室中利用固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗I中既是氧化劑又是還原劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與Ｈ的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】D【解析】【詳解】A．加熱時發(fā)生反應(yīng)：，所得固體、和濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)：、，若有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：。和均為氧化產(chǎn)物，選項A正確；B．中既作氧化劑，又作還原劑，選項B正確；C．由以上分析可知，Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D．若完全分解，則得到，同時生成、，加熱時與濃鹽酸完全反應(yīng)，共得到，此時和的物質(zhì)的量之和為0.20mol，由以上化學(xué)方程式知，全部與濃鹽酸反應(yīng)時得到的氣體最多，為，但加熱時發(fā)生分解，故與的物質(zhì)的量之和一定小于0.25mol，選項D錯誤。答案選D。非選擇題14.I．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進行分類，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）現(xiàn)有：①HCl氣體②金屬Cu③乙醇④NH3⑤熔融NaCl⑥稀硫酸⑦NaOH溶液⑧硫酸鋇固體。其中所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。（2）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）PH3作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：①次磷酸的化學(xué)式為___________，NaH2PO2屬于___________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)；②理論上，lmol白磷可生產(chǎn)___________molPH3。Ⅱ.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：（4）27.0g某金屬氧化物MCl2中含0.4rnolCl-，則M的摩爾質(zhì)量為___________。（5）標準術(shù)況下，與34g的NH3氣體含相同H原子數(shù)的CH4的體積為___________。（6）在VmL的硫酸鐵溶液中，含有mgFe3+離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。（7）用4×10-3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是___________?！敬鸢浮浚?）①.②⑤⑥⑦②.①⑤⑧（2）（3）①.H3PO2②.正鹽③.2.5（4）64（5）33.6（6）（7）+4【解析】【小問1詳解】①HCl氣體未電離，不能導(dǎo)電；②金屬具有良好的電導(dǎo)性；③乙醇為非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電；④NH3不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電；⑤熔融NaCl已發(fā)生電離，導(dǎo)電；⑥稀硫酸，為電解質(zhì)溶液，存在自由移動離子，可導(dǎo)電；⑦NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，存在自由移動離子，可導(dǎo)電；⑧硫酸鋇固體，為電解質(zhì)，但未發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，因此導(dǎo)電的是：②⑤⑥⑦；屬于電解質(zhì)的為：①⑤⑧；【小問2詳解】鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】①次磷酸的化學(xué)式為H3PO2；NaH2PO2是在NaOH過量條件下生成的，說明其不能再與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為正鹽；②白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)生成PH3和次磷酸鈉，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸鈉與硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氫，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，根據(jù)分析可知有關(guān)系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，則起始時有1molP4參加反應(yīng)可生產(chǎn)2.5molPH3；【小問4詳解】MCl2～2Cl-，由0.4rnolCl-，可知n(MCl2)=0.2mol；M(MCl2)=，則M的摩爾質(zhì)量為(135-71)=64；【小問5詳解】34g的NH3的物質(zhì)的量為，含氫原子6mol，甲烷中若含6molH，則n(CH4)=，標況下CH4的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；【小問6詳解】VmL的硫酸鐵溶液中，含有mgFe3+離子，c(Fe3+)=，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為?！拘?詳解】60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液中含n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.06L=0.006mol；Na2SO3氧化為Na2SO4，失去電子數(shù)：n(e-)=2n(Na2SO3)=0.012mol；根據(jù)得失電子守恒：4×10-3mol的KZO4得電子0.012mol；則1molKZO4得電子，Z化合價降低3價，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是+4。15.實驗室用處理過的鋅粉灰(主要成分為ZnO和CuO)提取制備ZnSO4·H2O的流程如下：（1）浸取時使用1mol/LH2SO4溶液，實驗室需配制1mol/LH2SO4溶液480mL。①需要用量筒量取98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)的體積為___________。②實驗中需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___________。③下列操作會導(dǎo)致硫酸濃度偏低的是___________。a．定容時俯視觀察b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．容量瓶未干燥即用來配制溶液e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯（2）“操作”是分離鋅和銅。對分離出的氧化銅洗滌干燥可獲得純凈的氧化銅。檢驗洗滌干凈的操作為___________。（3）已知ZnSO4晶體溶解度隨溫度變化如圖，從ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O結(jié)晶方法為___________。（4）從稀ZnSO4溶液提取Zn2+常用P204萃取劑萃取，P204萃取劑必須具備的條件是___________。【答案】（1）①.27.2mL②.500mL容量瓶、膠頭滴管③.bef（2）取最后一次的洗滌濾液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈（3）加熱濃縮，高于330K以上趁熱過濾、洗滌、干燥（4）鋅離子在其中溶解度大，且不與水互溶、不反應(yīng)【解析】【分析】處理過的鋅粉灰與硫酸反應(yīng)時通過控制條件，使硫酸與氧化鋅反應(yīng)生成ZnSO4，而CuO不反應(yīng)，過濾分離出CuO，最后對ZnSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鋅晶體。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等?！拘?詳解】①需配制1mol/LH2SO4溶液480mL需要使用500mL容量瓶；由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V≈27.2mL；②實驗中需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。③a．定容時俯視觀察，使得溶液體積偏小，得到溶液濃度偏大，不符合題意；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，使得溶液體積偏大，濃度偏小，符合題意；c．濃硫酸稀釋后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶，因溶液體積膨脹，定容時所加蒸餾水偏少，待冷卻至室溫時會使溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，不符合題意；d．因移液后還需要繼續(xù)加蒸餾水定容，所以容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響硫酸濃度，不符合題意；e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使得溶液濃度偏低，符合題意；f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，造成溶質(zhì)損失，會導(dǎo)致硫酸濃度偏低，符合題意；故選bef；小問2詳解】氧化銅固體表面會附著硫酸根等離子，若氧化銅已洗滌干凈，則最后一次洗滌液中不含有硫酸根離子，所以檢驗洗滌干凈的操作為取最后一次的洗滌濾液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；【小問3詳解】由圖可知，溫度高于330K時結(jié)晶，才能得到ZnSO4·H2O，且此時再升高溫度溶解度減小，利于析出其晶體，所以從溶液中得到結(jié)晶方法為加熱濃縮，高于330K以上趁熱過濾、洗滌、干燥；【小問4詳解】根據(jù)萃取劑的選擇條件，P204萃取劑可以從稀硫酸鋅溶液萃取鋅離子，則P204萃取劑必須具備的條件是鋅離子在其中溶解度大，且不與水互溶、不反應(yīng)。16.二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：i．ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ.CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O?！緦嶒炓唬褐苽銫lO2】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置C中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________。（3）工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。②常溫常壓下，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___________倍(保留1位小數(shù))。隨著裝置A中的Cl2持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cl2進入D中。【實驗二：探究ClO2的性質(zhì)】將實驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的ClO2，進行下表所示實驗。實驗i將ClO2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色、加入少量CCl4振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實驗ⅱ將ClO2通入HCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。（4）實驗二中，證明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2的現(xiàn)象是___________。（5）由實驗一、實驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是___________?！緦嶒灧此肌浚?）甲同學(xué)從實驗二推論實驗一的裝置D中Cl2的來源：實驗進行一段時間后，裝置C中的ClO2氧化Cl-，產(chǎn)生的Cl2進入裝置D，乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分Cl2未與C中NaClO2反應(yīng)就進入了裝置D。來源2：Cl2通入裝置C中一段時間后，___________，生成的Cl2進入了裝置D。（7）ClO2能被多種穩(wěn)定劑吸收，若將其用于果蔬保鮮，你認為下圖中效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（3）①.②.2.6（4）實驗ii中，下層溶液為黃綠色（5）溶液的酸堿性不同（6）發(fā)生反應(yīng)8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O（7）①.穩(wěn)定劑Ⅱ②.穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】【分析】A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，B中飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，C中Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，D中CCl4可以除去過量的氯氣，后續(xù)再進行收集和尾氣處理?！拘?詳解】A中反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問2詳解】C中Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，氯氣中氯化合價降低生成氯化鈉、NaClO2中氯化合價升高生成ClO2，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；【小問3詳解】①NaClO3中氯化合價降低，得到電子被還原為ClO2，4分子HCl中2分子HCl中氯化合價升高，失去電子被氧化為Cl2，單線橋表示為：；②常溫常壓下，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，1molClO2轉(zhuǎn)移電子5mol、1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol、ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的倍；【小問4詳解】實驗二中，ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，氯氣溶于四氯化碳中溶液為黃綠色，則證明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2的現(xiàn)象是實驗ii中，下層溶液為黃綠色；【小問5詳解】實驗一為中性氯化鈉溶液、實驗二為酸性鹽酸溶液，由實驗一、實驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是溶液的酸堿性不同；小問6詳解】已知，NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O；Cl2通入裝置C中一段時間后，溶液的酸性增強，發(fā)生反應(yīng)8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2進入了裝置D?！拘?詳解】由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好