第01講物質的量氣體摩爾體積目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標導航 202知識導圖·思維引航 303考點突破·考法探究 4考點一物質的量阿伏加德羅常數 4知識點1物質的量阿伏加德羅常數 4知識點2摩爾質量 4考向1考查有關“物質的量”概念理解與辨析 5考向2物質的量、質量、微粒數之間的關系 6考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 8知識點1影響物質體積大小的因素 8知識點2氣體摩爾體積 8知識點3阿伏加德羅定律及其推論 9考向1氣體摩爾體積 10考向2阿伏加德羅定律及應用 10考向3氣體摩爾質量計算的常用方法 1204真題練習·命題洞見 14考點要求考題統(tǒng)計考情分析阿伏加德羅常數2024浙江卷第1次4題，2分2023全國甲卷10題，6分2023遼寧卷5題，3分2023重慶卷4題，3分2023福建卷4題，4分2023河北卷4題，3分2022全國甲卷11題，6分2022浙江卷第1次12題，3分本講為高考命題熱點，題型以選擇題為主，試題以物質的組成和結構、弱電解質電離、可逆反應、氧化還原反應為載體，綜合考查基本概念、基本理論、化學計算?？赡軙目疾闅怏w摩爾體積的使用條件、物質結構、弱電解質電離、可逆反應、氧化還原反應中電子轉移等相關內容命題，解題時注意題設中的陷阱，構建好解題模型。阿伏加德羅定律2021山東卷6題，3分2020北京卷5題，3分復習目標：1.了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。2．能根據粒子(原子、分子、離子等)數目、物質的量、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？键c一物質的量阿伏加德羅常數知識點1物質的量阿伏加德羅常數1.物質的量(n)表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。2.物質的量的規(guī)范表示方法：3.阿伏加德羅常數(NA)1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，其數值約為6.02×1023，單位為mol－1。說明：（1）NA的基準是12g12C中的原子個數（2）12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準（3）NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算（4）要注意NA與6.02×1023的區(qū)別4.物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間關系公式：NA＝eq\f(N,n)。【易錯提醒】（1）物質的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式，故摩爾后面應為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質)皆為錯誤說法。（2）物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012kg12C所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023。知識點2摩爾質量1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量。2.常用單位：g·mol－1。3.物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間關系公式：M＝eq\f(m,n)。4.數值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。說明：（1）使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質的狀態(tài)（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質的質量的比較（4）將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行?！疽族e提醒】（1）摩爾質量、相對原子(或分子)質量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質量的單位為1，當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數值上相等。（2）對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態(tài)而變化?？枷?考查有關“物質的量”概念理解與辨析例1下列關于物質的量的正確說法是A．可以理解為物質的質量 B．就是物質的粒子數目C．表示一定數目微粒集合體的物理量 D．符號，單位n【解析】A．物質的量是表示一定數目微粒集合體的物理量，不是物質的質量，A錯誤；B．物質的量表示一定數目微粒集合體的物理量，不等同于物質的粒子數目，B錯誤；C．物質的量表示一定數目微粒集合體的物理量，C正確；D．物質的量符號為n，單位為mol，D錯誤；答案選C?！敬鸢浮緾【名師點睛】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果，稀有氣體分子都是單原子分子?！咀兪接柧?】下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來C．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數目約為6.02×1023【答案】C【解析】A．物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量，它的單位是摩爾，A不正確；B．物質的量作為一種物理量，把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來，B不正確；C．物質的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol，C正確；D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，碳-12是相對原子質量的標準，國際上規(guī)定0.012kg碳-12中所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數，它的近似值為6.02×1023，D不正確；故選C?！咀兪接柧?】下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量的單位；②任何物質都含有約個原子；③就是阿伏加德羅常數；④氫原子的摩爾質量是；⑤的摩爾質量不同于分子的質量；⑥中含有個碳原子和個氧原子；⑦當水吸收（標準狀況）氨氣時所得氨水的濃度是．A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部【答案】B【解析】①摩爾物質的量的單位，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，①正確；②任何物質都含有約個微粒，不一定是原子組成的，②錯誤；③阿伏加德羅常數的近似值為，③錯誤；④氫原子的摩爾質量是，④錯誤；⑤的摩爾質量與分子的質量單位不同，數值一樣，二者不相同，⑤正確；⑥中含有1mol碳原子，個數為，含有2mol氧原子，個數為，⑥正確；⑦當水吸收（標準狀況）氨氣時，配成溶液，所得氨水的濃度是，⑦錯誤；符合題意的②③④⑦，故選B?？枷?物質的量、質量、微粒數之間的關系例2下列關于物質的量的敘述中，正確的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNa+中含有6.02×1024個電子【解析】A．由原子、離子構成的物質不含分子，A錯誤；B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，B錯誤；C．1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氫原子，C錯誤；D．1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個電子，D正確；答案選D。【答案】D【思維建?！坑梢阎锢砹壳笪镔|所含的粒子數目的思維模型：記住特殊物質中1mol物質所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等?！咀兪接柧?】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是A．23g鈉變?yōu)檠趸c時失去電子數約為6.02×1023B．1L稀硫酸中硫酸根離子總數為C．常溫常壓下，8g由和組成的混合氣體中含有的氧原子數為D．1molCO2的質量是44g/mol【答案】D【解析】A．鈉完全變?yōu)檠趸c時，1個鈉原子失去一個電子，23g鈉的物質的量為1mol，則失去電子的物質的量為1mol，約為6.02×1023，A正確；B．硫酸為強電解質，在水溶液中完全電離，則1L0.1mol·L-1稀硫酸中硫酸根離子總數為：1L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.1NA，B正確；C．常溫常壓下，8g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數為，C正確；D．CO2的摩爾質量為44g/mol，則1molCO2的質量是44g，D錯誤；答案選D?！咀兪接柧?】（1）某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值。①該氯原子的相對原子質量為________；②該氯原子的摩爾質量是________；③mg該氯原子的物質的量為________；④ng該氯原子所含的電子數為________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________?！敬鸢浮浚?）①eq\f(12a,b)②aNAg·mol－1③eq\f(m,aNA)mol④eq\f(17n,a)（2）62g/mol160.1mol【解析】（2）據電離方程式Na2R=2Na＋＋R2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有Na＋0.4mol，則有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(m（Na2R）,n（Na2R）)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6g，根據n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律知識點1影響物質體積大小的因素1.影響物質體積大小的因素①粒子的大小(物質的本性)；②粒子間的距離(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的數目(物質的量的大小)。2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數目的多少決定，忽略②粒子間距不計。3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數目的大小決定，忽略①粒子的大小不計。知識點2氣體摩爾體積1.含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。2.常用單位：L/mol(或L·mol－1)。3.數值：在標準狀況下(指溫度為0℃，壓強為101kPa)約為22.4L·mol－1。4.基本關系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。6.適用對象：單一氣體或互不反應的混合氣體。7.標準狀況下的氣體摩爾體積（1）標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa。（2）理想氣體：A.不計大小但計質量；B.不計分子間的相互作用。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1。8.主要應用標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"氣體摩爾質量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"標準狀況下氣體密度求相對分子質量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對密度求氣體的相對分子質量；（3）求混合氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"體積分數及質量分數；（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學方程式進行計算；（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體?！咎貏e提醒】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質的質量、物質的量一定時，所含微粒數與物質處于何種條件無關。如常溫常壓下32gO2所含的原子數目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。知識點3阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)?！久麕熖嵝选靠煽偨Y為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為熱力學溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。【方法技巧】1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導出?？枷?氣體摩爾體積例1下列敘述正確的是A．標準狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LB．0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積都約為C．氣體摩爾體積僅指標準狀況下1mol氣體的體積D．若1mol氣體體積約為22.4L，則它所處的條件一定是“標準狀況”【解析】A．標況下乙醇為液體，故1mol乙醇的體積小于22.4L，故A錯誤；B．0℃、101kPa下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L，任何氣體的摩爾體積都約為，故B正確；C．氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，不一定在標準狀況下，故C錯誤；D．決定氣體的體積大小的主要因素為粒子數目和粒子間的距離，標況下1molN2O氣體的體積約為22.4L，在其它溫度和壓強下其體積也可能為22.4L，故D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽【變式訓練1】下列說法不正確的是A．標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積B．非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】B【解析】A.氣體的體積由溫度和壓強決定，在標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積，A項正確；B.氣體的體積由溫度和壓強決定，溫度升高，體積增大，增大壓強，體積減小，所以在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積也有可能為22.4L，B項錯誤；C.根據n=V/Vm，n=N/NA，標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子，C項正確；D.氣體的體積與溫度、壓強和氣體分子數有關，與氣體的種類無關，D項正確；答案選B。【變式訓練2】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數是B．常溫常壓下，氣體含有的分子數是C．溶液含有的鈉離子數為D．標準狀況下，和混合氣體所含原子總數為【答案】C【解析】A．標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出2.24LCCl4的物質的量，也就無法求出其含有的分子數，A不正確；B．常溫常壓下，氣體的物質的量小于1mol，則含有的分子數小于，B不正確；C．溶液含有0.2molNa+，則所含的鈉離子數為，C正確；D．標準狀況下，和混合氣體的物質的量為0.5mol，H2和CO都為雙原子分子，則所含原子總數為，D不正確；故選C?？枷?阿伏加德羅定律及應用例2一定溫度和壓強下，用質量相等的CH4、O2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是A．氣球甲中裝的是O2B．氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2C．氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5D．氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2【解析】A．一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分別吹出兩個體積大小不同的氣球，則根據，，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>O2，甲中裝的是O2，乙中裝的是CH4，A正確；B．根據n=，質量相等的兩種氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比，則氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2，B正確；C．由上述分析已知氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2，甲為氧氣含2個原子，乙為甲烷含5個原子，則氣球甲和氣球乙中原子數之比為(1×2)：(2×5)=1：5，C錯誤；D．一定溫度和壓強下，氣體體積之比等于氣體物質的量之比，氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2，D正確；故選C?！敬鸢浮緾【思維建?！渴炀殤玫?組公式（1）n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；（2）eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同溫、同壓)?！咀兪接柧?】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是A． B． C． D．【答案】C【解析】由阿伏加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即體積相等，物質的量相等，假設HCl為1mol，則含有2mol原子，故混合氣體均為1mol，如果原子物質的量相等，則原子數相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質的量比為1：1時才符合與HCl原子數相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數大于2mol，故D不符合題意；本題選C?！咀兪接柧?】在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系，判斷下列說法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙【答案】C【解析】A．根據n=，若M(甲)>M(乙)，則n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數：甲＜乙，A錯誤；B．根據n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積Vm=，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B錯誤；C．根據n=，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；D．氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；故選C?？枷?氣體摩爾質量計算的常用方法例3按要求解答問題：（1）已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質量為_______，可能是_______氣體。（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為_______。（3）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，則①混合氣體在標準狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質量是_______g·mol-1?！窘馕觥浚?）M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1；根據相對分子質量，推測可能是二氧化硫氣體。（2）。（3）CO燃燒發(fā)生反應：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5mol，設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合氣體的密度＝=≈1.61g·L－1。②＝ρ·V=ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1?！敬鸢浮浚?）64（2）SO264（3）①1.61②36【思維建模】求氣體摩爾質量M及相對分子質量的常用方法：（1）根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。（2）根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N。（3）根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。（4）根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)?！咀兪接柧?】打火機里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是A．打開打火機開關，分子間距變大B．摩擦打火石，達到氣體著火點C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質量為【答案】C【解析】A．打開打火機開關，壓強減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確；B．摩擦打火石，使溫度達到氣體著火點，引燃燃料，B正確；C．沒有說明具體的溫度、壓強，不能判斷丙烷完全燃燒需要空氣的體積，C錯誤；D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質量為，D正確。故選C?！咀兪接柧?】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數為3NAB．甲室H2、O2的物質的量之比為1：3C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【解析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質的量比。室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，根據圖示，H2和O2的總物質的量為2mol。A．根據以上分析，H2和O2的總物質的量為2mol，則甲室混合氣體的分子總數為2NA，故A錯誤；B．H2和O2的總物質的量為2mol，總質量為19g，設氫氣的物質的量為xmol、氧氣的物質的量為ymol，，則x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物質的量之比為3：1，故B錯誤；C．甲室氣體的平均摩爾質量為，同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的4.75倍，故C錯誤；D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，發(fā)生反應2H2+O2=2H2O，反應后剩余0.5mol氫氣，忽略生成水的體積，根據氣體的體積比等于物質的量比，活塞最終停留在刻度2處，故D正確；選D。1．（2023·河北卷）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．的溶液中含個B．反應生成，轉移個電子C．號元素的原子一定含有個質子、個中子D．組成為的烴一定含有個雙鍵【答案】B【解析】A．即，故的溶液中含的的數目為，A錯誤；B．中H的化合價由-1和+1歸中到0價，轉移1個電子，故生成，轉移個電子，B正確；C．6號元素為碳元素，碳定含有的質子數為6，但中子數卻不一定為6，故號元素的原子一定含有個質子、中子數不一定為，C錯誤；D．通式的有機物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)