2025-2026學年高考二輪化學精準復習物質的價態(tài)二維圖與轉化關系 課前學習任務一、鈉元素的價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑OH-+CO2=HCO2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑二、鋁元素的價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl2O3+2OH-=2AlO2-+HAl3++4OH-=AlO2-+2HAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HC三、鐵元素的價類圖與轉化關系1.價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.轉化關系以廢鐵屑制備硫酸鐵銨的流程如下:發(fā)生的物質變化:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O、Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2四、銅元素的價類圖與轉化關系部分轉化化學(或離子)方程式如下:CuO+2H+=Cu2++H2OCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+4CuO2Cu2O+O2↑2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3五、氯元素的價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42?+2Cl-六、硅元素的價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2CSi+2CO↑Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3七、氮元素的價類圖與轉化關系1.價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H4NH3+5O24NO+6H2O2.轉化關系雷雨發(fā)莊稼發(fā)生的物質變化:N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、雷雨中的HNO3與土壤的礦物質結合生成硝酸鹽。八、硫元素的價類圖與轉化關系1.價類圖部分轉化化學(或離子)方程式如下:2Cu+SCu2S2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2.轉化關系硫酸型酸雨形成的物質變化:(1)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4;(2)2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。九、鎂元素的價類圖及轉化關系1.價類圖2.部分轉化化學(或離子)方程式如下:3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O十、重要的化工生產(chǎn)1.礦產(chǎn)資源開發(fā)(1)鋁的冶煉Al2O3+2OH-=2AlO2-+HAl3++4OH-=AlO2-+2HAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2)工業(yè)制備高純硅SiO2+2CSi+2CO↑粗硅提純:Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl+H2Si+3HCl2.海水資源利用(1)粗鹽提純Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓SO42?+Ba2+=BaSOCO32?+Ca2+=CaCOCO32?+Ba2+=BaCO(2)海水提鎂CaCO3CaO+CO2↑(CaCO3來源于貝殼)CaO+H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)海水提溴①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?④Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)海帶中提碘(5)氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl3.化工產(chǎn)品制備(1)合成氨及氮肥的生產(chǎn)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)N2+3H22NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(2)工業(yè)制備硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3(3)工業(yè)制備硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4(4)侯式制堿法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

課堂學習任務1.(2024·武漢模擬)學習硫及其化合物,可運用物質類別和元素價態(tài)二維視角模型對硫及其化合物的性質進行推測驗證。以下說法中不正確的是()A.H2S能與b反應生成硫B.a有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色C.e的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性D.c能與水劇烈反應生成d2.下列工業(yè)制備過程中的物質轉化錯誤的是()A.工業(yè)制硝酸:N2NOHNO3B.工業(yè)制備高純硅:石英砂粗硅SiHCl3高純硅C.工業(yè)冶煉鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3.(2024·深圳二模)自然界中氮的循環(huán)意義重大。其中,部分含氮物質的轉化關系呈現(xiàn)在氮及其化合物的“價-類”二維圖中。下列說法不正確的是()A.a→b的轉化是工業(yè)制硝酸的基礎B.既屬于g又屬于f的鹽可用作氮肥C.汽車中的三元催化器可促進尾氣中的b、c向a轉化D.實驗室中,常用f與強堿反應產(chǎn)生e來檢驗f中陽離子的存在4.(2024·泰州模擬)利用某釩廢渣(主要成分為V2O4以及鐵、鋁、硅的氧化物)制備V2O5的工藝流程如圖所示。已知:Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在;過量H2O2可氧化VO2+;Ⅱ.VO2++2HR(有機層)VOR2(有機層)+2H+;Ⅲ.溶液中VO2+與VO3-可相互轉化:VO2++H2O下列說法錯誤的是()A.“氧化1”中,不適宜用升溫的方式加快轉化速率B.“濾渣2”的成分為Fe(OH)3C.有機萃取劑可循環(huán)使用D.“沉釩”時還需通NH3調節(jié)溶液的酸堿性5.(2024·南寧三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P204能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應B.試劑a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.水層中可能含有Fe3+6.(2024·福州模擬)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源,通過如圖所示流程實現(xiàn)鉛的回收。下列說法不正確的是()已知:常溫下Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。A.“鉛膏”中PbO2主要來源于該電池的正極材料B.“脫硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.“酸浸”后溶液中的主要陽離子為Pb2+和H+D.“沉鉛”后的濾液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

課后學習任務一、單選題一、單選題1．部分含氮物質的分類與相應氮元素化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)可用濃硫酸干燥B．c可用向上排空氣法收集氧化物C．e和金屬單質反應時，e只體現(xiàn)酸性D．一定條件下，b轉化為a或c的過程均屬于氮的固定2．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，下列推斷合理的是A．若A為單質，則常溫下濃硝酸可將A溶解B．若B不溶于水，則B一定為C．若C為金屬陽離子，則可用溶液檢驗，可由與過量氫碘酸反應生成D．與氧化劑在酸性條件下反應可生成，能對飲用水進行消毒、凈化3．鐵元素的“價—類”二維圖如下圖所示。下列有關說法正確的是A．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實現(xiàn)d→g的轉化B．在空氣中加熱c，可實現(xiàn)c→b的轉化C．高溫下a與水蒸氣反應可得到eD．在水中g易水解，在水處理過程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒4．氮元素之間的相互轉化不僅關乎生命體的生存和繁衍，還推動著生物圈中的氮循環(huán)，并影響著生態(tài)系統(tǒng)的平衡。氮單質及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)鹽受熱分解一定生成bB．b和g中的氮元素都是雜化C．工業(yè)上制備硝酸是通過c→d→e→f的轉化實現(xiàn)D．c→d和c→b都屬于氮的固定5．硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．可與反應生成B．可由和化合生成C．Z的水溶液一定呈堿性D．不能用濃硫酸干燥6．部分含或物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．b無法直接轉化為fB．e(硫酸鹽)的水溶液可用于水體的凈化C．可存在的轉化D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時可加入少量a7．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物質分類與相應化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強B．b或f與金屬Cu反應的產(chǎn)物中Cu的化合價均為+2C．d的濃溶液因具有脫水性使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨獶．c和g都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色8．部分含F(xiàn)或Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)一定能與反應生成相應的b和dB．若存在的轉化，則e的水溶液一定呈中性C．若b存在分子間氫鍵，則其沸點一定高于同周期其他元素的氫化物D．若c可用作自來水消毒劑，則f或g均能與b的濃溶液反應制得a

答案解析課堂學習任務1【解析】選C。由圖可知,a為H2S,b為SO2,c為SO3,e為H2SO3,d為H2SO4。A.H2S能與SO2反應生成硫,A正確;B.a為H2S,具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液反應,使溶液褪色,B正確;C.e為H2SO3,H2SO3沒有吸水性,濃H2SO4具有吸水性,C錯誤;D.c為SO3,c能與水劇烈反應:SO3+H2O=H2SO4,生成d為H2SO4,D正確。2.【解析】選A。A.硝酸工業(yè)用氨氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣反應生成NO2,NO2和水反應生成硝酸,不用氮氣與氧氣合成一氧化氮,A錯誤;B.二氧化硅和碳反應生成硅和CO,Si和HCl高溫反應生成SiHCl3,SiHCl3和H2高溫反應生成Si,制備高純硅的流程為石英砂粗硅SiHCl3高純硅,B正確;C.鎂性質活潑,通常用電解熔融的氯化鎂制取鎂,化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,C正確;D.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,D正確。3.【解析】選A。部分含氮物質的轉化關系呈現(xiàn)在氮及其化合物的“價-類”二維圖中,a為N2,b為NO,c為NO2,d為HNO3,e為NH3,f為銨鹽,g為硝酸鹽。A.a→b的轉化是氮氣變化為NO,不是工業(yè)制硝酸的基礎,A錯誤;B.既屬于硝酸鹽又屬于銨鹽的鹽為NH4NO3,可用作氮肥,故B正確;C.b為NO,c為NO2,汽車中的三元催化器可促進尾氣中的b、c和CO反應,向a轉化,C正確;D.實驗室中,常用銨鹽與強堿反應產(chǎn)生氨氣來檢驗銨鹽中陽離子(銨根離子)的存在,D正確。4.【解析】選B。A.過氧化氫不穩(wěn)定受熱會分解,“氧化1”中,不適宜用升溫的方式加快轉化速率,A正確;B.加入Na2CO3調節(jié)pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀,則“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3,B錯誤;C.反萃取分離出有機萃取劑,因此有機萃取劑可循環(huán)使用,C正確;D.溶液中存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+,通入氨氣結合H+,平衡正向移動,生成更多的VO5.【解析】選D?；旌衔锼峤rNaVO3、Fe2O3溶解,轉化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,濾渣為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將VO2+還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P204進行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO4。A.“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;B.試劑a的作用是將VO2+還原為VO2+,故B錯誤;C.操作Ⅱ為分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,故C錯誤;D.整個過程中鐵元素在操作Ⅱ后進入了水層,Fe6.【解析】選D。鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2,向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫,硫酸鉛轉化為碳酸鉛,過濾,向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸,過氧化氫是還原劑,可將溶液中+4價的鉛離子還原為+2價的鉛離子,加氫氧化鈉進行沉鉛,得到氫氧化鉛沉淀,氫氧化鉛再進行處理得到PbO。A.鉛蓄電池中Pb為負極,PbO2作正極,PbO2主要來源于該電池的正極材料,A正確;B.“脫硫”中,碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉,反應的離子方程式為PbSO4(s)+CO32?(aq)PbCO3(s)+SO42?(aq),將PbSO4轉化為PbCO3,利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),B正確;C.“酸浸”過程中加入醋酸和過氧化氫,過氧化氫使PbO2轉化為(CH3COO)2Pb,主要陽離子為Pb2+和H+,故C正確;D.“沉鉛”后的濾液中會有少量Pb2+,故據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2+)=c(CH3COO-)+c課后學習任務1．D【分析】根據(jù)N元素化合價及物質類別可知：a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸；【詳解】A．氮元素的氫化物為NH3，是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B．c為一氧化氮，遇氧氣則轉化為二氧化氮，不能用向上排空氣法收集，B錯誤；C．e為硝酸，與金屬單質反應時，既體現(xiàn)強氧化性也體現(xiàn)酸性，C錯誤；D．氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，D正確；故答案選D。2．C【詳解】A．常溫下鐵與濃硝酸鈍化，阻止反應進一步進行，A錯誤；B．若B不溶于水，則B可能為，或者是氫氧化鐵等，B錯誤；C．若C為金屬陽離子，則C為，可用溶液檢驗，生成藍色沉淀，可由與過量氫碘酸發(fā)生氧化還原反應生成，C正確；D．由圖知，在堿性條件下穩(wěn)定，則與氧化劑在堿性條件下反應可生成，具有強氧化性，并且氫氧化鐵膠體可以凈化水，則能對飲用水進行消毒、凈化，D錯誤；故選C。3．A【分析】根據(jù)圖中信息，，，，，，為亞鐵鹽，為鐵鹽，為高鐵酸鹽?！驹斀狻緼．的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，硝酸根在酸性情況下具有強氧化性，發(fā)生反應：，A正確；B．在空氣中加熱，會被O2氧化為，氫氧化鐵熱分解最終生成，不能得到，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成，方程式為：，C錯誤；D．水解，方程式為：，生成膠?？晌诫s質凈水，不能殺菌消毒，D錯誤；故選A。4．D【分析】由圖可知，a-g分別為銨鹽、氨氣、氮氣、NO、NO2、HNO3、NaNO3；【詳解】A．a(chǎn)鹽中陰離子氧化性較強時，不一定生成b，也可能生成氮氣，A錯誤；

B．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為，N原子采用sp3雜化；中N原子的價層電子對數(shù)為，N為sp2雜化，B錯誤；C．工業(yè)上制備硝酸通常是通過氮氣和氫氣催化生成氨氣，氨氣的催化氧化生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸實現(xiàn)的，C錯誤；

D．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，和均屬于氮的固定，D正確；

故選D。5．A【分析】X是S元素的氣態(tài)氫化物，X是H2S；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是+4價S元素的鈉鹽，Z是Na2SO3或NaHSO3?！驹斀狻緼．H2S可與SO2發(fā)生反應，2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成S，A選項正確；B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B選項錯誤；C．亞硫酸是弱酸，Na2SO3溶液由于亞硫酸根水解呈堿性，NaHSO3溶液中亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，因此呈酸性，C選項錯誤；D．SO2不和濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，D選項錯誤；故選A。6．C【分析】當為鋁元素時：a為Al單質，c為Al2O3，e為+3價的鋁鹽，g為Al(OH)3；當為鐵元素時：a為Fe單質，b為FeO，c為Fe2O3，d為+2價的亞鐵鹽，e為+3價的鐵鹽，f為Fe(OH)2，g為Fe(OH)3，據(jù)此回答。【詳解】A．b為FeO，f為Fe(OH)2，F(xiàn)eO難溶于水，不能直接與水反應生成Fe(OH)2，不符合題意，A錯誤；B．e為+3價的鐵鹽（硫酸鹽）或e為+3價的鋁鹽，其水溶液中Fe3