2025-2026學(xué)年高考二輪化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)電化學(xué)一、原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置形成條件：閉合回路、兩個電極、電解質(zhì)溶液必正負(fù)極判斷：化合價升高作負(fù)極，降低作正極備或電極溶解必為負(fù)極，電極質(zhì)量增加或放出氣體必為正極知電子移動：負(fù)→正識電流方向：正→負(fù)離子移動方向：同性戀（陰離子→負(fù)極，陽離子→正極）知惰性電極：不參加反應(yīng)的電極：石墨和鉑識任何一個自發(fā)氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池拓形成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率展鹽橋的作用：平衡電荷、構(gòu)成閉合回路難點突破：電極方程式書寫燃料電池正極電極方程式書寫技巧：a.酸性電解質(zhì)，如H2SO4溶液，O2－結(jié)合H＋，生成H2Ob.堿性電解質(zhì)，如NaOH溶液，O2－結(jié)合H2O，生成OH－c.中性電解質(zhì)，如NaCl溶液，O2－結(jié)合H2O，生成OH－d.熔融氧化物：存在O2－e.熔融碳酸鹽，如K2CO3等，O2－與CO2結(jié)合生成CO32-1.干電池NH4ClMnO2Zn淀粉糊正:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑2MnO2+H2=Mn2O3+H2O負(fù):Zn-2e-=Zn2+Zn2++4NH3=〔Zn(NH3)4〕2+2.Cu和Al①、稀H2SO4作電解質(zhì)正:2H++2e-=H2↑負(fù):Al-3e-=Al3+②、濃H2SO4作電解質(zhì)Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑正:SO42-+4H++2e-=SO2↑+2H2O負(fù):Cu-2e-=Cu2+③、稀HNO3作電解質(zhì)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O正:NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O負(fù):Al-3e-=Al3+④、濃HNO3作電解質(zhì)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O正:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O負(fù):Cu-2e-=Cu2+⑤、NaOH作電解質(zhì)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]-+3H2↑正:2H2O-2e-=2OH-+H2↑負(fù):Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-CO和O2①、稀H2SO4正:O2+4e-+4H+=2H2O負(fù):CO-2e-+H2O=CO2+2H+②、NaOH溶液正:O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù):CO-2e-+4OH-=CO32-+H2O③、熔融Na2CO3正:O2+4e-+2CO2=2CO32-負(fù):CO-2e-+CO32-=2CO24.H2和O2稀H2SO4正:O2+4e-+4H+=2H2O負(fù):H2-2e-=2H+NaOH溶液正:O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù):H2-2e-+2OH-=2H2O5.CH4C2H6C2H2C2H4CH3OHC2H5OHC6H12O6NH3N2H4等與O2以CH4為例:電解質(zhì)水溶液體系：①、NaCl溶液負(fù)極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正極O2+4e-+2H2O=4OH-②、H2SO4溶液負(fù)極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+正極O2+4e-+4H+=2H2O③、KOH溶液負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-④、Na2CO3溶液負(fù)極CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-正極O2+4e-+2H2O=4OH-非水體系：①、熔融Li2CO3或Na2CO3負(fù)極CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O正極O2+4e-+2CO2=2CO32-②、熔融ZrO2或Y2O3負(fù)極CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O正極O2+4e-=2O2-6.可充電電池（二次電池）：正極與陽極對倒，負(fù)極與陰極對倒給電池充電：負(fù)極接電源負(fù)極(補電子)①、鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbO2+2H2O放電：正極:PbO2+2e-+SO42-=PbSO4負(fù)極:Pb-2e-=Pb2+充電：陽極：PbSO4+2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-②、鎳鎘電池CdNiOOHKOH負(fù)極材料可換用H2FeMH（M為儲氫材料）放電：正極:2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-負(fù)極:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2充電：陽極：2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O陰極：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-③、高鐵電池ZnK2FeO4KOH放電：正極:2FeO42-+6e-+3H2O=2Fe(OH)3↓+10OH-負(fù)極:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2充電：陽極：2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+3H2O陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-④、鋰離子電池負(fù)極嵌鋰石墨(LixCy)，正極LiCoO2(鈷酸鋰)，電解質(zhì)溶液LiPF6(六氟磷酸鋰)碳酸酯溶液(無水)，總反應(yīng)為LixCy＋Li1－xCoO2LiCoO2＋Cy放電：負(fù)極：LixCy－xe－=xLi＋＋Cy正極：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2充電：陰極：xLi＋＋Cy=LixCy－xe－陽極：LiCoO2=Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－7.濃差電池：通過離子由高濃度移向低濃度轉(zhuǎn)化達(dá)到相等來判斷正負(fù)極示例1：P1>P2兩負(fù)載有不同壓力的氫氣Pt片插入一定濃度的酸性介質(zhì)中構(gòu)成濃差電池：負(fù)極（P1）：H2－2e－=2H+正極(P2)：2H+＋2e－=H2示例2:a>b負(fù)極（a）：Na－e－=Na+正極(b)：Na+＋e－=Na示例3負(fù)極（a）：Ag－e－=Ag+正極(b)：Ag+＋e－=Ag.二、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（強迫進行的反應(yīng)如Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑通過電解實現(xiàn)）形成條件：電源、電解質(zhì)溶液、2個電極、閉合回路陰陽極判斷：與電源正極相連為陽極，負(fù)極相連為陰極必放電原則：備陽極：還原性強的先放電（金屬作陽極優(yōu)先放電）：S2->I->Cl->OH-知識Cl2O2陰極：氧化性強的先放電：Ag+>Cu2+>H+AgCu H2電子：陰極→陽極電流：陽極→陰極離子：陽離子→陰極陰離子→陽極1.類型：復(fù)原加①電解水型：NaOHH2SO4NaNO3H2O②電解電解質(zhì)型：CuCl2HClCuCl2HCl③放H2生堿型（活潑金屬無氧酸）NaClCaCl2HCl④放O2生酸型（不活潑金屬含氧酸）CuSO4AgNO3CuOAg2O或CuCO3Ag2CO32.應(yīng)用電鍍：鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬硫酸鹽或硝酸鹽作電解液鐵上鍍銅鋁上鍍氧化膜（加質(zhì)子交換膜）陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極：2H++2e-=H2↑陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Al-6e-+3H2O=A2O3+6H+金屬的電化學(xué)保護：讓被保護對象上充滿電子外加電源的陰極保護法>犧牲陽極的陰極保護法>其他防護法犧牲陽極的陰極保護法：在鋼鐵設(shè)備（鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼）上裝Mg或ZnMg或Zn作用：作為犧牲陽極（相當(dāng)于原電池負(fù)極）向鋼鐵設(shè)備提供電子外加電源的陰極保護法：（以惰性電極作為輔助陽極）直接將被保護對象接電源負(fù)極其他防護法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)將生鐵冶煉成鋼（降低含碳量）制不銹鋼（碳素鋼中加Cr）表面覆蓋保護層→油漆、電鍍形成致密氧化物保護膜（ZnSnCrNi）精煉銅：粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅或硝酸銅作電解液陽極：Cu-2e-=Cu2+（Zn或Fe先放電，導(dǎo)致陽極固體減少和陰極固體增加質(zhì)量不等）陰極：Cu2++2e-=Cu金屬腐蝕快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護措施的腐蝕（電解質(zhì)溶液濃度大，金屬越活潑，金屬腐蝕越快）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕（鐵作負(fù)極，碳作正極）①、酸性環(huán)境：析氫腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑②、堿性或中性環(huán)境：吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O（鐵生銹）技巧：①電化學(xué)中電子永遠(yuǎn)不能通過溶液，可據(jù)此迅速判斷②用關(guān)系式計算PH：H+→OH-→e-→1/nM(金屬，n為化合價)③n(e-)=Q/F(F=96500

C/mol)其中Q為電量，Q=I·t離子交換膜1、陽離子交換膜(只允許陽離子和水分子通過，阻止陰離子和氣體通過)以鋅銅原電池為例，中間用陽離子交換膜隔開①負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋②正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e-=Cu③Zn2＋通過陽離子交換膜進入正極區(qū)④陽離子→透過陽離子交換膜→原電池正極(或電解池的陰極)2、陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過，阻止陽離子和氣體通過)以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開①陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-②陽極反應(yīng)式：2I--2e-=I2③陰極產(chǎn)生的OH-移向陽極與陽極產(chǎn)物反應(yīng)：3I2＋6OH-=IO3-＋5I-＋3H2O④陰離子→透過陰離子交換膜→電解池陽極(或原電池負(fù)極)3、質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過)在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e-=H2↑②陽極反應(yīng)式：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋③陽極產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜移向陰極④H＋→透過質(zhì)子交換膜→原電池正極(或電解池的陰極)4、雙極膜雙極膜由一張陽膜和一張陰膜復(fù)合制成。該膜特點是在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－并通過陽膜和陰膜分別向兩極區(qū)移動，作為H＋和OH－的離子源離子交換膜應(yīng)用舉例：兩室工業(yè)上利用如圖兩室電解裝置制備燒堿：陽極室中電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極室中的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)H＋放電，破壞了水的電離平衡，使OH－濃度增大，陽極區(qū)Cl－放電，使溶液中的c(Cl－)減小，為保持電荷守恒，陽極室中的Na＋通過陽離子交換膜與陰極室中生成的OH－結(jié)合，得到濃的NaOH溶液。利用這種方法制備物質(zhì)，純度較高，基本沒有雜質(zhì)。三室①、利用三室電解裝置制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陰極的NO被還原為NHeq\o\al(＋,4)：NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，NHeq\o\al(＋,4)通過陽離子交換膜進入中間室；陽極的NO被氧化為NOeq\o\al(－,3)：NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋，NOeq\o\al(－,3)通過陰離子交換膜進入中間室。根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得電解總反應(yīng)：8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))3NH4NO3＋2HNO3，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，補充適量NH3可以使電解產(chǎn)生的HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3②、將含AnBm的廢水再生為HnB和A(OH)m的原理：已知A為金屬活動順序表H之前的金屬，Bn-為含氧酸根離子3、四室四室電滲析法制備H3PO2(次磷酸)，其工作原理如圖所示：電解稀硫酸的陽極反應(yīng)：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，產(chǎn)生的H＋通過陽離子交換膜進入產(chǎn)品室，原料室中的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰離子交換膜進入產(chǎn)品室，與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)H3PO2；電解NaOH稀溶液的陰極反應(yīng)：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－，原料室中的Na＋通過陽離子交換膜進入陰極室，可得副產(chǎn)品NaOH多池串聯(lián)：原電池判斷無電源：先據(jù)燃料電池、鉛蓄電池、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、現(xiàn)象判斷原電池為電源，其余為電解池示例1A為原電池，B為電解池示例2A為電解池，B為原電池示例3現(xiàn)象C溶解乙為原電池，甲為電解池有電源：所有都為電解池B為兩個串聯(lián)電解池選擇題精練：1、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時，下列說法錯誤的是A．負(fù)載通過0．04mol電子時，有0．224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)B．正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C．電池總反應(yīng)為D．電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極2、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時，a電極反應(yīng)為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負(fù)極3、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A．陽極反應(yīng)為B．電解一段時間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量4、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽，可使廢水中NHeq\o\al(＋,4)在某一室富集，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．陽極室溶液由無色逐漸變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．電解一段時間后陰極室溶液的pH升高D．電解一段時間后，陰極室溶液C中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO45、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是()A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕6、將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是

A．陰極的電極反應(yīng)式為B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快7、我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“?？惶枴睂⒃谥榻谂璧睾Ｓ蚴褂?，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是A．鋼鐵外殼為負(fù)極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應(yīng)：8、一種可充放電電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時，產(chǎn)物為和，隨溫度升高Q(消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說法不正確的是A．熔融鹽中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響充放電速率B．充放電時，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜C．放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區(qū)轉(zhuǎn)化為D．充電時，鋰電極接電源負(fù)極9、某新型鈉離子二次電池(如圖)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作電解質(zhì)溶液。放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說法錯誤的是A．外電路通過1mol電子時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差值為23gB．充電時，陽極電極反應(yīng)為：C．放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中的Na+濃度基本保持不變D．電解質(zhì)溶液不能用NaPF6的水溶液替換10、一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A．交換膜為陰離子交換膜B．電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C．理論上每生成，需消耗2molLiD．放電時總反應(yīng)：11、酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是A．石墨作電池的負(fù)極材料 B．電池工作時，向負(fù)極方向移動C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為12、我國科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A．電解時電極N上產(chǎn)生 B．電解時電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過 D．總反應(yīng)為13、一種太陽能驅(qū)動環(huán)境處理的自循環(huán)光催化芬頓系統(tǒng)工作原理如圖。光陽極發(fā)生反應(yīng)：，。體系中與Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機污染物。下列說法錯誤的是A．該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能B．陰極反應(yīng)式為C．光陽極每消耗，體系中生成D．在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性14、一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A．陽極反應(yīng)：B．陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高C．理論上每消耗，陽極室溶液減少D．理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加15、金屬腐蝕會對設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A．圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：C．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16、以不同材料修飾的Pt為電極，NaBr溶液為電解液，利用電化學(xué)和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，工作原理如圖。下列說法正確的是A．電極a發(fā)生氧化反應(yīng)B．X和Y分別是和C．電極b的電極反應(yīng)式：D．每消耗最多產(chǎn)生17、雙陰極微生物燃料電池可進行硝化和反硝化脫氮，裝置如圖。下列說法錯誤的是A．H+的遷移方向：厭氧陽極→缺氧陰極，厭氧陽極→好氧陰極B．裝置工作時，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH增大C．“好氧陰極”電極反應(yīng)式為：D．放電過程中若有1mol完全轉(zhuǎn)化為，“好氧陰極”區(qū)內(nèi)理論上消耗O2(STP)44.8L18、鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD＋間的轉(zhuǎn)化，可同時除去溶解氧和非活性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是A．理論上該電池需要不斷補充FcDB．電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線移向NaV3O8·1.5H2O電極C．加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度D．理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g19、1836年，英國化學(xué)家JohnFredericDaniell制成了第一個如圖所示的雙液電池，標(biāo)志著化學(xué)電池進入生產(chǎn)和生活中。已知反應(yīng)：

K為反應(yīng)在常溫下的平衡常數(shù)。下列說法不正確的是A．B．鹽橋中向溶液移動C．若將鹽橋換成銅棒，電流計不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．若向溶液中加入適量固體，電流計偏轉(zhuǎn)程度增大20、含有乙酸鈉和對氯苯酚()的廢水可以通過膜電池除去，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A．當(dāng)外電路中有轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的的個數(shù)為B．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池工作時受環(huán)境溫度的影響D．b極的電極反應(yīng)式為21、一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，向電極B移動C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．參與的電極反應(yīng)為22、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知：雙極膜(膜a、膜b)中間層中的可解離為和分別向兩極遷移，下列說法錯誤的是A．N極為正極B．M極電極反應(yīng)為C．工作一段時間后，裝置需要定期補充和D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，雙極膜中有透過膜a進入到左側(cè)區(qū)域23、一種電化學(xué)合成二苯甲酮的裝置如圖所示。Ph-表示苯基，是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．為電源的負(fù)極B．陽極反應(yīng)：C．陰極得到氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子D．總反應(yīng)為：+24、電還原時，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是A．電池工作時，質(zhì)子從左室通過質(zhì)子交換膜到右室B．陽極生成了，則陰極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．在電極上難于發(fā)生析氫反應(yīng)D．左室溶液中硫酸物質(zhì)的量不變25、硫酸鹽還原菌(SRB)可以處理含Cu2+的硫酸鹽酸性廢水，同時實現(xiàn)有機廢水的處理，原理如圖所示，下列說法正確的是A．若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極B．SO參與的電極反應(yīng)為：C．電解一段時間后陽極區(qū)溶液的pH減小D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2時，理論上可產(chǎn)生9.6gCuS26、金屬硫電池(Me-S電池)是一類以硫作為陰極材料、金屬作為陽極材料的電池系統(tǒng)，具有高能量密度、原材料豐富且成本低廉等優(yōu)點。一種鉀硫電池的結(jié)構(gòu)及原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．隔膜為陽離子交換膜B．放電時，b極可發(fā)生反應(yīng)：C．電池充電時間越長，電池中的量越多D．充電時，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.9g27、“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3Cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確的是A．正極反應(yīng)：O2＋4e-＋4H＋=2H2OB．銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹D．明礬溶液可清除Cu2(OH)3Cl28、鋼鐵在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕基本化學(xué)原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．Fe、C構(gòu)成原電池的外電路B．鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：C．吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生D．利用電化學(xué)腐蝕可測定空氣中氧氣的含量29、在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．與純鐵相比，鋼鐵的硬度大，熔點高B．金屬的活動性比的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D．沒有金屬時，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快30、一種鉀離子電池正極材料鉀錳鐵基普魯士白充電或放電時變化如下圖所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為晶胞俯視圖。下列說法中錯誤的是A．Ⅰ→Ⅱ的變化過程為充電過程B．Ⅱ→Ⅲ過程中或的價態(tài)升高C．每個晶胞Ⅰ完全轉(zhuǎn)化為晶胞Ⅱ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D．晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為2431、膠體電池是鉛酸蓄電池的一種發(fā)展分類，它是在硫酸中添加膠凝劑，使硫酸電液變?yōu)槟z態(tài)，具有使用壽命長、安全穩(wěn)定等優(yōu)點。如圖是一種膠體液流電池工作原理，下列說法不正確的是A．該電池中較大離子直徑約為B．充電時，儲罐乙所在電極接直流電源正極C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為D．放電時，若外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上儲罐甲質(zhì)量增加1g32、新型鋰硫電池能實現(xiàn)快速充電，其充電的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時，In電極接外電源負(fù)極B．充電時石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：C．放電時從石墨電極向In電極遷移D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，In電極生成32g硫33、羥基自由基具有極強的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基處理含苯酚廢水和含甲醛廢水，原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯誤的是A．M極電極反應(yīng)式：B．電極電勢：N>MC．每處理甲醛，理論上有0.8molH+透過膜bD．通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成物質(zhì)的量之比為7∶634、用于HMF()轉(zhuǎn)化為FDCA()的液流燃料電池(LFFC)的結(jié)構(gòu)和原理示意圖如下圖所示。該系統(tǒng)采用了酸性-堿性電解液的不對稱設(shè)計，使用作為M極電解液，使用作為N極電解液。下列說法正確的是A．電子由N極通過外電路轉(zhuǎn)移到M極B．M極的電極反應(yīng)為C．理論上，隨反應(yīng)進行需要及時添加D．理論上，當(dāng)消耗時生成35、利用電解質(zhì)高選擇性傳遞自由基陽離子，通過電解可使苯并呋喃類有機物與乙烯基重氮化合物的環(huán)化成為可能，其工作原理如圖所示，工作過程中電極上電子利用率只有60%。下列說法正確的是A．電流流動方向：正極極電解質(zhì)極負(fù)極B．Y電極反應(yīng)式為C．工作過程中，移向Y電極的陽離子只有D．當(dāng)制得1mol時，理論上電路中轉(zhuǎn)移36、攝取一定量的溴酸鹽會使人出現(xiàn)惡心、腹瀉等癥狀。某科研團隊設(shè)計在RuCu/CNT上電催化處理的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電子流向：電解質(zhì)溶液B．極上的電極反應(yīng)式為C．若電源為鉛蓄電池，則極為電極D．每處理，理論上陽極區(qū)溶液質(zhì)量減少37、簡易氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示。實驗過程如下：先閉合，一段時間后斷開，閉合。下列說法不正確的是A．閉合時，向電極a遷移B．閉合一段時間后，電極b附近溶液變?yōu)榧t色C．閉合時，電極a為正極D．閉合后短時間內(nèi)，電極b的電極反應(yīng)：38、鋅-空氣二次電池具有性能高、壽命長的可充電等優(yōu)點，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電過程中，b極的電極電勢高于a極的電極電勢B．放電過程中，OH-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．充電過程中，a極的電極反應(yīng)為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-D．充電過程中，a、b電極附近溶液pH均不變39、微生物電池除去廢水中的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極的表面發(fā)生了還原反應(yīng)B．不銹鋼表面的電極反應(yīng)為C．高溫條件可以加快的除去速率D．電池工作一段時間后，左側(cè)廢水的pH值可能會升高40、一種以二硫化鉬作為電極催化劑的電池系統(tǒng)，將尾氣中NO轉(zhuǎn)化為的同時獲得電能，其工作原理如圖所示（雙極膜可將水電離為和，并能定向通過）。下列說法正確的是A．雙極膜中移向溶液B．M極的電極反應(yīng)為C．電解過程中兩極室的電解質(zhì)溶液的濃度均減小D．當(dāng)M極質(zhì)量增大16g，則N極生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L41、近日，浙江大學(xué)一課題組創(chuàng)建光電共軛聚合物網(wǎng)絡(luò)用于太陽能驅(qū)動硝酸鹽轉(zhuǎn)化產(chǎn)氨和氧氣。模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．上述裝置可實現(xiàn)太陽能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．M極反應(yīng)式為C．裝置工作一段時間后，N極區(qū)溶液pH升高D．同溫同壓下，生成時理論上逸出42、工業(yè)上用單池雙膜三液裝置(如下圖)，依據(jù)電解原理電解制備和，下列說法正確的是A．導(dǎo)線X接外電源的負(fù)極B．N電極的電極反應(yīng)方程式為C．每當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體A，Ⅲ室溶液的質(zhì)量理論上減少D．離子交換膜Ⅱ為陽離子交換膜43、堿性條件下(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，電催化共還原與制備乙酰胺是一種碳中和與廢水處理有機結(jié)合的綠色電化學(xué)策略，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．離子交換膜為陰離子交換膜B．M極存在電極反應(yīng)：C．理論上，N極收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，M極可制得乙酰胺的質(zhì)量為5.9gD．與為制備乙酰胺的中間產(chǎn)物44、電催化還原制CO對減少溫室氣體排放具有重要意義，裝置如圖所示。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是A．M接電源正極B．N極電極反應(yīng)式為C．制得1molCO，理論上外電路中遷移了2mol電子D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向M電極方向遷移45、利用在堿性條件下實現(xiàn)廢水中（Ⅲ）的回收，鉻的去除率大于，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A．膜a，膜b均為陽離子交換膜B．廢水室中反應(yīng)的離子方程式為C．反應(yīng)一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH減小D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L氣體，則雙極膜內(nèi)減少46、乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．鉛電極的電勢高于石墨電極的電勢B．陽極上的電極反應(yīng)式為：＋2H＋＋2e-→＋H2OC．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了4mol電子D．雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移47、我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4.下列說法錯誤的是A．放電時，多孔碳納米管電極反應(yīng)為Mg2++2CO2+2e—=MgC2O4B．充電時，Mg2+通過陽離子交換膜從左室傳遞到右室C．PDA會捕獲CO2，讓原本正極的氣-液-固三相反應(yīng)變?yōu)橐?固兩相反應(yīng)，利于加快反應(yīng)速率D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO248、用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，實驗裝置如圖所示[已知：電解效率]。其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的H2O電離出的H+和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法錯誤的是A．電解池工作時，雙極膜中H2O電離出的H+流向電極aB．納米Cu催化劑上發(fā)生的反應(yīng)為C．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生0.06mol乙烯D．電解結(jié)束后雙極膜右側(cè)區(qū)域n(KOH)保持不變49、某大學(xué)實驗室研究出一種微生物電解池產(chǎn)甲烷技術(shù)(原理如圖所示)，它以微生物為催化劑，以外界輸入的較小電能為能量來源，將乙酸、地溝油等有機物轉(zhuǎn)化為甲烷，電解池工作時，下列敘述正確的是A．該生物電解池在高溫環(huán)境下能夠加快反應(yīng)速率B．若有機物為乙酸，則a電極為陰極C．a(chǎn)電極產(chǎn)生16mol電子時，b電極產(chǎn)生的甲烷氣體少于32gD．在電場驅(qū)動下由b電極通過中間隔膜遷移至a電極50、一種裝載雙原子雙層帶電膜（EM）電極材料可將硝酸鹽還原為，為低濃度的硝酸鹽污染提供高效實用的解決方案，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．裝置工作一段時間后，陽極區(qū)減小B．陰極發(fā)生的反應(yīng)為C．相同條件下，陰陽兩極產(chǎn)生氣體的體積比為D．帶電膜陽極上的游離氯可將氧化為51、利用有機電化學(xué)合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時中間室NaCl溶液的濃度通過調(diào)整保持不變，電解時陰極生成氣體的速率為xmol·h-1，下列說法錯誤的是A．電源中電勢比較：b>aB．離子交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，離子交換膜Ⅱ為陽離子交換膜C．合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuClD．中間室補充NaCl的速率為2xmol·h-152、工業(yè)上以氨基丙醇（H2NCH2CH2CH2OH）和乙二酸為原料電解，制備氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。裝置如圖所示，兩級室之間以能透過H+的陽離子交換膜隔開。電解過程中溫度保持不變。下列說法不正確的是A．Pb電極為陰極，H+通過離子交換膜從左室遷移至右室B．反應(yīng)過程中兩室pH均變小C．若將兩電極材料互換，會使兩種產(chǎn)品產(chǎn)量下降D．PbO2電極上的電極反應(yīng)：H2NCH2CH2CH2OH+H2O-4e-=H2NCH2CH2COOH+4H+53、電解法制取有廣泛用途的，工作原理如圖1所示。已知：只在強堿性條件下穩(wěn)定。下列說法不正確的A．離子交換膜應(yīng)該選擇陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)式為：C．由圖2可知，N點濃度低是由于過高，鐵電極上可能有生成D．電解產(chǎn)生（標(biāo)況）時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為54、二氧化氯（）氣體是一種對環(huán)境無二次污染的高效水處理劑。催化電解制備的裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極區(qū)溶液中濃度逐漸增大C．理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol，陽極室溶液質(zhì)量減少67.5gD．理論上陰極室和陽極室生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：255、可充電水系鋅-二氧化碳電池，當(dāng)閉合時，其原理如圖所示。已知復(fù)合膜(由、膜復(fù)合而成，膜只允許通過，膜只允許通過)層間的解離成和，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。下列有關(guān)說法錯誤的是A．閉合，鋅電極反應(yīng)式為B．閉合，一段時間后，陰極區(qū)的不變C．閉合，從電極流向復(fù)合膜D．閉合，若理論上陽極生成的體積換算為標(biāo)況標(biāo)準(zhǔn)下，其數(shù)值為，則外電路轉(zhuǎn)移電子56、水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示，以光電極作輔助電極，充電時光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A．充電時，極的電極反應(yīng)式為：B．放電時，N極為該電池的負(fù)極C．充電時，每生成，有通過鈉離子交換膜進入電極室D．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)57、我國科學(xué)工作者研究了一種高度穩(wěn)定的富鋰正極材料。當(dāng)電池充電至和時，在正極材料中分別檢測到和，至充電結(jié)束時正極未檢測到其他形態(tài)的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．充電過程中的電勢高于B．放電時，固體電解質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．放電時，正極存在電極反應(yīng)式：D．充電時，正極有和生成時，負(fù)極質(zhì)量增加58、以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為H2B．常溫下若t2時溶液的體積為1L，此時溶液的pH為13C．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1∶1D．若原溶液體積為1L，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L59、用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連B．t2時,兩電極的質(zhì)量相差3.84gC．電解過程中,溶液的pH不斷增大D．t2時,b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑60、用石墨作電極電解500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．陽極析出0.1molCuB．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．往電解后得到的溶液加入0.1molCuO可恢復(fù)原來的濃度D．電解后溶液中c(H＋)為0.4mol·L-161、我國科學(xué)家最新開發(fā)的基于四電子反應(yīng)的可快充(硒)電池，工作原理如圖所示(aq代表水溶液，代表以石墨烯為載體的吸附硒)。已知充放電時的變化過程為。下列說法不正確的是A．放電過程中由右側(cè)流向左側(cè)B．充電時的電極總反應(yīng)為C．放電時的電極反應(yīng)為D．若中間物質(zhì)中，則中與的個數(shù)之比為62、一種清潔、低成本的雙聯(lián)裝置工作原理如圖所示，濃縮海水形成的離子濃度差會驅(qū)動離子從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域遷移，進而產(chǎn)生離子電流。下列說法錯誤的是A．裝置I中Li+移向X電極B．裝置II中電極W為陽極C．裝置II中電極反應(yīng)為D．裝置II中電極W產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，裝置I中可制得42.5gLiCl63、為了減少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時產(chǎn)生和CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．裝置中A電極作正極B．工作時，從左向右移動C．陰極的電極反應(yīng)為D．工作時，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g64、一種儲電制氫裝置如圖所示，該裝置晚間通過轉(zhuǎn)化儲存電力，為白天制氫提供能量。下列說法正確的是A．晚間儲電時，電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．白天制氫時，溶液中從左室向右室移動C．儲電時的總反應(yīng)為D．理論上生成，溶液中減少64g65、為從海水中提取鋰，某團隊設(shè)計了如下圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3(Ag電極或AgCl電極)取下互換，可實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源的正極，電極電勢a高于bB．裝置中電極2應(yīng)選擇電極，電極反應(yīng)為C．互換電極前后，與電源a極相連的電極所發(fā)生的電極反應(yīng)不同D．理論上，電路通過1mol電子時，有富集在右側(cè)電解液中66、研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過。下列說法正確的是A．放電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小B．放電時電池總反應(yīng)為C．充電時移向惰性電極D．充電時每轉(zhuǎn)移電子，降低67、一種電化學(xué)處理硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電解過程中，向左室遷移B．電解過程中，左室中的濃度持續(xù)下降C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于b處，試紙先變紅后褪色D．完全轉(zhuǎn)化為的電解總反應(yīng)：68、下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過程示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．放電時，M極為正極B．放電時，N極上反應(yīng)為C．充電時，消耗4molAg的同時將消耗D．充電時，M極上反應(yīng)為69、一種液流電解池在工作時可以實現(xiàn)海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅱ為陽離子交換膜B．電極a附近溶液的減小C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D．若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收70、一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A．交換膜為陰離子交換膜B．電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C．理論上每生成，需消耗2molLiD．放電時總反應(yīng)：71、我國科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A．電解時電極N上產(chǎn)生 B．電解時電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過 D．總反應(yīng)為72、某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B．電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：C．工作時從多孔電極1遷移到多孔電極2D．理論上電源提供能分解73、在水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是A．電解時，向Ni電極移動B．生成的電極反應(yīng)：C．電解一段時間后，溶液pH升高D．每生成的同時，生成74、我國科學(xué)家設(shè)計了一種雙位點電催化劑，用和電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡。電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．電解一段時間后陽極區(qū)減小B．理論上生成雙極膜中有解離C．陽極總反應(yīng)式為D．陰極區(qū)存在反應(yīng)75、用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是A．電解總反應(yīng)：B．每生成，雙極膜處有的解離C．電解過程中，陽極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率76、通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)：2H2O＋Mn2＋－2e－=MnO2＋4H＋C．電解一段時間后溶液中Mn2＋濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO377、我國科學(xué)家開發(fā)出了一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池具有同時合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A．電極電勢：Zn/ZnO電極<MoS2電極B．Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OC．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小D．電子流向：Zn/ZnO電極→負(fù)載→MoS2電極78、電滲析法淡化海水的裝置如圖所示，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜b為陽離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值79、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，下列關(guān)于該裝置工作時的說法正確的是()A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－=N2＋4H＋C．甲池和乙池中溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗3.2gN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體80、工業(yè)上采用如圖所示裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)由KCl溶液制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品，可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OC．從e口出來的氣體為氧氣，從f口出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液81、我國科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如圖(H2R和R都是有機物)所示。下列說法正確的是()A．b電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－=H2RB．電池工作時，負(fù)極區(qū)要保持呈堿性C．工作一段時間后，正極區(qū)的pH變大D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后的CuSO4溶液的pH約為282、設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2＋，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法錯誤的是()A．裝置工作時，甲室溶液pH逐漸減小B．裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸C．乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2＋2H2O＋e－=Li＋＋Co2＋＋4OH－D．若甲室Co2＋減少200mg，乙室Co2＋增加300mg，則此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移83、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑，裝置圖如下。下列說法不正確的是A．是原電池B．池能夠生產(chǎn)C．電路中電子流向為，形成閉合回路D．、中均從左邊遷移到右邊84、據(jù)2022年1月統(tǒng)計，我國光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中P型半導(dǎo)體為正極B．c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜C．陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑D．制備182g四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)85、我國某大學(xué)課題組提出了一種基于電化學(xué)的石灰石轉(zhuǎn)化生產(chǎn)消石灰和有價值碳質(zhì)產(chǎn)物的方法，有望助水泥行業(yè)脫碳，裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中涉及的物質(zhì)中有5種非極性分子B．銥(Ir)極上的氧化產(chǎn)物為CO2C．生成C2H6的電極反應(yīng)式為2CO2+10H2O+14e-=C2H6+14OH-D．催化電極上每生成1molH2，交換膜Q上遷移2molOH-86、某研究機構(gòu)使用Li-SO2Cl2電池作為電源電解制備，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為，下列說法錯誤的是A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為B．電池的e極連接電解池的h極C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．生成時，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加46克87、下列說法正確的是A．乙池中石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，丙池中向右側(cè)電極移動B．甲池通入的電極反應(yīng)為C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量固體能使溶液恢復(fù)到原濃度D．收集一段時間后丙池中兩電極上產(chǎn)生的氣體，左側(cè)電極可能得到混合氣體88、磷及其化合物有著廣泛的運用。白磷的結(jié)構(gòu)為

，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。兩種氧化物中均只有一種化學(xué)環(huán)境的P原子。P4與KOH溶液共熱可制備PH3。白磷與Cl2反應(yīng)可生成PCl3和PCl5。固態(tài)PCl5中含有PCl、PCl兩種離子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2，并得到副產(chǎn)物H2、Cl2等，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB．L膜為陽離子交換膜，電解時陰極室中NaOH溶液的濃度變大C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24LCH4，陽極室Ca2+減少0.4mol89、某科研小組設(shè)計雙陰極微生物燃料電池進行同步硝化和反硝化脫氮研究，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“厭氧陽極”的電極反應(yīng)方程式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+B．電池工作時，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH增大C．若陽極室消耗1mol葡萄糖，則有兩側(cè)陰極室共進入24molH+D．該電池工作中“好氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對電子的競爭作用，NH和O2之間也存在著對電子的競爭90、科學(xué)家預(yù)言，被稱為“黑金”的“新材料之王石墨烯”將“徹底改變21世紀(jì)”。我國關(guān)于石墨烯的專利總數(shù)世界排名第一、如圖是我國研發(fā)的某種石墨烯電池有關(guān)原理示意圖，左邊裝置工作時的電極反應(yīng)為Li1－xC6＋xLi＋＋xe－=LiC6，Li[GS/Si]O2－xe－=Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋。下列說法正確的是A．a(chǎn)與d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．左右兩個裝置中的離子交換膜均為陽離子交換膜C．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋＋xe－=Li[GS/Si]O2D．若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩個電極質(zhì)量相差0.7g91、水污染是我國面臨的主要環(huán)境問題之一、工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過處理達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，否則會污染地表水和地下水。利用微生物電池進行廢水(含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等離子)脫鹽的同時處理含OCN-(其中C為+4價)酸性廢水的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電子由電極M經(jīng)用電器流向電極NB．該電池的優(yōu)點是條件溫和，利用率高，無污染C．通過膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過膜2的陽離子數(shù)目D．電池的總反應(yīng)可表示為92、雙極膜(BP)可以在電場作用下，使水分子快速解離為OH-和H+，并透過陰、陽離子膜進入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的CO2過程如圖所示，已知鹽室中生成CaCO3實現(xiàn)捕獲，下列說法正確的是A．捕獲裝置中，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑B．溶液中的X為H+C．交換膜A為陽離子交換膜D．捕獲1.12LCO2轉(zhuǎn)化為沉淀，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol93、利用生物電化學(xué)系統(tǒng)可將工業(yè)廢水中的乙酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)系統(tǒng)中的物質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該裝置工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該裝置的溫度不宜太高，否則不利于的生成C．非生物負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．生物正極區(qū)、、按個數(shù)比1∶1∶1反應(yīng)生成1mol時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子94、我國研發(fā)的“海水原位直接電解制氫技術(shù)”的裝置如圖所示。陰、陽極電極均為附著有的催化電極網(wǎng)，表面的可選擇性的緊密結(jié)合水電離出的。下列說法錯誤的是A．氣體a為B．隔膜為質(zhì)子交換膜C．陰極會產(chǎn)生等電極垢D．陽極表面穩(wěn)定的負(fù)電層減少了副產(chǎn)物的生成95、電有機合成相對于傳統(tǒng)有機合成具有顯著優(yōu)勢，利用如圖所示裝置實現(xiàn)電催化合成呋喃二甲酸。下列說法不正確的是A．催化電極能降低電極反應(yīng)的活化能B．在催化電極a放電可得到呋喃二甲酸C．陰極反應(yīng)為

D．電路中每轉(zhuǎn)移，陽極區(qū)與陰極區(qū)質(zhì)量變化的差為96、一種利用微生物或羥基自由基()將苯酚轉(zhuǎn)化為和的原電池-電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說法錯誤的是A．左池()為原電池，右池()為電解池B．a(chǎn)極區(qū)工作一段時間后，溶液的變小C．d極電極反應(yīng)為D．每轉(zhuǎn)移2.8mol，該組合裝置產(chǎn)生CO2＞13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)97、某研究團隊利用配位不飽和銅納米點催化劑實現(xiàn)了乙炔高效穩(wěn)定生產(chǎn)聚合級乙烯。圖1所示膜電極反應(yīng)器可用于持續(xù)制備聚合級乙烯，圖2表示產(chǎn)物的選擇性與電流強度的關(guān)系。下列敘述錯誤的是A．電流宜選擇，電流高于時乙烷的選擇性增大B．X極的電極反應(yīng)式為C．膜R為陰離子交換膜D．Y極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，制備的乙烯小于98、我國在光電催化—化學(xué)耦合煙氣脫硫并進行能量轉(zhuǎn)化的研究中取得重大突破，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．負(fù)極的電極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．右室中H2SO4溶液的濃度基本保持不變C．每吸收1molSO2，理論上裝置的總質(zhì)量增加64gD．電子由光催化電極通過導(dǎo)線流向多孔電極99、鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正極反應(yīng)機理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．X為H＋，Y為NH3OH＋B．含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用C．Pt電極上的反應(yīng)：H2＋2e－=2H＋D．消耗1molNO，有3molH＋通過交換膜100、環(huán)氧乙烷()可用于生產(chǎn)乙二醇。電化學(xué)合成環(huán)氧乙烷()的裝置如圖所示：已知：CH2=CH2eq\o(→,\s\up11(Br2，H2O),\s\do4())HOCH2CH2Breq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4())下列說法錯誤的是()A．Pt電極接電源正極B．制備1mol環(huán)氧乙烷，Ni電極區(qū)產(chǎn)生2molH2C．Pt電極區(qū)的反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋Br2＋H2O→HOCH2CH2BrD．電解完成后，將陽極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合才可得到環(huán)氧乙烷101、中國科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬碳(多孔形態(tài)，化學(xué)式為C)為電極材料的有機鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時，a電極發(fā)生如下變化：下列說法錯誤的是()A．放電時，a電極電勢高于b電極B．充電時，Na＋向b電極移動C．充電時，b電極的電極反應(yīng)式為C＋xNa＋＋xe－=NaxCD．用該電池為一個60200mAh的充電寶充滿電，a電極質(zhì)量增加82.8g(1mAh＝3.6C，一個電子的電量e－＝1.6×10－19C，NA為6.02×1023mol－1)102、為實現(xiàn)CO2的資源化利用與電能儲存，設(shè)計如圖所示的三室隔膜電解裝置(陰極室中注入溶有大量CO2且含有少量水的有機復(fù)合電解液)，該裝置將CO2還原為CO，同時得到副產(chǎn)物Cl2和碳酸氫鹽。下列說法錯誤的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑C．濃度：食鹽水1>食鹽水2D．每通過2mole－，消耗22.4LCO2103、Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e－)和空穴(h＋)，下列有關(guān)說法正確的是()A．光催化裝置中溶液的ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))增大B．整套裝置轉(zhuǎn)移0.2mole－，光催化裝置生成2.24L氣體C．電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：4OH－＋4h＋=2H2O＋O2↑D．離子交換膜為陰離子交換膜104、庫侖測硫儀可測定煙氣中SO2的含量，其原理如下圖。檢測前，電解質(zhì)溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(I\o\al(－,3)))/ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(I－))保持定值，電解池不工作。將aL含SO2、O2、N2的待測氣體通入電解池后，SO2溶解并將Ieq\o\al(－,3)還原，測硫儀便立即進行電解直到ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(I\o\al(－,3)))/ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(I－))回到原定值。已知：電路中轉(zhuǎn)移1mole－時所消耗的電量為f庫侖。下列說法正確的是()A．電解時，M接電源的負(fù)極B．檢測前后，電解池內(nèi)溶液的pH保持不變C．電解消耗的電量為b庫侖，待測氣體中SO2的含量為eq\f(32b,af)g·L－1D．若待測氣體中O2能將部分I－氧化為Ieq\o\al(－,3)，測定結(jié)果會偏高105、鈣(鋰)介導(dǎo)電化學(xué)合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的熱點領(lǐng)域，以下為該裝置示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．陰極區(qū)反應(yīng)：H2＋2C2H5O－－2e－=2C2H5OHB．此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鈣或鋰等金屬能高效解離氮氣形成相應(yīng)氮化物C．含少量乙醇的水溶液會使該裝置生產(chǎn)效率提高D．整個裝置每生成1mol氨消耗1.5molCa2＋106、一種SnBr2－Br2雙膜二次電池的結(jié)構(gòu)及放電時的工作原理如圖所示。已知：①M、N均為多孔石墨烯電極；②起始時Ⅰ室(含儲液罐)中只含SnBr2；③鹽的水解忽略不計。下列說法正確的是()A．充電時，Ⅱ室中Br－向Ⅰ室遷移B．充電時，N極電極反應(yīng)式為Br2＋2e－=2Br－C．X膜為陰離子交換膜，Y膜為陽離子交換膜D．放電時，Ⅲ室中電路上轉(zhuǎn)移amol電子，此時Ⅰ室中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Sn4＋))∶ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Sn2＋))＝1∶4，則起始時Ⅰ室中含有2.5amolSnBr2107、四甲基氫氧化銨eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4NOH))常用作電子工業(yè)清洗劑。以四甲基氯化銨eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))3NCl))為原料，采用電滲析法合成四甲基氫氧化銨eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4NOH))，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中n電極的電勢高于m電極B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4N＋＋2H2O＋2e－=2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4NOH＋H2↑C．若c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，則X為NaClD．每生成18.2geq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4NOH，理論上兩極共產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)108、工業(yè)上用電解乙烯的方法制取環(huán)氧乙烷()，中間隔膜為陰離子交換膜，電極B上生成環(huán)氧乙烷，電解質(zhì)溶液均為食鹽水，其電解工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．電極A為陽極B．左側(cè)電解池電解一段時間后溶液的pH降低C．電極B發(fā)生的電極反應(yīng)只有2ClCH2CH2OH＋2e－=2＋H2↑＋2Cl－D．乙烯生成ClCH2CH2OH的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)109、由辛二腈eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CN\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6CN))制備巴豆腈(2－丁烯腈，即CH3CH＝CHCN，非氣態(tài))的原理如下圖所示，下列說法正確的是()已知：電流效率＝eq\f(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%。A．催化電極a與電源負(fù)極相連，電勢：催化電極a<催化電極bB．電子移動方向：催化電極a→電源→催化電極b→陰離子交換膜→催化電極aC．催化電極b上發(fā)生反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋2e－=H2↑＋2COeq\o\al(2－,3)D．若催化電極b上生成7mol氣體時，催化電極a生成15mol氣體，則電流效率約為93%110、我國科技工作者設(shè)計了一種轉(zhuǎn)化的多功能光電化學(xué)平臺，實現(xiàn)了CO生產(chǎn)及塑料到化學(xué)品的協(xié)同轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極是正極B．移動方向：右室陽離子交換膜左室C．正極區(qū)的電極反應(yīng)：D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，有轉(zhuǎn)化為CO111、利用如圖裝置可進行煙氣脫硫。下列說法正確的是A．多孔電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為B．煙氣脫硫過程可表示為C．電路中每通過0.1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量增加3.1gD．正極電極反應(yīng)式為，隨著時間推移，右室溶液pH逐漸增大112、我國科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，其工作原理如下圖：下列說法錯誤的是A．充電時向Zn電極移動B．充電時，陰極附近溶液的pH增大C．放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加5.5gD．放電時，電池總反應(yīng)為113、我國科學(xué)家提出了用作為電極，通過雙中心催化電解和的混合液制取甘氨酸，其中a電極區(qū)的反應(yīng)原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解時，電極區(qū)附近溶液增大C．當(dāng)生成時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．a(chǎn)電極區(qū)的總反應(yīng)為114、硫酸鹽還原菌(SRB)可以處理含Cu2+的硫酸鹽酸性廢水，同時實現(xiàn)有機廢水的處理，原理如圖所示，下列說法正確的是A．若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極B．SO參與的電極反應(yīng)為：C．電解一段時間后陽極區(qū)溶液的pH減小D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2時，理論上可產(chǎn)生9.6gCuS115、糠酸和糠醇是化工重要原料，某發(fā)明以雙極膜(中間夾層的向兩極室提供和)技術(shù)，通過電解法利用糠醛制備糠醇和糠酸鹽()的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極與電源的負(fù)極連接B．左側(cè)電極室溶液增大C．右側(cè)電極室的總反應(yīng)為D．若電路轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，則理論上至少消耗糠醛的質(zhì)量為116、一種處理廢水中的硝酸鹽裝置如下圖，圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，下列說法不正確的是A．每有被消耗，陽極室的質(zhì)量減少64gB．陰極反應(yīng)式為：C．N極每生成，理論上M極可處理D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向N電極方向遷移117、一種采用新型雙極膜電解硝酸鹽制備的方法，可以提高的法拉第效率。工作時在雙極膜界面處被催化解離成和并向兩極移動，陰極副產(chǎn)物有。該裝置工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．電勢：B．裝置工作時，陰極區(qū)的穿透雙極膜進入陽極區(qū)C．陰極反應(yīng)式為D．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極產(chǎn)生，則118、大連理工大學(xué)科研團隊構(gòu)建了一種釕基光敏染料電極，以為電子傳輸中介，以水為氧源，實現(xiàn)了對烯烴的高效、高選擇性光電催化環(huán)氧化，原理如圖(為修飾三聯(lián)吡啶釕染料)所示。下列敘述錯誤的是A．電子由電極經(jīng)外電路流向電極B．除了作電子傳輸中介外還可以增強溶液的導(dǎo)電性C．染料再生反應(yīng)為D．理論上每生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可得到0.2mol119、液流電池是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．充電時陰極的電極反應(yīng)式：B．充電時電極a連外接電源的負(fù)極C．放電時，每消耗6.5gZn電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大120、新型電池能有效地捕獲，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A．d電極是電解池的陽極B．該電池組中電子的流向為：C．c的電極反應(yīng)為：D．電路中轉(zhuǎn)移時，理論上能得到121、如圖所示電化學(xué)裝置，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(yīng)(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法不正確的是A．2與3相連，b電極周圍pH增大B．1與2相連，電池反應(yīng)為C．1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D．1與2、1與3相連，a電極均為e-流入極122、一種新型短路膜電池分離裝置如下圖所示。下列說法中正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：B．正極反應(yīng)消耗，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子C．該裝置用于空氣中的捕獲，最終由出口A流出D．短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子123、關(guān)于模塊化電化學(xué)合成NaClO、H2O2的演示圖如下，下列說法錯誤的是A．電源a為正極B．H2O2實際濃度比理論濃度小的原因可能是其在電極上放電電解C．總反應(yīng)為：D．充分電解后，將m、n對調(diào)，能繼續(xù)合成產(chǎn)物，多次循環(huán)實現(xiàn)可持續(xù)生產(chǎn)124、同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。它是通過一種物質(zhì)從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)的轉(zhuǎn)移而獲得電動勢。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑B．放電時，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．電池開始工作后，陰離子交換膜右側(cè)CuSO4溶液的濃度會減小125、堿性電池發(fā)展迅猛，某實驗小組利用該電池實現(xiàn)電化學(xué)合成氨，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N極為金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)B．理論上若電解液傳導(dǎo)，最多可生成C．不考慮其它因素，電池工作一段時間后需補充乙醇電解液D．Q極電極反應(yīng)式為126、某公司推出一款鐵—空氣燃料電池,成本僅為鋰電池的110,其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時,M為正極B.放電一段時間,KOH溶液濃度不變C.充電時,N極的電極反應(yīng)式中包括:Fe2O3+H2O+2e-2FeO+2OH-D.放電時,K+從M移向N127、一種高壓可充電Zn—PbO2電池工作原理如圖所示,通過復(fù)合膜ab與復(fù)合膜ba反向放置,分隔兩室電解液,復(fù)合膜間是少量H2O,復(fù)合膜ab與ba交界處離子不能通過,復(fù)合膜中a膜是陽離子交換膜,b膜是陰離子交換膜。下列說法錯誤的是()A.放電時,K+穿過a膜移向復(fù)合膜ab間B.放電時,復(fù)合膜ba間發(fā)生了H2O解離出H+和OH-的變化C.充電時的總反應(yīng)式為PbSO4+Zn(OH)D.充電時的陽極電極反應(yīng)式為PbSO4+4OH--2e-PbO2+SO42?+2H2128、2022年中國團隊在巴塞羅那獲得“鎂未來技術(shù)獎”。一種以MgCl2?聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-+V2O5MgV2O5B.放電一段時間后,聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變C.充電時,Mg2+嵌入V2O5晶格中D.若將電解液換成MgCl2水溶液,工作時電池可能產(chǎn)生鼓包129、科學(xué)家研制了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪(PTZ)電池,其放電時的工作原理如圖所示。已知:CH2Cl2的密度為1.33g/cm3,難溶于水。下列說法錯誤的是()A.電池使用時不能倒置B.充電時,石墨氈上的電極反應(yīng)式為PTZ-e-PTZ+C.放電時,PF6?由CH2ClD.放電時,Zn板每減輕6.5g,水層增重29g130、我國科學(xué)家利用Zn—BiOI電池,以ZnI2水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì),可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)。如圖所示,放電時該電池總反應(yīng)為3Zn+