2025-2026學年高考二輪化學精準復習試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁原理綜合題考前沖刺訓練【基礎(chǔ)練習】1．一氧化碳是合成氣和各類煤氣的主要成分，是有機化工的重要原料，也可用作燃料及精煉金屬的還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO與、可以合成乙二醇，反應為。已知：、、乙二醇(1)的燃燒熱分別為、、。則反應的。(2)工業(yè)合成光氣的原理為

。一定條件下，在密閉容器中充入1molCO與合成，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的倒數(shù)()，壓強的關(guān)系如圖所示。①若該反應的熵變?yōu)?，則溫度(填“大于”“小于”或“等于”)時，該反應自發(fā)。②圖示中達到平衡所需要的時間最短的點是(填“a點”“B點”或“c點”)。(3)重整反應可獲得合成氣CO和，主要反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：一定溫度下，起始時將和的混合氣體充入某恒容密閉容器中，平衡時測得，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等。①平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為。②若起始壓強為12kPa，則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4)八羰基二鈷[]主要用作有機化合物羰基化反應的催化劑，可由Co與CO在高溫高壓條件下直接合成。中碳原子是該配位化合物的配原子，其理由是。(5)研究人員開發(fā)出了不需要將溶解在水溶液中，而是通過采用多孔催化劑電極將轉(zhuǎn)化為CO的電解池，工作原理如圖1所示。為了使氣體直接發(fā)生反應，需要在催化劑層內(nèi)形成大量的由(氣體)、(液體)、催化劑(固體)聚集而成的三相界面，如圖2所示。①陰極的電極反應式為。②標準狀況下，二氧化碳按的氣流速率通過該裝置。電解20min后，測得電解效率和選擇性，若通過某電極的電子全部用來生成氧氣，理論上產(chǎn)生的質(zhì)量為g。2．為實現(xiàn)碳中和，將在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料，其中和可發(fā)生如下兩個平行反應：I．

II．

(1)某反應的化學平衡常數(shù)則該反應的。(2)一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成的最佳條件是(填標號)。a．，

b．，c．，

d．，(3)一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，充分反應后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為，選擇性為，該溫度下反應I的平衡常數(shù)(為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。下圖是甲醇()燃料電池的工作原理示意圖。該燃料電池內(nèi)部電流的方向為(填“”/“”)，負極的電極反應式為。3．溶解過程常伴隨熱量變化。Ⅰ．配制500mL0.5mol/L鹽酸。(1)需12mol/L濃鹽酸的體積為mL(精確至小數(shù)點后一位)。(2)該過程不需用到的儀器有(填標號)。A．

B．

C．

D．

E.(3)下列操作會導致所配制溶液的濃度偏高的是___________(填標號)。A．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液灑出 B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯內(nèi)壁C．定容時俯視刻度線 D．加水超過刻度線，將多余液體吸出Ⅱ．測定的溶解焓：

已知：在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃10203040溶解度/g0.180.170.150.14(4)利用量熱法測定初步實驗

甲同學取一定質(zhì)量固體完全溶解于一定體積的水中，利用量熱計測算溶解前后體系的溫度差，代入公式，再計算得出。發(fā)現(xiàn)問題

①甲同學實驗結(jié)果誤差較大，乙同學結(jié)合在水中的溶解性，分析其原因是。優(yōu)化實驗

②乙同學根據(jù)相關(guān)原理間接測算：先測算固體與過量稀鹽酸反應的焓變；再測算反應(填離子方程式，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài))的焓變。最后，計算得出為。(5)為避免實驗過程熱量損失引起實驗誤差，該小組同學嘗試其他實驗方案。查閱資料

不同溫度下，物質(zhì)的溶度積常數(shù)與滿足(R、C為常數(shù)，)實驗思考

①根據(jù)飽和溶液中和的關(guān)系，推出［用僅含的式子表示，忽略水的電離］。測定不同溫度下飽和溶液的pH，再結(jié)合相應溫度下水的離子積常數(shù)，即可求算出不同溫度下。設(shè)計實驗

方案1

將20℃的飽和溶液逐步升溫至40℃，每隔5℃測量并記錄溶液pH；方案2

將40℃的飽和溶液逐步降溫至20℃，每隔5℃測量并記錄溶液pH。②應選擇(填“方案1”或“方案2”)進行實驗；選擇該方案的依據(jù)是。數(shù)據(jù)處理

繪制隨的變化曲線如圖。③根據(jù)公式，利用直線的斜率值，計算(保留三位有效數(shù)字)。4．碘及其化合物在醫(yī)學、材料科學等多個領(lǐng)域具有廣泛的應用，其獨特的化學性質(zhì)和多樣的反應機制一直是科學研究的熱點。(1)25℃、100kPa時，物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵Cl—ClI—ICl—I鍵能/（）242152161則反應(g)的△H=，該反應的活化能：（填“>”、“<”、“=”）。(2)W.Nernst曾經(jīng)研究了碘化氫熱分解的平衡問題。低溫時將一定量的碘化氫引入一個真空剛性容器中，然后升溫使其分解：△H>0（Ⅰ），平衡時氫氣體積分數(shù)與溫度t的關(guān)系如圖所示。①隨溫度升高逐漸增大的原因是。②若平衡后再充入一定量HI，碘化氫的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）。③1750℃時，容器內(nèi)的壓強為kPa，則反應（Ⅰ）的。(3)R.H.Purcell等人曾經(jīng)將足量碘化銨放入一個真空剛性容器中，并加熱至1750℃，發(fā)生反應（Ⅱ），開始僅有氨氣和碘化氫兩種氣體生成，平衡時容器內(nèi)壓強為kPa，然后碘化氫慢慢分解（發(fā)生反應Ⅰ），再次達到平衡時，容器內(nèi)壓強將（填“增大”、“減小”、“不變”）；kPa。5．研究二氧化碳的利用對實現(xiàn)碳中和有重要意義。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：主反應：副反應：回答下列問題：(1)部分化學鍵的鍵能如下表：化學鍵C-HC-OO-H鍵能/(kJ/mol)436414326464則的鍵能為。(2)將的混合氣體分別置于P1、P2的恒壓密閉容器中同時發(fā)生主反應和副反應，不同溫度下體系中CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH(g)、CO(g)的選擇性如下圖所示。[如CH3OH(g)選擇性①曲線b代表(填“CH3OH”或“CO”)的選擇性。②P1P2(填“>”或“<”)，理由是。③溫度高于250℃，曲線c上升的原因是。④在230℃和壓強為P1時，主反應達到平衡時的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含P1的計算式表示)。(3)我國科學家設(shè)計了一種利用活性催化電極吸收二氧化碳制備甲酸(甲酸鹽)的裝置，其原理如圖所示。電解過程中陰極的電極反應式為?！灸芰μ嵘?．隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，資源化利用倍受關(guān)注。(1)回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)(如空間站)供氧問題的有效途徑，科研人員研究出其物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑如圖，反應A為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。①已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)

ΔH=-802.3kJ?mol-1反應A的ΔH=kJ?mol-1②空間站的反應器內(nèi)，通常采用反應器前段加熱，后段冷卻的方法來提高反應A的CO2的轉(zhuǎn)化效率，可能的原因是。(2)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有(寫出其中一種形式即可)。②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為。(3)某研究小組使用催化劑實現(xiàn)了合成甲醇，其可能的反應歷程如題圖所示。已知：在表面解離產(chǎn)生的參與的還原過程；無催化活性，形成氧空位后有助于的活化。注：口表示氧原子空位，表示吸附在催化劑上的微粒。①理論上，每生成1molCH3OH，該反應歷程中消耗的物質(zhì)的量為mol。②若原料氣中比例過低或過高都會減弱催化劑活性，原因是。7．制備二甲醚的方法之一為：i．

；ii．

?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的?，該反應的平衡常數(shù)(用、表示)。(2)在恒溫恒壓條件下僅發(fā)生反應：。起始時、物質(zhì)的量之比為，的平衡體積分數(shù)對應圖1中的a點，若調(diào)節(jié)起始時、物質(zhì)的量之比為，則的平衡體積分數(shù)可能對應圖1中的(填“b”“c”或“d”)點。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．、、、的反應速率之比為B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的密度保持不變D．斷裂4個鍵，同時斷裂2個鍵(3)將合成氣按通入密閉反應器中，在壓強為p的條件下發(fā)生反應：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。該反應中反應物的總能量(填“<”或“>”)生成物的總能量，溫度為時，的平衡分壓為，該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、、生成的光能儲存裝置如圖3所示，則b極的電極反應式為。8．與形成配合物有利于固體溶解，向懸濁液中充入存在如下過程：I．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)反應Ⅳ(用含的式子表示)。(2)下列有關(guān)上述過程的說法，正確的有_______(填標號)。A．向懸濁液中加水后溶液中離子的總數(shù)增加B．保持不變時，說明反應達平衡C．減小有利于的生成D．升高溫度，濃度一定減小常溫下，研究小組利用飽和溶液，不同的系列溶液，測得平衡時含銀粒子、的濃度隨的變化曲線如圖所示，變化過程中其他含氮微粒及含銀粒子均忽略不計。(3)點對應，經(jīng)5min達點，則，常溫下反應Ⅱ的，在點時。(4)中鍵角(填“大于”或“小于”)氨氣分子中鍵角，理由是。(5)C點之后z對應的粒子濃度大于y對應的粒子濃度的原因可能是。9．利用工業(yè)廢氣CO2制甲醇的反應原理CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，可以一定程度擺脫當下對化石燃料的依賴。(1)上述反應的△H10(填“>”、“<”或“=”)。(2)將1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密閉容器中，使其按反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)進行，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法正確的是_______。A．T3對應的平衡常數(shù)小于T4對應的平衡常數(shù)B．根據(jù)圖中曲線分析，催化劑Ⅰ的催化效果好C．b點v正可能等于v逆D．a(chǎn)點的轉(zhuǎn)化率比c點高可能的原因是該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低(3)在VL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生上述反應，請在下圖畫出達到平衡時CH3OH在混合氣體中的體積分數(shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢。

(4)現(xiàn)向恒溫恒壓(0.1MPa)的密閉容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反應達平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應的Kp=(精確到小數(shù)點后一位)MPa-2.(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(5)CO2制備CH3OH的過程中，往往伴隨著另一反應發(fā)生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ?mol-1，從而導致CH3OH的選擇性下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH3OH的選擇性，試說明其可能的原因：。10．光氣()是一種重要的有機中間體，在染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。(1)中：鍵角鍵角(填“>”、“<”或“=”)。(2)實驗室可用與發(fā)煙硫酸反應制備光氣，方程式可表示為，若反應在高溫下才可自發(fā)，說明該反應(“吸熱”或“放熱”)。(3)一種將甲烷光照氯化再氧化獲得光氣的方法如下：反應i：反應ⅱ：已知該溫度下，上述物質(zhì)的相對能量如下表。物質(zhì)相對能量00a①。②為減慢甲烷氯化速度，可以采取的措施有。A．減弱光照強度

B．縮短反應時間

C．降低氯氣濃度

D．通入高濃度HCl(4)工業(yè)上制備光氣的原理如下：

。在2.0MPa下，測得不同溫度時平衡體系中體積分數(shù)隨起始投料比的變化如圖。①溫度由高到低的順序是，判斷依據(jù)為。②M點CO的轉(zhuǎn)化率為(保留兩位有效數(shù)字，下同)，溫度下。【拓展練習】11．的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。(1)催化加氫合成二甲醚是一種的轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生的反應如下：反應①：

反應②：

催化加氫合成二甲醚的熱化學方程式為。(2)利用二氧化碳制備甲醇的反應為

。T℃下，將和充入容積為2L的恒容容器中，發(fā)生上述反應，測得體系中剩余的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)I所示。①T℃下，0~1min內(nèi)甲醇的反應速率(保留兩位有效數(shù)字)，反應在該狀態(tài)下達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為。②若保持投料量不變，反應在圖1狀態(tài)II下達到平衡后容器內(nèi)的壓強為pkPa，則該條件下反應的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式)。③保持投料量不變，僅改變某一個條件后，測得隨時間變化如圖1中狀態(tài)III所示，與狀態(tài)I相比，狀態(tài)III改變的條件可能是。④加氫制甲醇過程中存在副反應

。在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料比不變，將和按一定流速通過反應器，轉(zhuǎn)化率()和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖2所示：若233~251℃催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因：。(3)我國學者探究了不同催化劑作用下電化學還原生產(chǎn)的催化性能及機理，并通過計算催化劑表面該還原過程的物質(zhì)的相對能量，如圖3所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。試從圖3分析，最優(yōu)的催化劑為(填“單金屬”“合金”或“單金屬In”)催化劑。12．二氧化碳與氫氣在一定條件下可制備甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有機物。回答下列問題：(1)制備甲醛：反應機理如下圖所示①(用、、、表示)。②將等物質(zhì)的量的與充入恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．的物質(zhì)的量保持不變b．單位時間內(nèi)斷裂2molH-H鍵的同時斷裂2molC-H鍵c．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(2)制備甲酸：反應原理為。已知：，，、為速率常數(shù)，與溫度的關(guān)系如圖所示。若溫度升高，則(填“增大”“減小”或“不變”)；該反應的(填“>”“<”或“=”)0.(3)催化加氫制甲醇也是碳循環(huán)的重要途徑。在某催化劑表面與氫氣作用制備甲醇的反應機理如圖所示。催化循環(huán)中產(chǎn)生的中間體微粒共種。(4)在T℃時，將CO2、H2、N2按物質(zhì)的量之比為6∶11∶1充入容積為10L的恒容容器中，初始壓強為kPa，只發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不參加反應)，測得體系中剩余H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。在狀態(tài)Ⅰ中，平衡時壓強為初始壓強的，H2的體積分數(shù)為。溫度T℃時，狀態(tài)I中，0~1min內(nèi)的平均速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1(保留三位有效數(shù)字)，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)13．以工業(yè)廢氣中的為原料催化加氫制備甲醇具有較好的發(fā)展前景。涉及以下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)。計算機模擬Ⅲ的反應歷程及能量變化如圖所示(TS代表過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物)。催化劑主要降低反應歷程中第步的能壘(填序號)。(2)已知：X的選擇性。將和充入密閉恒壓容器中進行上述反應，平衡時，轉(zhuǎn)化率選擇性、CO選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則圖中表示變化的曲線是(填標號)；當溫度高于時，)逐漸增大的原因是。條件不變，原料氣中增加，在某溫度下達到平衡，測得，，則。(3)一定條件下，將和充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。不同時間容器內(nèi)的壓強見下表，平衡時測得體系內(nèi)CO的摩爾分數(shù)為10%。

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6.05.555.24.954.84.8該溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)(列出計算式即可)。14．苯乙烯是很重要的化工原料。(1)已知下列反應的熱化學方程式：①

②

③

計算反應④的。(2)通過計算反應④的，判斷該反應在(填“高溫”，“低溫”)下能自發(fā)反應。(3)，向體積可變的密閉容器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉(zhuǎn)化率為，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至，需要向反應器中充入mol水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應)。(4)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應：⑤

⑥

以上反應體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是，理由是。(5)關(guān)于本反應體系中催化劑的描述不正確的是。a．X射線衍射技術(shù)可測定晶體結(jié)構(gòu)

b．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率c．降低了乙苯脫氫反應的活化能

d．改變顆粒大小不影響反應速率(6)乙苯脫氫反應的高溫和還原性氣氛會導致還原，引發(fā)結(jié)焦(積碳)和燒結(jié)失活。試解釋以作催化劑，用水蒸氣作稀釋氣時能提高苯乙烯選擇性的原因。15．甲烷重整過程會產(chǎn)生積碳使催化劑失活，通過加入、或可以在一定條件下減少或消除積碳。反應分別為：反應1：

反應2：

反應3：

反應4：

(1)摩爾燃燒焓(用含、、的代數(shù)式表示)。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，摩爾燃燒焓：(?“>”，“=”，“<”或“無法判斷”)。(2)將的混合氣體置于恒溫恒壓的密閉容器中，忽略反應3與反應4。測得充分反應后積碳產(chǎn)生量[占體系中碳總量的摩爾分數(shù)]與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖。①溫度升高會導致積碳減少或完全消失，原因為。在a點向容器中通入一定量，則積碳產(chǎn)生量會(填“增大”、“減少”或“不變”)。②在T℃、pkPa條件下，充分反應后，容器體積增加了25%，反應1的壓強平衡常數(shù)為，則此時的分壓為kPa，反應2的壓強平衡常數(shù)為。此時，下列能夠促使反應2正向移動的有(填標號)。A．加入少量

B．升高溫度

C．加入合適催化劑

D．以上均不可答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．(1)(2)小于a點(3)80%0.643(4)碳元素的電負性比氧元素小，容易給出孤電子對(5)3602．(1)(2)反應I是放熱反應，反應II是吸熱反應，升高溫度，反應II正向移動的程度大于反應I逆向移動的程度，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大d(3)(4)3．(1)20.8(2)AC(3)C(4)的溶解度?。ɑ颉拔⑷苡谒保?5)方案1溶解度隨溫度升高而降低，利用方案1可得到不同溫度下的飽和溶液-16.64．(1)-88<(2)該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，增大不變(3)增大5．(1)1070(2)CH3OH＞反應①是左右兩邊氣體分子數(shù)減小的反應，P增加，平衡向正反應方向移動，CH3OH的選擇性越高主反應是一個放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，副反應是一個吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，溫度高于250℃，溫度對副反應的影響大于對主反應的影響(3)CO2+2e-+=HCOO-+6．(1)-164.9前段加熱，有利于加快反應速率；后段冷卻，有利于平衡正向移動，增大CO2的轉(zhuǎn)化率(2)光能轉(zhuǎn)化為電能，電能