微課說課

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2025-2026學(xué)年高考二輪化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)2024年各省高考題知識點考查頻次統(tǒng)計圖高頻考點：核外電子排布，微粒間作用力，周期表位置，第一電離能，電負(fù)性，非金屬性1考點歸納24年各地高考選擇題信息呈現(xiàn)方式文字?jǐn)⑹鲂驮赝茢嗯c分析元素（熱度依舊，遞減趨勢）結(jié)構(gòu)式展示型推導(dǎo)與分析元素（熱點，模式化，遞增趨勢）2考點歸納結(jié)構(gòu)圖象型題型突破（2021·湖北）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分→子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M

位→

構(gòu)→性→律→位置范圍解題關(guān)鍵輔助推理選項落點3題型突破WXYZ＊＊＊＊OSH

K(2024·湖北）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是同種元素，成鍵數(shù)目不同，則所帶電荷由該元素引起。A.電負(fù)性：W>Y

B.酸性:

W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的PH:Z>Y4典例分析離子型結(jié)構(gòu)式推斷類型ⅠXYZ（2024·湖北·華中師大一附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W

為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y

在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z

的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

3

倍。下列說法正確的是＊＊H

O

NaA．X

與Z

形成的化合物中只有極性鍵

B．Y

的最高價含氧酸是一元弱酸

C．隨核電荷數(shù)的增加，W

所在主族的金屬單質(zhì)熔點逐漸升高

D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B＊＊W典例分析5類型Ⅰ變式WXYZM（2021·湖北）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M

＊NC

O

F

S

若離子只帶一個電荷，則電荷落在單個原子的元素上典例分析6離子型結(jié)構(gòu)式推斷類型ⅡWXYZQ（2024·貴州）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y<Z<QB．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C．X與Al元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物＊BeH

C

N

O

↑↑常見的成四鍵元素：CSiBAlBeN等典例分析7分子型結(jié)構(gòu)式的元素推斷？？WXYZ4．（2024·安徽省九市聯(lián)考）某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是A．該陰離子中銅元素的化合價為+3B．元素電負(fù)性：X<Y<ZC．基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<ZD．W、X、Y、Z均位于元素周期表的P區(qū)C↑↑↑↑

H

N

F湖北省八市（3月）聯(lián)考熟悉典型物質(zhì)和離子的結(jié)構(gòu)式配離子中，配位原子配位前必須先達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典例分析8配離子結(jié)構(gòu)型元素推斷第一電離能的比較1、周期和族的遞變性2、ⅡA、ⅤA的特殊性，ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA電負(fù)性比較的方法1、根據(jù)元素在周期表的位置2、根據(jù)化合物中化合價的正負(fù)負(fù)價:電負(fù)性大正價：電負(fù)性小3、根據(jù)金屬活動性順序必備知識9必備知識

價鍵數(shù)說明

舉例H、F、Cl等元素常形成1個共價鍵Be元素常形成2個或4個共價鍵B元素既可以形成3個共價鍵也可以形成4個共價鍵C、Si等元素常形成4個共價鍵O元素常形成2個共價鍵或1個單鍵的陰離子常

見

元

素10熟知常見非金屬原子的成鍵數(shù)目

價鍵數(shù)說明

舉例N元素的共價鍵形式常有以下情況P元素常見價鍵S元素常見價鍵必備知識常

見

元

素11熟知常見非金屬原子的成鍵數(shù)目解題思維模型的構(gòu)建思維線圖文情境關(guān)鍵信息證據(jù)推理知識運用三段審題法位構(gòu)性律方法線12思維模型求知如同第一電離能曲線，過程有起落，終點定攀升！感謝傾聽！敬請批評指正！1．（2024·湖北·統(tǒng)考一模）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

X、Y、Z、M、W

均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是A．原子半徑：

Y

<

Z

<

WB．第一電離能：

M

>

Z

>

X

>

YC．X

和

Y

原子均為sp3

雜化 D．該物質(zhì)中除

W

外均是

p

區(qū)元素XYZMW→BCOFNa＊下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Q＞Z＞W(wǎng)B．簡單氫化物鍵角：Y＞QC．Z

原子均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．陰離子立體構(gòu)型為正八面體形16．（2024·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

X、Y、Z、W、Q

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z

與

Q

同主族。＊＊＊XYZWQ→

PNHCF

離子液體:室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)

的離子化合物溶劑（難揮發(fā)）1、2、3、湖北湖北（2021）廣東福建重慶安徽

廣西貴州

考查元素HOSKCNOFSHCNOPBCOFHBFNNiPClCCNOClHBeCNO

A電負(fù)性比較價態(tài)判斷沸點比較

電離能比較半徑比較

價態(tài)判斷

電離能比較

電離能比較

B

酸性比較未成對電子數(shù)酸性比較沸點比較非金屬性比較電離能比較雜化類型氫鍵判斷

C未成對電子數(shù)8電子結(jié)構(gòu)半段電離能比較鍵長比較沸點比較雜化類型配位鍵判斷元素性質(zhì)比較

D

PH比較PH比較空間結(jié)構(gòu)電離方程式最高正價比較價電子排布式判斷電負(fù)性比較化合物類型2024年結(jié)構(gòu)圖像型元素推斷考頻統(tǒng)計高頻元素：C、O、N、H、F?？荚?第三周期、第四周期元素(2024·湖北）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是19．（2024·湖北省武昌實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）化合物

A

主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z

為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z

的某種單質(zhì)是生命活動中不能缺少的物質(zhì)，下列說法錯誤的是WXYZ→

OHCN＊＊A．原子半徑：X＞Y＞ZB．化合物A

中Y

顯-3

價C．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＜Z

D．由

W、Y、Z

三種元素組成的化合物一定是共價化合物

＊＊＊＊2．（2024·湖北荊州·沙市中學(xué)?？寄M預(yù)測）LiY2ZXW2

能夠在鋰離子電池負(fù)極形成穩(wěn)定、低阻抗的SEI膜，幫助鋰離子電池在高溫環(huán)境中獲得良好性能。[Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，圖中原子最外層都達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．該結(jié)構(gòu)中，X、Y、Z

之間形成的化學(xué)鍵均為共價鍵

B．Y

和

Z

形成的化合物都能和堿發(fā)生反應(yīng)

C．X、Y

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

D．Z

和

W

分別與氫元素形成的

10

電子化合物的沸點：后者高于前者11．（2024·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化合物

A

除在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用外，還可用作聚合引發(fā)劑、煤油抗氧化劑、殺菌劑、抗癌藥和腦腫瘤的中子俘獲療法，其結(jié)構(gòu)如圖所示，＊＊＊WXYZNNBCSCl↑W、X、Y、Z、N

均為短周期主族元素，原子半徑為

Y>Z>N>W，X、Y

基態(tài)電子排布中未成對電子數(shù)相同，下列說法不正確的是

A．最簡單氫化物水溶液的

pH：Z>Y>W

B．第一電離能

W>Y>N

C．該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足

8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．X

元素的最高價態(tài)為＋412．（2024·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M