2025-2026學年高考二輪化學精準復習本講義包含：研真題→析考點→練模擬考點04阿伏伽德羅常數(shù)的陷阱本講義包含：研真題（15題）→析考點→練模擬（20題）研真題研真題1．（2025·廣西·高考真題）蟲蟻叮咬時所分泌的蟻酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含非極性共價鍵的數(shù)目為B．的溶液中，的數(shù)目為C．反應，轉移的電子數(shù)目為D．反應，標準狀況下生成【答案】A【詳解】A．H2O2分子中含有一個O-O非極性共價鍵，0.1molH2O2含非極性鍵數(shù)目為0.1NA，A正確；B．pH=1的HCOOH溶液中，H+濃度為0.1mol/L，但未提供溶液體積，無法確定H+數(shù)目，B錯誤；C．H2O2作為氧化劑被還原，1molH2O2分子轉移2mol電子，0.1molH2O2轉移0.2NA電子，C錯誤；D．反應生成的H2O在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算體積，D錯誤；故選A。2．（2025·江西·高考真題）乙烯是植物激素，可以催熟果實。植物體內(nèi)乙烯的生物合成反應為：阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為 B．中π電子的數(shù)目為C．中孤電子對的數(shù)目為 D．消耗，產(chǎn)物中雜化C原子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．未指明標準狀況，無法確定其物質的量，A錯誤；B．HCN結構式為H-C≡N，C≡N三鍵含2個π鍵，每個π鍵2電子，故每個HCN分子含4個π電子，0.1molHCN含0.4NAπ電子，B錯誤；C．H2O中心原子孤電子對數(shù)為=2，9gH2O為=0.5mol，0.5mol水含1NA孤電子對，C錯誤；D．該反應中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO2。HCN中C為sp雜化（2個σ鍵），CO2中C為sp雜化（2個σ鍵），共4molsp雜化C原子，數(shù)目為4NA，D正確；故選D。3．（2025·湖南·高考真題）加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應：(濃)。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含質子數(shù)為B．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為C．的稀硫酸中含數(shù)目為D．與充分反應得到的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．12g的12C的物質的量為1mol，每個12C原子含有6個質子，因此總質子數(shù)為6NA，A正確；B．常溫常壓下，6.72LCO2的物質的量小于0.3mol，每個CO2分子含2個σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA，B錯誤；C．pH=1的稀硫酸中，濃度為0.1mol/L，1L溶液中數(shù)目為0.1NA，而非0.2NA，C錯誤；D．SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，無法完全轉化，實際生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選A。4．（2025·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標準狀況下的與足量反應，形成的共價鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．的中子數(shù)為10，的中子數(shù)為8，每個O2分子含2個O原子，1mol比1mol多4NA個中子，A錯誤；B．Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，數(shù)目為NA，B錯誤；C．在水中會水解，溶液中的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．1molCl2與H2反應生成2molHCl，形成2molH-Cl鍵，共價鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選D。5．（2025·云南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中原子的數(shù)目為B．所含中子的數(shù)目為C．粉和足量S完全反應，轉移電子的數(shù)目為D．鹽酸與足量反應，生成的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．未指明氣體是否處于標準狀況，22.4LCH4的物質的量無法確定為1mol，因此原子數(shù)目無法確定為5NA，A錯誤；B．18O的中子數(shù)為18-8=10，1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，B正確；C．28gFe（0.5mol）與S反應生成FeS，F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2，轉移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C錯誤；D．濃鹽酸與MnO2反應時，隨反應進行濃度降低，反應停止，實際生成Cl2的物質的量小于理論值0.3mol，D錯誤；故選B。6．（2025·河北·高考真題）設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為B．的NaF溶液中陽離子總數(shù)為C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為D．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．每個水分子在冰中形成4個氫鍵，但每個氫鍵被兩個分子共享，故每個分子貢獻2個氫鍵。，氫鍵數(shù)目為，A正確；B．溶液中陽離子包括。，根據(jù)電荷守恒：，鈉離子不會水解，并且水電離出少量氫離子，則有，所以陽離子總數(shù)大于，B錯誤；C．環(huán)己烷和戊烯的最簡式均為，混合物含單元，對應碳原子，碳原子數(shù)目為，C正確；D．鉛酸蓄電池負極反應為。增重對應生成，轉移電子，數(shù)目為：，D正確；故選B。7．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應③中與足量反應轉移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．反應①電解熔融NaCl生成，標準狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為，1mol與水反應轉移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。8．（2024·廣西·高考真題）實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．“反應1”中，每消耗，在下得到B．“反應2”中，每生成0.1molNO，轉移電子數(shù)為C．在密閉容器中進行“反應3”，充分反應后體系中有個D．“反應4”中，為使完全轉化成，至少需要個【答案】B【詳解】反應1為實驗室制備氨氣的反應，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反應2是氨氣的催化氧化，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，反應3為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，方程式為：2NO+O?=2NO?，反應4為二氧化氮，氧氣和水反應生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3?，以此解題。A．根據(jù)分析可知，每消耗，生成0.1mol氨氣，但是由于不是標準狀況，則氣體不是2.24L，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，反應2方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應轉移20e-，則每生成0.1molNO，轉移電子數(shù)為，B正確；C．根據(jù)反應3，充分反應后生成個，但是體系中存在2NO2?N2O4，則最終二氧化氮數(shù)目小于，C錯誤；D．根據(jù)反應4可知，為使完全轉化成，至少需要個O2，D錯誤；故選B。9．（2024·福建·高考真題）我國科學家預測了穩(wěn)定的氮單質分子(結構如圖)。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．的鍵電子數(shù)為B．的(價層)孤電子對數(shù)為C．的雜化N原子數(shù)為D．完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】B【詳解】A．1個分子中有8個鍵，每個鍵含有2個電子，共16個電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個分子1~6處的6個N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個分子有6對孤電子對，的(價層)孤電子對數(shù)為，B錯誤；C．分子中所有原子共面可知，1個分子有6個N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA，D正確；故答案為：B。10．（2024·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．超重水()所含的電子數(shù)目為B．溶液中的數(shù)目為C．過量C與充分反應轉移電子數(shù)目為D．與足量發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．超重水(為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數(shù)目為，A正確；B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故溶液中的數(shù)目小于，B錯誤；C．過量C與充分生成硅單質和CO，硅化合價由+4變?yōu)?，則反應轉移電子數(shù)目為4，C錯誤；

D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結合氯守恒，與足量發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為，D錯誤；故選A。11．（2024·江西·高考真題）我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時，總反應轉移的電子數(shù)為6NA【答案】D【詳解】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時，總反應轉移的電子數(shù)為6NA，故D正確；故選D。12．（2024·貴州·高考真題）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標準狀況下，中含鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．分子中H原子無中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯誤；B．由反應方程式可知，每生成2mol轉移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉移電子數(shù)為，故B錯誤；C．未給出草酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質的量，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有2個鍵和2個π鍵，則標準狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；故選D。13．（2024·河北·高考真題）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應中每轉移電子生成的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；C．在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；D．該反應中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應轉移電子，每轉移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。14．（2023·遼寧·高考真題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳解】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；B．2.8g的物質的量，1mol生成轉移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；答案選C。15．（2024·吉林·高考真題）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為【答案】D【詳解】A．標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C．反應①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D．反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。析考點析考點【陷阱1】注意“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)一看“氣體”是否處在“標準狀況”(0℃、101kPa)，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1。(2)二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在標準狀況下均不為氣體。CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在標況下為氣體。(3)若給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，則會干擾正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。例如：常溫常壓下，1molCO2質量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無關)?！鞠葳?】注意氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷1、注意?？甲儍r元素。如：1molFe與足量的S、I2、非氧化性酸反應，轉移2mol電子；1molFe與足量的Cl2、Br2、稀HNO3反應，轉移3mol電子；1molCu與足量的Cl2反應，轉移2mol電子；1molCu與足量的S反應，轉移1mol電子；2、注意氧化還原反應的競爭及用量問題。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數(shù)不同。還原性順序：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋3、注意少量、過量問題。如：Fe與足量硝酸反應生成Fe3＋，與少量硝酸反應生成Fe2＋。反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1molFe3mol或3NA3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1molFe2mol或2NA4、注意是否發(fā)生歧化反應、歸中反應反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1molCl21mol或NA3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3molNO22mol或2NACl2＋H2OHCl＋HClO1molCl2小于1mol或NAKIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O1molI25/3mol或5/3NAKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O1molCl25/3mol或5/3NA5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O1molN23.75mol或3.75NA【陷阱3】注意物質的組成和結構(1)特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、“根”的區(qū)別。①單原子分子：稀有氣體He、Ne等。②雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。=3\*GB3③多原子分子：O3、P4等。(2)物質中所含化學鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(共用電子對數(shù)＝\f(成鍵電子數(shù),2)))；①1mol白磷(P4)中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA等。1mol物質H2ONH3CH4金剛石Si石墨SiO2P4S8(八元環(huán))化學鍵O—HN—HC—HC—CSi—SiC—CSi—OP—PS—S共價鍵數(shù)目2NA3NA4NA2NA2NA1.5NA4NA6NA8NA②1molCnH2n＋2中含共價鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵]，1molCnH2n中含共價鍵數(shù)為3nNA，1molCnH2n＋2O中含共價鍵數(shù)為(3n＋2)NA。【注意：在依據(jù)鍵線式分析時，要防止漏掉C—H。】③共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，共價三鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵。④苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵。(3)記住?？继厥馕镔|的結構①Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構成，而不是Na＋和O2－，1molNa2O2中含有2molNa+和1molOeq\o\al(2－,2)。②CaC2是由Ca2+和Ceq\o\al(2－,2)構成，1molCaC2中有1molCa2+和1molCeq\o\al(2－,2)及1mol碳碳三鍵。=3\*GB3③NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子。(4)最簡式相同的物質中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；(5)摩爾質量相同的物質中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(6)強酸酸式鹽(如：NaHSO4)電離的特殊性①水溶液中：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)②熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+＋HSOeq\o\al(－,4)(7)強堿弱酸鹽(如：Na2CO3)的復雜性①1molNa2CO3固體中含有2molNa+和1molCO32－②1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于1mol，陰離子數(shù)大于1mol(8)注意原子雜化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判斷，抓住原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式，基于碳原子連接原子或原子團判斷手性碳原子?！鞠葳?】注意一些可逆反應、特殊反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響。(1)反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，如：①2SO2＋O22SO3，②N2＋3H22NH3。③Cl2＋H2OHCl＋HClO(Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應)。④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(NH3溶于水只有部分發(fā)生反應)。⑤2NO2N2O4。⑥H2＋I22HI。⑦酯化反應（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）與酯的水解反應為可逆反應。2有些物質常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。3有些反應濃度不一樣，反應不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應。①Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合氣體。②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合氣體。4有些反應反應物的用量不一樣，反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。(5)濃度降低，反應不再進行。①在MnO2與濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②在Cu與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(6)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。(7)常溫下，不能共存的氣體間的反應。①HCl＋NH3=NH4Cl。②2NO＋O2=2NO2（NO與O2反應生成NO2，NO2又部分轉化成N2O4，使分子數(shù)目減少）?！鞠葳?】注意電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷(1)是否存在弱電解質的電離。如：1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目小于0.1NA，因為CH3COOH為弱電解質，部分電離。(2)是否存在鹽類的水解。如：的數(shù)目小于2NA，發(fā)生水解使數(shù)目減少。(3)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。如：0.1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA，因體積未知無法求出物質的量，該說法錯誤。(4)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。如：1.0L0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為0.2NA，因溶劑中含有氧原子，故無法計算出氧原子數(shù)。(5)所給條件是否與電解質的組成有關。如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成有關。(6)是否注意了膠體的特征。如“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數(shù)目小于NA”，該說法正確。(7)是否注意了溶液的溫度。如：1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.01NA，因未指明溫度無法求出物質的量，該說法錯誤。練模擬練模擬1．（2025·云南文山·模擬預測）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，利用反應：制備()，下列有關該反應說法錯誤的是A．生成(標準狀況下)轉移電子數(shù)目為B．若有參加反應，則反應中生成的鍵數(shù)目為C．中含有非極性鍵的數(shù)目為D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為【答案】B【詳解】A．標準狀況下，22.4LN2為1mol；N2O中N元素從+1價降至0價，1molN2O含2個N原子，轉移電子2mol，生成1molN2轉移電子2NA，A正確；B．4molCS2反應生成8molN2和4molCO2；N2的結構式為N≡N，含有2個π鍵，8molN2含16molπ鍵；CO2的結構式為O=C=O，含有2個π鍵，4molCO2含8molπ鍵，總生成π鍵24NA，B錯誤；C．128gS8物質的量為0.5mol，S8為環(huán)狀結構含8個非極性鍵，0.5molS8含4NA個非極性鍵，C正確；D．氧化劑為N2O，還原劑為CS2，它們的物質的量之比2:1，D正確；答案選B。2．（2025·遼寧大連·模擬預測）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，24.5L氣體Y中氧原子數(shù)為B．溶液中數(shù)小于C．中含有的價電子總數(shù)為D．3.3g完全轉化為時，轉移的電子數(shù)為【答案】D【詳解】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，中氮元素化合價為+3價，X中氮元素化合價比+3價低，X可能為NO或N2O，X在X還原酶的作用下轉化為Y，Y中氮元素化合價比X中低，X、Y均為氮氧化物，則Y為N2O、X為NO。A．Y為N2O，常溫常壓下，24.5LN2O氣體物質的量為1mol，氧原子數(shù)為NA，故A錯誤；B．題意沒有說明體積，無法計算的數(shù)目，故B錯誤；C．2.8gN2物質的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子，即為5，2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，故C錯誤；D．NH2OH完全轉化為時，N的化合價由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.4NA，故D正確；故選D。3．（2025·陜西·模擬預測）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為B．將0.1molK2Cr2O7，溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的數(shù)目為C．常溫下，將5.6gFe塊放入足量濃硝酸中，反應轉移電子數(shù)目為D．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應后，氣體中含有的分子數(shù)目為【答案】A【詳解】A．Na2O和Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比均為2:1，因此0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為，A正確；B．會發(fā)生水解：+H2O2CrO+2H+，因此0.1molK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的數(shù)目小于，B錯誤；C．常溫下，濃硝酸會使Fe塊鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，因此反應轉移電子數(shù)目無法計算，C錯誤；D．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應后恰好生成1molNO2，因存在反應2NO2N2O4，所以氣體分子數(shù)目少于NA，D錯誤；答案選A。4．（2025·河北·模擬預測）硫循環(huán)是指硫在大氣、陸地生命體和土壤等幾個分室中的遷移和轉化過程，如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．0.1mol中S原子的價層電子對數(shù)為B．參與①反應生成9.6g還原產(chǎn)物時，消耗氧化劑分子數(shù)為C．參與②反應生成0.5mol時，氧化劑斷裂σ鍵數(shù)為D．⑤反應中生成0.1molH2S時得到電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．中S原子的價層電子對數(shù)：中心原子S的價電子數(shù)為6，加上2個負電荷，共8個電子，價層電子對數(shù)為。0.1mol中價層電子對數(shù)為0.1×4=0.4mol，即0.4NA，A正確；B．9.6gS(還原產(chǎn)物)的物質的量為0.3mol，(氧化劑)(還原劑)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)，可見消耗0.3mol氧化劑，消耗氧化劑分子數(shù)為，B錯誤；C．②轉化中，氯氣參與反應有，氯氣是氧化劑，1個氯分子中含有1個σ鍵，生成0.5mol時需要1.5mol，含1.5NAσ鍵，C正確；D．反應⑤為→（S從+6→-2），生成1mol得8mol電子，生成0.1mol時得到電子數(shù)，D正確；故答案選B。5．（2025·河北石家莊·模擬預測）王水是古老而有效的氧化金和鉑的試劑。反應之所以能發(fā)生，是因為該溶液中存在活性物質和NOCl，活性物質通過反應產(chǎn)生。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3molHCl完全按上述反應轉移電子數(shù)為B．1molNOCl中含σ鍵和π鍵數(shù)之和為C．100g84%的濃硝酸中所含的氧原子數(shù)為D．1L1mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的數(shù)目大于【答案】C【詳解】A．，3molHCl完全按上述反應轉移電子數(shù)為，A正確；B．NOCl的結構為O=N-Cl，1molNOCl中含σ鍵和π鍵數(shù)之和為，B正確；C．100g84%的濃硝酸中有84gHNO3和16g水組成，所含的氧原子數(shù)=，C錯誤；D．1L1的HCl水溶液中含有HCl1mol，所含的和的數(shù)目是，水中也會電離出氫離子，故所含的和的數(shù)目大于，D正確；故選C。6．（2025·河南·模擬預測）工業(yè)上，用純堿溶液提取溴單質發(fā)生如下轉化，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，含孤電子總數(shù)為B．溶液含氧原子數(shù)為C．反應（1）中，含鍵數(shù)為D．反應（2）中生成還原產(chǎn)物轉移電子數(shù)為【答案】C【詳解】工業(yè)上用純堿溶液提取溴單質的流程為：將通入純堿溶液，發(fā)生反應，然后再揮發(fā)掉后剩余的溶液中加入硫酸酸化，又重新得到：，據(jù)此分析解答。A．在標準狀態(tài)下，溴單質呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積數(shù)據(jù)來計算，A錯誤；B．在溶液中除含O原子外，還有作為溶劑的分子中也含原子，則含有的氧原子數(shù)遠大于，B錯誤；C．在反應（1）中，相當于，的結構為，1個分子含2個鍵，C正確；D．在反應（2）中，根據(jù)得失電子守恒發(fā)生反應的離子方程式為，生成還原產(chǎn)物時轉移，則生成還原產(chǎn)物時轉移，D錯誤；故答案為：C。7．（2025·貴州·模擬預測）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫酸銅溶液與氨水的反應涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物質。下列敘述正確的是A．1L1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目為B．1L1mol·L-1NH3·H2O溶液中電子數(shù)目為C．1molCu(OH)2可與個NH3分子反應D．1mol中含有配位鍵的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．Cu2+會發(fā)生水解，1L1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目小于，A錯誤；B．1L1mol·L-1NH3·H2O溶液中含有1mol溶質NH3·H2O（電子數(shù)為）和大量的溶劑H2O，故溶液的總電子數(shù)遠大于，B錯誤；C．，可知1molCu(OH)2與4molNH3反應，而4molNH3的分子數(shù)為，C正確；D．中中心離子為Cu2+，配體為NH3，配位數(shù)為4，1mol中含有配位鍵的數(shù)目為，D錯誤；故選C。8．（2025·河北秦皇島·二模）實驗室中利用制取配合物的反應為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.0g由與組成的物質中所含的中子數(shù)為4B．25℃、101kPa時，33.6L的分子數(shù)為1.5C．0.1mol反應時，轉移的電子數(shù)目為0.1D．常溫下，1LpH為6的溶液中，由水電離出的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．兩種水的摩爾質量均為20g/mol，總物質的量為0.2mol，中子數(shù)總和為2NA，A錯誤；B．非標準狀況下氣體體積膨脹，相同體積的物質的量減少，33.6L的分子數(shù)小于1.5NA，B錯誤；C．Co的氧化態(tài)從+2升至+3，每molCoCl2轉移1mol電子，0.1mol對應0.1NA，C正確；D．NH4Cl水解促進水電離，但水電離的H+濃度等于溶液中的H+濃度，1LpH=6的氯化銨溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-6NA，D錯誤；故選C。9．（2025·青海西寧·二模）堿性條件下，被催化還原為的反應機理如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．基態(tài)原子所含的價電子數(shù)為B．25℃時，所含分子數(shù)為C．1mol中中心原子所含價層電子對數(shù)為D．反應①生成1mol，同時消耗數(shù)目為【答案】D【詳解】A．Co為27號元素，基態(tài)Co原子價電子排布式為，價電子數(shù)為9，則1mol基態(tài)Co原子所含價電子數(shù)為，A錯誤；B．不是標準狀況，則的物質的量不是，無法具體計算所含分子數(shù)，B錯誤；C．中P的價層電子對數(shù)（含3個成鍵對和1個孤對），的中心P原子價層電子對數(shù)為，C錯誤；D．反應①中Co由0價變?yōu)榈膬r，失；另一邊中的N由價變?yōu)榈膬r，得，根據(jù)得失電子守恒，生成消耗，數(shù)目為，D正確；故答案為：D。10．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量CO、混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知簡寫為HAc，簡寫為。下列說法錯誤的是A．中配位鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，含有氫原子的數(shù)目為C．17g氨氣溶于水，生成的數(shù)目為D．的HAc溶液中，HAc和的微粒數(shù)目之和為【答案】C【詳解】A．中，Cu?的配位數(shù)為4（3個NH?和1個CO各提供1個配位鍵），1mol該配合物含4mol配位鍵，數(shù)目為4NA，A正確；B．標準狀況下22.4LNH3為1mol，含3molH原子，數(shù)目為3NA，B正確；C．17gNH3（1mol）溶于水時，大部分以NH3形式存在，僅有少量轉化為NH3·H2O，故NH3·H2O的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．20mL0.5mol/LHAc溶液中，HAc和的總物質的量為0.01mol，數(shù)目之和為0.01NA，D正確；故選C。11．（2025·安徽蚌埠·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中數(shù)目為B．標準狀況下，通入足量水中充分反應，轉移電子數(shù)為C．常溫下，將2.7gAl片放入足量濃硝酸中，轉移電子數(shù)為D．()與()組成的混合物所含共價鍵的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01mol/L，但未給出溶液體積，無法計算OH-數(shù)目，A錯誤；B．Cl2與水的反應為可逆反應（Cl2+H2O?HCl+HClO），1molCl2不能完全反應，轉移電子數(shù)小于NA，B錯誤；C．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成氧化膜阻止反應繼續(xù)進行，轉移電子數(shù)遠小于0.3NA，C錯誤；D．S8和S6均為硫單質，64g混合物中硫原子總物質的量為64g/32g/mol=2mol，S8（皇冠形）和S6（六元環(huán)）均為環(huán)狀分子，每個硫原子形成2個共價鍵，每個共價鍵由2個硫原子共用，故1mol硫原子對應1mol共價鍵，2mol硫原子含共價鍵2NA，D正確；答案選D。12．（2025·浙江·一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)目為NAB．常溫下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目大于10-13NAC．0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)含有NA個S—S鍵D．標準狀況下，11.2LNH3溶于水溶液中、的微粒數(shù)之和為【答案】B【詳解】A．標準狀況下HF為液態(tài)，不可利用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中若不考慮的水解，則由水電離出的H+數(shù)為10-13NA，但的水解會促進水的電離，故由水電離出的H+數(shù)目大于10-13NA，B正確；C．As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外電子層數(shù)更多的As，其原子半徑大于S原子半徑，則白球為S原子，由圖得，雄黃分子中沒有S-S鍵，C錯誤；D．即使氨氣在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部轉化為NH3·H2O，所以水中的粒子數(shù)目之和不可計算，D錯誤；答案選B。13．（2025·甘肅白銀·三模）有機玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇為原料合成，其有機合成路線如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(PMMA)A．溶液中氫離子數(shù)目為B．甲基丙烯酸轉化為甲基丙烯酸甲酯時有個水分子生成C．質量分數(shù)為的甲醇水溶液中鍵數(shù)目為D．甲醇燃料電池中，每消耗(標準狀況)甲醇，轉移的電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．18mol·L-1的H2SO4為濃硫酸，濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，幾乎不電離出H+，不能按完全電離計算H+數(shù)目，A錯誤；B．甲基丙烯酸（CH2=C(CH3)-COOH）與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應生成甲基丙烯酸甲酯（CH2=C(CH3)-COOCH3）和水，反應式為CH2=C(CH3)-COOH+CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3+H2O，生成1mol酯時恰好生成1mol水，即NA個水分子，B正確；C．50g溶液中甲醇質量為50g×64%=32g（1mol），水質量為18g（1mol）。甲醇（CH3OH）含5個σ鍵（3個C-H、1個C-O、1個O-H），1mol甲醇含5NAσ鍵；水（H2O）含2個σ鍵（2個O-H），1mol水含2NAσ鍵，總σ鍵數(shù)目為5NA+2NA=7NA≠5NA，C錯誤；D．標準狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇物質的量遠大于1mol，轉移電子數(shù)不為6NA，D錯誤；故選B。14．（2025·陜西西安·三模）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．，完成反應轉移的電子數(shù)為20B．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為C．與足量在光照下反應生成的分子數(shù)為1.0D．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應有32gCu轉化為【答案】A【詳解】A．反應中4molMnO被還原為Mn2+，每個Mn原子轉移5mol電子，共轉移20mol電子；5molHCHO被氧化為CO2，每個C原子轉移4mol電子，共轉移20mol電子?？傠娮愚D移數(shù)為20mol，即20NA。題目中“1mol[4MnO+5HCHO]”指反應式中的整體，故轉移電子數(shù)為20NA，A正確；B．pH=9的CH3COONa溶液中，水電離的H+濃度為10-5mol/L，但題目未給出溶液體積，無法確定H+數(shù)目，B錯誤；C．CH4與Cl2的取代反應生成四種氯代物混合物，無法全部生成CH3Cl，故CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極粗銅中活潑金屬雜質優(yōu)先溶解，Cu的實際溶解量小于0.5mol（32g），D錯誤；故選A。15．（2025·寧夏銀川·三模）氯及其化合物轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．時，溶液中，水電離出的數(shù)目為B．溶液中，含有的數(shù)為C．標準狀況下，中含有的質子數(shù)為D．反應②中，若有作氧化劑，則轉移電子數(shù)為【答案】C【詳解】鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生歸中反應生成氯氣，氯氣和氫氧化鉀加熱生成氯酸鉀和氯化鉀；A．KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，25℃時c()=10-7mol/L，溶液體積為0.1L，水電離出的數(shù)目為10-7mol/L×0.1L×=10-8，A錯誤；B．HClO為弱酸，在溶液中部分電離，ClO?濃度小于0.1mol/L，則該溶液中ClO?數(shù)目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B錯誤；C．標準狀況下物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每個Cl原子含17個質子，1個氯氣分子含34個質子，總質子數(shù)為0.5mol×34×=17，C正確；D．反應②為Cl2與KOH加熱生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3molCl2中5molCl作氧化劑（生成KCl），轉移5mol電子，若0.3molCl2作氧化劑，轉移電子數(shù)為0.3mol×2×=0.6，D錯誤；故選C。16．（2025·河北滄州·一模）已知過硫酸鉀和水的反應：及過硫酸根的結構如圖所示．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中電子數(shù)目為B．中含極性共價鍵數(shù)目為C．固體中陰陽離子總數(shù)目為D．標準狀況下，生成，轉移電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．標準狀況下，不是氣體，不確定其物質的量，A錯誤；B．過氧鍵中氧氧鍵為非極性鍵，由結構可知，1個過硫酸根中含有12個極性共價鍵，中含極性共價鍵，B正確；C．固體中含有和兩種離子，則固體