2025年吉林市四平市高二上化學(xué)期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列說法中正確的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．計數(shù)時，一定要保留到小數(shù)點后一位小數(shù)(如17.3mL)D．使用酚酞試劑做指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時溶液變紅，且半分鐘不退，就達(dá)到滴定終點2、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（）A．鋁鹽用作凈水劑 B．NaCl用作調(diào)味品C．實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸 D．用TiCl4制備納米材料TiO23、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右4、冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2⑥加聚反應(yīng)A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④5、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是A．Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)B．t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等6、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會導(dǎo)致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照7、對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加熱B．加少量水C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導(dǎo)體芯片C．液氨汽化時要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑9、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量10、探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是A．第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X>2.5B．第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y<30C．第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀D．第3組實驗一定加了催化劑11、有機物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應(yīng):①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，而導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥12、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被還原B．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行C．金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑D．在潮濕環(huán)境中，金屬的化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕13、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是A．CaCl2B．H2O2C．MgF2D．NH4Cl14、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL15、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素16、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價氧化物的水化物的酸性：17、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤18、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的單體是C．有機物CH3CH=CH2不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．可以利用質(zhì)譜法鑒別二甲醚和乙醇19、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA21、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag22、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)．24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。26、（10分）實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。28、（14分）A--J幾種有機物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，據(jù)此回答下列問題:不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____種，屬于芳香族化合物的有___種。與E互為同系物的是____，與G互為同分異構(gòu)體的是____。(填字母)在催化劑作用下，D能與水反應(yīng)生成乙醛，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。29、（10分）水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關(guān)問題。常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為_________________________；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可常溫下，將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=__。某溫度下，測得0.1mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=____。濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是______。(填字母)A、Kw；B、；C、；D、；E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3?AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、D4、D5、C6、A7、B8、C9、C10、D11、B12、C13、D14、A15、C16、B17、C18、C19、D20、B21、D22