河南省羅山高中老校區(qū)2026屆高二上化學期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于常見有機物的說法中正確的是A．乙烯可以發(fā)生加成反應，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液分離2、納米分子機器日益受到關注，機器常用的“車輪”組件結構如下圖所示，下列說法正確的是（）A．①②③④均屬于烴 B．①③均屬于苯的同系物C．①②③均能發(fā)生取代反應 D．②④的二氯代物分別有3種和6種3、化學式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質：①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應。②脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構簡式。③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結構簡式為()A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH4、等物質的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最少的是A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇5、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀6、下列不屬于化學科學研究范疇的是A．將廢舊塑料變成汽車燃料B．研制新型航空材料C．研制新藥D．研究地殼板塊結構及運動規(guī)律7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a(chǎn)<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率8、在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述正確的是A．侯德榜制的堿是NaOHB．盧瑟福提出原子有核模型C．道爾頓發(fā)現(xiàn)電子D．凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式9、如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達平衡時，Ⅰ的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A．Ⅰ容器中X的轉化率為80%B．從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞ⅡC．平衡時Y體積分數(shù)：Ⅰ＜ⅡD．平衡時的壓強：PⅡ＞2PⅠ10、下列生活中常見物質在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精11、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X,Y,Z應是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液12、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（）A．正極反應為：Cu2++2e–=CuB．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液13、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-114、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質量15、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中錯誤的是()A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸B．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸C．往熱水瓶內膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．食醋是一種很好的食品調味劑16、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H217、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是A．使用催化劑能顯著增大反應速率B．壓縮體積可提高反應速率C．達到化學平衡時，反應停止D．增大SO2的濃度可提高反應速率18、某種合成藥物中間體X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．X的分子式為C8H8O4ClB．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗2molBr2C．一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH19、化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A．在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素D．鐵元素在人體中主要以Fe2+的形式存在，是血紅細胞的組成之一。喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有氧化性20、對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)21、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸B．相同條件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=622、測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是時刻①②③④溫度253040259.669.529.379.25A．溶液中存在水解平衡：B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①→③的過程中，在降低D．①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。26、（10分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯，實驗裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實驗產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。27、（12分）某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。28、（14分）碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，請回答下列問題：綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：___________。工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，達到平衡后，CO的濃度為1.0mol?L-1，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物質的量分數(shù)將________。（填編號）A．增大B．減少C．不變D．無法判定利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。下列有關說法不正確．的是______（填序號）。A．平衡常數(shù)大?。篗＞NB．反應物活化分子百分數(shù)大?。篗＞NC．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1D．其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M2將CO2與H2按物質的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關系如上圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在上圖畫出t1～t3時間內甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。___________以多孔石墨為陽極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫出陽極的電極反應式：_________。25℃時，將amol?L-1的CH3COOH溶液與bmol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液恰好呈中性，則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。29、（10分）已知：反應①類似鹽的水解，寫出CaC2的電子式_________。苯是由哪位科學家首先發(fā)現(xiàn)的________，苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結構的穩(wěn)定有機物，則此有機物的相對分子質量為________。寫出反應③的化學反應方程式并注明反應類型__________。聯(lián)二苯的化學式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、C4、C5、B6、D7、D8、B9、D10、B11、D12、D13、D14、A15、B16、A17、C18、B19、C20、D21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結晶淀粉溶液由藍色變成無色且半分鐘內不恢復2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%24、(1)A池：2Cl--2e