2026屆山東省煙臺二中化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對化學反應速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質B．尾氣轉化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調整反應條件無法使可逆反應正向進行到底D．化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大2、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應D．該電池放電時OH-向石墨電極移動3、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切4、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L5、某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物6、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A．反應I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6807、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金8、下列化學用語中，正確的是A．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小9、某無色混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、210、判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的物理性質 B．具有相似的化學性質C．具有不同的分子組成 D．分子式相同，但分子內原子間的連接方式不同11、用一種試劑可鑒別如下三種溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。該試劑是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液12、向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是A．反應物濃度：a點小于c點B．該反應的正反應可能為放熱反應C．c點達到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段13、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學變化C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”14、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應溶質固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO415、下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣16、下列說法正確的是A．能自發(fā)進行的反應都是放熱反應B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業(yè)合成氨的反應是熵增加反應D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。19、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱、②____。20、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。21、NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質的化學反應速率，故可以對食物進行短期內的保鮮，但是不可能使其永遠不腐敗變質，A認識不正確；B.尾氣的轉化是有一定限度的，故尾氣轉化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認識不正確；C.調整反應條件可以使化學平衡盡可能地向正反應方向移動，但是無法使可逆反應正向進行到底，C認識正確；D.化學反應速率表示化學反應進行的快慢，這與可逆反應正向進行的程度沒有關系，可逆反應進行的程度由平衡常數(shù)決定，D認識不正確。綜上所述，認識正確的是C。2、B【分析】放電時Zn轉化為ZnO發(fā)生氧化反應，所以Zn電極為電池負極，石墨電極為電池正極。【詳解】A．原電池可將化學能轉化成電能，故A錯誤；B．電子由負極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子沿導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質溶液中移動，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。3、B【詳解】A.配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中，避免溶質損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數(shù)，選項D正確。答案選B。4、D【解析】A.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，說明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯誤；C.依據(jù)溶液中電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立兩式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C錯誤；D.依據(jù)溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1；故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查溶液中微粒濃度的大小比較和電荷守恒、物料守恒關系，難度較大。解答本題的關鍵是對0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中溶質的判斷，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根據(jù)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，判斷溶液呈酸性，再結合物料守恒和電荷守恒即可對各項做出正確判斷。5、C【詳解】灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中含有鉀元素，不論是鉀單質還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。6、B【詳解】A．從表中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應的正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，所以該反應的平衡常數(shù)表達式是K=，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關，所以25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯誤；故選B。7、B【詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。8、D【分析】A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；C、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小。【詳解】A項、氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故A錯誤；B項、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯誤；C項、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯誤；D項、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了化學用語，注意掌握離子結構示意圖、電子式等化學用語的書寫原則，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別。9、A【分析】根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)計算?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A選項na=2，B選項na=1，C選項na=4.5，D選項na=4；故選A。10、D【詳解】A、因二者的結構不同，為不同的物質，則物理性質不同，選項A錯誤；B、因結構不同，則性質不同，但都屬于烷烴，化學性質相似，但不能作為互為同分異構體的依據(jù)，選項B錯誤；C、二者的結構不同，都屬于烷烴，C原子連接的原子，具有相似的空間結構，但不能作為互為同分異構體的依據(jù)，選項C錯誤；D、乙醇與二甲醚的分子式相同，羥基或醚鍵即分子內氧原子的連接方式不同，則結構不同，二者互為同分異構體，選項D正確；答案選D?！军c睛】同分異構體的對象是化合物，屬于同分異構體的物質必須化學式相同，結構不同，因而性質不同．具有“五同一異”，即同分子式、同最簡式、同元素、同相對原子式量、同質量分數(shù)、結構不同。11、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體）?！驹斀狻緼項、三種溶液均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B項、三種溶液均不與氯化鋇溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C項、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分別與KOH溶液反應的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、無現(xiàn)象（加熱時生成刺激性氣體），現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D項三種溶液均不與KSCN溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質的鑒別，把握物質的性質及性質差異，注意發(fā)生的化學反應及反應現(xiàn)象為解答的關鍵。12、B【分析】由化學方程式可知該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是增大的，說明此時溫度是影響反應的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高，反應速率加快。【詳解】A.a到c時反應物濃度隨時間不斷減小，起始時反應物濃度最大，所以反應物濃度：a點大于c點，故A錯誤；B.由上述分析可知，該反應的正反應為放熱反應，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故c點一定未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應的進行，正反應速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯誤，答案選B。【點睛】本題考查化學反應速率和平衡圖象，解題時要注意該反應的特點及反應限制條件，尤其要特別關注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，再結合圖象中曲線變化的趨勢判斷反應為放熱反應，為本題的難點也是易錯點。13、B【詳解】A．甲烷是碳氫化合物屬于烴，正確；B．水不能變油，違背了客觀事實，水中不含有C元素，錯誤；C．可燃冰貯量大，為人類的后續(xù)能源，正確；D．屬于基本常識，正確?！军c睛】14、C【詳解】A、加熱時AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時FeSO4（配制其溶液時為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查鹽類水解?！叭芤涸诳諝庵屑訜嵴舾刹⒆茻毙枰紤]水解和分解。加熱蒸干過程可以水解的離子會發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質的揮發(fā)性有關，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時鹽酸易揮發(fā)，水解會完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應的氧化物。15、B【分析】原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，具有相似的化學鍵特征，結構相似，物理性質也相似；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，A不符合題意；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，原子數(shù)總數(shù)不相同，它們不是等電子體，B不符合題意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，二者是等電子體，C不符合題意；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以二者是等電子體，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】16、B【解析】結合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發(fā)反應，反之，非自發(fā)；【詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應，熵增的吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行，A項錯誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項正確；C.工業(yè)合成氨的反應是熵減反應，C項錯誤；D.碳酸鈣受熱分解反應為吸熱反應，是熵增的反應，結合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發(fā)進行，D項錯誤；答案選B?！军c睛】反應能否自發(fā)由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發(fā)反應，若ΔG>0，則為非自發(fā)反應；二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。19、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質的量為2×10-4mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質的量為4×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內速率變快。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使氣體失