廣東省肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A2、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)3、下列不能用水鑒別的一組是A．溴苯乙酸B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯D．二甲苯乙醇4、對(duì)合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的5、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鹽類的水解 B．冰雪融化 C．酸堿的中和 D．煅燒石灰石制生石灰6、下列說(shuō)法中正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵一定有極性7、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-8、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之為0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+數(shù)為0.05NA10、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉11、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-12、下列說(shuō)法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大13、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過(guò)渡金屬元素 D．最高化合價(jià)為+314、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實(shí)驗(yàn)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④?、蹖?shí)驗(yàn)后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，以下推測(cè)正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在15、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是①鈉應(yīng)放入在煤油中保存；

②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤16、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－117、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．氨氣 C．氫氧化鈉 D．二氧化碳18、反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度為T(mén)1、T2（T1＜T2）時(shí)達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深D．保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大19、下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是（）A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉某些高熔點(diǎn)的金屬B．鋁熱劑就是指鐵和氧化鋁混合后的物質(zhì)C．鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來(lái)大量冶煉金屬鋁20、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2OB．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時(shí)，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同21、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降22、改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水土資源。下列氣體排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。25、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_(kāi)_________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)__________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。26、（10分）用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫(xiě)出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi)____________，其作用是_________________，B中的試劑為_(kāi)_____________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸28、（14分）已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃300500700900平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）溫度為300℃時(shí)，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。①平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。②N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將___(填“正向”逆向”或“不”)移動(dòng)。（2）某溫度下，將一定量的M和N充入該容器中，測(cè)得不同條件下反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填標(biāo)號(hào))。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度③若反應(yīng)在第8min時(shí)，改變了反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)在第12min時(shí)，反應(yīng)體系的溫度為_(kāi)__(填范圍或數(shù)值)。29、（10分）雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：___、____。（2）寫(xiě)出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】一般來(lái)說(shuō)，原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性D＞B；通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。2、D【解析】A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，A正確；B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【解析】A.溴苯難溶于水，乙酸易溶于水，可用水鑒別，故A不選；B.硝基苯難溶于水，乙醛能溶于水，故可用水鑒別，故B不選；C.甲苯和乙酸乙酯均為油狀液體，均難溶于水，且密度均小于水的密度，故無(wú)法用水鑒別，故C選；D.二甲苯難溶于水，乙醇能與水混溶，故可用水鑒別，故D不選。4、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。【詳解】A、合金是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項(xiàng)C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本考點(diǎn)主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握。5、C【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，說(shuō)明此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳解】A、鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、冰雪融化屬于吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解析】A.含有非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2為極性分子，也可能是非極性分子，如CH2＝CH2是非極性分子，A不正確；B.CH4分子為非極性分子，但其只含有極性鍵，B不正確；C.由極性鍵形成的雙原子分子，其正負(fù)電荷中心不重合，一定為極性分子，C正確；D.同種元素的原子共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，不同元素的原子共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵為極性鍵，D不正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】鍵的極性是產(chǎn)生分子極性的前提，但含極性鍵的分子若電荷分布是對(duì)稱的，則鍵產(chǎn)生的極性可以互相抵消，此時(shí)，可形成非極性分子；若電荷分布不對(duì)稱，則鍵產(chǎn)生的極性沒(méi)有互相抵消，此時(shí)形成極性分子。7、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。8、C【解析】從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否為氧化還原反應(yīng)，從常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；【詳解】A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C項(xiàng)正確；

D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上，本題選C。9、C【分析】【詳解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺體積無(wú)法計(jì)算陰離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．磷酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，PO43-會(huì)少量水解，數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA個(gè)H+，故C正確；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，H+數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯(cuò)誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C.11、A【分析】水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式；C、水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水電離方程式．【詳解】在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)A、銨離子是弱堿陽(yáng)離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、碳酸氫根的電離方程式，故B錯(cuò)誤；C、S2－的水解方程式，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查水解原理，解題關(guān)鍵：水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，區(qū)別HCO3-的水解與電離．12、A【詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯(cuò)誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！驹斀狻緼.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104S2，故A錯(cuò)誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過(guò)渡金屬。一般來(lái)說(shuō)，這一區(qū)域包括3到12列、共十個(gè)族的元素。鋅位于第12列，屬于過(guò)渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價(jià)為+2，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，說(shuō)明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說(shuō)明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．進(jìn)一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，主要是離子性質(zhì)的檢驗(yàn)和應(yīng)用，熟練綜合離子性質(zhì)和特征反應(yīng)，檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵。①說(shuō)明溶液在含有氫根離子；②現(xiàn)象說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成，無(wú)刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說(shuō)明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。15、C【解析】①鈉單質(zhì)具有極強(qiáng)的還原性，且能與水反應(yīng)，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過(guò)氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，故不能將過(guò)氧化鈉露置在空氣中，錯(cuò)誤；③濃硝酸見(jiàn)光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯(cuò)誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，若長(zhǎng)期放置，因次氯酸見(jiàn)光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會(huì)喪失，正確；⑤液溴中溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。16、D【解析】A項(xiàng)，因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問(wèn)題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計(jì)量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對(duì)于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。17、C【詳解】A.石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、C【解析】A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、B，C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，即B=C，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變，從A到C，壓強(qiáng)增大，體積減小，NO2濃度增大，顏色C比A深，故C正確；D、保持容器體積不變，再充入NO2氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【詳解】A.鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，故A正確；B.氧化鋁與鐵不反應(yīng)，不是鋁熱劑，鋁熱劑中金屬單質(zhì)為鋁，如：氧化鐵和鋁，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋁熱反應(yīng)可以用來(lái)冶煉出高熔點(diǎn)金屬，如金屬鐵，但工業(yè)上是通過(guò)CO還原法冶煉大量的鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選A。20、C【分析】左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時(shí)，銅被氧化，b極上銅離子得電子有銅析出，選項(xiàng)B正確；C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極上比Cu活潑的金屬Zn、Fe也失去電子，但b極上只析出Cu，根據(jù)電子守恒，則a極溶解Cu的質(zhì)量小于b極上析出銅的質(zhì)量，選項(xiàng)C不正確；D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為氧氣，根據(jù)電子守恒，與電池中消耗的H2體積不相等，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵。21、D【解析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x+y＞z，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；答案選D。22、B【詳解】A.甲烷排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化硫排放到空氣中會(huì)造成酸雨，符合題意，B項(xiàng)正確；C.一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫排放到空氣中，隨雨水降落，并溶于水生成硫酸，從而形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應(yīng)為：①SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。26、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過(guò)程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測(cè)定堿液的溫度時(shí)，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)放熱，一方面所測(cè)堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對(duì)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒(méi)有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過(guò)多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過(guò)程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。27、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和