考點(diǎn)鞏固卷13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（二）考點(diǎn)題型考點(diǎn)一物質(zhì)的制備非選擇題（10題）考點(diǎn)二定量分析與測定非選擇題（10題）考點(diǎn)三探究性實(shí)驗(yàn)非選擇題（10題）考點(diǎn)一物質(zhì)的制備考點(diǎn)一物質(zhì)的制備分值：100分建議用時(shí)：50分鐘1．（2023·全國甲卷·統(tǒng)考高考真題）鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：。具體步驟如下：Ⅰ．稱取，用水溶解。Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ．加熱至反應(yīng)。冷卻，過濾。Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾。Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：。(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。2．（2023·云南·校聯(lián)考二模）阿司匹林(

)是被廣泛應(yīng)用的解熱鎮(zhèn)痛和抗凝藥。在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取反應(yīng)物：取適量水楊酸、酷酸酐、濃硫酸加入反應(yīng)容器，混合搖勻；②合成：控制溫度為85°C~90°C加熱10分鐘后，冷卻反應(yīng)液、過濾、洗滌得粗產(chǎn)品；③提純。已知：名稱相對分子質(zhì)量相關(guān)性質(zhì)水楊酸138熔點(diǎn)15°C，微溶于水醋酸酐102沸點(diǎn)139.4°C，與水激烈反應(yīng)生成醋酸乙酰水楊酸180熔點(diǎn)135°C，128~135°C分解，微溶于水請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)取反應(yīng)物前應(yīng)先向反應(yīng)容器中加入。(2)合成應(yīng)在(填“無水”或“有水”)條件下進(jìn)行，最合適的加熱方法是。(3)冷卻反應(yīng)液后，發(fā)現(xiàn)無晶體析出，此時(shí)可采取的措施是。(4)I.提純時(shí)，先加入少量的NaHCO3溶液后過濾，再向固體中加鹽酸酸化，冷卻、過濾、洗滌、干燥后得到較純的阿司匹林。判斷洗滌干凈的方法是。II.另一種提純方法是將粗產(chǎn)品與乙酸乙酯、沸石混合后加熱回流，趁熱過濾、冷卻過濾、洗滌干燥。其中回流的裝置如圖所示：

①使用溫度計(jì)的目的是。②乙酸乙酯的作用是，該方法所得產(chǎn)品中有機(jī)雜質(zhì)要比方案I少，原因是。3．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）乙酸乙酯是極好的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行制備。步驟如下：向三頸燒瓶中加入23mL95%的乙醇(含CH3CH2OH0.37mol)，再加入1gFeCl3·6H2O，向滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸(含CH3COOH0.25mol)；按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸。已知：I．由羧酸和醇反應(yīng)生成酯的機(jī)理如下：(成質(zhì)子化)(脫質(zhì)子化)II．乙醇可與CaCl2結(jié)合形成CaCl2·6C2H5OH難溶物。(1)實(shí)驗(yàn)中乙醇要過量的目的是。(2)實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適合的容積為___________(填字母)。A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL(3)實(shí)驗(yàn)溫度為80℃時(shí)產(chǎn)率最高，此時(shí)需要觀察溫度計(jì)(填“a”或“b”)的讀數(shù)，另一只溫度計(jì)在操作中使用。(4)選用FeCl3·6H2O作為催化劑，可不加入碎瓷片，原因是。根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機(jī)理推測，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是(填字母)。A．NaOH

B．BaCl2C．FeSO4D．HIO4(固體)(5)對得到的粗產(chǎn)品提純：①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，至無氣體逸出。②向其中加入飽和氯化鈣溶液，以除去③向所得有機(jī)層中加入無水硫酸鈉，以除去，過濾后再蒸餾，收集77℃左右的餾分。4．（2023·湖北武漢·湖北省武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實(shí)驗(yàn)室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：I.制備CoCl2已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點(diǎn)為86℃，易潮解。制備裝置如圖：(1)試劑X通常是(填名稱)。(2)試劑Z的作用為。(3)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點(diǎn)燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是。II.制備[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(4)按圖組裝好裝置→_______(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10℃以下→_______→_______→加熱至60℃左右，恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。①緩慢加入H2O2溶液②滴加稍過量的濃氨水③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水(5)氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，，冷卻后向?yàn)V液中加入少量，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。5．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預(yù)測）硫代硫酸鈉()可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸均易分解。學(xué)習(xí)小組用如圖裝置，利用綠礬受熱分解生成的氣體制備硫代硫酸鈉。

已知：①綠礬受熱分解反應(yīng)為：；②的沸點(diǎn)為44.8℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)完成實(shí)驗(yàn)操作過程：連接裝置，，加入藥品(和混合溶液用煮沸過的蒸餾水配制)，使所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備，打開某些活塞，通入一段時(shí)間；關(guān)閉活塞，打開活塞，加熱綠礬；使用pH傳感器始終觀測C處溶液的pH，在pH7~8之間時(shí)停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞；……將錐形瓶用熱水浴濃縮至水層表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，經(jīng)過、過濾、洗滌、干燥得到晶體。(2)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)裝置B的作用為。(4)將錐形瓶中的反應(yīng)停止在pH傳感器的讀數(shù)為7~8時(shí)的原因是。(5)該裝置存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方法。6．（2023·天津河?xùn)|·統(tǒng)考二模）某實(shí)驗(yàn)小組擬在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，并進(jìn)行氨的催化氧化。I．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)圖中制取氮?dú)獾难b置是；制取氫氣的裝置是。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。(3)原料氣通入合成裝置合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是。Ⅱ．氨的催化氧化(4)乙裝置的名稱是。(5)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是(6)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是。(7)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有、、、離子。7．（2023·福建廈門·廈門一中校考三模）在無水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是。某興趣小組據(jù)此設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)，合成無水并完成乙烯的制備及收集。

Ⅰ.無水的制備(1)中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為。(2)裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是。(4)裝置F中的藥品名稱是。Ⅱ.乙烯的制備及收集實(shí)驗(yàn)過程：檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁和10mL無水乙醇，點(diǎn)燃酒精燈加熱。

(5)該催化機(jī)理如下圖所示，寫出此反應(yīng)歷程中生成的反應(yīng)方程式。

(6)實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是。加入藥品后，開始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開止水夾(填“1”、“2”或“1”和“2”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，出現(xiàn)現(xiàn)象，再關(guān)閉相應(yīng)止水夾。(7)B中無水氯化鈣的作用是。(8)與教材中用乙醇和濃硫酸制備乙烯相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有(任寫兩點(diǎn))。8．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考二模）四氯化錫是一種重要的化工原料，主要用于有機(jī)錫化合物的制造，也可用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑等。已知錫單質(zhì)在加熱時(shí)可直接與氯氣化合生成，某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置對其進(jìn)行合成。【相關(guān)藥品性質(zhì)】藥品顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)其他性質(zhì)銀白色固體2312260較活潑金屬能與、等氣體發(fā)生反應(yīng)無色液體114極易水解產(chǎn)生溶膠請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是；(2)寫出水解的化學(xué)方程式。將少量置于空氣中可觀察到的現(xiàn)象是；(3)檢驗(yàn)裝置氣密性后，向A中裝入固體，小試管D內(nèi)裝入片，恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸，(填“操作”及“現(xiàn)象”)，點(diǎn)燃酒精燈開始反應(yīng)；(4)若無洗氣瓶B，可能會(huì)導(dǎo)致的問題是；洗氣瓶C中所盛放的藥品是；(5)試驗(yàn)結(jié)束后，小試管E內(nèi)收集到的液體呈淡黃色，其原因是；(6)碳與錫可形成多種氯化物，其沸點(diǎn)如下：氯化物沸點(diǎn)(℃)76623(分解)*114*注：加熱至623℃，未沸騰直接分解解釋表中氯化物沸點(diǎn)差異的原因。9．（2023·四川達(dá)州·統(tǒng)考二模）某重金屬離子處理劑M(Na2CS3·xH2O)為紅色固體，易溶于水，性質(zhì)與碳酸鈉類似，水溶液顯堿性，在空氣中易被氧化。Ⅰ．M的制備：步驟一：向三頸燒瓶中加入少量磁力攪拌子，再加入10.00mL(密度為1.26g/mL)CS2。步驟二：用恒壓滴液漏斗向三頸燒瓶中加入50mLl.00mol/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打開磁力攪拌器和加熱裝置，控制溫度在25°C反應(yīng)15min，關(guān)掉磁力攪拌器和加熱裝置。待溶液冷卻后，(實(shí)驗(yàn)操作)，得M的溶液，通過處理后得M晶體(Na2CS3·xH2O)。步驟三：再將溫度分別控制在30°C、35°C、40°C、45°C，重復(fù)以上操作，可得反應(yīng)溫度對全硫碳酸鈉產(chǎn)率的影響如圖乙；硫化鈉和二硫化碳分別在40°C和45°C反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間對全硫碳酸鈉產(chǎn)率的影響如圖丙。已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸點(diǎn)為46°C，能與NaOH溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟一三頸燒瓶中加入的CS2是否過量(填“是”或“否”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)該制備過程不能用明火加熱的原因是。由圖，溫度應(yīng)控制在°C，原因是。(3)步驟一若三頸燒瓶中忘加磁力攪拌子，正確操作是。步驟三中的實(shí)驗(yàn)操作和過濾均用到的玻璃儀器是。Ⅱ．M的性質(zhì)探究：(4)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。(5)向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有綠色的Cr3-產(chǎn)生。某同學(xué)在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來求所用Na2CS3質(zhì)量，你是否同意他的觀點(diǎn)(填“是”或“否”)，理由是。10．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取。(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取。裝置中儀器a的名稱為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥的時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?3)經(jīng)查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無水。①下列操作步驟的正確順序?yàn)?填字母)。a.體系冷卻后，停止通入

b.通入干燥的趕盡裝置中的空氣c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

d.用干燥的趕盡e.檢驗(yàn)裝置的氣密性②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是。(4)世界環(huán)保聯(lián)盟要求逐漸取代作為自來水消毒劑。已知：，。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃-5911-107-34.6的生產(chǎn)流程示意圖如下：該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為(填化學(xué)式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是。從發(fā)生器中分離出，可采用的方法是。分值：100分分值：100分建議用時(shí)：50分鐘考點(diǎn)二定量分析與測定1．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑和脫色劑，實(shí)驗(yàn)室制備CuCl實(shí)驗(yàn)步驟如下：

回答下列問題：(1)步驟I中，配制0.50mol/LCuCl2溶液時(shí)，不需要使用下列儀器中的(填儀器名稱)。

(2)步驟Ⅱ中，充分反應(yīng)后銅元素轉(zhuǎn)化為無色的[CuCl2]-，其發(fā)生可逆反應(yīng)的離子方程式為。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固體，其目的是。(3)在進(jìn)行制備[CuCl2]-的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保持安全的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，可以采取的措施是。(4)步驟Ⅲ中，用無水乙醇洗滌沉淀的原因是。(5)取2.500gCuCl產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稍過量的FeCl3溶液充分反應(yīng)，再加50mL水，以鄰菲噦啉作指示劑，用1.000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，分析樣品中CuCl的含量。已知：滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；鄰菲噦啉可分別與Fe3+、Fe2+形成淺藍(lán)色和紅色的絡(luò)離子。①“再加50mL水”的目的是。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③若消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL，該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。2．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測）NaNH2是制取靛青染料的原料，易與水、氧氣等反應(yīng)，在液氨中幾乎不溶解。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備氨基鈉(NaNH2)，步驟如下：Ⅰ．A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3·9H2O，通入氨氣排盡密閉體系中的空氣，攪拌。Ⅱ．加入5g鈉粒，反應(yīng)，得NaNH2小顆粒物。Ⅲ．除去液氨，得產(chǎn)品NaNH2。實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生的反應(yīng)：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3↑回答下列問題：(1)Fe(NO3)3·9H2O的作用是；裝置B的作用是。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷步驟Ⅰ中密閉體系中空氣是否排盡：。(3)步驟Ⅱ，反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率過大，可采取的措施為(寫出一條即可)。(4)下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號)。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均勻地分散在液氨中B．步驟Ⅱ中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無火焰，則反應(yīng)已完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH2D．產(chǎn)品NaNH2應(yīng)密封保存于充滿干燥氮?dú)獾钠恐?5)產(chǎn)品分析：經(jīng)分析，NaNH2中只含NaOH雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2純度：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH2xg→____→____→____→計(jì)算。請選擇最佳操作并排序。a．準(zhǔn)確加入過量的水b．準(zhǔn)確加入過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液c．準(zhǔn)確加入過量的NH4Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液d．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定e．用NH4Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定f．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定g．滴加石蕊指示劑h．滴加酚酞指示劑i．滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4~6.2)3．（2023·遼寧沈陽·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：(1)將和0.09molKOH置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時(shí)，圖中的實(shí)驗(yàn)儀器還需要(填儀器名稱)。

(2)將分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色。該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分多次加入的原因是。(3)待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使(綠色)歧化為與。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到只有紫紅色沒有綠色痕跡時(shí)，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。下表是部分化合物溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)，不宜通入過多，原因是。溫度/℃2030405011011411712133.739.947.565.6該步驟除了可以用，還可以選擇哪種酸。A．HCl

B．

C．(4)水浴加熱濾液至出現(xiàn)晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。利用水浴加熱而不采取直接加熱濾液的原因是。(5)產(chǎn)品經(jīng)純化后稱重，質(zhì)量為3.60g。本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。4．（2023·山東煙臺(tái)·統(tǒng)考二模）四碘化錫為橙紅色晶體，廣泛應(yīng)用于黑磷烯材料的制備。實(shí)驗(yàn)室常以錫粒為原料通過反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及夾持裝置略)。

已知：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃溶解性性質(zhì)145.8364.5可溶于、等有機(jī)溶劑易水解112.046.2難溶于水易揮發(fā)回答下列問題：(1)儀器C的名稱是；C的出水口為(填“a”或“b”)。(2)檢查裝置氣密性后向A中加入少量無水乙醚，加熱A至乙醚完全揮發(fā)，其目的是。快速打開B，將7.50g錫粒、25.40g碘單質(zhì)、35.00mL加入裝置A中；加熱，當(dāng)觀察到時(shí)說明反應(yīng)結(jié)束；停止加熱，趁熱過濾除去固體雜質(zhì)，用多次洗滌裝置A及殘?jiān)?，合并濾液和洗滌液，經(jīng)一系列操作得到橙紅色晶體。(3)用乙酸酐(

)代替作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔。若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止，其原因是。(4)利用滴定法測定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)如下：稱取mg產(chǎn)品品，加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量和幾滴KSCN溶液，用cmol?L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(已知：)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若不加，則樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。5．（2023·江西·校聯(lián)考二模）硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備Ca(HS)2，再與CaCN2合成CS(NH2)2，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱(150℃左右)時(shí)發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器M名稱。(2)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性。檢查氣密性后加入藥品，打開K2,裝置B中盛裝的試劑為。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K2，打開K?通N2一段時(shí)間，目的是。(3)撤走攪拌器，打開K?，水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時(shí)合成硫脲，同時(shí)生成一種常見的堿。控制溫度在80℃的原因是，D處合成硫脲的化學(xué)方程式為。判斷制備Ca(HS)2反應(yīng)中H2S已過量的方法是(4)將裝置D中液體過濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定時(shí)，硫脲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5[CS(NH2)2]+14+32H+=14Mn2++5CO2+5N2+5+26H2O。則樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含“m、c、V”的最簡式表示)。已知：NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，溫度高時(shí)容易分解和氧化；常溫下KSCN的溶解度為217g。利用硫脲制備KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔絕空氣的條件下加熱至150℃充分反應(yīng)，將加熱后的產(chǎn)物溶于一定比例的無水乙醇和水中形成溶液，(填寫操作過程)，得到KSCN晶體。(實(shí)驗(yàn)中可選用試劑：K2CO3、無水乙醇。)6．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、稀土元素的提取以及植物的漂白、高分子合成等化工生產(chǎn)。某化學(xué)小組用植物纖維棉籽殼為原料制取草酸，原理是纖維大分子水解成低聚糖和單糖的混合物，(C6H10O5)n→(C6H10O5)m→nC6H12O6(m<n)然后加入催化劑，用硝酸氧化單糖生成草酸，同時(shí)促進(jìn)低聚糖水解為單糖。I．草酸的制備過程：稱取粉碎過篩的棉籽殼50g，用一定濃度硫酸浸泡一段時(shí)間，稀釋后加入催化劑，移入右圖裝置中，用水浴加熱至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升溫并保溫反應(yīng)一定時(shí)間，停止反應(yīng)趁熱抽濾，濾液靜置析出晶體，純化粗品后可得到純度較高的草酸二水合物。已知：草酸收率(%)=×100%(1)圖中A處缺少的儀器為(填儀器名稱)。(2)硝酸氧化單糖生成NO和NO?的物質(zhì)的量之比是1:3的化學(xué)方程式為。(3)硝酸用量對草酸收率的影響見表：實(shí)驗(yàn)編號硝酸用量/mL草酸收率／%16057.427065.237566.848065.058561.5依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硝酸的用量為75mL時(shí)，草酸的收率最高，分析原因。(4)采用趁熱抽濾的原因是。(5)利用重結(jié)晶法純化粗品的步驟是加水溶解、、趁熱抽濾、降溫結(jié)晶。Ⅱ．草酸晶體純度的測定①稱取10.00g實(shí)驗(yàn)后得到的草酸晶體配成100mL的溶液；②取20.00mL溶液，加入適量的稀硫酸，用濃度為0.4000mol/L的KMnO?溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗KMnO?溶液的體積為15.53mL。(6)滴定時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，主要原因是。(7)草酸晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。(8)若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，則測定的草酸純度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。7．（2023·福建三明·統(tǒng)考模擬預(yù)測）甲醛是有毒氣體，某實(shí)驗(yàn)小組探究能否用氨水吸收甲醛。Ⅰ.甲醛溶液的制備與濃度測定已知制備甲醛的反應(yīng)原理如下：①

②

實(shí)驗(yàn)室制備甲醛溶液的裝置如圖所示。(加熱裝置已略去)

回答下列問題：(1)裝置A中盛放甲醇的儀器名稱為。(2)從能量利用的角度說明的作用是；為了防止高溫下甲醛在催化劑表面吸附太久被進(jìn)一步氧化為甲酸，可采取的措施是。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取5mL新制懸濁液，滴入適量的裝置D的溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)甲醛溶液的濃度測定：裝置D的溶液經(jīng)預(yù)處理后，取10.00mL稀釋至200mL，移取20.00mL稀釋液于碘量瓶中，加入溶液和指示劑，振蕩，靜置5分鐘后用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的NaOH至終點(diǎn)，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。則所制得的溶液中甲醛濃度為(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：)Ⅱ.甲醛與氨水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(ⅰ)實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象1取適量D的溶液，用pH計(jì)測溶液的pHpH≈7.02取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液沒有明顯變化3取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入裝置D的溶液紅色褪去(5)實(shí)驗(yàn)1的目的是。關(guān)于實(shí)驗(yàn)3褪色的原因，小組成員提出了以下猜想：猜想①：甲醛與氨水發(fā)生反應(yīng)，溶液堿性減弱，酚酞溶液褪色。猜想②：甲醛與酚酞溶液發(fā)生反應(yīng)，指示劑失效，溶液褪色。實(shí)驗(yàn)探究(ⅱ)實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象4取實(shí)驗(yàn)3的無色溶液1mL，滴入幾滴氨水溶液變紅5無明顯變化(6)實(shí)驗(yàn)5的操作為。由實(shí)驗(yàn)4、5說明猜想(填標(biāo)號)正確。8．（2023·廣西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，是常見的還原劑。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨晶體的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1g。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2g。步驟三：硫酸亞鐵銨晶體的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入到“步驟二”的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨晶體后過濾。所得晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。步驟四：硫酸亞鐵銨晶體的測定。稱取m3g硫酸亞鐵銨晶體配置成100mL溶液。用移液管移取20mL，上述溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定，三次平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。回答下列問題：(1)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。制備FeSO4溶液時(shí)，需用下圖中的減壓過濾裝置進(jìn)行趁熱過濾，主要有兩點(diǎn)原因、。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)為。③步驟三中用乙醇洗滌硫酸亞鐵銨結(jié)晶的優(yōu)點(diǎn)是。(2)①步驟四中滴定反應(yīng)的離子方程式為。②制備的硫酸亞鐵銨晶體(摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)的純度為%。(列出計(jì)算式)③下述操作對硫酸亞鐵銨晶體純度測定的影響，結(jié)果偏小的有。(填選項(xiàng)標(biāo)號)a．待測液在空氣中放置時(shí)間較長b．滴定前仰視讀取刻度，滴定后俯視讀取刻度c．待測液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水9．（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）S-蜂斗菜素，具有的解痙作用，強(qiáng)度是罌粟堿的4～5倍，實(shí)驗(yàn)室為探究其元素組成設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。I.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S-蜂斗菜素中含碳、氫、硫三種元素。

(1)從A～F中選擇合適的儀器完成實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序是a→→尾氣吸收(按氣流方向，用小寫字母表示，儀器不可重復(fù)使用)。(2)裝置F中盛放的試劑為。(3)裝置E中酸性高錳酸鉀溶液足量，所以整個(gè)過程中E中現(xiàn)象不太明顯，所以實(shí)驗(yàn)中能證明藥品中含硫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。II.測定藥品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：取ag藥品，碾碎后，充分燃燒；將產(chǎn)生的氣體全部通過mL的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定，最終消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為mL。已知：。(4)滴定時(shí)盛放硫代硫酸鈉溶液的儀器為(填儀器名稱)；該儀器使用前需進(jìn)行的操作為。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(6)該藥品中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出表達(dá)式即可)。(7)若氣體中混有少量，可能會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。10．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）次氯酸鈉是家庭洗滌劑中的含“氯”漂白劑。某興趣小組用如圖所示裝置(在冰水浴條件下)制備溶液并對產(chǎn)品成分含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備溶液：

(1)儀器X的名稱為；按照氣流方向，裝置正確的連接順序?yàn)閍(填小寫字母)。(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置E中各生成物的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，若發(fā)現(xiàn)裝置E中溫度計(jì)的溫度上升過快，可能導(dǎo)致產(chǎn)物中存在雜質(zhì)，為避免此狀況，裝置A應(yīng)進(jìn)行的操作為。

Ⅱ．測定產(chǎn)品中有效成分含量：①取10mL儀器X中的產(chǎn)品于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速蓋緊瓶塞后，在暗處靜置5min；②加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為48.00mL。(已知：，雜質(zhì)不參與反應(yīng))(4)步驟①中反應(yīng)的離子方程式為。(5)步驟②中加入的指示劑為；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)為。(6)產(chǎn)品中?？键c(diǎn)三探究性實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)三探究性實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是()A．M和N互為同系物B．M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C．N的一溴代物有4種D．萘的二溴代物有10種分值：100分建議用時(shí)：50分鐘1．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；NaCN具有較強(qiáng)的還原性。②合成原理：在-10℃~-5℃條件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNCl。(1)N2可用裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱為，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)裝置F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時(shí)干冰(填“升華”或“凝華”)；裝置G的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入(填“N2”或“Cl2”)，此操作的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)中必須保持溫度在-10~-5℃，若高于-5℃，CNCl與NaCN反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和與鹵素性質(zhì)相似的氣體(填化學(xué)式)。(5)向盛有少量Na2S溶液的試管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液顯紅色，其原因是(用離子方程式說明)。(6)上述實(shí)驗(yàn)中，NaCN完全反應(yīng)時(shí)收集到8.5gCNCl，產(chǎn)率為%(結(jié)果保留整數(shù))。2．（2023·廣西玉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測）KI是中學(xué)化學(xué)常用的還原劑，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I-的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)(一)探究影響氧化劑與KI反應(yīng)的因素。FeCl3、CuCl2、AgNO3溶液分別與KI反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如表所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

①X為AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液不變藍(lán)②X為CuCl2溶液，過濾，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀③X為FeCl3溶液，溶液變藍(lán)，沒有沉淀產(chǎn)生；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，沉淀為藍(lán)色已知：CuI為難容于水的白色固體。常溫下，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(CuI)=1.2×10-12。(1)實(shí)驗(yàn)②中的氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)已知：Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)，但氧化劑的氧化性強(qiáng)弱除受本身性質(zhì)影響外，還與溫度、濃度、溶液的酸堿度等外界條件有關(guān)。分析實(shí)驗(yàn)①③，試解釋實(shí)驗(yàn)①中溶液沒有變藍(lán)的主要原因可能是。實(shí)驗(yàn)(二)探究氯氣與KI反應(yīng)的產(chǎn)物。

資料顯示：I2和I-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+I，部分離子顏色如表所示。離子顏色棕黃色，遇淀粉變藍(lán)紅色黃色無色(4)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，B中溶液顏色變?yōu)闇\棕色，為了探究B溶液中的含碘物質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I．取反應(yīng)后B中的溶液10mL，分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍(lán)色；第二份溶液顏色沒有變化II．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol·L-1的溶液，取該溶液2mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯氣加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色I(xiàn)II．向II反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色①操作I的目的是排除(填離子符號)的干擾。②寫出在水溶液中與Cl2反應(yīng)生成的離子方程式：。③由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因可能是生成了(填離子符號)，這兩種離子混合后溶液呈淺棕色。3．（2023·廣東汕頭·金山中學(xué)校考三模）某化學(xué)興趣小組想探究溶液與的反應(yīng)歷程。Ⅰ.利用如圖裝置制備(1)儀器a的名稱(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性。Ⅱ.利用探究溶液與的反應(yīng)(3)興趣小組預(yù)測，能使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為。向溶液中通入至飽和后，用橡皮塞封閉試管，觀察到溶液由黃色迅速變?yōu)檠t色，靜置后變回黃色，靜置后，變?yōu)闇\綠色。(4)探究血紅色物質(zhì)生成的原因查閱資料：血紅色物質(zhì)可能與飽和溶液中的主要微粒：、、、、有關(guān)。①取少量上述血紅色溶液，立即滴加幾滴溶液A，溶液又褪為黃色。據(jù)此推測：紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與無關(guān)。物質(zhì)A的化學(xué)式為。②向溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，滴加幾滴溶液A，褪成黃色。據(jù)此推測：紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與和無關(guān)，主要與或有關(guān)。推測理由是。③利用分光光度儀測定紅色物質(zhì)的濃度(吸光度越高，濃度越大)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：吸光度0.54.00.00.4120.53.60.40.3590.53.20.80.3310.52.81.20.297結(jié)論：溶液變血紅色的主要原因是和發(fā)生配合反應(yīng)。(5)由以上探究結(jié)果說明該條件下，與溶液反應(yīng)的活化能：氧化還原反應(yīng)(填“大于”“小于”“等于”)配合反應(yīng)。(6)興趣小組在某次實(shí)驗(yàn)中，通入后未封閉試管，發(fā)現(xiàn)血紅色更快變回黃色。其可能原因是。4．（2023·湖南長沙·長郡中學(xué)?？寄M預(yù)測）某中學(xué)同學(xué)在做銅與濃硫酸(裝置如圖)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有如下的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱初期，銅絲表面變黑；繼續(xù)加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生成；再加熱，試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻?，溶液顏色慢慢變?yōu)闇\藍(lán)色，試管底部灰白色沉淀增多；冷卻，靜置，將試管中液體倒入另一支盛水試管中，管壁發(fā)湯，溶液略帶藍(lán)色，將灰白色固體倒入水中，形成藍(lán)色溶液。

(1)資料：聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，[CuCl4]2-呈黃色，[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，兩者混合則成綠色，銅的化合物中CuO、CuS、Cu2S都為黑色，其中CuO溶于鹽酸；CuS、Cu2S不溶于稀鹽酸，但溶于濃鹽酸。該反應(yīng)中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的性，NaOH溶液的作用是。該中學(xué)同學(xué)分成幾個(gè)小組分別對上述現(xiàn)象探究：(2)甲組同學(xué)查相關(guān)文獻(xiàn)資料獲知：在較低溫度(100℃)下，濃硫酸氧化性相對較弱，生成的黑色沉淀為Cu2S，溶液變藍(lán)，但沒有氣泡產(chǎn)生。請根據(jù)文獻(xiàn)資料寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)乙組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中形成的墨綠色溶液進(jìn)行探究，特進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象I組取灼燒后的銅絲溶液變藍(lán)Ⅱ組直接取其銅絲(表面有聚四氯乙烯薄膜)溶液變成墨綠色請解釋形成墨綠色的原因：。(4)丙組同學(xué)對白霧的成分經(jīng)檢驗(yàn)為H2SO4，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該白霧為硫酸：。溶液的藍(lán)色變淺，灰白色沉淀增多，這現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性。(5)丁組同學(xué)進(jìn)一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進(jìn)行成分探究：滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍(lán)，則說明黑色沉淀中不含有。滴加適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，溶液呈略黃色[CuCln]2-n(n=1～4)。寫出CuS與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。最后，丁組同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)論證證明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，還有S等。5．（2023·北京海淀·清華附中?？既＃┠承〗M同學(xué)探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：分別取濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如下表：編號①②③④⑤銅粉質(zhì)量/g0.10.20.30.40.5溶液顏色綠色草綠色藍(lán)綠色偏綠藍(lán)綠色偏藍(lán)藍(lán)色(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：。(2)小組同學(xué)認(rèn)為溶液顯綠色的可能原因是：猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈綠色。依據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：。(3)?、葜腥芤?，(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)猜想2成立。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)也證實(shí)了猜想2成立。實(shí)驗(yàn)2：向①中溶液以相同流速分別通入和空氣，觀察現(xiàn)象。通入氣體氮?dú)饪諝猬F(xiàn)象液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體后溶液變?yōu)樗{(lán)色液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體后溶液變?yōu)樗{(lán)色(4)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測合理的是(填字母序號)。a．①中溶液通入時(shí)，被緩慢氧化為b．①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時(shí)較快被氧化c．空氣小的溶于水顯酸性，促進(jìn)了溶液變藍(lán)色d．加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象(5)小組同學(xué)繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻(xiàn)：ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸”可能是實(shí)驗(yàn)①中溶液顯綠色的主要原因ⅱ.在溶液中存在反應(yīng)l：(慢)反應(yīng)2：(快)解釋實(shí)驗(yàn)2中“通入氮?dú)庾兯{(lán)慢，通入空氣變藍(lán)快”的原因。小組同學(xué)為確認(rèn)亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。加入物質(zhì)固體3滴30％溶液3滴水現(xiàn)象溶液綠色變深溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液顏色幾乎不變(6)實(shí)驗(yàn)中加入的固體物質(zhì)是(填化學(xué)式)。加入后溶液迅速變藍(lán)可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)：，，。6．（2023·海南海口·海南中學(xué)?？级＃┠承〗M在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)制備N2H4制備N2H4的離子方程式為。Ⅱ.測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Ⅲ.探究肼的性質(zhì)。(4)寫出肼的電子式，肼為分子。(填“極性”或“非極性”)。(5)預(yù)設(shè)肼可能具有(a．氧化性b．還原性c．酸性d．堿性)。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i．取少量黑色固體于試管中，加入適量①___________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii．取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和Ag2O(6)請完成表中的空白部分：①；②。(7)實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：。7．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)I．是常見的化學(xué)試劑，利用廢銅屑“濕法”制備。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物回答下列問題：(1)“濕法”制備的離子方程式為，水浴加熱的溫度不宜過高，原因是。(2)為得到純凈的晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是。除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，低溫干燥．持續(xù)通入氣體的目的是。Ⅱ．探究Cu與溶液的反應(yīng)。向溶液中滴加幾滴溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體．針對白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：猜想1：與過量的Cu粉反應(yīng)生成，再結(jié)合生成白色沉淀。猜想2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，再結(jié)合生成白色沉淀。針對上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：編號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1

加入銅粉后無現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2

溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀：2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀：24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明猜想(填“1”或“2”)不合理。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：i．與可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：反應(yīng)A：(淡黃色)；反應(yīng)B：(黃色)。ⅱ